2024届江苏省无锡市凤翔实验学校中考化学五模试卷含解析

2024届江苏省无锡市凤翔实验学校中考化学五模试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．实验室制取少量氯化钙固体的相关操作如下，其中正确的是（）A．取碳酸钙固体B．倾倒稀盐酸C．蒸发D．洗涤试管2．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（

）A．生成2.0gCO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.3gC．生成了5.6gCaO D．剩余CaCO3的质量为3.0g3．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为（）A．N2 B．N2O4 C．NH3 D．NO24．下列气体中，化学性质比较活泼且空气中含量较多的是A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳5．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等,已知:锰丝放入稀盐酸中,有气泡产生;锰丝放入氯化铝溶液中,表面没有金属析出。结合我们所学的金属活动性顺序,下列有关金属活动性强弱的判断错误的是()A．Mn强于Cu B．Mn强于Mg C．Mg强于Al D．Al强于Mn6．超市出售的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为A．+5 B．+1 C．+3 D．-17．下图中①、②分别为锂元素的结构示意图和其在元素周期表中的信息，③为某粒子的结构示意图，下列说正确的是()A．③属于非金属元素B．锂元素和③所属元素有相似的化学性质C．锂元素化学反应中均易得电子D．锂的相对原子质量是6.941g8．下列有关金属的叙述，正确的是A．给菜刀刷油漆来防止生锈B．通常合金的硬度比其纯金属的硬度大C．铝、铁、铜都是银白色金属D．铝能制成铝箔是因为铝的密度小9．阳燧是古代用日光取火的凹面镜，是锡与铜的合金，利用聚光的原理聚焦使艾绒（艾叶制成）之类燃烧。下列有关说法中错误的是A．艾绒是可燃物B．阳燧能聚光是利用了金属的物理性质C．阳燧的作用是使温度达到艾绒的着火点D．艾绒主要成分是天然纤维，燃烧一定不会生成有害气体10．下列操作能达到目的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度D．蒸发操作中，当蒸发中出现较多固体时，停止加热二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为______g。t2℃时，甲的溶解度_______(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是______。将100g10％的甲溶液稀释到4％需加入______g水。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7(1)上表中X的数值为_________；计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．下图为某种“微型”实验装置。如果G处是稀盐酸，H处有少量铁粉，向H处挤入少量稀盐酸，一段时间后，在下图位置加热，加热处的现象是_______________，其中发生的反应方程式_________________________________。用微型仪器进行实验的优点很多，除试剂用量极少以外，还有____________________（答一条）。14．物质由微粒构成。化学反应过程中某些微粒会发生改变，而有些微粒则不会发生改变。以下是氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图，发生的化学反应方程式为_____，从微观示意图可知，该反应中发生变化的微粒是_____，它们是该反应的“参与者”；未发生变化的微粒是_____，它们是该反应的“旁观者”。碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合后的化学反应方程式为_____，实际参加反应的微粒是_____。铁与硫酸铜溶液的反应中，溶液中实际参加反应的微粒是_____，溶液中的“旁观者”是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．化学老师演示了一个“黑面包”实验:往烧杯中倒入蔗糖和少量水，再注入一定量的浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，可观察到蔗糖迅速变黑，并逐渐膨胀成“面包”状，同时烧杯壁明显发烫并有大量水雾。同学们对这个实验进行了探究:[查阅资料]SO2有刺激性气味，与CO2一样能与NaOH溶液反应，也能让澄清石灰水变浑浊。此外，SO2还易被酸性KMnO4吸收，并能让品红(一种红色试剂)褪色。探究一:黑色物质(1)蔗糖(C12H22O11)脱水的反应为C12H22O1112X+11H2O，则黑色物质X为____。探究二:面包的成因(2)如图组装装置，滴入浓硫酸后气球膨胀，冷却至室温后，观察到气球_____，甲同学据此认为膨胀不仅是由于放热造成的，还生成了气体。探究三:生成的气体(3)乙同学将气球摘去并将图甲、乙装置相连后，重新进行实验时发现石灰水变浑浊，并能闻到刺激性的气味，他判断生成了SO2。为了确认是否还生成CO2，乙同学认为要避免干扰，先确保除尽SO2，再检验CO2，则需按气流由左向右流向:A-____、_____、_____、_____-B连接好装置。能说明气体产物中有CO2的实验现象是①品红溶液____②澄清石灰水浑浊。由此说明面包膨胀的主要原因是黑色物质和浓硫酸反应产生了CO2和SO2，请将该反应的化学方程式补充完整:______+H2SO4______。(4)丙同学考虑到可能还会生成有毒气体CO,在参考乙同学的思路下设想用如图所示的装置进行证明。则A、B中的试剂应分别为____(填标号)。ANaOH溶液、石灰水B石灰水、NaOH溶液C酸性KMnO4溶液、石灰水16．某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO1）和小苏打（NaHCO1）在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。（查阅资料）信息①相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的强；信息②：NaHCO1在270℃时完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na2CO1不易分解。（实验过程）（1）实验一：充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是_____、_____，由此可得出的结论是_____。（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO1溶液与NaHCO1溶液最简单的方法是_____（填字母）。A加热B用pH试纸测碱性强弱C滴加稀盐酸（实验反思）（1）该装置设计的优点是_____。（4）实验中应注意的问题是_____。（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是_____（用化学方程式进行说明）。（注意：若答对（实验拓展）奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）（实验拓展）该兴趣小组的同学认为充分加热NaHCO1后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO1．请设计实验检验反应后的固体产物，并完成如表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论I取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的_____，振荡、静置产生白色沉淀产物含Na2CO1Ⅱ少量操作后的上层清液于试管B中，滴加__________产物不含NaOH

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、取碳酸钙固体时要用镊子，不能用手直接拿化学药品，故错误；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故错误；D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故正确；故选：D。2、A【解析】

根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷40／100×100%=10.0g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；设生成氧化钙的质量为X，消耗碳酸钙的质量为YCaCO3CaO+CO2↑1005644YX2.0克列比例式得：100：Y=56:X=44:2.0克解得X=2.55克，Y=4.55克；根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量10.0g-4.55g=5.45g，原来碳酸钙一共有=5.45+4.55=10克。故选A。3、A【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道，参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变这一原则可以知道X的化学式为N2。故选A。考点：质量守恒定律4、B【解析】

空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占(78%),氧气占(21%),稀有气体占(0.94%),二氧化碳占(0.03%),其它气体和杂质占(0.03%)。【详解】A、氮气虽然在空气中含量最多，但其化学性质不活泼，故A不正确；B、氧气是化学性质比较活泼的气体，且在空气中含量较多，故B正确；C、稀有气体在空气中的含量较少，故C不正确；D、二氧化碳在空气中的含量较少，故D不正确。故选B。5、B【解析】

A、据题意，锰丝放入稀盐酸中有气泡产生，则Mn在H之前，由于Cu在H之后，那么Mn强于Cu，故A正确；B、锰丝放入氯化铝溶液中，表面没有金属析出，说明Al强于Mn，由于Mg强于Al，故Mg强于Mn，故B错误；C、根据金属活动性顺序表可知，Mg强于Al，故C正确；D、锰丝放入氯化铝溶液中，表面没有金属析出，说明Al强于Mn，故D正确。故选B【点睛】金属活动性顺序表巧记：嫁给那美女，新铁衣嫌轻，统共一百斤（钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金）。6、B【解析】

根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知钠元素的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故选B。7、B【解析】

A、③的核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素，故A错误；B、③是原子失去1个电子得到的，其原子的最外层电子数为1，锂原子和③的原子最外层电子数相同，则锂元素和③所属元素有相似的化学性质，故B正确；C、锂元素的原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故C错误；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不定，故D错误。故选B。8、B【解析】

A、菜刀可以在使用后洗净擦干，或涂上植物油，故错误；B、合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大，故正确；C、铜是紫红色金属，该选项说法不正确；D、铝能制成铝箔是因为铝有很好的延展性，该选项说法不正确。故选B。9、D【解析】

A、艾绒可以燃烧，所以属于可燃物，选项A正确；B、阳燧聚光的原理是利用凹面镜的光学性质，属于物理性质，选项B正确；C、阳燧聚光，使焦点处温度升高，当温度达到艾绒的着火点后即可生火，选项C正确；D、艾绒含有的天然纤维中含有碳元素，若不完全燃烧则有可能生成CO等有毒有害气体，选项D错误。故选D。10、D【解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误；B、溶解食盐时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率，而不是增大氯化钠的溶解度，错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使酸雨的酸性减弱，测定结果偏大，，错误；D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、70=降温结晶(或冷却热饱和溶液)150【解析】（1）t1℃时丙的溶解度为40g，即25g丙加入到50g水中只能溶解20g的丙，所以充分溶解后所得溶液的质量为20g+50g="70"g。（2）t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，所以甲的溶解度等于乙的溶解度。（3）甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化不大，所以甲中含有少量的乙，可以采用的提纯方法有降温结晶或冷却热饱和溶液法。（4）溶液稀释前后总质量不变，设稀释后溶液的质量为x，100g×10%=x×4%，解得x="250"g，所以需要加入的水的质量为250g-100g="150"g。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、5.871.25%70g【解析】(1)根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8(2)根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀，设混合物中氯化镁的质量为y，MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl9558y8.7g=，解得y=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：×100%=71.25%(3)设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w，MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl8058w2.9g=，解得w=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=16%稀释溶液前后，溶质的质量相等，设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时，需要加水的质量是z，则80g×30%=（80g+z）×16%，解得z=70g点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、红色粉末变为黑色（答到反应物和生成物名称的不给分）Fe2O3+3H22Fe+3H2O节约能源、减少污染等（合理即可，但回答“节约药品”不给分）【解析】

铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气具有还原性，在加热的条件下，氢气与氧化铁反应生成铁和水，所以观察到红色粉末变成黑色，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H22Fe+3H2O；用微型仪器进行实验的优点很多，除试剂用量极少以外，还有节约能源、减少污染等优点。14、HCl+NaOH═NaCl+H2O氢离子和氢氧根离子钠离子和氯离子Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑碳酸根离子和氢离子铜离子硫酸根离子【解析】

根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合，生成氯化钠、水和二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。属于中和反应，由氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图，实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，该反应中发生变化的微粒是氢离子和氢氧根离子；未发生变化的微粒是钠离子和氯离子。故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子；钠离子和氯离子（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。实际参加反应的微粒是碳酸根离子和氢离子。故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸根离子和氢离子（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。溶液中实际参加反应的微粒是铜离子，溶液中的“旁观者”是硫酸根离子。故填：铜离子；硫酸根离子【点睛】本题难度不大，掌握盐的化学性质、中和反应的原理、明确复分解反应的实质等是正确解答本题的关键。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、C略有缩小，并未恢复原状FECD不褪色CCO2↑+2SO2↑+2H2OA【解析】

（1）根据蔗糖(C12H22O11)脱水的反应为C12H22O1112X+11H2O，反应前后氢、氧原子个数相等，则X只含碳原子，反应前碳原子个数为12，而X前的计量数为12，所以黑色物质X为C。（2）该反应放热且会生成气体，所以气球先膨胀，当温度冷却至室温，略有缩小，并未恢复原状，可能还有其他气体生成。（3）题中信息告知先确保除尽SO2，再检验CO2。验证二氧化碳，要先排除二氧化硫的干扰，品红溶液不褪色，再通入澄清石灰水。则需按气流由左向右流向:A-F-E-C-D-B连接好装置。能说明气体产物中有CO2的实验现象是①品红溶液不褪色，说明已除尽二氧化硫气体，没有二氧化硫干扰；②澄清石灰水浑浊，说明有二氧化碳生成。黑色物质为碳，和浓硫酸反应产生了CO2和SO2和水，该反应的化学方程式（4）要证明可能还会生成有毒气体CO，就要先把二氧化硫和二氧化碳除去，再检验是否除干净，则装置A中放氢氧化