2023年高考化学模拟卷(上海卷专用)(原卷版)

2023年高考化学模拟卷（上海专用版）

（本卷共24小题，满分100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Ca40

一、单选题（共40分，每题2分）

1.（2022.上海闵行.一模）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细

研水飞，去石澄清，慢火熬干”，下列分离方法涉及的有

A.萃取B.分液C.蒸发D.蒸储

2.（2022・上海闵行•一模）下列化学用语表示正确的是

A.中子数为16的磷原子：：;P

B.过氧化氢的电子式:

C.CH3cH（CH2cH3卜的名称：2-乙基丁烷

]$2s2P

D.氧原子核外电子轨道表示式:向而IWliUI

3.（2022•上海闵行•一模）下列有机物的实验室制备装置（夹持仪器省略）中，正确的是

A.制乙烯B.制乙快C.制乙酸乙酯D.制乙酸丁酯

浓硫酸一氧

乙醇查I-JW,n

饱和食盐水42乙欣.

电石）4a

需11

1-L,W

A.AB.BC.CD.D

4.（2022・上海长宁•一模）关于乙烯的说法正确的是

A.等摩尔乙烷和乙烯中，化学键数相同B.所有原子在一直线上

C.既有极性键又有非极性键D.属于极性分子

5.（2022.上海闵行.一模）下列转化属于工业固氮的是

A.N,NH3B.NH4HCO,->NH3

C.NH3—NH4clD.N^—NO

6.（2022•上海闵行•一模）下列事实正确，且能用于判断氯、硫非金属性强弱的是

2

A.酸性：HCI>H2SB.还原性：s->cr

c.沸点：s>ci2D.氧化性：H2SO4>HC104

7.(2022・上海・一模)向FeCy、CuCl2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固

体存在。则下列判断正确的是

A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中不一定含有Fe?+

C.溶液中一定含有Cl?+D.剩余固体中不一定含有Cu

8.(2022•上海•一模)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次

为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A.HX、HY、HZB.HX、HZ、HY

C.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX

9.(2022•上海闵行•一模)常温下，0.1mo/L的下列溶液pH=l的是

A.醋酸B.硫酸C.氯化铝D.硫酸氢钠

10.(2022・上海闵行•一模)H2s是一种有毒气体，能溶于水，人们常用CuSO,溶液除去气

体中混有的H2s杂质，生成黑褐色的CuS沉淀，下列说法正确的是

A.离子方程式：Cu2++S2--CuS4<

B.溶解或电离出S?一能力：H2S>CUS

C.足量NaOH溶液吸收H2s可得到NaHS

D.稀释H2s溶液，溶液中的离子浓度都降低

11.(2022•上海闵行•一模)化合物(a)和(b)的结构简式如图所示，相关叙述中正确的是

(a)(b)

A.(b)是乙烯的同系物B.(a)的二氯代物有2种

C.(a)和(b)互为同分异构体D.(b)分子中所有原子处于同一平面

12.(2022・上海闵行•一模)食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉

等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，对其脱氧过程的解析中，正确的是

A.炭粉做原电池负极

B.铁粉发生还原反应

C.负极的电极反应为：2H,O+O2+4e=4OH^

D.铁元素的变化为：FeFe(OH)2->Fe(OH)3->Fe2O3.xH2O

13.(2022・上海•一模)马兜铃酸是一种致癌物。如图为马兜铃酸的结构简式，R、R1、

也代表-H、-OH或-OCH3中的一种或几种，下列有关说法正确的是

A.若R代表-OH,R、R2代表-H,则对应有机物的分子式为CJiK。’

B.若R代表-H,&、R"弋表-OCH,,则对应有机物的结构中含有4种官能团

C.若R、R,>也均代表-H,则对应有机物能发生取代反应、氧化反应和水解反应

D.若R、K、R?中至少有1个代表-H,则对应的有机物最多有9种结构（不考虑立体异

构）

14.（2022・上海闵行•一模）在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应

A（g）+B（g）2c（g）+QkJ,1时达到平衡后，在t?时改变某一条件，达到新平衡，反应

过程v—t如图所示。有关叙述中，错误的是

y/mobL_1Tnin-1

0h6。t/s

A.0~L时，v£>v逆

B.t?时向密闭容器中加入物质C

C.t3~t4两平衡状态中c（C）不相等

D."时v正先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变

15.（2022•上海闵行•一模）一定量的某磁黄铁矿（主要成分Fe、S,S为-2价）与100mL盐酸恰

好完全反应（杂质不与盐酸反应），生成。Olmol硫单质、0.04molFeCl2和一定量的某种气

体，且反应后溶液中无Fe"。有关说法正确的是

A.c（HCl）=0.4mol/LB,生成了896mL气体

C.x=4D.FqS中，n（Fe2+）:n（Fe3+）=l:l

16.（2022・上海闵行•一模）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核

外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同，d与a同主族，下列

叙述一定正确的是

A.原子半径：d>c>b>a

B.形成的气态氢化物稳定性d大于a

C.b的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

D.四种元素中c的氧化物能溶于NaOH溶液中

17.（2022•上海长宁•一模）已知X（g）+3Y（g）/2W（g）+M（g）+akJ（a>0）。一定温度下,

在体积恒定的密闭容器中，加入ImolX（g）与ImolY（g）,下列说法正确的是

A.充分反应后，放出热量为akJ

B.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

D.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2

18.（2020・上海•复旦附中高三阶段练习）已知X、Y、Z、W均为短周期元素。25℃时,

其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所

示。下列说法错误的是

A.Z元素最高价氧化物的化学式为ZCh

B.简单离子半径大小顺序：X>M

C.气态氢化物的稳定性：Z>W

D.X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成

19.（2020•上海市建平中学高三阶段练习）实现AF++3A1O2-+6H20TAi（OH、，正确的

做法是

A.向铝盐溶液中不断加入小苏打B.向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸

C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

20.（2022・上海上海•一模）某水样中含一定浓度的CO：、HCO、和其他不与酸碱反应的离

子，取10.00mL水样，用0.0100mol/L的HC1溶液进行滴定，溶液pH随滴加HC1溶液体积

的变化关系如图，下列说法正确的是

r(HCl)/mL

A.a点不含CO；离子

B.水的电离程度：a>b

C.a点溶液中存在c(CO：)+c(HCO；)+c(H2COj=0.03mol/L

+

D.滴定过程中会发生：CO？-+HCO；+3H=2CO,T+2H2O

二、非选择题(总计60分)

21.(2022・上海闵行•一模)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。

I.目前常见的生产钛的方法是碳氯化法。在1000℃时主要发生反应：(共15分)

TiO2(s)+2Cl3(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)+51kJ,再进一步冶炼得到钛。

(1)碳元素原子核外最外层电子的排布式是;能量最高的电子有个，其电子

云形状为o

(2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。

a.混合气体的压强保持不变b.2V正(Cl)2K逆(TiCl4)

c.混合气体的密度保持不变d.Cl?和CO物质的量相等

⑶平衡常数表达式K=；温度升高，K(填“变大”“变小”或“不变”)。

II.一定压强下，在2L的密闭容器中投入0.9molTi€)2、2.0molC、IBmolCl2进行反应，平

衡体系中气体组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

(4)图中显示，在200C平衡时1102几乎完全转化为TiCL，同时生成气体。但实际

生产中反应温度却远高于此温度，其原因是。

(5)600℃时5分钟后反应达到平衡状态，计算5分钟内v(CO)2=。

(6)由TiCl,冶炼钛有两种方法：

①在900℃用熔融的镁在氧气中还原TiCL可得钛：TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti；

②在2()00℃左右TiCl」分解也可得钛：TiCl4=Ti+2Cl,。

你认为相对合理的方法及理由是。

22.(2022•上海闵行•一模)FeCOs是白色固体，难溶于水，可用于制各补血剂。

I.FeCO、的制取步骤和装置图如下(夹持仪器略)：

①先向B中的Imol/LNa2CO3溶液通入一段时间CO,至其pH为7：

②然后滴加一定量0.8mol/LFeSO4溶液，产生白色沉淀；

③过滤、洗涤、干燥，得到FeCC)3固体。

(1)通入Na2c0、溶液的CO。用大理石与盐酸反应制得后，先经过A装置再进入B中，A装置

的作用是,试剂a是。

(2)写出装置B中制取FeCOM离子方程式：。若向Na2cO3溶液中直接滴入FeSO4

溶液，产生的沉淀可能有。

II.FeCO.溶于乳酸能制得可溶性乳酸亚铁([CH,CH(OH)COO]?Fe)补血剂。

(3)验证乳酸亚铁补血剂中亚铁离子未被氧化的试剂是。

HI.两位同学分别用不同的方案进行乳酸亚铁补血剂中铁元素含量测定：

(4)甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe。+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提

下，所得纯度总是大于100%,其原因可能是o

(5)乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，

加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充

分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0」000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定(已知：

I2+2S2O.r=S4O；-+2r),当_______,即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的

平均用量为24.80mL,则样品纯度为%

_•催化剂

②2ROH+NH3->HNR）+2HQ（R代表煌基）。

请回答下列问题:

(DA的结构简式是，H中的含氧官能团名称是

(2)由产生成H的反应类型是,G的化学名称为

(3)AfB的化学方程式为

(4)L是F的同分异构体，含有联苯(CM3)结构，遇FeCl?溶液显紫色，则L

有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3⑵2：2：2：1

的结构简式为。

(5)写出用氯乙烷和2-氯-1-丙醇为原料制备化合物I的合成路线

(其他无机试剂任选).

24.(2022•上海•一模)I.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为

CO、CO?和H?)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①8(g)+2也(g).CH3OH(g)AH,

②CO?(g)+3H2(g),■CH,OH(g)+H2O(g)AH2

③。^⑻+凡㈤CO(g)+H2O(g)AH,

回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：

化学键H-