新教材化学人教版学案第二章第三节第1课时物质的量的单位摩尔

第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔核心素养培养目标核心素养形成脉络1.了解物质的量的单位——摩尔(宏观辨识与微观探析)2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算(宏观辨识与微观探析)3．了解摩尔质量的含义一物质的量及其单位1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。2．摩尔(1)标准：1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012_kg_12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023(2)符号：NA。(3)计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。3．阿伏加德罗常数4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n＝eq\f(N,NA)。二摩尔质量知识点一：物质的量——“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米具体化必须指明具体粒子的种类，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”；不能说“集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1molNaCl”“0.5molH2SO4知识点二：阿伏加德罗常数——“三量”(1)基准量：0.012kg12C(2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。(3)近似量：6.02×1023mol－1。知识点三：摩尔质量——“四性”(1)等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23g·mol－1。(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。(4)混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。知识点四：摩尔质量的计算方法序号前提条件公式(1)任意状态的任意物质M＝eq\f(m,n)(定义式)(2)已知一个分子的质量M＝m(分子)×NA(3)已知一个分子的质量和一个12CM＝eq\f(m分子,m12C)×12g·mol－1知识点五：物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量、微粒数之间的相关计算Neq\o(,\s\up17(÷NA),\s\do15(×NA))neq\o(,\s\up17(×M),\s\do15(÷M))m(粒子数)(物质的量)(质量)eq\x(n＝\f(N,NA))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1n、N、NA三个量中，已知任意两项求第三项,2求N时，概念性问题用NA，数字性问题用,6.02×1023mol－1,3\f(N1,N2)＝\f(n1,n2)，比较粒子数多少时只判断其n的,多少即可))eq\x(n＝\f(m,M))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1m、n、M三个量中，已知任意两项求第三项,2由M可求相对原子分子质量,3n相同时，\f(m1,m2)＝\f(M1,M2)；m相同时，\f(n1,n2)＝\f(M2,M1)))eq\x(\f(N,NA)＝\f(m,M))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1N、NA、m、M四个量中，已知任意三项求,第四项,2该等式中一般NA、M为已知，则N与m,可互求))题组一物质的量、摩尔、摩尔质量概念理解1．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是(D)A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B．物质的量可用n表示，1mol粒子的数目约为6.02×1023C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称解析：A项，摩尔属于国际单位制中的基本单位。B项，1mol任何粒子的数目都约为6.02×1023。C项，摩尔的计量对象是微观粒子。D项，用摩尔表示物质的量时，通常用化学式表示粒子种类，若用中文名称表示粒子种类时，不要引起歧义即可。2．下列叙述中正确的是(A)A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．1mol氢C．1mol粒子集体所含的粒子数就是6.02×1023个碳原子D．摩尔是物质的量的单位，也是粒子数量的单位解析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔，A项正确，D项错误；使用摩尔时必须指明具体的粒子，1mol氢的说法指代不明确，B项错误；1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中含有的碳原子数相同，约是6.02×1023概念应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等摩尔只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如1molNaCl阿伏加德罗常数(1)NA的基准是0.012kg12C(2)NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023这一近似值摩尔质量(1)适用于任何一种微观粒子(2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量题组二摩尔质量、相对分子质量的辨析3．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是(D)A．1molOH－的质量为17g/molB．二氧化碳的摩尔质量为44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约为eq\f(23,6.02×1023)g解析：A项中1molOH－的质量为(16＋1＋me－)g＝17g(由于e－的质量很小，可以忽略不计)；B项单位应为g·mol－1；C项没有指出以g·mol－1为单位，也没有指出在数值上相等；D项中是用1molNa的质量除以1molNa的原子数，求得每个钠原子的质量。4．下列说法正确的是(C)A．H2SO4的摩尔质量是98gB．18g水中含有1molH2和1molOC．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．1mol一氧化碳的质量为28g·mol－1解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，A项错误；18g水中含有1mol水分子，B项错误；1molCO的质量是NA个CO的总质量，其单位应是“g”，而不是“g·mol－1”物质的质量、摩尔质量、相对分子质量(或相对原子质量)的区别与联系题组三阿伏加德罗常数5．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(C)A．0.5molAl与足量盐酸反应生成的H2分子数为NAB．0.2molH2O所含的H原子数为0.2NAC．0.1molCH4所含的电子数为NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA解析：Al与盐酸反应时，根据化学方程式可知2molAl完全反应可生成3molH2，则0.5molAl完全反应可生成0.75molH2，即H2分子数为0.75NA，A错误。1molH2O中含H原子数为2NA,0.2molH2O中含H原子数为0.4NA，B错误。1molCH4含10mol电子，故0.1molCH4所含电子数为NA，C正确。NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46g·mol－1至92g·mol－1之间，故46g两者的混合物，其物质的量小于1mol，D错误。6．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是(D)A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成O2的物质的量为0.02molD．生成H2的量理论上等于0.02molFe与稀硫酸反应产生H2的量解析：根据2H2Oeq\o(=,\s\up17(光解))2H2↑＋O2↑，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2，C错误；生成H2的质量为0.04g，A错误；可生成氢的原子数为2.408×1022个，B错误；0.02molFe与稀硫酸反应产生0.02molH2，D正确。7．(1)3.6gH2O的物质的量是0.2_mol，含有1.204×1023个水分子，含有0.4molH。