云南省玉溪市普通高中高三上学期第一次教学质量检测试题化学

2020－2021学年玉溪市普通高中毕业生第一次教学质量检测理科综合能力测试化学部分注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、班级、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡，上，并认真核准条形码上的学校、姓名、班级、准考证号、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Na23Fe56Cu64第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本题共13小题。每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2020年10月16日，国家药监局网站公布2026年起将全面禁止生产含汞体温计。《本草纲目》记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉，加以硫磺升而为银朱”。下列说法错误的是A.短时间内吸入大量汞蒸气，会汞中毒B.“火煅丹砂”是氧化还原反应C.明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，是混合物D.水银温度计打碎后，洒出的汞可以用硫磺处理8.酒石酸存在于多种植物中，可作为食品中添加的抗氧化剂、酸味剂。结构简式如图所示，下列关于酒石酸的叙述错误的是A.能发生缩聚反应B.1mol酒石酸可与4molNa反应生成44.8L氢气(标况)C.分子式为C4H6O6，易溶于水D.不能使重铬酸钾酸性溶液褪色9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNH3溶于水所得溶液中NH4＋数目为NAB.1L1mol/LFeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，转移电子数为2NAC.28g乙烯与22.4LH2所含分子数相同D.18g冰中所含电子数目为NA10.下列实验操作与现象不相匹配的是11.某化合物(结构如图所示)是一种高效消毒剂，可用于工业用水、游泳池、医院、餐具的杀菌消毒。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z与W不在同一周期。下列叙述不正确的是A.原子半径：W>Y>Z>XB.该化合物中所有原子都满足8电子稳定结构C.X、Y均能与Z形成两种及其以上化合物D.W的单质能使鲜花褪色12.一种水系可逆Zn－CO2电池，电池工作时，复合膜(由a膜、b膜复合而成)层间的H2O解离成H＋和OH－，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn－CO2电池工作原理如图所示：下列说法正确的是A.闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)42－B.闭合K1时，反应一段时间后，NaCl溶液的pH增大C.闭合K2时，Pd电极与直流电源负极相连D.闭合K2时，H＋通过a膜向Pd电极方向移动13.用ZnO水悬浊液吸收SO2，SO2吸收率、溶液pH变化如图1所示。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水，溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－的物质的量分数(ω)随pH的分布如图2所示。下列说法错误的是A.由图中数据可知，K2(H2SO3)≈10－7B.40min内，pH迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为ZnO＋2SO2＋2H2O＝Zn2＋＋2HSO3－C.40min内，pH几乎不变阶段，主要产物为Zn(HSO3)2D.通入O2氧化吸收液，溶液pH减小第II卷(非选择题，共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的黄绿色强烈刺激性气味，易溶于水，熔点为－59℃，沸点11℃。某小组在实验室中拟用下图所示装置制取、收集和吸收并测定ClO2的质量。已知：Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，该反应霭在温度60－75℃之间进行。回答下列问题：(1)ClO2的制备、收集和吸收①仪器a的名称是；②装置A应放在中(填“热水浴”、“冰水浴”)，装置B应放在中(填“热水浴”、“冰水浴”)；③装置C的作用是；④装置接口的连接顺序是。(2)测定ClO2的质量i在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；ii在玻璃液封管中加入水；iii将收集后剩余的ClO2气体在锥形瓶中被吸收(2ClO2＋10I－＋8H＋＝4H2O＋5I2＋2Cl－)；iv将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴指示剂溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是；②第iv步中滴加的指示剂是，滴定终点的现象是；③测得通入装置D中ClO2的质量m(ClO2)＝g(用含c、V的代数式表示)；④假如第iv步玻璃封管中的水封液不倒入锥形瓶中，则测定ClO2的质量会(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。27.(15分)工业上获取粗铜的原料往往是“硫化”铜矿或“氧化”锕矿，由于“硫化”铜矿本身含有还原性元素硫，因此冶炼时需要氧化剂O2，若原料铜矿为“氧化”铜矿冶炼粗铜时，则需要还原剂，如焦炭。以“硫化”铜矿为原料进行粗铜冶炼的流程如下图：(1)“硫化”铜矿粉碎成矿粉的目的是。(2)炉渣1含Fe、及含0.8%左右的铜，选矿后所得含23%铜的渣精矿返回熔炼炉，尾矿含铜量可降至0.2%左右，外售给水泥厂作原料。(3)废气的主要成分除O2外还有，用于烟气法制硫酸(注：炼铜工业的综合应用)，写出废气制备硫酸时发生的化学方程式。(4)冰铜主要由铜的硫化物和铁的硫化物互相熔炼而成，高温下呈液体状，铜含量55%－60%，冰铜再次吹炼便可得到“粗铜”的方程式。(5)粗铜经过阳极炉在1523K左右高温下，以铜水浇铸成每块400Kg的阳极板，阳极铜板有部分氧化为和。(6)文献认为强酸强碱溶液比同浓度的盐溶液导电能力强得多。电解精炼铜，采用硫酸酸化的硫酸铜溶液作电解质溶液的好处是。(7)文献指出：不锈钢由于其优异的耐腐蚀和机械性能，在绝大多数电解铜精炼生产中得到广泛应用。工业上阴极不采用纯铜而采用不锈钢，写出阴极的电极反应式。28.(14分)氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济占有重要地位。(1)1913年成为工业现实的合成氨反应又称为“哈珀－博施法”，反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。①在500℃、20MPa时，将1molN2、4molH2和固体催化剂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，15min后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，则15min内的v(H2)＝，平衡常数K＝L2/mol2(计算结果可用分数表示)。②在绝热恒容密闭容器中进行合成氨反应，下列能表示反应达到平衡状态的是(填序号)。A.平衡常数K不再发生变化B.混合气体的密度不再发生变化C.单位时间内断开3amolH－H键的同时断开2amolN－H键D.3v逆(NH3)＝2v正(H2)(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋1.5O2(g)△H＝akJ/mol，进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得部分实验数据如下表：此合成反应的a0(填“>”、“<”或“＝”)，该反应可以自发进行的理由是。(3)工业上通常利用NH3的催化氧化反应合成硝酸。①图1是氨氧化率与氧氨比的关系，直线表示理论值，曲线表示实际情况。实际生产时要将r值维持在1.7－2.2之间的原因是。②N2O是硝酸生产过程中的副产物，可用反应N2O(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋N(g)进行消除，反应历程如图2所示。该反应的催化剂是，已知总反应达平衡的时间主要由第I步反应决定，由此推知第II步反应的活化能(填“>”、“<”或“＝”)第I步反应活化能。(4)NH3还常用于合成尿素。已知：2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)△H1＝－151.5kJ/molCO(NH2)2(s)＋H2O(g)＝NH2CO2NH4(s)△H2＝－120.5kJ/molH2O(l)＝H2O(g)△H3＝＋44kJ/mol用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.[化学－选修3：物质结构与性质](15分)太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单品硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：(1)基态二价铜离子的电子排布式为，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释。(2)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO－)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为。(3)铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2中含有π键的数目为(用NA表示)，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N≡C≡S)的原因是。(4)立方氮化硼如图与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B－N键数与硼原子数之比为。(5)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是g·cm－3(只列算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。36.[化学－选修5：有机化学基础](15分)化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：回答下列问题：(1)化合物E中官能团的名称，其分子式是。(2)反应1、2、3、4中属于取代反应的有