2022年高考化学一轮复习 离子的共存、离子的检验

专题05离子共存、离子检验

一、真题回顾

1.12020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmoLLT氨水溶液：Na+、K+、OH\NOj

B.O.lmoLlJ盐酸溶液：Na+、SO：、SiO；

C.O.lmoLl/KMnO』溶液：NH；、Na\NO；.「

D.O.lmolLiAgNCh溶液：NH；、Mg2+,ChSO：

2.（2019•江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是口

A.0.1molUNaOH溶液：Na\K\CC^P、AIO/DD

22

B.0.1moll/FeCl溶液:K+、Mg\SO4>MnO^O□

C.0.1molUK2c03溶液:Na+、Ba2+.ChOHO

D.0.1molL」H2so4溶液:K+、NH4+、NO3\HSO3p

3.（2018•江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.Imol-L-'KI溶液:Na+、K+、CIO-,OH-

22

B.0.1molLTFe2（SO4）3溶液：Cu\NH4+、NO3,SO4-

C.0.1molL'HCl溶液：Ba2\K\CH3coeT、NO3-

2++2

D.0.1mol-LTNaOH溶液：Mg>Na,SO4->HCO3-

4.（2019•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.无色透明的溶液中：Fe3\Mg2+、SCN-、Cl

咁）

B."I=1x10-12的溶液中:K+、Na+、'丄、L"

C.c（Fe2+）=lmol-LT的溶液中：K+、।上，、"：丄，、

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、1rH:、丸：、El”

5.（2019•江苏）制备（NH4）2Fe（SO4）2-6H2。的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<l）进行处理。室温下，分别取

母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

2+2

A.通入过量Cb：Fe>H+、NH4+、Cl、SO4-

2

B.加入少量NaClO溶液：NH4\Fe2+、H\SO4^CIO

22

C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe\NHJ、SO4->OH-

2

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na*.SO4-.Cl、CIO、OH

二、夯实基础一遍过

1.25。(3时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：Na+、K+、MnO二、COj2-

2+2-

B.c(H+)=lxl()T3moi/L的溶液中：Mg>CM+、SO4>N03-

-

C.(Mmol/LN-HCO?溶液中：K+、Na+、N03>C\~

2-

D.O.lmol/LFeCb溶液中：Fe?+、NH4+、SCN->SO4

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

2+2-

A.l.OmolL一的KNO3溶液:H+、Fe>CL、SO4

+

B.甲基橙呈红色的溶液:NH4,Ba2+、A102->Cl-

C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3coeT、Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CCh?-、N03-

3.常温下，由水电离出的c(H+)=l(k13moi丄7的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是

+

A.NH4XAF+、N03\Cl-B.Na+、K+、Cl>N03'

2222

C.Cu\Fe\ChN03-D.Na+、A102>SO4\SiO3"

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、CIO-、HSOf

+2

B.c(Fe3+)=0.1molLT的溶液中:K+、NH4^SO4\SCN-

K

C./匸：、=0.1mol[T的溶液中:Na+、HCO:、K+、NOf

c(OH)

2

D.0.1molLf的NaHCCh溶液中：NH4\NO3\Na+、SO4'

5.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()

3+2+

A.K+、H，、Fe2+、NO3-B.Fe>Ba.SO4”、NO3-

2232

C.AP+、Na+、SO4\CO3-D.Fe\H\SO4\C1O-

6.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是()

+2

A.NH4>AP+、SO4->NO3-B.K*、Na+、NO3-、CH3coe?

3

C.K+、Fe\ChNO3-D.Na+、K\HCO3\NO3-

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.在新制的漂白粉溶液中：K+、Na+、NOf>CH3COO-

2

B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、Cu2+、SO4\N03-

C.在0.1mol-L-i的NH4HCO3溶液中:Na+、AP+、CL、N03-

D.在c（Fe3+）=lmol-LT的溶液中:K+、NH4\SCN->I-

8.某溶液含有K+、Fe3+、SO?',CCV-、r中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列判断错误的

是

A.一定存在的离子为Fe3+、SO42-

B.一定不存在的离子为CO?'、r

2

C.不能确定的离子为K+、SO4'

D.需要通过焰色反应来确定是否含有K+

22

9.某待测溶液中可能含有Na+、SO4-,SO3\Cl、Br、83”、HCO3一中的一种或多种,进行如下图所示

的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法不正确的是

A.SO4”、SO??-至少含有一种

B.沉淀B的化学式为BaCO3

C.肯定存在的离子有Na\CO3"、HCOcC1-

D.肯定不存在Br­

io.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

3

A.某份不含其他离子澄清溶液中:Fe\Ca2+、N03>Cl-

22

B.在含O.lmol/LHNO?溶液中：Cu\Na\ChSO3'

C.在含O.lmol/LFeCb溶液中:K+、NH4\CSCN-

2

D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3\CU2+、Na+、SO4-

三、稳步提高一遍过

1.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）

A.某无色溶液中可能大量存在H+、C1-,MnO4-

2

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4\SiO3-

2++3+

C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

+22+

D.稀硫酸和Ba（0H）2溶液反应：H+SO4-+Ba+OH-=BaSO41+H2O

32+32

2.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NHJ、Fe\Ba,Al\CO3^CF、OH、NO3-»向该溶液

中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

3.水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A.Na+,、AF+、ChCB.H+、Na+、Fe2+、Mn

CK、Ca2+、ChND.K+、N、0H\S[

4.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3H2OB.空气:C2H2、C02>SO2、NO

C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S3、BrD.高镒酸钾溶液:H+、Na\S、葡萄糖分子

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S、N

B.使酚醜变红色的溶液:Na+、Cu2\HC、N

C.0.1moll/AgNCh溶液:H+、S、V

D.0.1mol-L"NaAlO2溶液:H+、Na\ChS

6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.饱和氯水中：CL、NO?-、Na+、SO3-

2-

B.c（H+）=1.0xl0T3moiZL溶液中:C6H5。一、K+、SO4.Br-

2-

C.Na2s溶液中：SO4SK+、C「、CU2+网Z_X_X_K]

3+

D.pH=12的溶液中：NO3->「、Na+、Al

7.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCh溶液，生成沉淀A1（OH）3的量随AlCh加入量的变化关系如图所

示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

LX3+2

A.a点对应的溶液中:Na+、Fe,SO4-,HCO3"

B.b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO4”、Cl-

C.c点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、N03-

2

D.d点对应的溶液中：K+、NH4\CO3”、SO4-

8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

2

①酸性溶液中：Na+、CIO-、SO4-,I-

2

②无色溶液中：K+、Na+、MnO4->SO4-

③碱性溶液中：C「、83”、SO4HK+、A102-

2

④中性溶液中：Fe3+、K+、Cr>SO4-

⑤由水电离出的c（OH-）=lxlOT3moi17的溶液中：Na+、Ba2+>C「、Br-

2

⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：N03\A）+、Na+、SO4'

A.③⑤B.③④C.①②④D.⑤⑥

2

9.某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO4->Cl->CC^-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:第

一份:加入过量的Ba（NC）3）2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄

清;向滤液中滴加AgNC（3溶液生成不溶于稀HN03的白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。

下列关于该混合物的组成说法正确的是

A.一定是K2cCh和NaClB.可能是Na2cO3和KC1

C.可能是Na2s。4和Na2cChD.一定是Na2CO3和NaCl

10.在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NHJ、Fe2+、B「、CO3”、「、SCV-六种离子中的一种或几种，

进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCb溶

液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是

A.NH4+、Br、CO32-B.NH/、I、SO32-

2+22

C.Fe,I-,SO3-D.Fe2+、1-、CO3-

参考答案

一.真题回顾

1.【答案】A

【解析】A.在O.lmol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；

B.在O.lmol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，

B不选；

C.九勿。；具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；

D.在O.lmol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，

D不选；

故选Ao

2.【答案】A

【解析】本题考查离子共存。A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B项，MnOr可以氧

化Fe2+,错误；C项，CO32-与Ba2+会发生反应生成BaCCh沉淀，错误；D项，H+可以与HSO?一反应生成

SO2，且酸性条件下NO3-」会氧化HSO3-生成SCV-，错误。

3.【答案】B

【解析】A项，r具有强还原性，CIO-具有强氧化性，I-能与CIO-发生氧化还原反应，I-与CIO-不能大量共存；

B项，在Fe2(SC>4)3溶液中离子相互间不反应，能大量共存c项，CH3coO-能与H+反应生成CH3COOH,在HC1

溶液中CH3COO不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3一都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答

案选B。

4.【答案】B

【解析】A.Fe3+和SCN-会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B.根据Kw可以求出c(OH-)=0.1mol/L,

溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C.Fe2+还原性较强，：厶•,氧化性较强，两者因发生氧

化还原反应而不能大量共存，C错误D.使甲基橙变红的溶液显酸性，•不能在酸性溶液中大量共存，

D错误。

5.【答案】D

【解析】A.CC具有强氧化性,能将F&+氧化为Fe3+,Fe2+不存在,错误：B.C1CT具有强氧化性,能将Fe?+

氧化为Fe3+,Fe2+不存在，错误；C.Fe?+和0H-反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4\与0H一反应生成一水合

氨，Fe2+、NH4+不存在，错误；D.组内离子可能在溶液中存在，正确。

二、夯实基础一遍过

1.【答案】c

【解析】pH=l的溶液CO32-不能大量存在(CO32-+2H+=H2O+CC)2T)，A错误：B选项中溶液的pH值可能为

1或13,pH为13时，CW+不能大量共存(Cu2++2OH-=Cu(OH)2l),错误；C选项都能大量共存，正确；D

中Fe3+与SCN-不能共存(Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3),错误。

2.【答案】C

【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液

的呈酸性、酸性溶液Al。2一不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理

解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

3.【答案】B

【解析】A项：NH4+、AP+在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；B项：Na+、K+、CMNO3-在酸性、碱

性溶液中都能大量共存，B项正确；C项：Cu2\Fe2+在碱性溶液中不能大量存在，C项错误；D项：

A102->SiCh2-在酸性溶液中不能大量存在，D项错误。

4.【答案】D

【解析】A.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSOf,Mg2+不能大量存在，且C10-与HSO.3-因发生氧化

还原反应而不能大量共存，选项A错误；B.c(Fe3+)=0.1mol-Lf的溶液中：Fe3+与SCN「发生络合反应而

K

不能大量共存，选项B错误；C.-^777=0.1molL-的溶液中c(H+)=10」mol/L,为强酸性溶液，HCO3-

2

不能大量存在，选项C错误；D.0.1molLf的NaHCO3溶液中：NH4\NO3\Na+、SO4HCC^相互之

间不反应，能大量共存，选项D正确。

5.【答案】A

【解析】A.H+、Fe2\NOy离子之间发生氧化还原反应而不能共存，故A选；B.Ba2+、S(V-结合生成沉淀而

不能共存，因为复分解反应不能共存，故B不选；C.A13+、CO32-相互促进发生双水解而不能共存，故C不

选；D.H+、CIO-结合生成HC1O弱电解质而不能共存，故D不选。

6.【答案】A

【解析】A.在酸性溶液中，NH4\AF+、SCV-、NO3-可以大量共存且溶液为无色，A项符合题意；B.醋

酸根离子与氢离子结合变成了醋酸分子，酸性条件下醋酸根不能大量存在，B项不符合题意；C.虽然K+、

Fe3+、CKNO3-在酸性溶液中能大量共存，但是含铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；D.碳酸氢根离

子与氢离子反应生成二氧化碳和水，酸性条件下HCO3一不能大量存在，D项不符合题意。

7.【答案】A

【解析】A.新制的漂白粉溶液中主要含有Ca2+、CIO-和CL,K+、Na+、NO3、CH3co0一在溶液中能

大量共存，故A正确；B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，CW+与OH-发生反应，在溶

液中不能大量共存，故B错误；C.NH4HCO3溶液中存在大量HCO-A13+和HCO3-发生相互促进的水解

反应而不能大量共存，故C错误；D.Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，「能与Fe3+发生氧化还原反

应，不能大量共存，故D错误。

8.【答案】C

【解析】A.根据上述分析可知，溶液中一定存在Fe3+、SO?",故A正确；B.溶液中一定存在Fe3+,因此

溶液中一定不存在与Fe3+反应的CO32-、匕故B正确；C.溶液中一定含有SO4”，不能确定的离子为K+,

故C错误；D.无法确定是否含有钾离子，可以通过焰色反应来确定是否含有K+,故D正确。

9.【答案】C

【解析】A.根据以上分析可知，待测液中至少存在SCV-、SO32一中的一种，故A正确；B.根据分析可知，沉

淀B为BaCCh，HCO3-与Ba2+、OFT反应生成的BaC(h，故B正确：C.根据分析可知不能确定待测液中是否

存在Ch故C错误；D.根据分析可知待测液中一定不存在B「的离子，故D正确。

10.【答案】A

【解析】A、这些离子能够大量共存，故A符合题意；B、HN03具有强氧化性，SO32-以还原性为主，两者

能发生氧化还原反应，因此题中所给离子不能在指定溶液中大量共存，故B不符合题意；C、Fe3+能氧化I

一,Fe3+与SCN-发生络合反应，因此题中所给离子在指定的溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D、

能与铝反应放出氢气，该溶液可能为碱，也可能为酸，该溶液为无色溶液，CF+显蓝色，如果溶液是碱，

则Cu2+不与0H-大量共存，如果溶液为酸，NO?一在酸性条件下具有强氧化性，与金属反应不产生氢气，

题中所给离子不能在指定溶液中大量共存，故D不符合题意。

三、稳步提高一遍过

1.【答案】C

【解析】A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4-和发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸

根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确

D、正确的离子方程式应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2。，错误。

2.【答案】C

【解析】含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CCV、OH-会发生反应，不能大量共

存；0H-与NH4+、AF+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、AP\CO32-会发生反应，不能大量共存。向该溶

液中加入铝粉，只放出H2,若溶液为碱性，则含有大量的0H-。还可能含有大量的Ba2+、CO32-、Cl-、

N03»离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、NO?起硝酸的作用，加入A1不能产生氢气，所以含有的

离子可能是：H+、NH4\Ba2+、AP+、Cl,最多是5种离子。故选项是C。

3.【答案】C

【解析】A13+和CO??一因发生双水解而不能共存，A错误；H+、Fe2+、MnOr因发生氧化还原反应不能共存，

B错误；NE+与0H-因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。答案：C

命题意图：离子共存

4.【答案】A

【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO?，不能共存；C、氢氧化铁胶体在酸性条件下

不能共存D、高锯酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共

存。

5.【答案】A

【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离

子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问

题的能力

6.【答案】B

【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将SCV-氧化成SCVlA中不能大量共存；c(H+尸l.OxlOT3moi/L溶

液，说明该溶