2024年江苏省高考化学常考易错检测卷（二）

2024年江苏省高考化学常考易错检测卷（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2023年南京大学首次实现了氨基酸的直接检测和区分。氨基酸中不一定含有的元素是A．硫 B．氧 C．氮 D．氢2．超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列说法正确的是A．的电子式为 B．为平面正方形结构C．是非极性分子 D．属于分子晶体3．实验室由硫铁矿烧渣（含FeO、、等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是A．用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B．用装置乙过滤得到含、混合溶液C．用装置丙氧化得到溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得无水4．一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是A．原子半径： B．第一电离能：C．酸性强弱： D．基态Cu原子3d轨道上有9个电子5．与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属（如Na、K）反应产生。下列说法正确的是A．中σ键与π键的数目比例为1∶1 B．液氨电离可表示为：C．的结构式为 D．中存在Mg与之间的强烈相互作用6．中一个H被取代可得，常温下为液体，具有很高的燃烧热（622.1kJ⋅mol）。以硫酸为电解质，通过催化电解可将转化为；碱性条件下，NaClO氧化也可制备。下列化学反应表示正确的是A．肼在氧气中燃烧：

kJ⋅molB．液氨与钠反应：C．NaClO氧化制备：D．电解法制备的阴极反应：7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是A．分子间存在氢键，极易溶于水B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂C．中N原子能与形成配位键，的水溶液呈碱性D．具有还原性，可用作燃料电池的燃料8．铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是A．工业制硫酸涉及的物质转化：B．实验室制溴苯涉及的物质转化：，C．利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：D．利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式：9．化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：下列说法正确的是A．Y与Z分子均存在顺反异构体B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和YC．X、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大D．Z与足量加成后的产物中有3个手性碳原子10．对于反应，下列有关说法正确的是A．该反应的B．该反应平衡常数的表达式为C．反应中每消耗22.4L（标准状况），转移电子数约为D．温度不变，提高或增大反应压强，均能提高反应速率和的转化率11．探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A检验NaClO溶液中的用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B检验NaClO溶液的氧化性将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化C检验NaClO溶液的pH用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对D检验NaClO溶液的还原产物将少量NaClO溶液与充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况A．A B．B C．C D．D12．室温下，通过矿物中获得的过程如下：已知：，。下列说法正确的是A．溶液中：B．反应正向进行，需满足C．“脱硫”后上层清液中：D．悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小13．采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为反应Ⅰ：

kJ⋅mol反应Ⅱ：

kJmol保持100kPa不变，将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如题13图所示。下列说法正确的是题13图A．反应的kJ⋅molB．曲线Y代表的是的平衡体积分数C．高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小D．1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H₂的体积分数可能达到0.07二、解答题14．全钒液流电池正极废液中含有的离子是。以该废液为原料经过氧化、调、沉钒、煅烧可以制取。(1)氧化：向正极废液中加入将转化为，写出该反应的离子方程式：。(2)调：向氧化后的溶液中加入调节溶液，溶液中V（价）会以等形式存在。随pH的升高，溶液中的值将（填“增大”“减小”或“保持不变”），判断的方法是。(3)沉钒：不同时，向溶液中加入，可得到不同类型的含钒沉淀。①其他条件一定，控制溶液在2～5之间，向溶液中加入，沉钒率和沉淀的X射线衍射图分别如图1和图2所示。时，越大，溶液的沉钒率越低的原因是。②向的溶液中（此时主要以存在）加入过量溶液，生成沉淀。加入过量溶液的目的是。已知：。(4)煅烧：煅烧固体制取时，需在有氧条件下进行，原因是。(5)是一种相变材料，其一种晶胞（部分原子未标出）的结构如图3所示，在图中合适位置补充其余原子。15．一种药物中间体的合成路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．(1)转化①除物质B外，还有另一含苯环的有机产物生成。则A的结构简式为。(2)的结构简式为。(3)已知与互为同分异构体，则的反应类型为反应。(4)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的的结构简式：。①能与溶液发生显色反应；②水解后可得到三种有机产物，其中一种是最简单的-氨基酸，另两种产物酸化后均只含两种化学环境不同的氢。(5)写出以-丁烯为原料制备的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）16．可用于制取催化剂，可以由含钻废料（主要成分为，还含有少量、和）经过如下过程进行制取：含钴废料浸取液(1)含钴废料用硫酸和溶液浸出后，溶液中含有的阳离子是和。①写出“浸取”时所发生反应的离子方程式：。②“浸取”时含钴废料、硫酸和溶液混合的方式为。(2)已知：①氧化性；②；可溶于水；与可生成配合物难以沉淀；③实验条件下金属离子转化为氢氧化物时开始沉淀及沉淀完全的如下表所示：开始沉淀1.93.46.96.69.1沉淀完全3.24.78.99.211.1补充完整由“浸取液”制取的实验方案：取一定量的浸取液，，过滤，向滤液中滴加溶液，……，得到晶体，（实验中可选用的试剂是的氨水、的溶液、溶液、的溶液）。(3)已知：。①反应的平衡常数为。②制取时使用溶液而不是溶液的原因是。(4)为测定草酸钴样品的纯度，进行如下实验：①取草酸钴样品，加入酸性溶液，加热充分反应至不再有气体产生（该条件下不被氧化，杂质不参与反应）。②将溶液冷却，加水稀释定容至。③取溶液，用溶液滴定过量的，恰好完全反应时消耗溶液。样品中的质量分数为。17．二氧化碳的综合利用具有重要意义。(1)工业上以和为原料可以制取合成气（和）。①已知的燃烧热分别为，则反应的。②将和以体积比混合后，通过装有催化剂的反应管。下列措施有利于提高转化率的是（填字母）。a．将反应管控制在催化剂的最大活性温度范围内b．延长混合气体通过反应管的时间c．向反应管中加入少量炭粉(2)电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理如图1所示。①写出阴极还原为的电极反应式：。②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是。(3)一种负载活性金属原子催化剂可催化还原，在催化剂表面的物质相对能量与反应历程的关系如图2所示。①反应中催化剂的活性会因为生成的不断增多而逐渐减弱，原因是。②可由中间体或经过如图3所示2步转化得到。和的组成相同，催化剂载体中的活性金属带正电性，与活性金属结合后的相对能量低于。在图4方框内画出的结构简式。参考答案：1．A【详解】氨基酸中一定存在氨基和羧基，则一定含有C、H、N、O四元素，不一定含S，故A正确；故选：A。2．C【详解】A．的电子式为，A错误；B．的价层电子对数为4，为正四面体结构，B错误；C．的正电荷中心与负电荷中心重合，是非极性分子，C正确；D．属于共价晶体，D错误；故选C。3．D【详解】A．硫铁矿烧渣(含FeO、、等)置于烧杯中，加过量盐酸溶解，其中FeO、溶于盐酸生成氯化亚铁和氯化铁，不溶于盐酸，故A正确；B．酸溶后的悬浊液进行过滤分离，得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，故B正确；C．含氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，转移入锥形瓶中加过量的双氧水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故C正确；D．所得氯化铁溶液应在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶，在将晶体在HCl气氛中脱水得到无水氯化铁，直接蒸发结晶无法得到无水氯化铁，故D错误；故选：D。4．A【详解】A．电子层数相同的，核电荷数越大的离子半径越小，则半径大小r(P)>r(S)>r(O)，A正确；B．同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族比相邻元素的大，则第一电离能：I1(P)>I1(S)，B错误；C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：P＜S，酸性：H3PO4＜H2SO4，C错误；D．基态Cu原子的价电子排布为，D错误；故选A。5．B【详解】A．中σ键与π键的数目比例为1∶2，A错误；B．液氨发生微弱电离产生，所以液氨电离可表示为：，B正确；C．的结构式为，C错误；D．中存在Mg2+与之间的强烈相互作用，D错误；故选B。6．B【详解】A．肼具有很高的燃烧热（622.1kJ⋅mol），燃烧热是指生成稳定氧化物，水的状态是液态，所以kJ⋅mol，A错误；B．金属钠和液氨反应生成NaNH2和H2，：，B正确；C．NaClO氧化制备：，C错误；D．电解法制备的阴极反应：，D错误；故选B。7．A【详解】A．NH3极易溶于水，是由于氨气分子和水分子都是极性分子同时可以形成氢键，与NH3分子间存在氢键无关，A符合题意；B．氨分子由液态转化为气态时，需要从周围环境吸收热量，液氨可用作制冷剂，B不符合题意；C．N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4分子内的N原子可以提供孤电子对，H+提供空轨道形成配位键，故N2H4的水溶液呈碱性，C不符合题意；D．N2H4中N元素处于较低价态，具有还原性，可以和氧气等氧化剂反应，故而可用作燃料电池的燃料，D不符合题意；故选A。8．C【详解】A．高温下与氧气反应生成，不能一步生成，转化错误，故A错误；B．，故B错误；C．高温水蒸气与铁反应的化学方程式为：，故C正确；D．利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式为：，故D错误；故选C。9．D【详解】A．顺反异构是每个双键碳原子均连不同的原子或原子团，故Y与Z分子都不存在顺反异构，A错误；B．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，醛基有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故X和Y都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B错误；C．X、Y、Z三种物质中，X有羟基能与水形成分子间氢键且取代基少，极性大，X在水中的溶解度最大，C错误；D．Z与足量H2加成后的产物为，环上分别与三个取代基相连的碳原子为手性碳原子，D正确；本题选D。10．D【详解】A．该反应前后气体分子数减少，则，故A错误；B．该反应平衡常数的表达式为，故B错误；C．每消耗22.4L（标准状况），即1mol氧气时，转移4mol电子，转移电子数为，故C错误；D．增大浓度或增大压强均能提高化学反应速率，增大氧气的浓度或增大压强均有利于该反应正向移动，从而提高二氧化硫的转化率，故D正确；故选：D。11．B【详解】A．观察钠元素的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃，它会过滤掉钠的火焰颜色，故A错误；B．将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，I-被氧化为I2，溶液变蓝，可以检验NaClO溶液的氧化性，故B正确；C．NaClO具有漂白性，能使pH试纸褪色，故C错误；D．少量NaClO溶液与反应的化学方程式为：，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，是用来检验Cl-，但原溶液中本来就存在Cl-，无法判断该氯离子是溶液中原有的还是次氯酸根被还原生成的，故D错误；故选B。12．D【分析】中加入溶液脱硫，与反应转化为沉淀，再加入溶解得到。【详解】A．由质子守恒关系得：，故A错误；B．该反应的平衡常数，当浓度商时，平衡正向移动，故B错误；C．“脱硫”后上层清液主要是溶液，还含有未反应完的溶液，守恒关系还应考虑，故C错误；D．悬浊液加入“溶解”过程中，由于会和反应生成，所以溶液中浓度逐渐减小，故D正确；故选D。13．C【分析】根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，利用盖斯定律可得：kJ⋅mol，将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，由于是反应Ⅰ的生成物同时又是反应Ⅱ的反应物，因此曲线Y是。950℃-1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，所以的体积分数会增大，1050℃-1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小。根据方程式中的数量关系，曲线Z为，曲线X为。【详解】A．根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，利用盖斯定律可得：kJ⋅mol，A错误；B．由分析可知曲线Y代表的是的平衡体积分数，B错误；C．1050℃-1150℃之间，与的体积分数差值越来越小，所以平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小，C正确；D．1050℃下反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ都是气体体积增大的反应，增大体系的压强，平衡会逆向移动，平衡后H₂的体积分数小于0.07，D错误；故选C。14．(1)(2)增大根据反应可知，升高，浓度减小，平衡逆向移动，的值增大(3)时，溶液中转化为，或沉淀的溶解度大于沉淀，所以沉淀率减小@促进充分沉淀(4)具有氧化性，会被（或）还原，氧气存在时可以防止被还原(5)【详解】（1）将氧化为，自身被还原为Cl-，V元素升高1价，Cl元素降低6价，根据电子守恒与电荷守恒，离子方程式为：；（2）会相互转化，转化的离子方程式为：，随pH的升高，该转化平衡向左移动，故溶液中的值将增大；（3）由图2可以看出，pH>3时，溶液中转化为，或沉淀的溶解度可能大于沉淀，所以沉淀率减小；向的溶液中(此时主要以存在)加入过量溶液，生成沉淀，加入过量溶液的目的是增大NH的浓度，促进充分沉淀；（4）因为具有氧化性，会被会被(或)还原，所以在有氧的条件下煅烧固体，使(或)被氧气消耗，可以防止被还原；（5）根据图3可以算出晶胞中V的个数为=2，根据化学式，则一个晶胞中O的个数应为4，图3中样的个数为=3，根据上下底面的对称性，则上下底面个有1个氧，此时则满足晶胞特点，且氧的个数刚好为4，补充氧原子后的晶胞图为：。15．(1)(2)(3)加成反应(4)(5)【分析】根据B的结构可知B中有8个C原子，则反应①的另一种含有苯环的有机产物含7个C原子，且有羧基，应为苯甲酸，结合已知I，可乙推出A的结构简式为：；根据B、C的结构简式，结合X的分子式，可以推出X的结构简式为：，C被氧化为D，D到E为取代反应，根据小问(3)中，F与E为同分异构体，结合已知Ⅱ，可以判断E中醛基与-NH-发生加成反应生成F，F的结构简式为：，F发生分子内成醚键的反应生成G。【详解】（1）由上述分析可知，A的结构简式为；（2）由分析可知，X的结构简式为；（3）F与E为同分异构体，结合已知Ⅱ，可以判断E中醛基与-NH-发生加成反应生成F，反应类型为加成反应；（4）D的结构简式为，其同分异构体能与溶液发生显色反应，说明有酚羟基；水解后可得到三种有机产物，说明有两个酯基；其中一种为H2NCH2COOH，另两种产物酸化后均只含两种化学环境不同的氢，说明一种为CH3COOH，含苯环的产物也是两种等效氢，说明结构对称，两个酯基均为酚形成的酯基，综合分析，该同分异构体的结构为：；（5）结合已知I和Ⅱ，先发生水解反应得到，发生催化氧化得到，结合已知Ⅱ，与2-丁烯可以得到，与2分子CH3COOH酯化得到，最后通过已知I的反应得到目标产物，合成流线流程图为：。16．(1)先将含钴废料与溶液混合，然后在向其中逐滴加入硫酸溶液(2)向其中边加入的溶液，直至取少许溶液加入溶液，不出现蓝色沉淀时停止加入，再向其中滴加氨水，调在4.7～6.6之间，过滤，向滤液中滴加的溶液直至静置后至上层清液中再滴加溶液无沉淀产生(3)62.5防止生成沉淀时产生，降低热解后生成中钠元素的含量(4)97.60%【分析】由含钻废料中主要成分为，还含有少量、和，用硫酸和溶液浸出后，溶液中含有的阳离子是和，而后经过除杂得到，最终热解得到CoO，据此作答。【详解】（1）“浸取”时与在酸性条件下发生氧化还原反应，所发生反应的离子方程式为：，“浸取”时含钴废料、硫酸和溶液混合的方式为：先将含钴废料与溶液混合，然后在向其中逐滴加入硫酸溶液，故答案为：；先将含钴废料与溶液混合，然后在向其中逐滴加入硫酸溶液；（2）溶液浸出后，溶液中含有的阳离子是和，题中信息已知与可生成配合物难以沉淀，因此要以氢氧化物形式除去，观察各杂质离子的沉淀pH可知，和在转化为氢氧化物过程中的pH有重叠的部分，因此要先将氧化为，而后调节pH后除去，再根据题中所给信息可溶于水而MgF2难溶于水，因此需要加入除去，步骤为：向其中边加入的溶液，直至取少许溶液加入溶液，不出现蓝色沉淀时停止加入，再向其中滴加氨水，调在4.7～6.6之间，过滤，向滤液中滴加的溶液直至静置后至上层清液中再滴加溶液无沉淀产生，故答案为：向其中边加入的溶液，直至取少许溶液加入溶液，不出现蓝色沉淀时停止加入，再向其中滴加氨水，调在4.7～6.6之间，过滤，向滤液中滴加的溶液直至静置后至上层清液中再滴加溶液无沉淀产生；（3）根据可得，根据可得；制取时使用溶液而不是溶液的原因是：防止生成沉淀时产生，降低热解后生成中钠元素的含