化学反应与能量全国化学考前复习大串讲

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精知识总结：一、正确理解“三热"概念1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量.反应热用△H表示,单位是kJ/mol，放热反应的△H<0,吸热反应的△H〉0。2、标准燃烧热与热值①在101kPa压强下测出热量。②规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ·mol—1，用热化学方程式表示则为C8H18（l）+EQ\F（25,2）O2(g）=8CO2(g）+9H2O（l）;△H=－5518kJ·mol-1③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→CO2、H→H2O（l）、S→SO2等.C（s）+EQ\F（1,2）O2(g）=CO(g);△H=－110。5kJ·mol—1C(s）+O2（g)=CO2（g）；△H=－393.5kJ·mol-1C的燃烧热为393。5kJ·mol—1，而不是110。5kJ·mol-1.④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如,CH4的燃烧热为890.3kJ·mol—1，而△H＝－890。3kJ·mol—1。3、中和热：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol.=4、常见的吸热反应与放热反应常见吸热反应：所有盐的水解和电离过程、大多数的分解反应。常见放热反应：燃烧、爆炸反应、金属与酸的置换、酸碱中和反应、2NO2N2O4、大多数的化合反应是放热的.二、热化学方程式的书写1、书写热化学方程式的“五步”一写方程式——--——写出配平的化学方程式二标状态--—--—用s、l、g、aq标明物质的聚集状态三标条件--—-—-标明反应的温度和压强（101kPa、25℃四标ΔH—-————在方程式后写出ΔH,并根据信息判断ΔH的“+”或“—”五标数值—-———-写出ΔH的值知识细节：热化学方程式的书写常见易错点.易错点(1）:忽视化学计量数与反应热的数值的对应关系。易错点（2):将反应热(ΔH）与反应放出的热量混淆.易错点(3)：不理解盖斯定律的含义和在计算中的应用。 易错点(4)：有能量变化的过程不一定是化学变化.如物质三态之间的变化虽有能量的变化，但其为物理变化.三、盖斯定律1、盖斯定律:对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓（热量）变是一样的。2、盖斯定律的计算：叠加法求焓变步骤1“倒”为了将方程式相加得到目标方程式,可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了,实践证明，方程式相减时往往容易出错。步骤2“乘”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数,反应热也要相乘.步骤3“加”上面的两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加四、反应热大小的比较方法（1）利用盖斯定律比较，如比较ΔH1与ΔH2的大小的方法。因ΔH1〈0，ΔH2<0，ΔH3〈0（均为放热反应），依据盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即｜ΔH1｜>|ΔH2|，所以ΔH1<ΔH2。（2)同一反应的生成物状态不同时，如A（g）＋B(g）=C(g）ΔH1，A（g)＋B(g)=C（l)ΔH2，则ΔH1〉ΔH2。(3）同一反应的反应物状态不同时，如A(s）＋B（g)=C（g）ΔH1，A(g)＋B（g)=C(g)ΔH2，则ΔH1〉ΔH2.总之，比较反应热的大小时要注意：①反应中各物质的聚集状态;②ΔH有正负之分，比较时要连同“＋”、“－”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较;③若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小,不考虑正、负号。五、反应热的计算方法1．根据键能计算：ΔH＝E（反应物的键能）和－E（生成物的键能和）。2.利用物质具有的能量计算：ΔH＝E（生成物能量和）－E(反应物能量和）。3．利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应:典例剖析：典例一、【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。【2015重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3（s)+3C(s)==K2S(s）+N2(g）+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S(s）+2K（s）==K2S(s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s)+N2(g）+3O2（g)==2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1则x为(）A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a【答案】A典例二、【考点定位】考查图示法在表示催化剂对化学反应的影响的知识.【2015上海化学】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示.下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D考前强训：1。已知:25℃Mn(s)＋O2(g)=MnO2（s)ΔH＝－520kJ·mol－1S（s）＋O2(g)=SO2（g)ΔH＝－297kJ·mol－1Mn（s）＋S（s）＋2O2(g)=MnSO4（s）ΔH＝－1065kJ·mol－1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________________________________________________________________。【答案】（3)MnO2(s）＋SO2（g）=MnSO4（s）△H=—248kJ/mol【解析】（3)已知：热化学方程式①Mn(s)＋O2（g)＝MnO2(s）△H＝－520kJ/mol，②S（s）＋O2(g）＝SO2（g）△H＝－297kJ/mol，③Mn（s)＋S(s）＋2O2(g)＝MnSO4(s)△H＝－1065kJ/mol，则根据盖斯定律可知③－（①＋③）即得到SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式MnO2（s）＋SO2（g）=MnSO4（s)△H=-248kJ/mol。【考点定位】热化学方程式书写2.【2015海南化学】己知丙烷的燃烧热△H=—2215KJ·mol—1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1。8g水，则放出的热量约为（)A．55kJ B．220kJ C． 550kJ D．1108kJ【答案】A3.【百强校·2016届遵义航天高级中学第五次月考】25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285。8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（A．C（s）+1/2O2(g)==CO(g）△H＝－393。5kJ/molB．CH4（g)+2O2(g）==CO2(g)+2H2O(1）△H＝－890.3kJ/molC．2H2（g)+O2（g）==2H2O（1）△H＝+571。6kJ/molD．1/2C6H12O6(s）+3O2（g)===3CO2（g)+3H2O(g）△H＝－1400kJ/mol【答案】B【解析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则A、反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物，A错误；B、热化学方程式正确,B正确；C、氢气燃烧是放热反应,△H小于0,C错误；D、生成物水是气体不是稳定氧化物，D错误,答案选B。考点：考查燃烧热的概念分析判断和实际应用【考点定位】燃烧热定义、计算及热化学方程式的判断4.【2016年高考海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是(）A．由反应的ΔH=E5−E2B．由反应的ΔH〈0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率【答案】BC【名师点评】对于化学图像问题，可按以下的方法进行分析:①认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义，并与化学反应原理挂钩。②紧扣反应特征，搞清反应方向是吸热还是放热,体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应.③看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势等等。本题考查化学反应与能量变化,主要结合物质反应与能量变化图，考查学生对化学反应热的理解.对于AB两项判断反应是放热反应还是吸热反应，可以从三个角度判断：一是比较反应物和生成物的总能量相对大小,生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应;二是比较反应物和生成物的总键能；三是从常见的反应分类去判断。【考点定位】考查化学反应中的能量变化，化学图象的分析与判断5.【2016年高考海南卷】油酸甘油酯(相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2(g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3。8×