专题11化学键（知识串讲专题检测）-2023-2024学年高一化学上学期期中期末核心考点大通关

专题11化学键一、离子键与共价键1．离子键与共价键的比较离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用形成共用电子对成键元素一般是活泼金属元素的原子和活泼非金属元素的原子一般是非金属元素的原子成键微粒阴、阳离子原子成键的条件活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子化合时易发生电子的得、失形成离子键非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键影响因素离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程举例Na2O：Na·＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))·＋·Na―→Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]2－Na＋NH3：·eq\o(N,\s\up6(·),\s\do8(·))∶＋3·H―→存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中2．共价键的分类3．离子键、共价键的存在离子键共价键活泼金属元素与活泼非金属元素如NaCl、Na2S非金属单质如N2、O2、P4金属阳离子与含氧酸根如KNO3共价化合物极少数的盐，如AlCl3、FeCl3等铵根离子与酸根(或酸式酸根)如NH4Cl非金属氧化物，如CO2、SiO2活泼金属的氧化物如Na2O非金属氢化物，如NH3、HCl活泼金属的氧化物如Na2O2含氧酸，如HNO3、H2SO4强碱如NaOH部分碱，如NH3·H2O活泼金属的氢化物如NaH大多数的有机物，如乙醇、乙酸————某些离子化合物如NaOH、Na2O2、NH4Cl二、电子式的书写方法1.概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。2.书写方法3.用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物如NaCl：。(2)共价化合物如HCl：＋→三、化学键及化学反应的实质1．化学键(1)使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类：化学键eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(离子键,共价键\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(极性键,非极性键))))2．化学反应的实质:化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。(1)只有化学键的断裂而没有化学键的形成的过程不是化学变化，如HCl溶于水和NaCl固体熔化都不是化学变化。(2)只形成化学键的过程也不是化学变化，如将NaCl溶液蒸发结晶析出NaCl晶体的过程中形成离子键，但不属于化学变化。四、分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间存在的一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。特别提醒：(1)分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔、沸点等有影响。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。(2)分子间作用力与化学键的区别：分子间作用力存在于分子之间。化学键存在于原子或离子之间。2．氢键HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。特别提醒：(1)氢键比化学键弱，但比范德华力强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。(2)冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。一、单选题1．下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间B．非金属元素原子形成的化合物中只有共价键C．化学键通常指的是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D．正负离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小【答案】C【详解】A．化学键只存在于相邻的两个或多个原子之间，A错误；B．非金属元素原子形成的化合物氯化铵中及存在离子键，也存在共价键，B错误；C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，C正确；D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用，但也存在排斥力，D错误；答案选C。2．下列物质中属于有共价键的离子化合物的是A．NaCl B．CCl4 C．NaOH D．HNO3【答案】C【详解】A．钠离子和氯离子之间形成离子键，NaCl只含离子键的离子化合物，A不符合题意；B．四氯化碳只含共价键的共价化合物，B不符合题意；C．OH键是共价键，钠离子和氢氧根之间形成离子键，NaOH含有共价键的离子化合物，C符合题意；D．硝酸只含共价键的共价化合物，D不符合题意；故选C。3．下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是A．HI和 B．和C．和 D．和【答案】C【详解】A．HI和NaI含有的化学键分别是共价键、离子键，A不符合；B．NaI和KOH含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键，B不符合；C．和HCl含有的化学键均是(极性)共价键，C符合；D．和和含有的化学键分别是共价键、离子键，D不符合；答案选C。4．下列说法正确的是A．的沸点比高，并且比稳定，其原因是水分子间存在氢键B．溶于水能电离出和，所以硫酸是离子化合物C．中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．离子化合物中不一定含有金属元素，含金属元素的化合物也不一定是离子化合物【答案】D【详解】A．的沸点比高，原因是水分子间存在氢键；但比稳定是由于水中氢氧键键能大，A错误；B．虽溶于水能电离出和，但是硫酸是共价化合物，B错误；C．磷原子最外层有5个电子，即中磷原子最外层不满足8电子稳定结构，C错误；D．离子化合物中不一定含有金属元素，例硝酸铵全部是由非金属元素形成的离子化合物；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，例氯化铝属于共价化合物，D正确；故选D。5．下列化学用语表达正确的是A．HCl的电子式：

B．用电子式表示NaCl的形成过程：

C．Na2O2的电子式：

D．水的电子式：

【答案】D【详解】A．氮原子的最外层有5个电子，故氨气的电子式为，故A错误；B．用电子式表示NaCl的形成过程中间用→，不用=，故B错误；C．过氧化钠为离子化合物，两个氧原子通过共用1对电子结合在一起，核外满足8电子结构，电子式为，故C错误；D．水为共价化合物，水分子的电子式为，故D正确；故选：D。6．下列说法正确的是A．和中的化学键类型完全相同B．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构C．HCl比稳定是因为分子间作用力前者强于后者D．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键【答案】A【详解】A．和都是仅含离子键的离子化合物，A正确；B．甲烷中H原子最外层只有2个电子，B错误；C．HCl和的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，C错误；D．NaOH是离子化合物，由与通过离子键结合，在阴离子中H、O原子之间以H—O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，D错误；故选A。7．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A． B． C． D．【答案】D【详解】A．是共价化合物，只含极性共价键，A不符合题意；B．是共价化合物，含有极性键和非极性共价键，B不符合题意；C．是离子化合物，其中铵根离子中含有极性共价键，铵根离子和氯离子之间存在离子键，C不符合题意；D．Na2O2是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，两个氧原子之间存在非极性共价键，D符合题意。综上所述，既含离子键，又含非极性共价键的是选项D。答案选D。8．科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是A．元素形成的化合物中的化学键为离子键B．的简单离子半径：C．非金属性：D．与只能形成一种化合物【答案】A【分析】科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，则分别位于第一、二、三周期，W为H，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，设三者的最外层电子数分别为a、a+1、a+2，则a+a+1+a+2=9，得a=2，则分别为Mg、Al、Si，X最外层电子数是最外层电子数的2倍，则X最外层为6，X为O；【详解】A．元素形成的化合物为MgO，是离子化合物，其中的化学键为离子键，A正确；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则的简单离子半径：即O2＞Mg2+＞Al3+，B错误；C．非金属性：，C错误；D．与可以形成H2O、H2O2，不止一种化合物，D错误；答案选A。9．下列说法正确的是A．所有物质中均含有化学键B．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键C．共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中D．离子化合物中一定含有离子键和共价键【答案】C【详解】A．稀有气体是由单原子分子构成，不含有化学键，A不正确；B．化合物中只要含离子键，就属于离子化合物，共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键，B不正确；C．共价键既可以出现在单质中(如H2、O2等)，也可以出现在共价化合物(如H2O、CO2)或离子化合物(如NaOH、Na2O2)中，C正确；D．离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键，也可能不含有共价键，D不正确；故选C。10．下列说法中正确的是A．HCl溶于水能电离出H+、Cl，所以HCl是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键【答案】D【详解】A．HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误；B．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，B错误；C．He为单原子分子，不存在共价键，C错误；D．NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，碳酸氢根离子被破坏、生成二氧化碳和水，则破坏共价键，D正确；故选D。11．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸 D．NH4Cl晶体加热分解【答案】C【详解】A．I2升华破坏的是分子间作用力，共价键没有破坏，A不符合题意；B．NaCl颗粒被粉碎破坏的是离子键，B不符合题意；C．HCl是共价化合物，溶于水在水分子的作用下电离成H+和Cl，破坏的是共价键，C符合题意；D．NH4Cl晶体加热分解产生的氨气和HCl气体，分解过程中既破坏了离子键又破坏了共价键，D不符合题意；答案选C。12．下列关于化学键说法正确的是A．既有离子键又有共价键 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键【答案】C【详解】A．钙和氯都是活泼的金属和活泼的非金属，形成的化学键是离子键，故A错误；

B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水时HCl键断裂，故B错误；C．物质中若含有离子键，则一定是离子化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；

D．干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，故D错误；选C。13．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素，Y和W同主族。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(M)＞r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．简单氢化物的沸点高低顺序：Y＜WC．Y与Z形成的常见化合物中，阴、阳离子数目之比为1∶2D．由X、Y、Z形成的化合物含有共价键，所以是共价化合物【答案】C【分析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；Z是同周期金属性最强的元素，则Z为Na；Y和W同主族，则W为S，即：X为C、Y为O、Z为Na、W为S、M为Cl，以此解题。【详解】A．一般，电子层数越大，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大原子的半径越小，故原子半径r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(C)>r(N)，A错误；B．由分析可知，Y为O、W为S，其氢化物H2O存在分子间氢键，沸点较高，B错误；C．由分析可知，Y为O、Z为Na，可以形成氧化钠和过氧化钠，其中阴、阳离子数目之比都为1∶2，C正确；D．由分析可知，：X为C、Y为O、Z为Na，其中含有活泼金属钠，形成的化合物为离子化合物，D错误；故选C。二、填空题14．回答下列问题：(1)下列变化：①升华；②烧碱熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受热分解。其中仅共价键被破坏的是；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是；(2)在下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是；既存在离子键又存在极性键的是(3)写出下列物质的电子式。①②(4)用电子式表示下列物质的形成过程。①②【答案】(1)④②③(2)②⑥⑦(3)(4)【详解】（1）①I2升华破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；②烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的Na+、OH，与共价键无关；③NaCl是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl，没有断裂共价键；④HCl溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的H+、Cl，没有断裂离子键；⑤O2溶于水时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；⑥NH4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2，断裂的是离子键、共价键。因此其中仅发生共价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③；（2）①在HCl分子中仅存在极性共价键；②在N2分子中仅存在非极性共价键；③中NH3分子中仅存在极性共价键；④Na2O2是离子化合物，在Na2O2中存在离子键和非极性共价键；⑤H2O2是共价化合物，在该物质分子中含有极性共价键、非极性共价键；⑥NH4Cl是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；⑦NaOH是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；⑧Ar是由分子构成的物质，物质分子是单原子分子，不存在化学键；⑨CO2是共价化合物，在该物质分子中只含有极性共价键；⑩N2H4是由分子构成的物质，在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键；综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是②N2；既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；（3）Na2O2是离子化合物，在Na2O2中，2个Na+与之间以离子键结合，在阴离子中，2个O原子之间以共价单键结合，故Na2O2的电子式为：；②HClO是共价化合物，在HClO分子中，O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中的原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为：；（4）Na2S是离子化合物，2个Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，S原子获得2个电子，使原子最外层达到8个电子的稳定结构而变为S2，S2与2个Na+之间以离子键结合，故用电子式表示Na2S的形成过程为：；在H2O分子中，H原子核外只有1个电子，O原子最外层有6个电子，2个H原子的2个电子与1个O原子形成2对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故用电子式表示H2O的形成过程为：。15．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：(1)y在元素周期表中的位置位于。(2)x与e形成的化合物是(填“离子”或“共价”)化合物。(3)实验室制备h单质的化学方程式是。(4)元素d与g的氢化物组成和结构相似，二者相同条件下沸点较高的是，原因是。(5)z、d、e、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是(填离子符号)。(6)x2d2形成的化合物的电子式为。(7)元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明h的非金属性比g的非金属性强的是。A．将h的单质通入g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生B．g和h两元素的最简单氢化物受热分解，后者的分解温度高C．g与Fe化合时产物中Fe为+2价，h与Fe化合时产物中Fe为+3价D．h的氢化物可以制出g的氢化物E.化合物gh2中，h的化合价为1价【答案】(1)第二周期第IVA族(2)离子(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)H2OH2O分子间