2022湖北新高考化学试题后附答案

2022年湖北新高考化学试题

1.湖北省多市多座焚烧发电厂已启动或即将竣工。下列垃圾焚烧发电过程中所蕴含的化学知识错误的是

A.预处理脱硫脱氮：发生化学变化

B.焚烧发电：仅涉及化学能与电能的相互转化

C.静电除尘：利用胶体的性质——电泳

D.焚烧发电有利于"碳中和"的达成

2.油纸伞是国家级非物质文化遗产之一，《天工开物》中写道"凡糊雨伞与油扇，皆用小皮纸"，这里的皮

纸主要是指桑皮和山柳皮。通常油纸伞的制作工艺主要经历备料、制伞骨架、制伞面、伞面绘图、装饰等

几个步骤。下列有关说法中正确的是

A.桑皮和山柳皮主要成分为蛋白质

B.桐油由桐树种子压榨而得，属于油脂

C.绘图颜料石绿——孔雀石主要成分碱式碳酸铜为复盐

D.桐油在空气中发生物理变化变稠变干

3.一种检测人体内半胱氨酸含量的新型荧光探针结构简式如图所示,有关该化合物叙述正确的是

A.属于苯的同系物B.该物质最多能与6moi也发生加成反应

C.该物质含有5种官能团D.该分子中存在2个手性碳原子

4.下列离子方程式书写正确的是

+3+

A.向Fe2O3中加入HI溶液：Fe2O,+6H=2Fe+3H2O

B.少量82通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO^-

2+

C向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水：CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4]+2OH-

2+

D.足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应：Ca+OH+HCO；=CaCO3i+H20

5.下列实验装置和目的正确的是

选项AB

NH4CI02

咛

NaOH

装置h川〉冰盐水三

罩r1

,1

3t硫酸

目的通常情况实验室制取NH3实验室模拟制备S03并收集

选项CD

装置行—电石

饱和食盐水

1基厂饱和食盐水

目的实验室模拟喷泉实验实验室制取乙快

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.向1L0.1mol/LNH4CI溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中NH：数小于O.INA

B.10g92%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的也分子数为O.INA

C.0.1molCH?。?所含价电子总数为2NA

D.0.1mol苯乙烯中sp2杂化的碳原子个数为0.8NA

7.下列实验操作、现象和结论对应的是

选项实验操作和现象结论

用稀盐酸洗净的笆丝蘸取某溶液进行焰色反应,透

A该溶液一定为钾盐

过蓝色钻玻璃片，火焰呈紫色

AgN03标准液滴定未知浓度NaCI溶液时，用

BKKAgCl)<KKAg2C0)

K2CQ4作指示剂

C氯气和过量的氨气反应,观察到白烟非金属性：Cl>N

将石蜡油高温分解产物通入酸性高镒酸钾溶液，溶

D分解产物中一定有乙烯

液褪色

8.一种常见的离子液体阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列

说法正确的是

rZY

III

Z—X—W—Y

A.该阴离子中W的化合价为+6价

B.简单离子半径：W<Z

C.可通过置换反应用Z单质制取Y单质

D.Y和W形成的化合物都是极性分子

9.下列关于物质结构与性质的叙述中，错误的是

A.分解温度CaCOaVBaCO?,是由于CaCCh的晶格能小于BaCCh

B.对于CI的含氧酸来说，氯元素化合价越高，酸性越强

2+

C.H-N-H键角：NH3<[CU(NH3)4],NH3中N周围存在一对孤对电子

D.金属晶体存在“电子气"，具有良好导电性和导热性

10.NaTI晶胞结构如图所示,晶胞参数为apm,下列说法错误的是

M/③

A.若该物质的摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽德罗常数的值为NA,则晶胞密度「=而百前^861^

B.TI原子间的最近距离为左apm

4

C.Na与TI的骨架都和立方金刚石结构一样

D.8门1位于元素周期表中第六周期，IDA族

11.一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物M,合成路线如下，下列叙述正确的是

o：

Br

Z

A.Z是一种易溶于水的物质

B.反应①可以在高温条件下进行

C.反应②需要在强碱性环境中进行

D.ImoIX与NaOH溶液反应，最多可以消耗4moiNaOH

12.利用“一锅法"合成NT基丙氨酸酸酊(ALA-NCAs)机理如图所示，下列说法错误的是

A该反应需要强酸性条件

B.ALA—NCAs分子中所有原子不能共平面

C.Zn整个过程中未变价

D.总方程式为催化剂+2CH30H

、COOH

13.硼氢化钠(NaBFk)和氨硼烷(BNH6)是优良的储氢材料，合成路线如图所示，下列叙述错误的是

A.硼氢化钠中阴离子的VSEPR模型为正四面体形

B.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

C.Si02是反应①的催化剂

D.将氨硼烷移出体系有利于提高反应②转化率

14.氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置图如图所示,下列叙述

错误的是(注：假定空气中氧气的体积分数为20%)

括制饱和、“1溶液溶液

A.X为C2,Y为H2

B.c>a>b

C.若生成标准状况下22.4LX,则消耗标准状况下空气56L

D.两池中阳离子交换膜均可以换为阴离子交换膜

15.已知：①离子浓度为105mol/L时可认为沉淀完全；②Al(OH)3+OH=[Al(OH)J。向MgCl?和

AlCb混合溶液中加入NaOH溶液，Mg和AI两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，纵

轴lg=lgc(Mn+)或lgc([AI(OH)4]-).

下列说法正确的是：

A图1中M代表Mg2+

3391

B.Ksp[Al(OH)3]=10--

C.[AI(OH)4「完全沉淀时，溶液pH=6.37

D.该实验中，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化图像如图2

16.重铭酸钾(K2U2O7)和铁黄(FeOOH)是重要的化工产品，由铝铁矿制备铁黄和重铝酸钾的过程如下，铭

铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有SiO2和AI2O3o

已知：0.1m。l/LFe2+生成Fe(OH)2,开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.3;O.lmol/LFe?+生成

FeOOH,开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8o

|珞铁犷|

回答下列问题：

高温，

Q)步骤①发生的主要反应为FeO•Cr203+Na2C03+NaN03—At+Fe203+B+NaNO2,步骤①应选用何种

材质的容器？

A塑料B.刚玉C.铁D.石英

(2)过滤步骤中，采用如图所示抽滤装置，其优点是___________仪器a的名称为

(3)滤液1中除了含有COT、0H\NO；和NO：,还存在的阴离子是.

(4)步骤③所加入的废铁屑，必须用热的碳酸钠溶液浸泡，原因是___________

(5)制备晶种：向FeSO4溶液中通入空气，pH=6.0时开始加入一定量氨水，溶液pH随时间变化图像如图

所示，反应前期，pH迅速降低的原因是_________.(用有关化学用语及文字表述)

(6)常温下，由NazCr?。?转化成K£rA的原因为o

⑺测定重铝酸钾纯度：现称取3.0000g重铝酸钾粗产品，配成500mL溶液，用酸式滴定管量取25.00mL

待测液于锥形瓶中。用0.1000mol/L的草酸标准液进行滴定，三次实验平均消耗草酸标准液体积为

15.00mL,重铭酸钾产品的纯度为(假设杂质不与草酸反应，结果保留3位有效数字)

NO

17.合成辉瑞抗艾滋病药物马拉韦罗(Maraviroc)中间体的路线如下：

(1)A中官能团的名称为

(2)第③步中加入Na2co3的目的是_________。

0)第④步的反应类型为其中NaBH’不能换为H2,理由是__________.

(4)第⑤步的反应方程式_________.

(5)B的同分异构体中，符合以下条件有__________种：

O

①含有六元环结构且含—;②能发生银镜反应。

(6)利用邻二甲苯合成某有机中间体M,M结构中存在两个环，且苯环上一氯代物仅两种，合成路线如下：

KMnO,(H?丫150~160℃

-----»M

IV

则Y的化学名称为,M的结构简式为

某化学兴趣小组在实验室模拟工业上由钛铁矿制备

18.(FeTiCh)TiO2.

已知：

物质色态熔点沸点

FeCh黑棕色晶体306℃316℃

无色或淡黄色液体℃℃

TiCI4-30136.4

FeCb、TiQ4在空气中易潮解

(1)仪器Z是硬质石英蒸储烧瓶，其中发生的反应化学方程式为

(2)Y中盛放的试剂名称是,

(3)该装置不足之处有：

①装置尾部无干燥装置，空气中水蒸气进入会使TiCL水解；

②.

（4）TiCl4的分离与提纯：停止滴加浓盐酸并关闭止水夹X,在后续虚线框中连接装置进行相关操

作可获得较纯的TiCl4。

⑸TiO2的制备：向TiCl4中加入大量的水同时加热，得到水解产物经_________（操作）可TiO2。

19.电催化合成氨方法被认为是人工固氮最有前途的方法之一，具有反应条件温和、利用可再生能源驱动、

直接以水为氢源等优点，近年来引起科研工作者广泛的研究兴趣。

Q）已知W的标准摩尔燃烧热为akJ/mol,NH3的标准摩尔燃烧热为bkJ/mol,请计算反应

N2（g）+3H2（g）.2NH3（g）的△〃=

（2）向一恒定温度的密闭容器中充入平均相对分子质量为15的N2和W的混合气体，保持30MPa条件下

反应：

①下列哪些选项可以判断反应已达到平衡：.

A.3MH2）正=2YNH3）逆B.N2的体积分数不再变化

C.N2和H2的浓度比为定值D.混合气体的密度不再变化

②上述混合气体中氢气的转化率如图1所示，图中曲线I为氢气的平衡转化率与温度的关系，曲线n表示

不同温度下经过相同反应时间后的氢气转化率，请说明随着温度的升高，曲线口向曲线I逼近，于M点重

合，其原因是.

③上述条件下，在不同催化剂作用下，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图2所示，催化剂效果最佳

的是催化剂（填"I""nr）。b点叫__________-逆（填">"或"="）。图2中测

得a点混合气体平均相对分子质量为18.75,a点对应温度下反应的平衡常数&=。（保留两位

有效数字，&为以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数）

*4%%aaA-

图2

（3）东南大学王金兰课题组提出合成氨的"表面氢化机理"如图，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。

已知：第一步：*+H+e=*H（快）（吸附在催化剂表面的物种用*表示）

第二步：N?+2*H=中间体（吸附在催化剂表面（慢）

第三步：（快）

第三步的方程式为上述三步中的决速步为第二步，原因是o该法在合成氨的过程中

能量的转化形式是___________较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点。

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