2023-2024学年湖南省长沙市月山中学高三化学上学期期末试卷含解析

2023年湖南省长沙市月山中学高三化学上学期期末试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.(09盐城第三次调研)工业上获得有关物质的方法或途径正确的是

A.将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉

B.将煤进行干储，获得焦炭、煤焦油等化工原料

C.将石油分储，获得乙烯、丙烯及1,3一丁二烯

D.将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸

参考答案：

B

2.常温时,将VimLcimol・L」的氨水滴加到％mLc2moi的盐酸中，下述结论一

定正确的是()

A、若片=则混合液的pH>7

B、若混合溶液的pH=7,则哂<5

C、若6=与,混合液中c(NH4+)==c(CF),则Vi>V2

D、若混合溶液的pH>7,则混合液中C(NH4+)>C(OH-)>C(C「)>C(H+)

参考答案：

C

略

3.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A.1.8gNH4+离子中含有的电子数为NA

B.常温常压下，Imol甲基GCH3）所含电子数为IONA

C.25℃,LO1X1（）5pa下，使VL氯化氢气体溶于水得VL水溶液，所得溶液

的物质的量浓度为1/22.4mol-L1

D.标准状况下，22.4LCb和HC1的混合气体中含分子总数为2NA

参考答案：

A

略

4.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示.下列说法不正确的是（）

A.X可能含有2种盐B.a是SO3

2s042s28+7

C.Y可能含有（NHQD.（NH4）。中S的化合价不可能为

参考答案：

B

考点：二氧化硫的污染及治理..

专题：元素及其化合物.

分析：二氧化硫与氨水反应生成X,则X中含有亚硫酸镂或亚硫酸氢镂中的一种或两种

盐，在X中加过量硫酸生成硫酸镀或硫酸氢镂和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等

科的硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸镂；电解硫酸镀溶液可得（NH4）2s2。8；

解答：解：A.X中含有亚硫酸镂或亚硫酸氢铁中的一种或两种盐，故A正确；

B.气体a为二氧化硫，故B错误；

C.X中加过量硫酸生成硫酸镂或硫酸氢镂，故C正确；

D.S的最高化合价是+6,不可能为+7,故D正确；故选B.

点评：本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题，把握物质的主要性质是关

键，难度一般.

5.以H?、Ch、熔融盐Na2c。3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(0H)2，装置如下图所

示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白

色沉淀。下列说法正确的是

--

A.石墨I电极反应为H2-2e+2OH=2H2O

B.CO2在石墨电极II上得电子

C.X电极材料为铁

D.NaCl溶液中C「移向Y电极

参考答案：

D

【分析】

左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极n是正极，负极反应式为

2

H2-2e+CO3=CO2+H2O,正极反应式为。2+4「+2co2=2CC)32一,右边装置是电解池，X是

阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2。+2「=H2f+2OH-、阳极反应式为Fe-2e+20H=Fe

(OH)2

2

【详解】A.石墨I电极反应为H2-2e+CO3=CO2+H2O,故A错误；

B.石墨电极11。2+40+2co2=2CC)32一,O2在石墨电极H上得电子，故B错误；

C.X是阴极，X电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，Y电极材料为铁，故C错

误；

D.Y电极是阳极，NaCl溶液中C「移向Y电极，故D正确；

故选D。

【点睛】本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池正负极及电解池阴阳极是解本题

关键，难点是电极反应式的书写，注意该原电池中电解质是熔融碳酸盐而不是酸或碱溶

液。

6.下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是

参考答案：

C

略

+2+

7.某溶液中可能含有「NH4CUSO3。向溶液中加入足量的滨水，反应后

溶液仍为无色，则关于溶液组成下列说法正确的是：（）

①肯定不含有「②肯定不含有+③肯定含有S03?一④可能含有

A①②B①③C

②③④D①②③

参考答案:

D

略

8.铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb+PbO2+2H2so4=2PbSO4+

2H2OO下列说法中正确的是

A.放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应

B.放电时，内电路中的H+向Pb电极移动

C.充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连

D.充电时，阳极区附近溶液酸性减弱

参考答案：

c

【分析】

2

由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO4--2e-

+2

=PbS04,PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H+SO4+2e-

2

=2H2O+PbSO4,在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e=Pb+SO4-,阳极反应为PbSO4-

2+

2e+2H2O=PbO2+SO4-+4H,放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答

该题。

【详解】A、放电时，该原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，故A错误；

B、放电时，蓄电池内电路中H+向正极（即PbO2极）移动，故B错误；

C、充电时，外接电源的负极与Pb阴极相连，阴极发生的反应是PbSC）4+2e-=Pb+SO42-,故

C正确；

D、阳极反应为PbSO-2H2O=PbO2+SC）42-+4H+,由电解方程式可知阳极附近电解质溶

液的pH逐渐减小，酸性增强，故D错误；

综上所述，本题应选C。

9.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

-1

B.含NA个Na+的Na20溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为lmol-L

C.在标准状况下,2.8gN2和2.24LC0所含电子数均为1.4NA

D.2.24LS02与02混合气体中所含氧原子数为0.2NA

参考答案：

C

略

10.右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合

该示意图的是（）

A.反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相

等

B.该反应达到平衡I以后，增大反应物的浓

度,

平衡发生移动，达到平衡态n

c.反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡

发生移动，达到平衡态H

D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度

不相等。

参考答案：

答案：C

11.金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(TiO2)

为原料制取Ti的反应为

1173K

flTiO2+Z?Cl2+cCaTiCU+cCO........................反应①

1220-1420K…

TiCl4+2MgTi+2Mgeb.....................反应②

关于反应①、②的分析正确的是（）

A.TiC14在反应①中是氧化产物，在反应②中是氧化剂

B.C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化

C.在①反应方程式中，。一定等于2

D.每生成9.6gTi,反应①、②中共转移电子0.6mol

参考答案:

B

略

12.下列说法正确的是()

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B.氨气是弱电解质，铜是强电解质C.氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D.硫酸钠是强电解质，硫酸钢是弱电解质

参考答案：

C

略

13.下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHC03混合物中Na2CO3质量分数的是

()

A、取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B、取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C、取a克混合物充分加热，减重b克

D、取a克混合物与Ba(0H)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

参考答案：

A

略

14.医院里用HgCb的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCL熔融时不导电，熔点低。

HgS难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCh的描述合理的

是()

A.是难溶的共价化合物B.是离子化合物C.是一种强电解质D.是一种弱电解

质

参考答案：

D

略

15.下列现象或反应的原理解释正确的是

选项现象或反应原理解释

A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴铝箔对熔化的铝有较强的吸附作

落用

B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应

C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼

D2cO=2C+O2在任何条件下均不能自该反应AH>0,AS<0

发进行

参考答案:

D

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40~50%,较好的石灰石含CaO约

45-53%o此外还有SiC>2、Fe2O3>AI2O3及MgO等杂质。测定石灰石中钙的含

量时将样品溶于盐酸，加入草酸镂溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉

淀(CaC2O4-H2O),将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高镒酸钾溶液滴

定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。涉及的化学反应

为：

+2+

H2c2O4+MnO4-+H->Mn+CO2-T+H2O(未配平)

CaC2O4沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。为了得到纯净而粗大的结晶，通

常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和(NH4)2C2O4,由于C2O42一浓度很低，而不能

生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒

比较粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.5~4.5,这样可避免其他难溶钙

盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大。

根据以上材料回答下列问题：

(1)样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是

(2)沉淀CaC2O4要加入沉淀剂饱和的(NH4)2C2O4溶液，为什么？

(3)工业中通常先用0.1%草酸镂溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸储水洗涤，其目的

是：

(4)写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：

(5)若开始用去mg样品，最后滴定用去浓度为Cmol/L的KMnCM溶液vml,推出

CaO含量与KMnO4的定量计算关系。co%=

参考答案：

答案:，

(1)SiCh(2)保持较大的C*O户离子浓度，使Ca?归浣完全.。

(3)降低CaGO,在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差.。

oucri4cr

(4)CaC0H02H*=Ca2+-HCO+H：O(5)---------或-----％

:42224mm

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.下图是200mgMnC2O4-2H2O晶体放在用烟里加热分解时，所得固体产物的质

量(m)随温度(t)变化的关系曲线。(已知草酸镒不稳定，但其中镒元素的化合价在

300℃以下不变)

试回答下列问题：

(1)写出B点固体产物的化学式；

(2)从B点到c点过程中固体物质质量不变的原因是0

(3)通过计算确定D点处产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式。

参考答案：

(l)MnC204

⑵说明MnC2()4在100℃—205°。之间较稳定

(3)D点产物的相对分子质量为71,化学式为MnO

略

18.(10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化

工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：

CH2=CH2+C12-CH2CI—CH2cl..............①

CH2CI—CH2C1^CH2=CHC1+HC1............②

请回答以下问题：

实际产量

（1）已知反应①中二氯乙烷的产率（产率=理论产量X100%）为98%,反应②中氯

乙烯和氯化氢的产率均为95%,则2.8t乙烯可制得氯乙烯t,同时得到

副产物氯化氢to（计算结果保留1位小数）

（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

2CH2=CH2+4HC1+O2-2CH2CI—CH2C1+2H2O.....一③

由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产

物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。

由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷

的产率依次为