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文档简介
2023-2024学年广西北流市重点名校中考联考化学试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是A.含碳元素的物质充分燃烧生成CO2,燃烧生成CO2的物质一定含碳元素B.单质中只含一种元素,只含一种元素的物质一定是单质C.有机物是指含碳元素的化合物,含碳元素的化合物一定是有机物D.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应2.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线.在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙(两种物质溶解时互不影响),充分搅拌.将混合物的温度降低到t1℃.下列说法正确的是()A.甲物质的溶解度随温度升高而增大B.温度降低到t1℃时,得到甲、乙的饱和溶液C.温度降低到t1℃时,甲、乙的溶质质量分数相等,得到甲、乙的饱和溶液D.t2℃时,甲物质的溶液为饱和溶液,乙物质的溶液为不饱和溶液3.化学实验是化学学科发展和化学学习的重要途径,下列实验操作正确的是()A.取用少量液体 B.用量筒溶解C.闻气味 D.稀释浓硫酸4.图中所示实验操作正确的是A.移走蒸发皿 B.倾倒液体C.熄灭酒精灯 D.闻药品气味5.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列说法正确的是A.X的化学式为COB.偏二甲肼中碳的质量分数为40%C.该反应属于分解反应D.生成N2和H2O的质量比为14:96.推理是化学学习的一种常用方法。以下推理过程正确的是A.单质中一定只含一种元素,所以只含一种元素的物质一定是单质B.铝、锌与盐酸反应都产生氢气,所以金属都能与盐酸反应产生氢气C.碱溶液都能使无色酚酞溶液变红,所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液D.含碳元素的物质充分燃烧都会生成CO2,所以燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素7.下列说法中,正确的是()A.盐溶液都呈中性B.有挥发性的药品都需要密封保存C.温度达到着火点的可燃物都一定燃烧D.有单质和化合物生成的反应都是置换反应8.下列有关叙述不正确的是A.不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味B.没有规定取用液体药品的用量时,应取试管容积的1/3C.实验剩余的药品不能放回原瓶D.固体药品通常放在广口瓶里9.阿司匹林(化学式为C9H8O4)是常用缓解轻度或中度疼痛药物,对预防心脑血管疾病也有一定作用。水溶液显酸性。以下说法正确的是()A.阿司匹林属于有机物 B.阿司匹林由21个原子构成C.阿司匹林中氢、氧元素的质量比为2:1 D.石蕊溶液滴入阿司匹林水溶液中显蓝色10.镁带在氧气中燃烧化学方程式书写正确的是()A.Mg+O2MgO2 B.2Mg+CO22MgO+CC.2Mg+O2↑2MgO D.2Mg+O22MgO11.现有25g的KOH和K2CO3固体混合物,已知K元素与C元素的质量比是39∶3,把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯里残留物质的质量是120.6g,则烧杯中硫酸钾的质量为A.4.8gB.9.6gC.17.4gD.34.8g12.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是()A.测定空气里氧气的含量 B.检查装置的气密性C.验证质量守恒定律 D.证明CO2密度比空气的大二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.下图为某反应的微观示意图,请回答:反应后的物质是(填“纯净物”、“混合物”)。该反应的化学方程式为。14.下图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答:上述操作过程示意图中的错误有_________处,还缺少一个操作步骤是____________。B操作中实际称量氯化钠的质量是________g。(说明:1g以下用游码)D操作应选用____________的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择);E操作的后果是______________,E操作的目的是__________15.化学就在我们身边,它能改善我们的生活。根据所学知识回答:常用燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。增大燃料与空气的接触面积和提供充足的_____都有利于燃料的完全燃烧。公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌。NaClO中Cl元素的化合价是_____。吸烟有害健康。在公共场所,非吸烟者常会被动吸烟,这是因为_____。漂白粉可用于自来水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2].次氯酸钙可发生如下反应:Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为_____。人类可以通过化学反应获得的能量,大多来自于化石燃料。石油是化石燃料之一,它属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。16.如图为溴元素在元素周期表中的相关信息及溴的原子结构示意图。请回答:溴的相对原子质量为_____;溴位于元素周期表的第_____周期;写出溴元素与钠元素形成化合物的化学式_____。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.要配置50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的实验步骤:计算:需要氯化钠的质量是_____;需要水的质量是_____;需要水的体积是_____;称量:称取食盐时,发现指针偏右,应该进行的操作是_____,把称好的食盐倒入烧杯;量取水时,应该选择_____的量筒(填10mL;50mL;100mL),读数时若仰视凹液面的最低处,则量取的水的体积要比需要的_____(填“多”、“少”、“不变”);把量取的水倒入盛食盐的烧杯中,用玻璃棒搅拌,目的是_____;把溶解得到的食盐水倒入试剂瓶,放到指定位置.18.化学小组利用下图装置,多次连续进行氧气的制取和性质的实验。a的仪器名称是______。该装置制取氧气时,发生反应的化学方程式为______,收集氧气的方法是______。该实验中,用含MnO2的海藻酸钠微球比直接使用MnO2的优点是______。进行氧气的性质实验时,实验不同,集气瓶中盛放的物质b不同。①铁丝燃烧,b为水,其作用是______。②硫粉燃烧,b为氢氧化钠溶液,其作用是______。③蜡烛燃烧,b为______,可以验证蜡烛中含有碳元素。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用了的办法如下:取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)请计算:序号加入稀盐酸质量(g)剩余固体质量(g)第1次106第2次10m第3次103第4次103(1)如表中m的数值应该为_____。样品中碳酸钙的质量分数_____(最后结果保留一位小数)。求所用盐酸的溶质质量分数___________?(写出计算过程,最后结果保留一位小数)
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、A【解析】
A.据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,含碳元素的物质充分燃烧生成CO2,燃烧生成CO2的物质一定含碳元素,选项正确;B.单质中只含一种元素,只含一种元素的物质不一定是单质,如氧气和臭氧的混合物中只有氧元素,选项错误;C.有机物是指含碳元素的化合物,含碳元素的化合物不一定是有机物,如二氧化碳含有碳元素,但是无机物,选项错误;D.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,如:金属氧化物和酸反应生成盐和水,不是中和反应,选项错误。故选A。2、A【解析】
A、由溶解度曲线不难看出,甲物质的溶解度随温度的升高而增大,故A正确;
B、在t1℃时,甲和乙的溶解度都大于w克,当把溶液降低到t1℃时,甲和乙仍为不饱和溶液,故B错误;
C、在t2℃时,乙的溶解度是w克,而甲的溶解度大于w克,因此在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙,甲形成的是不饱和溶液,而乙恰好形成饱和溶液,温度降低到t1℃时,在t1℃时,甲和乙的溶解度都大于w克,当把溶液降低到t1℃时,甲和乙都为不饱和溶液,溶解的溶质和溶剂质量都相等,所以溶质质量分数也相等,但所得溶液都是不饱和溶液,故C错误;
D、由C选项分析可知:t2℃时,甲物质的溶液为不饱和溶液,乙物质的溶液为饱和溶液,故D错误。
故选:A。3、C【解析】
A.向试管中滴加液体时,应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方,伸入试管内或接触试管会导致污染试剂,选项错误;B.量筒只能用于量取一定量的液体,不能用量筒溶解,因溶解过程中常伴随能量变化,易导致量筒的刻度不准确,选项错误;C.闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,选项正确;D.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量及时扩散,防止酸液飞溅,切不可将水倒入硫酸中,选项错误。故选C。4、D【解析】
A、正在加热的蒸发皿温度较高,为防止烫伤手,不能用手直接拿热的蒸发皿,应用坩埚钳夹取,图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶塞没有倒放,所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,图中所示操作错误。
D、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,图中所示操作正确。
故选:D。5、B【解析】试题分析:A选项根据质量守恒定律可知X的化学式为CO2;B选项偏二甲肼中碳的质量分数为(12×2)/(24+8+14×2)×100%=40%;是正确的叙述;C选项是错误的叙述,反应物有两种物质;D选项是错误的叙述,生成N2和H2O的质量比为3×28:4×18=7:6;故是错误的叙述;答案选择B考点:质量守恒定律、有关化学式的计算6、D【解析】
A、只含一种元素的物质不一定是单质,例如红磷和白磷组成的混合物中只有磷元素,故A错误;B、金属不都能与盐酸反应产生氢气,例如铜不能和盐酸反应,故B错误;C、能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液,例如碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色,故C错误;D、含碳元素的物质充分燃烧都会生成CO2,根据质量守恒定律可知,燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素,故D正确。故选D。【点睛】碱溶液一定显碱性,盐溶液有的显碱性,有的显酸性,有的显中性。7、B【解析】试题分析:A、多数盐溶液显中性,碳酸钠溶液显碱性,故错误;B、有挥发性的药品都需要密封保存,防止药品挥发,浓度降低,正确;C、可燃物燃烧需要的条件有温度达到着火点,还要与氧气接触,故错误;D、置换反应的特点是‘单化变单化’,如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳,虽然有单质和化合物生成,但反应物不符合条件,不属于置换反应,故错误;故选B考点:盐的化学性质;置换反应及其应用;燃烧与燃烧的条件8、B【解析】
A、不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,而是用并拢的手指在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,不符合题意;B、没有规定取用液体药品的用量时,应取最少量,符合题意;C、实验剩余的药品不能放回原瓶,防止污原瓶药品,要把它放到指定容器内,不符合题意;D、固体药品通常放在广口瓶里,方便取用,而液体要放在细口瓶中,不符合题意。故选B。9、A【解析】
A、由阿司匹林的化学式可知,阿司匹林是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,属于有机物,选项说法正确,故符合题意;B、阿司匹林是由阿司匹林分子构成的,1个阿司匹林分子是由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成的,则1个阿司匹林分子中含有21个原子,选项说法错误,故不符合题意;C、根据化合物中,元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积比可得,阿司匹林中氢、氧元素的质量比为(18):(164)=1:8,选项说法错误,故不符合题意;D、阿司匹林的水溶液显酸性,根据石蕊溶液遇酸性物质变红的原则可知,石蕊溶液滴入阿司匹林水溶液中显红色,选项说法错误,故不符合题意;故选A。10、D【解析】
镁带在氧气中燃烧生成氧化镁:MgO。【详解】A、氧化镁的化学式是MgO,不是MgO2,书写错误;B、镁带在氧气中燃烧生成氧化镁,没有C,书写错误;C、氧气在反应物中,不能带气体符号,书写错误;D、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁,书写正确。故选D。11、D【解析】根据质量守恒定律知,生成二氧化碳质量为25g+100g-120.6g=4.4g.H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑,生成硫酸钾的质量为17444=x4.4g,x=17.4g,碳酸钾质量为138442KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,生成硫酸钾的质量为11211.2g=174点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。12、C【解析】A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完,利用压强的变化,根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量,红磷与氧气反应,消耗氧气,生成五氧化二磷固体,瓶内压强变小,水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量,可以测定空气里氧气的含量,正确;B、先将导管放入装有水的烧杯中,然后用手握住试管,若导管口有气泡冒出,说明装置气密性良好,正确;C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,产生的二氧化碳逸散到空气中,因此不能验证质量守恒定律,错误;D、蜡烛由下向上依次熄灭,证明CO2密度比空气大,正确。故选C。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、(1)混合物(2)2CO+O22CO2【解析】试题分析:(1)从反应后的分子模型推断,里面含有二氧化碳分子和氧分子,所以反应后的物质是混合物。(2)通过对反应物和生成物的分子模型推断,反应物为一氧化碳和氧气,生成物为二氧化碳,该反应的化学方程式为2CO+O22CO2。考点:考查微粒观点及模型图的应用;纯净物和混合物的判别;化学方程式书写14、三装瓶保存,贴标签6.5g50mL将温度计的玻璃泡碰碎搅拌,加速食盐溶解【解析】根据题中信息知,(1)操作过程示意图中的错误有三,瓶塞不应倒放,左物右码,温度计不可用于搅拌。还缺少一个操作步骤是装瓶保存,贴标签。(2)B操作中实际称量氯化钠的质量是∶7.5g-2×0.5g=6.5g.(3)根据就近原则,D操作应选用50mL。(4)E操作的后果是将温度计的玻璃泡碰碎。E操作的目的是搅拌,加速食盐溶解。点睛∶本题主要考查配置一定质量分数溶液的实验基本操作。15、氧气+1分子在不断运动CO2混合物【解析】
(1)增大燃料与空气的接触面和提供充足的氧气,有利于燃料的充分燃烧;(2)NaClO中,钠元素的化合价是+1价,氧元素的化合价是﹣2价,设Cl元素的化合价为x,根据在化合物中,元素化合价的代数和为零,则(+1)+x+(﹣2)=+1,则x=+1价;(3)由于烟草在燃烧的过程中会产生如CO、尼古丁、焦油等对人体有害的物质。构成这些有害物质的微粒会不断运动,从而造成他人被动吸烟,也就是常说的“二手烟”,因此在公共场所应禁止吸烟;(4)反应Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO中,根据化学变化前后原子种类、个数不变,可判断在物质X的一个分子中含有1个C原子和2个O原子,则物质X的化学式为CO2;(5)石油是混合物,主要包括汽油、柴油、煤油、沥青等。故答案为(1)氧气;(2)+1;(3)分子在不断运动;(4)CO2;(5)混合物。16、79.904NaBr【解析】
元素周期表的一格中,左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,最下面是相对原子质量79.90;溴原子的核外有四个电子层,位于第四周期;溴元素的化合价是-1价,钠元素化合价是+1价,因此溴化钠的化学式为NaBr;故填:79.90;4;NaBr。【点睛】熟知元素周期表和原子结构示意图的每一部分的含义即可答题。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、7.5g42.5g42.5mL增加食盐50mL多加速溶解【解析】
(1)50g15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量=50g×15%=7.5g,该溶液中溶剂水的质量=50g﹣7.5g=42.5g,水的体积是42.5mL;(2)称取食盐时,发现指针偏右,说明药品少,所以要增加食盐;选取量筒时,要选择比量取的液体体积大
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