工程化学智慧树知到期末考试答案2024年

工程化学智慧树知到期末考试答案2024年工程化学下列两反应在标准态时均能正向进行________Cr2O7-

+6Fe2+

+14H+

=2Cr3+

+6Fe3+

+7H2OFe3+

+Sn2+

=2Fe2+

+Sn4+

其中最强氧化剂和最强还原剂分别为______

A:Sn2+，Fe3+B:Cr2O7-，Fe3+C:Cr2O7-，Sn2+D:

Cr3+，Sn4+答案:Cr2O7-,Sn2+若算得电池反应的电池电动势为负值时,表示此电池反应是

A:逆向进行B:不可能进行C:反应方向不确定D:正向进行答案:逆向进行下列晶体中硬度较高，导电性好的是

A:SiO2，CaOB:Cu，AgC:Cu，石墨D:SiC，NaCl答案:Cu，Ag0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，cH+和pH的变化趋势各为

A:为原来的一半和增大B:增大和减小C:减小和减小D:减小和增大答案:减小和增大反应2HI(g)<--->H2(g)+I2(s)，在25℃时自发进行，其逆反应在高温下为自发，由此可知其正反应的ΔH、ΔS为

A:

ΔH>0和ΔS<0B:ΔH<0和ΔS<0C:

ΔH<0和ΔS>0D:ΔH>0和ΔS>0答案:ΔH0和ΔS0某含有O2和O3的混合气体，O2的分压是35.16kPa，O3的分压是66.17kPa。当O3完全分解后，O2的压力是

A:114.4kPaB:134.42kPaC:175.16kPaD:214.35kPa答案:134.42kPa在饱和的BaSO4溶液中，加入NaSO4，则BaSO4溶解度

A:减小B:无法确定C:增大D:不变答案:减小日本的”水俣病”事件是由哪种原因引起的?

A:甲基汞污染B:农药污染C:石油污染D:镉离子污染答案:甲基汞污染某碳氢化合物的经验式是CH2，其密度等于氮气的密度，则该化合物的分子式是

A:C3H8B:C2H4C:C4H8D:C3H6答案:C2H4下列物质熔点由低至高的排列顺序为

A:CO2＜CCl4＜SiC＜CsClB:CCl4＜CO2＜CsCl＜SiCC:CO2＜CCl4＜CsCl＜SiCD:CCl4＜CO2＜SiC＜CsCl答案:CO2＜CCl4＜CsCl＜SiC对原电池(—)Fe|Fe2+||Cu2+

|Cu(+)随反应的进行，电动势将

A:不变B:等于零C:变大D:变小答案:变小下列哪一类微生物与赤潮的产生有关?

A:病菌B:藻类C:真菌D:细菌答案:藻类渗透压的概念是由（

）提出的

A:范特霍夫B:范德华C:希尔顿D:波义尔答案:范特霍夫下列物质间，相互作用力最弱的是

A:Na+-BrB:Ne和NeC:H2O-O2D:HF-HF答案:H2O-O2恒温下，对同一反应来说，下列叙述正确的是

A:方程式中化学计量数相同的反应物的转化率总是相同的B:某反应的浓度增高，该反应的转化率就增大C:转化率和平衡常数都可以表示化学反应的进行程度D:转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关答案:转化率和平衡常数都可以表示化学反应的进行程度CCl4的几何构型为

A:三角锥B:四方锥C:四面体D:平面正方形答案:四面体要想使沉淀从溶液中析出，必须满足离子积Q

A:Q小于KspθB:Q大于KspθC:Q等于KspθD:与Kspθ无关答案:Q大于Kspθ下列分子中既有σ键又有π键的是

A:O2B:N2C:MgCl2D:Cu答案:N2[CrCl2(H2O)4]Cl中的配位原子是

A:Cl和CrB:Cl和OC:H和ClD:H和O答案:Cl和O下列关于共价键说法错误的是

A:两个原子间键长越短，键越牢固B:两个原子半径之和约等于所形成的共价键键长C:两个原子间键长越长，键越牢固D:键的强度与键长有关答案:两个原子间键长越长，键越牢固下列物质中最稳定的是：（）

A:[Co(en)3]Cl3B:[Co(NH3)6]Cl2C:Co(NO3)3D:[Co(NH3)6](NO3)3答案:[Co(en)3]Cl3对可逆反应，加入催化剂的目的是（）

A:使平衡向右进行B:加快正反应速率而减慢逆反应速率C:缩短达到平衡的时间D:提高平衡时产物的浓度答案:缩短达到平衡的时间下列各组物质可配制成缓冲溶液的是：（）

A:NaH2PO4-NaClB:HAc-HClC:H2SO4-NaOHD:NH3·H2O-NH4Cl答案:NH3·H2O-NH4Cl向[Cu(NH3)4]2+水溶液中通入氨气，则：（）

A:K稳[Cu(NH3)4]2+增大B:K稳[Cu(NH3)4]2+减小C:[Cu2+]减小D:[Cu2+]增大答案:[Cu2+]减小白铁和马口铁为大家所熟悉，其中白铁是镀锡铁，广泛应用于工业及民用

A:对B:错答案:错CO2属于大气恒定组分

A:对B:错答案:错钢铁暴露在潮湿的空气主要发生吸氧腐蚀

A:错B:对答案:错元素周期表中，第二主族从上到下电负性逐渐增大

A:对B:错答案:错非金属元素间的化合物为分子晶体

A:对B:错答案:错碳/碳复合材料，以碳或石墨作为基体，碳纤维或石墨纤维作为增强材料，是一种新型特种工程材料

A:错B:对答案:对已知(Ag2CrO4)=1.1×10-12，(AgCl)=1.76×10-10，在0.0100mol·kg-1K2CrO4和

0.1000mol·kg-1KCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，则Ag2CrO4先沉淀

A:正确B:错误答案:正确稀溶液的依数性是由溶液中溶质的粒子数决定的，与溶质的性质无关。（）

A:错B:对答案:对由于聚合物的分子链是以范德华力结合起来的，分子既不能离解，也不能传递电子，所以高分子材料具有绝缘性

A:对B:错答案:错凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中其化学式前的系数时，此反应必为基元反应

A:对B:错答案:错[Fe(CN)6]4-

配离子中，N是配位原子。

A:错B:对答案:错难溶性强电解质的Kspθ值越大溶解度也越大

A:错B:对答案:对反应A＋B<-->C+D

ΔrH

mΘ＞0，升高温度时平衡向右移动，这是因为温度升高时，正反应速率v1升高，逆反应速率v2降低造成的。

A:错B:对答案:错白口铁中C以片状石墨形态分布，易切削、易铸、耐磨

A:错B:对答案:错因为HO-中的氧是处在中间价态，所以HO-参与电极反应时，溶液的酸、碱度与该电极反应毫无关系

A:错B:对答案:错在分子中，键与键之间的夹角称为键角

A:错B:对答案:对电子等微观粒子既有波动性又有粒子性

A:错B:对答案:对反应的活化能越大，在一定温度下，反应速率也越大。

A:错B:对答案:错电子衍射谱图中的衍射条纹表示电子数目的多少

A:对B:错答案:错电子在原子轨道的排布，总是尽量占据能量较低的原子轨道

A:错B:对答案:对s电子与s电子间配对形成的键一定是键，而p电子与p电子间配对形成的键一定是键。

A:正确B:错误答案:错误理想气体是指分子本身不占体积，分子间无作用力的气体。

A:错B:对答案:对电极电势大的电对，其氧化态和还原态是强的氧化剂和强的还原剂

A:对B:错答案:错复合材料都有两大组分：基体材料、增强材料。例如钢筋水泥中，水泥是增强材料，钢筋是基体材料

A:对B:错答案:对物质的标准熵随温度升高而增大，故反应的熵变也随温度的升高而增大。

A:正确B:错误答案:错误在复合材料中，凡是能提高基体材料化学性能的物质均称为增强材料，又称增强体

A:错B:对答案:错电镀液中，常加配位剂来控制被镀离子的浓度

A:错B:对答案:对道尔顿分压定律仅适用于理想气体。（）

A:错B:对答案:对系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（）

A:对B:错答案:对绿色化学是开发以“分子经济性”为基本原则的新化学反应过程

A:错B:对答案:错分子晶体具有较高的熔沸点

A:错B:对答案:错中国节水日为每年的3月22日

A:对B:错答案:对通常把在100g水中的溶解度小于0.1g的物质叫做难溶物质

A:对B:错答案:错复合材料是由两种或两种以上的不同材料组合而成的一种单相固体材料

A:对B:错答案:错氧化还原反应的方向是电极电势大的氧化态物质与电极电势小的还原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。（）

A:对B:错答案:对在相同浓度的一元弱酸溶液中C(H+)都相同。（）

A:错误B:正确答案:错误向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向左移动，此时发生的现象NaOH固体溶解，溶液中产生气泡。（）

A:正确B:错误答案:错误封闭系统：系统与环境之间通过边界只有能量的传递，而没有物质的传递。（）

A:错误B:正确答案:正确(4)杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。（）

A:对B:错答案:对氢键具有方向性和饱和性。（）

A:错误B:正确答案:正确缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。（）

A:对B:错答案:错气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。（）

A:错B:对答案:错(7)所有含氢化合物的分子之间，都存在着氢键。（）

A:对B:错答案:错醋酸的酸常数随醋酸初始浓度的增大而增大。（）

A:错误B:正确答案:错误任一化学反应的速率方程，都可根据化学反应方程式写。（）

A:错B:对答案:错氧化还原反应中，还原剂是低化合价的物质，发生氧化反应，失电子。（）

A:错误B:正确答案:正确定温过程：始态、终态的温度相等，并且过程中始终保持这个温度。（）

A:对B:错答案:对主量子数n相同时，角量子数l越大，能量越高。（）

A:正确B:错误答案:正确原子核外电子分布的三个原则，即能量最低原理、泡利不相容原理、洪德规则。（）

A:错误B:正确答案:正确常用的金属防护方法有:

A:电化学保护法B:保护膜法C:缓蚀剂法D:合金化法答案:合金化法###保护膜法###缓蚀剂法###电化学保护法下列性质属于纳米材料的特性的是

A:小尺寸效应B:表现效应C:量子尺寸效应D:宏观量子隧道效应答案:小尺寸效应###表现效应###宏观量子隧道效应###量子尺寸效应下列说法正确的是

A:任何具有相同物理及化学性质，并且完全均匀的部分称为相B:理想气体状态方程式适用于低温高压下的真实气体C:聚集状态相同的几种物质混合在一起，一定组成单相系统D:同温下，密度越大的气体，其压力一定也越大答案:AI参考:正确答案是C:聚集状态相同的几种物质混合在一起，一定组成单相系统。\n\n聚集状态相同的几种物质混合在一起，它们之间没有化学反应或物理变化发生，所以它们组成的是单相系统。而选项A描述的是相的概念，与题目无关；选项B中的理想气体状态方程式只适用于一定质量的理想气体，对于真实气体不适用；选项D中的密度和压力之间没有必然的联系，因此也不是正确的答案。因此，只有选项C是正确的。'下列物质的酸性水溶液(浓度均为1.0mol/dm3)，分别通入100kPa的氧气，能发生反应的是已知:(Ag+/Ag)=0.7991V;(Fe3+

/Fe2+)=0.769V;(O2/H2O2)=1.229V;(Zn2+

/Zn)=-0.7621V;(Na+

/Na)=-2.714V

A:NaNO3B:FeSO4C:AgNO3D:ZnCl2答案:AI参考:正确答案是：B:FeSO4。\n\n题干中给出的氧化还原反应的电对的标准电极电位为：Ag⁺/Ag=0.7991V；Fe³⁺/Fe²⁺=0.769V；O₂/H₂O₂=1.229V；Zn²⁺/Zn=-0.7621V；Na⁺/Na=-2.714V，要判断哪一个氧化还原反应在酸性溶液中分别通入氧气可以发生反应，根据能斯特方程可知，只有电对的标准电极电位小于酸性溶液中氧气分压对应的电极电位，即电对的还原剂在酸性溶液中更容易被氧化，则氧化还原反应可以发生。所以选择B选项。\n\n故答案为B。'已知EӨ(Cu2+/Cu)=0.342V，EӨ(I2/I−)=0.536V，EӨ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，EӨ(Sn4+/Sn2+)=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是（）

A:Fe2+Sn2+I−CuB:CuI−Fe2+Sn2+C:I−Fe2+Sn2+CuD:Sn2+CuI−Fe2+答案:AI参考:答案为C：I−Fe2+Sn2+Cu。\n\n还原剂的还原性由强到弱的判断方法是：比较已知氧化还原反应中还原剂的电对的标准电极电位。根据题目所给信息，已知EӨ(Cu2+/Cu)=0.342V，EӨ(I2/I−)=0.536V，EӨ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，EӨ(Sn4+/Sn2+)=0.151V。则E(I−)/I＜Cu，而Fe2+2+在醋酸溶液中加入固体NaAc后，醋酸的离解度：（）

A:没变化B:剧烈上升C:微有上升D:下降答案:AI参考:在醋酸溶液中加入固体NaAc后，醋酸的离解度会微有上升（C对）。因为NaAc电离出Ac-，溶液中Ac-浓度增加，使原来电离出的CH3COO-的平衡向逆向移动，离解度略有上升。但是这个变化非常微小。\n\n醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离出氢离子和醋酸根离子。加入NaAc后，Ac-浓度增加，使醋酸分子与氢离子、醋酸根离子结合的倾向减小，醋酸根离子浓度增加，使得电离平衡向右移动，氢离子浓度略有降低，因此溶液的pH值略有上升。但是总体来说，醋酸的离解度只是略有上升。'关于缓冲溶液的性质，正确的说法是：（）

A:在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B:在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用C:在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D:在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用答案:AI参考:关于缓冲溶液的性质，正确的说法是：A:在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用。\n\n缓冲溶液是指由一种或多种缓冲物质（如酸、碱、盐、蛋白质等）组成的，具有能够抵抗外来少量强酸、强碱或某些化学物质的作用，保持其pH值相对稳定的一类溶液。在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，得到的溶液中存在醋酸和氢氧化钠两种物质，它们可以相互反应，生成水和盐，从而保持溶液的pH值相对稳定，具有缓冲作用。其他选项中，如在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸、在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠、在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液中的成分不足以抵抗外来少量强酸、强碱或某些化学物质的作用，因此不具备缓冲作用。'设氨水的浓度为c，若将其稀释1倍，则溶液中为：（）

A:B:C:D:答案:AI参考:正确答案是C。氨水的浓度为c，稀释1倍后，溶液的浓度变为原来的一半，即溶液中氨气的浓度为原来的一半，因此溶液中C项描述正确。其他选项的描述不符合实际情况。'在[I-]=0.1mol·L-1的溶液中，PbI2的溶解度s可表示为：（）

A:B:s=100KspC:D:s=25Ksp答案:AI参考:正确答案是B。在PbI2的溶解平衡中，Ksp=[PbI2]*[I-]，由于[I-]=0.1mol/L，所以[PbI2]=Ksp/0.1=s。因此，溶解度s可以表示为s=100Ksp。\n\n注意：题目中的I-离子是指碘离子，而题目中提到的I-⁻可能是打字错误或者理解上的误差。\n\n这个结论是中学化学知识，Ksp是难溶电解质在一定条件下电离的离子浓度乘积，溶解度单位是$molcdotL^{-1}$。如果某难溶物有离子组成，可以将溶度积与溶度积的商来表示其溶解度。需要注意的是在溶解平衡中各离子浓度指数和正负离子是相等的，这样才能保持溶液的电中性。以上是对该问题的分析。'既是质子酸又是质子碱的物质是：（）

A:H3O+B:H2SC:D:HC2O4答案:AI参考:正确答案是B:H2S。\nH2S既是质子酸又是质子碱，因为硫化氢中的硫氢键可释放质子，也可接受质子。A选项H3O+是质子酸，D选项HC2O4-是质子碱，C选项不具有酸性和碱性。因此B选项H2S是正确答案。'已知p（NH3•H2O）=4.74，则0.20mol·L-1NH3•H2O与0.10mol·L-1NH4Ｃl等体积混合，混合后的溶液的pH为：（）

A:8.96B:9.56C:2.87D:5.04答案:AI参考:正确答案是C：2.87。\n\n已知氨水的电离平衡常数Ka=4.74，则氨水的电离程度较小，混合后溶液仍然接近氨水的水解平衡，不考虑其他因素的影响。由于等体积混合后，氨水的浓度为原来的0.5倍，而氯化铵的浓度仍然为原来的1倍。氨水的水解常数Kh=Ka=4.74，即溶液中的OH-离子浓度约为3.62*10^-6mol/L。因此，混合后的溶液的pH约为2.87。所以答案为C。\n\n另外需要注意的是，混合后的溶液可能还存在NH4+的水解平衡和NH4+与OH-的反应，但由于题目只要求计算pH值，所以可以忽略这些因素。'已知电极反应的标准电极电势，则电极反应‎的标准电极电势应为（）

A:0.684VB:0.342VC:−0.342VD:−0.684V答案:AI参考:正确答案是B。电极反应的标准电极电势等于正极反应的标准电极电势减去负极反应的标准电极电势。因为负极反应的标准电极电势为−0.77V，所以电极反应的标准电极电势应为−0.77V+0.684V=0.342V，即B选项为正确答案。'反应Pb2++Sn==Pb+Sn2+，Sn2++Cd==Sn+Cd2+在标准态下都能自发进行，由此可知（）

A:EӨ(Pb2+/Pb)>EӨ(Cd2+/Cd)>EӨ(Sn2+/Sn)B:EӨ(Pb2+/Pb)>EӨ(Sn2+/Sn)>EӨ(Cd2+/Cd)C:EӨ(Sn2+/Sn)>EӨ(Pb2+/Pb)>EӨ(Cd2+/Cd)D:EӨ(Cd2+/Cd)>EӨ(Sn2+/Sn)>EӨ(Pb2+/Pb)答案:AI参考:反应中标准态下能自发进行的反应，即自由能变（ΔG）小于零，ΔG=ΔH-TΔS。由于标准态下都为自发反应，因此ΔH-TΔS均小于零。又因为ΔS(Pb2+/Pb)<ΔS(Cd2+/Cd)<ΔS(Sn2+/Sn)，所以EӨ(Pb2+/Pb)>EӨ(Cd2+/Cd)>EӨ(Sn2+/Sn)。因此，选项A是正确的。'下列物质中，不属于共轭酸碱对的是：（）

A:HF，H2F+B:H3O+，OH-C:，NH3D:NH3，答案:AI参考:正确答案是C:，NH3，不是属于共轭酸碱对，属于对物质举例题，应该注意的是溶液中的反应及其化学方程式里的离子。其中酸和碱发生中和反应而形成的共轭酸碱对为（OH）—/（H），但是ABD是常见的酸碱共轭对。只有C选项中的物质没有发生中和反应，所以不属于共轭酸碱对。\n\n因此，本题答案为C。'某反应低温为非自发反应，高温变成自发反应，说明该反应（）

A:△H<0，△S>0B:△H>0，△S>0C:△H>0，△S<0D:△H<0，△S<0答案:AI