化学反应速率化学平衡图像类选择题解题方法和策略化学备考中等生百日捷进提升系列

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精化学反应速率与化学平衡图像是高考常考题型，一般考查速率（浓度）-—时间图像、含量（转化率）—时间-温度(压强）图像、恒温线(或恒压线)图像等.图像作为一种思维方法在解题过程中也有着重要作用,可以将一些较为抽象的知识，转化为图像，然后进行解决.注意掌握获取图像信息和数据的能力。【例题1】一定条件下，CH4与H2O(g）发生反应:CH4(g)+H2O（g)CO（g)+3H2(g），设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的焓变△H〉0B．图中Z的大小为a>3>bC．图中X点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4）减小【答案】A【例题2】在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g)zC（g）。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B）的变化关系。则下列结论正确的是（）A。200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1B.200℃时，该反应的平衡常数为25C.当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D.由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH＆lt；0，且a＝2【答案】B【解析】由图甲可知,反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4：0。2：0。2=2：1：1,根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为:2A（g)+B(g）C（g）；A．根据v=QUOTE可知v（B)=QUOTEmol•L—1•min-1=0。02mol•L—1•min—1，故A错误；B．由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0。4mol、0。2mol、0。2mol,所以它们的浓度分别为:0。2mol/L、0.1mol/L、0。1mol/L，结有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图表，想原理，巧整合”四步法解答。第一步：看特点。即分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化（正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热（正反应是放热反应，还是吸热反应）等。第二步：识图像。即识别图像类型,横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等）的关系。利用规律“先拐先平，数值大"判断,即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。第三步：联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等.第四步：图表与原理整合.逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。一般的解题步骤为：。1．2NO+O22NO2是放热反应．右图表示其他条件一定时，反应中NO的转化率与温度的关系曲线．图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（）A。a点B.b点C.c点D。d点【答案】C【解析】图中a、b分别是一定条件下反应的平衡点，c、d为非平衡点。v（正）＞v（逆）说明未平衡点反应正向进行，则NO将随着反应的进行转化率提高达到平衡状态,所以只有c满足。2．在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间)（）A。P3＜P4，y为A2转化率B。P3＜P4，y为A2浓度C.P3＞P4,y为混合气密度D.P3＞P4,y为C的体积分数【答案】D如果P3＜P4,压强由P3变化到P4，平衡正向移动，则A2的转化率增大，A2的浓度减小；但是温度升高时,平衡逆向移动，则A2的转化率减小，A2的浓度增大，因此AB均错误。如果P3＆gt;P4，压强由P3变化到P4,平衡逆向移动，C的体积分数减小,由于体积不变、混合气体质量不变,所以密度不变；温度升高时，平衡逆向移动，C的体积分数减小,混合气体密度仍然不变，所以C选项错误，D选项正确.3．对于密闭容器中可逆反应A2（g）+3B2(g)2AB3(g),探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是A.加入催化剂可以使状态d变为状态bB.若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应C.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD.在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a【答案】D4．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)＋2B（g)xC(g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2下列有关说法正确的是A.x＝2，反应开始2min内，v(A)＝0.05mol/（L·min)B。t1时改变的条件是降温,平衡逆向移动C。t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小D。t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂,c（B)不变【答案】D5．在一定条件下,反应A2+B22AB△H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示,其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变)，c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是A.△H＆gt；0B。AB一定是气体物质C。反应温度a低于bD.A2、B2中最少有一种是气态物质【答案】B6．在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示。则下列结论正确的是（）A。该反应的热化学方程式M（g)+3N（g）2R(g)△H>0B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C。达到平衡后,若其它条件不变,升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D。达到平衡后，若其他条件不变,通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动【答案】C【解析】A、根据图a,M、N浓度随着时间的变化而减少，说明作反应物，R的浓度随着时间的变化而增大,说明作生成物,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，M、N、R的系数之比等于(0。5－0.3）：（0.7－0。1):0。4=1：3：2,反应方程式为M＋3N2R，根据图b，温度高，反应速率快，先达到平衡,即T1>；T2，随着温度升高，N的体积分数增大，说明反应向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，△H<0，故错误；B、根据A的分析，减小容器体积,组分浓度增大，平衡向正反应方向进行,故错误；C、升高温度，正逆反应速率都增大，正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，M的转化率降低，故正确；D、假设为恒容，充入非反应气体，组分的浓度不变，平衡不移动，假设为恒压状态，充入非反应气体，体积增大,组分的浓度降低,平衡向逆反应方向进行,故错误。7．在密闭容器中，5molH2与2molCO2发生反应:3H2(g)＋CO2(g)CH3OH（g)＋H2O(g）.反应达到平衡时，改变温度（T)和压强（p）,反应混合物中甲醇（CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是A．P1>P2>P3〉P4B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大C．若T1〉T2>T3〉T4，则该反应为放热反应D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数【答案】B8．T℃时,在一固定容积的