第二章第一节钠及其化合物高一上学期化学人教版

人教版高中化学必修第一册第二章海水中重要的元素——钠和氯第一节钠及其化合物第2课时氧化钠和过氧化钠学习目标1.了解氧化钠与过氧化钠的物理性质。2.对比学习氧化钠和过氧化钠的化学性质。3.掌握Na2O2与H2O、CO2的反应及其规律。4.了解Na2O2的用途。情景导学消防员常用水灭火，但有时水也能点火，你相信吗?【趣味实验】“滴水生火”用脱脂棉包住一点Na2O2粉末，置于石棉网上，用滴管向脱脂棉滴水。氧化钠与过氧化钠性质对比课堂探究1：观察图片，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。1.1氧化钠与过氧化钠的物理性质化学式Na2ONa2O2颜色状态氧元素化合价阴阳离子个数比白色淡黄色固体固体-2-1O2-：Na+=1:2O22-：Na+=1:2【学生活动1】以CaO的性质为例推导Na2O与H2O、CO2、HCl的反应。(1)与水反应：(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：(3)与酸(如HCl)反应：

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO31.2氧化钠的化学性质Na2O是碱性氧化物【学生活动2】

【趣味实验】“滴水生火”思考脱脂棉燃烧原因，并猜想Na2O2和水反应的产物。

1.3Na2O2与H2O反应实验2-3

将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。实验现象：剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃；用手轻轻触摸试管外壁发烫；滴入无色酚酞溶液，并振荡试管，先变红后褪色。1.3Na2O2与H2O反应结论：过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性和漂白性。2e-2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑-1-20化学方程式：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂有漂白性足量的过氧化钠与H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色，为什么？试着写出过氧化钠与水反应过程的化学方程式。提示过氧化钠与水反应的反应过程中会生成过氧化氢和氢氧化钠，氢氧化钠使酚酞溶液变红，过氧化氢有强氧化性，也有漂白性。

Na2O2

+2H2O===

2NaOH+H2O2

2H2O2

===

2H2O+O2↑2Na2O2

+2H2O===4NaOH+O2↑思考1①×2＋②一般来讲，有些物质利用自身或与其它物质反应的中间产物的强氧化性，在氧化还原反应的过程中起到漂白、杀菌、消毒的作用。化学小百科1.4Na2O2与CO2反应实验

取1~2gNa2O2于棉花上,用棉花将Na2O2包住，将棉团放入石棉网中，用一支玻璃导管对棉团吹气，注意观察实验现象并记录。现象：棉花燃烧【实验探究】吹气生火

1.4Na2O2与CO2反应-1-2

0化学方程式：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂结论：过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。用途：Na2O2可作供氧剂，在呼吸面具和潜水艇中应用。呼吸面具1.5Na2O2与HCl反应2Na2O2+4HCl

==4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2是不是碱性氧化物？为什么？Na2O2与H2O、CO2反应的规律课堂探究2：1.Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑无论是CO2或H2O的单一物还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，CO2(或H2O)与放出O2的分子个数之比均为

。相同质量过氧化钠完全反应时，转移的电子数相等2∶12.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Δm(固体)

2×78

2×44

2×106

2×28即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

Δm(固体)

2×78

2×18

4×40

2×2即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。相当于增加CO的质量相当于增加H2的质量名称过氧化钠化学式氧元素价态颜色、状态与H2O反应与CO2反应与盐酸反应主要用途白色固体2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O-2过氧化物碱性氧化物淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2-1氧化钠物质类别供氧剂、漂白剂、杀菌消毒剂课堂小结：氧化钠与过氧化钠的比较制取钠的化合物等1.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.Na2O和Na2O2都能与CO2反应，且产物相同B.用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过固体NaOH处理后，才能与

钠反应C.Na、Na2O、Na2O2都具有强还原性D.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2√123自我测试2.对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B.当2分子H2O参加反应时，生成1分子O2C.当生成1分子O2时，转移的电子数为4D.每有18gH2O与足量Na2O2反应，则固体增重4g√自我测试1233.下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B.2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O