重庆市2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷（含答案）

重庆市2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷

学校：姓名：班级：考号：

一、单选题

1、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部将着力于做好此次冬奥会的

科技支撑保障工作。以下事实对应的解释或说法错误的是（）

A.非遗文化“北京绢人”技术制作的中国娃娃入驻奥运村，不能用加酶洗涤剂清洗娃

娃

B.轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种高分子材料

C.冬奥会将采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出

行”的理念

D.北京冬奥会将使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

2、下列化学用语的表示正确的是（）

H

A.硝基苯的结构简式：B.甲基的电子式为H：£•

ii

C.基态Fe?+价电子排布式为3cfD.基态碳原子价电子轨道表示式为

2s2p

河网TTl

3、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（）

A.可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氧

B.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力

C.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验

D.“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关

4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为02NA

B.标准状况下，2.24LCC14中含有的氯原子数为0.4NA

C.lmol丙烯醛分子中含有的双键数为NA

DJmolCH4含有的电子数为NA

5、我国科学家发现了一类由Fe-Se-AS-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是

（）

A.Fe?+较Fe?+稳定

B.0原子氢化物的空间构型一定是V形

C.Se原子核外有2个未成对电子

D.基态F原子的核外电子的电子云形状有9种

6、下列有机物中，与丁烯互为同系物的是（）

A.甲烷B.乙烯C.乙焕D.乙酸

7、八角茴香中含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分-莽草酸，专家称这是世界上对

付禽流感的唯一武器，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是（）

COOH

_A_

HOA^^OH

OH

A.1mol该物质能与足量Na反应放出ZmolH2

B.分子中含有2种含氧官能团

C.可使澳的四氯化碳溶液褪色

D.分子式为C7&Os

8、下列对于有机物的系统命名中正确的是（）

A.2-甲基-3-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁烯

C.4-甲基-2-戊怏D.1,4,5-三甲苯

9、有关液晶的叙述不正确的是（）

A.液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性

B.液晶最重要的用途是制造液晶显示器

C.液晶不是物质的一种聚集状态

D.液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响

10、下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是（）

A.MgCl2Na2O2B,H2OffCH3COOH

CCS2和SiCD.NH4C∕□[Cu（NH3）∕Sθ4

11、治疗新冠肺炎药物瑞德西韦可显著降低新冠高危患者的住院风险，主要成分结构

如下图，下列说法正确的是（）

A.该分子不含手性碳原子

B.分子中N、0、P原子的原子半径由大到小的关系为P>N>0

C.分子中的N-H键的键长小于O-H键的键长

D.分子中只存在σ键

12、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关

系如图：

%

tle

半

径2-2-1

tH5问

gh

1uIa

原门T数

下列说法不正确的是（）

A.x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸

B.g、h氧化物对应的水化物都是强酸

C.e最高价氧化物对应的水化物是强碱

D.f的氧化物是两性氧化物

13、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（HQ）<NHJC1（用

R代表）。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局都结构如下图所示，从结构

角度分析R中两种阳离子的不同之处是（）

O--YA

IH-H

∙N

Oci

A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数

C.空间结构D.共价键类型

14、实验室中部分仪器或操作如图所示，不能完成下列实验目的的是（）

图四

A.图一装置由煤焦油制得苯

B.图二装置验证四氯化碳是非极性分子

C.用图三装置分离漠和苯

D.用图四装置在实验室制备少量氨气

二、填空题

15、按要求写出下列有机物的相关化学用语:

CH-

H3的系统命名:

C3CH3

（2）3-甲基一2一戊⅛j的结构间式：

（3）的分子式：

（4）分子式为C3HQ且属于醇类的同分异构体有种；它们的结构简式为:

16、氟代硼酸钾（KBe2BO3E）是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在

了世界的最前列。请回答下列问题：

（1）第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有种。

（2）基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在，其结

构式为，其中Be原子的电子排布图为o

（4）四氟硼酸钠（NaBH）是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类

型为O四氟硼酸钠中存在_______（填序号）。

a∙氢键

b.范德华力

c.离子键

d.配位键

e.σ键

f.π键

17、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1所示），用环己醇制备环己烯。

『

才

-

-

相对分子质

密度/gym-熔点/℃沸点/℃溶解性

量

环己醇1000.9625161能溶于水

环己烯820.81-10383难溶于水

（1）制备粗品：将12.5mL环己醇与ImL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片,

缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①在试管中混合环己醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为o

②导管B除了导气外还具有的作用是o

③将试管C置于冰水中的目的是O

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静

置、分层，环己烯在___________层（填“上”或“下”），分液后用

（填字母）洗涤。

a.酸性KMno4溶液

b∙稀硫酸

c.Na2CO3溶液

②再将提纯后的环己烯按如图2所示装置进行蒸循。图中仪器a的名称是

。蒸储时要加入生石灰，目的是o收集产品时，控制的温度

应在___________左右。

（3）本实验所得到的环己烯质量为6.25g,则产率是

18、狄尔斯和阿尔德在研究1,3-丁二烯的性质时发现如下反应:

CHC

2/

HC彳CHHC

2

l+hh（也可表Tn为：（+Ii―

HccHHc

=22X

CHc

回答下列问题：

（1）狄尔斯-阿尔德反应属于（填反应类型）。

（2）下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机物是（填标号）。

a∙∕^^0CH3

b∙O

ɑo

dO

（3）三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为Qy它的分子式为o下列

有关它的说法错误的是（填标号）。

A.在催化剂作用下，Imol最多可以消耗2molH2

B.能使酸性KMno,溶液褪色

C.不能使漠的CC1,溶液褪色

D.M中的碳原子不能同时共面

19、已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的前36号元素，A的一种

同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对

的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：

1;E为周期表中电负性最强的元素；F、B同主族，H与D元素同主族；G为第四周

期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d∣°,回答下列问题（用元素符号或

化学式表示）：

（1）G在元素周期表中位于______区。

（2）B、C、F的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）。

（3）C、D、E的第一电离能由大到小排序是（填元素符号）。

（4）A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的

化学式为，其中心原子的杂化方式为;A分别与B、C、D形成的共价

化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，任

意写一种）。

（5）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是

（填化学式，下同）；酸根离子呈三角锥形结构的是O

（6）B的一种氢化物相对分子质量是26,其分子中b键和π键的数目之比为

参考答案

1、答案：B

解析：

2、答案：B

解析：

3、答案：D

解析：A.不同的元素具有不同的光谱，可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素

是否含氯，A正确；

B.壁虎与墙之间的力是范德华力，这种力的产生是由于壁虎脚上的刚毛及其精细分支

与墙体分子的距离足够近，虽然每根刚毛所受的力比较很小，但是由于刚毛数量众

多，使之可以累积可观的吸引力，B正确；

C.X射线衍射实验可以分析固体物质的微观结构，区别晶体与非晶体最科学的方法是

对固体进行X射线衍射实验，C正确；

D.“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光是原子核外电子跃迁以光的形式释放出能量，D

错误；

故选D。

4、答案：A

解析：

5、答案:C

解析：

6、答案：B

解析：

7、答案：D

解析：

8、答案：C

解析：

9、答案：C

解析：A、液晶既具有液体的流动性，又像某些晶体那样具有各向异性，选项A正

确；B、液晶最主要的应用之一就是用在液晶显示器上，选项B正确；C、液晶是介于

液态与结晶态之间的一种聚集状态，选项C不正确；D、液晶分子聚集在一起时，其

分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响，选项D正确。答案选C。

10、答案：B

解析：A.氯化镁含有离子键，过氧化钠中含有离子键和氧氧共价键，故A不符合题

意；B.两者均含有共价键，且均为分子晶体，故B符合题意；C.二硫化碳为分子晶

体、碳化硅为共价晶体，故C不符合题意；D.氯化钱含有离子键、共价键；

[Cu(NH3)4]SO4含有共价键、离子键、配位键，故D不符合题意；故选B。

11、答案：B

解析：A.手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子;

中含有手性碳原子，A错误；B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数

越大，半径越小；分子中N、0、P原子的原子半径由大到小的关系为P>N>O,B正

确；C.氧原子半径小于氮，则分子中的N-H键的键长大于O-H键的键长，C错误；D.

单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个兀键，叁键含有1个σ键2个兀键，D错误；

故选Bo

12、答案：B

解析：A.根据原子序数和化合价可知，X为H,Z为N,d为0,这三种元素能够形成

HNO3,具有强氧化性，A正确，，不选；B∙g为S,h为Cl,其氧化物对应的水化物

不一定是强酸，如H2SO3是弱酸，HClo也是弱酸，B错误，符合题意；Ce为Na,其

最高价氧化物对应的水化物为NaOH,是强碱，C正确，不选；Df为Al,其氧化物

Al2O3,即可与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，D

正确，不选。答案选B。

13、答案：C

解析：A.由上述分析可知，NH；和H3O+中心原子的杂化轨道类型均为sp?杂化，故A

不符合题意；B.由上述分析可知，NH：和HQ.中心原子的价层电子对数均为4,故B

不符合题意；C.NH：的空间构型为正四面体，HQ+的空间构型为三角锥形，故C符合

题意；D.NH：和HQ+中含有的共价键均为σ键，故D不符合题意；答案选C。

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