(浙江选考)202x版高考化学大一轮复习-第6讲-元素周期律-元素周期表

第6讲元素周期律元素周期表课件ppt第6讲元素周期律元素周期表课件ppt1课件ppt2课件ppt2基础梳理感悟选考对点训练1.元素周期律和元素周期表

课件ppt3基础梳理感悟选考对点训练1.元素周期律和元素周期表课件pp基础梳理感悟选考对点训练注意:对于元素周期表中1~36号元素,我们应熟练掌握其元素符号及其在周期表中的位置。课件ppt4基础梳理感悟选考对点训练注意:对于元素周期表中1~36号元素基础梳理感悟选考对点训练2.元素(稀有气体元素除外)性质的递变规律

课件ppt5基础梳理感悟选考对点训练2.元素(稀有气体元素除外)性质的递基础梳理感悟选考对点训练注意:在判断元素的化合价时,应注意特殊元素的特殊性质。如氟没有正价,氧通常不表现正价,金属元素没有负价,等。课件ppt6基础梳理感悟选考对点训练注意:在判断元素的化合价时,应注意特基础梳理感悟选考对点训练3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法元素金属性的比较(1)根据在周期表中的位置:同周期元素,从左到右随原子序数的增加,主族元素的金属性减弱,非金属性增强;同主族元素,从上到下,随着原子序数的增加,金属性增强,非金属性减弱。金属性最强的元素为钫(Fr为放射性元素)。课件ppt7基础梳理感悟选考对点训练3.元素金属性和非金属性强弱的判断方基础梳理感悟选考对点训练(2)根据实验:①与水或酸反应置换氢的难易,越易者对应元素的金属性越强;②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强者对应元素的金属性越强;③根据金属活动性顺序,排在前面的对应元素的金属性较强,但有极少数例外,如Sn和Pb;④原电池中的正、负极,一般作负极的金属对应元素的金属性较强;⑤看盐溶液中的相互置换反应或与同一种非金属反应的难易等。课件ppt8基础梳理感悟选考对点训练(2)根据实验:课件ppt8基础梳理感悟选考对点训练元素非金属性的比较(1)根据在周期表中的位置:同周期元素(稀有气体元素除外),从左到右,随着原子序数增加,主族元素的非金属性增强。同主族元素,从上到下,随着原子序数增加,非金属性减弱。非金属性最强的元素是氟(F)。(2)根据实验:①与氢气化合的难易及气态氢化物的稳定性,越易化合,所得氢化物越稳定,对应元素的非金属性越强;②最高价氧化物对应水化物的酸性越强,对应元素的非金属性越强;③与同种金属反应的难易或盐溶液中的相互置换反应;④气态氢化物的还原性越强,对应元素的非金属性越弱等。课件ppt9基础梳理感悟选考对点训练元素非金属性的比较课件ppt9基础梳理感悟选考对点训练4.元素位、构、性之间的关系(1)根据原子序数推断元素在周期表中的位置:熟悉稀有气体元素的原子序数:2、10、18、36、54、86,可以快速推断。其具体步骤为:用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数,即得该元素在周期表中所在的纵行数。这种元素的周期数,比相近的原子序数小的稀有气体元素的周期数大1。注:如果是第6周期或第7周期的元素,用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数后,再减去14,即得该元素所在的纵行数。如84号元素所在周期和族的推导:84-54-14=16,即它在16纵行,可判断该元素位于周期表中第6周期,第ⅥA族。课件ppt10基础梳理感悟选考对点训练4.元素位、构、性之间的关系课件pp基础梳理感悟选考对点训练(2)原子结构与元素在周期表中位置的关系:电子层数=周期数(电子层数决定周期数)主族元素最外层电子数=主族序数(3)元素在周期表中位置与其原子结构、性质的关系:元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,三者的关系可归纳如下:课件ppt11基础梳理感悟选考对点训练(2)原子结构与元素在周期表中位置的基础梳理感悟选考对点训练5.10电子、18电子微粒和微粒半径的大小比较(1)常见核外电子总数为10的微粒:阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、

、H3O+;阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、;分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。(2)常见核外电子总数为18的微粒:阳离子:K+、Ca2+;阴离子:S2-、HS-、Cl-、;分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F、CH3NH2。课件ppt12基础梳理感悟选考对点训练5.10电子、18电子微粒和微粒半径基础梳理感悟选考对点训练(3)微粒半径的比较:①同周期元素原子半径随原子序数的递增逐渐减小(稀有气体元素除外),如第3周期中:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。②同主族元素原子半径随原子序数的递增逐渐增大,如ⅠA族中:Li<Na<K<Rb<Cs。③同主族阳离子半径随原子序数的递增逐渐增大,如ⅠA族中:Na+<K+<Rb+<Cs+。④同主族阴离子半径随原子序数的递增逐渐增大,如ⅦA族中:F-<Cl-<Br-<I-。⑤电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小,如S2->Cl->K+>Ca2+,Al3+<Mg2+<Na+<F-。⑥同一元素不同价态的粒子半径,价态越高则粒子半径越小,如Fe>Fe2+>Fe3+,H->H>H+。课件ppt13基础梳理感悟选考对点训练(3)微粒半径的比较:课件ppt13基础梳理感悟选考对点训练难点释疑如何判断两种元素对应氢化物的稳定性强弱?如何判断氢卤酸的酸性强弱?提示:要比较两种元素对应氢化物的稳定性,需确定两种元素的非金属性强弱;而要确定二者的非金属性强弱,通常需要将两种元素在周期表中进行定位。虽然H—F键的极性最强,但由于H与F原子间的作用力最大,破坏起来最困难,所以电离出H+的能力反而最弱。在四种氢卤酸中,HF为弱酸,其他三种酸都为强酸,其中HI为最强的无氧酸。四者的酸性强弱关系为HF<HCl<HBr<HI。课件ppt14基础梳理感悟选考对点训练难点释疑课件ppt14基础梳理感悟选考对点训练1.(2018·4·浙江选考)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是(

)A.原子半径(r)大小比较:r(X)>r(Y)B.X和W可形成共价化合物XW3C.W的非金属性比Z的强,所以W的氢化物的沸点比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强答案答案关闭C课件ppt15基础梳理感悟选考对点训练1.(2018·4·浙江选考)四种短基础梳理感悟选考对点训练2.(2017·11·浙江选考)Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(

)A.Y的原子半径比X的大B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D.Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4答案答案关闭D课件ppt16基础梳理感悟选考对点训练2.(2017·11·浙江选考)Q、基础梳理感悟选考对点训练答案答案关闭A3.(2017·4·浙江选考)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是(

)A.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D.W的位置是第2周期第ⅣA族课件ppt17基础梳理感悟选考对点训练答案答案关闭A3.(2017基础梳理感悟选考对点训练4.(2016·10·浙江选考)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是(

)A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C.W元素与氢元素可能会形成W2H6D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质答案答案关闭D课件ppt18基础梳理感悟选考对点训练4.(2016·10·浙江选考)W、基础梳理感悟选考对点训练1.(2018·平阳中学月考)4种短周期元素在周期表中的位置如下图所示,X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是(

)A.离子半径:X2-<Y2- B.非金属性:W<XC.还原性:Y2-<Z- D.酸性:H2YO4<HZO4答案答案关闭C课件ppt19基础梳理感悟选考对点训练1.(2018·平阳中学月考)4种短基础梳理感悟选考对点训练2.(2018·开化中学段考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(

)A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中所含化学键类型相同D.原子半径的大小顺序:Y>Z>W>X答案答案关闭D课件ppt20基础梳理感悟选考对点训练2.(2018·开化中学段考)短周期基础梳理感悟选考对点训练3.(2018·松阳中学检测)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)画出元素⑦的原子结构示意图:

。

(2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

(填化学式)。

(3)①④⑤⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:

。

课件ppt21基础梳理感悟选考对点训练3.(2018·松阳中学检测)下表为基础梳理感悟选考对点训练(4)写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式:

。

写出元素②的单质与元素⑧的最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式:

。

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

。

课件ppt22基础梳理感悟选考对点训练(4)写出元素③的气态氢化物与其最高基础梳理感悟选考对点训练答案(1)

(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(3)NaOH(或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4等合理答案)课件ppt23基础梳理感悟选考对点训练答案(1)一二一、忽视过渡元素的性质

【易错题1】

具有下列特征的原子,一定是非金属元素的是(

)A.对应氢氧化物是两性氢氧化物B.具有负化合价C.最高价氧化物对应的水化物是酸D.具有可变化合价错因剖析:本题极易忽视过渡元素的性质,而把注意力过分集中在主族元素上,于是容易错选C或D。正确解答:对应氢氧化物是两性氢氧化物的元素,一定是金属元素,如Al、Be、Zn;金属元素没有负化合价,具有负化合价的元素,一定为非金属元素。非金属元素的最高价氧化物对应水化物是酸,金属元素的最高价氧化物对应水化物也可能是酸,如Mn、Cr等;过渡元素和大多数非金属元素,常常具有可变化合价。课件ppt24一二一、忽视过渡元素的性质课件ppt24一二答案B纠错笔记在主族元素中,金属元素具有固定的价态,而非金属元素通常具有可变化合价。过渡元素中的金属大多具有可变化合价,且金属的高价态氧化物的水化物通常呈酸性,低价态氧化物的水化物通常呈碱性。不管是哪类元素,只有非金属元素能表现负化合价。课件ppt25一二答案B课件ppt25一二二、忽视最外层电子数与化合价的关系【易错题2】若短周期中的两种元素能形成原子个数之比为2∶3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是(

)A.1

B.3

C.5

D.6错因剖析:本题极易忽视元素的化合价与最外层电子数的关系,错把所显的正化合价当成最外层电子数,于是容易错选B。课件ppt26一二二、忽视最外层电子数与化合价的关系课件ppt26一二正确解答若两种元素形成化合物的化学式为A2B3,其中A显+3价、B显-2价,因而A的最外层可能有3个电子或5个电子,B的最外层只能有6个电子。若B为O或S,则A可以为B、N、Al、P,二者的原子序数之差可以为3、1、5、7。若两种元素形成化合物的化学式为A3B2,也可按上述方法讨论。也可采用排除法求解,A的化合价为奇数,则其核外电子数为奇数;B的化合价为偶数,则其核外电子数为偶数。奇数与偶数的差值一定为奇数,自然也就确定“6”是不可能的。答案D课件ppt27一二正确解答若两种元素形成化合物的化学式为A2B3,其中A显一二纠错笔记元素在形成化合物时,最外层电子不一定全部参与成键。因为试题中涉及的元素原子序数通常不超过20,所以我们可采用列举法解题。如本题中,可找实例求解。N2O3中7N、8O原子序数之差为1,A被排除;Al2S3中13Al、16S原子序数之差为3,B被排除;Mg3N2中12Mg、7N,Al2O3中13Al、8O原子序数之差均为5,C被排除。课件ppt28一二纠错笔记元素在形成化合物时,最外层电子不一定全部参与成键234167581.(2018·嘉兴一中高三上学期期末考试)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀硫酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是(

)A.W的简单氢化物的热稳定性比X的弱B.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期C.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构D.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红答案答案关闭D课件ppt29234167581.(2018·嘉兴一中高三上学期期末考试)234167582.(2018·严州中学月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的单质是空气中含量最多的气体,Y是同周期中原子半径最小的主族元素,Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同,W与Y同主族。下列说法正确的是(

)A.原子半径:r(X)<r(Z)<r(W)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C.Z与W形成化合物的水溶液显弱酸性D.Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同答案答案关闭C课件ppt30234167582.(2018·严州中学月考)短周期主族元素234167583.(2018·宁波选考适应性考试)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是(

)A.M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族B.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<YC.X元素与Y、Z、M三种元素只能各形成一种共价化合物D.Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质答案答案关闭D课件ppt31234167583.(2018·宁波选考适应性考试)X、Y、234167584.(2018·杭州学军中学选考模拟考试)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的2倍,则下列说法中不正确的是(

)A.原子半径:Z>W>YB.ZY2和XY2构成不同类型的晶体C.H2WO3的酸性比H2ZO3的强,说明W的得电子能力比Z的强D.X可与Q形成X2Q6化合物答案答案关闭C课件ppt32234167584.(2018·杭州学军中学选考模拟考试)短234167585.(2018·杭州高级中学月考)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图,X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是

(

)A.最简单气态氢化物的稳定性:X<YB.单核阴离子的还原性:W>ZC.含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D.Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强答案答案关闭C课件ppt33234167585.(2018·杭州高级中学月考)短周期元素234167