2024届湖北省黄冈市黄梅实验中学中考押题化学预测卷含解析_第1页
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文档简介

2024届湖北省黄冈市黄梅实验中学中考押题化学预测卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.我市一家企业生产的“土豆农膜”是一种新型环保农膜,在塑料中添加土豆淀粉,可被细菌和微生物释放的酶分解,使塑料呈多孔状+强度下降。下列有关说法错误的是A.塑料属于天然高分子材料 B.淀粉属于高分子化合物C.该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题 D.土豆农膜容易降解2.某金属氯化物溶液200g,溶质质量分数为1.11%,向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止,过滤,干燥得到固体2.7g,则该金属氯化物的化学式为()A.NaCl B.MgCl2 C.CaCl2 D.FeCl33.6月5日为世界环境日,今年的世界环境日由我国主办,主场活动将在杭州举行。今年世界环境日聚焦“空气污染”主题。下列关于空气的说法正确的是A.氧气能支持燃烧,可作燃料B.氮气化学性质不活泼,可用于食品防腐C.稀有气体没有任何用途D.空气污染指数越大,空气质量越好4.下列实验不能达到实验目的是()A.测定空气中氧气含量B.验证Fe、Cu、Ag的活动性C.探究MnO2能否加快H2O2分解D.验证硝酸铵溶于水吸热5.与空气成分对比,呼出气体中含量明显降低的物质是A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气6.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是()A.金属活动性:乙>甲>丙 B.生成氢气的质量:甲>乙>丙C.相对原子质量:乙>丙>甲 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙7.下列四组实验中,不能体现酸的通性的是()A. B.C. D.8.为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸,霍去病同学做了以下实验,其中不合理的是A.步骤① B.步骤② C.步骤③ D.步骤④9.如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中,正确的是A.此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用B.图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触C.图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低D.若将图2中白磷换成红磷,也能观察到燃烧现象10.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是()ABCDX化合反应纯净物物理变化化学反应Y氧化反应混合物化学变化化合反应A.A B.B C.C D.D11.实验是科学探究的重要手段,下列实验操作正确的是A.加热液体 B.清洗试管C.验满氧气 D.取用固体粉末12.不能用如图装置进行的实验是A.排空气法收集氢气,氢气从a端通入B.排水法收集氧气,瓶内装满水,氧气从a端通入C.检验二氧化碳,瓶内装有一定量澄清石灰水,气体从b端通入D.收集并测量氧气的体积,瓶内装满水,a端接量筒,氧气从b端通入13.下列图象不能反映客观事实的是()A.往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸B.往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸C.往CaCl2溶液加入Na2CO3溶液D.等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体14.下列图示的实验操作中正确的是A.收集氢气 B.稀释浓硫酸 C.检查气密性 D.验证质量守恒定律15.掌握分类的方法对于化学学习非常重要,以下物质的分类错误的是()A.氢气、氯气都是由一种元素组成的,属于单质B.碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都含有碳元素,属于有机物C.硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的,属于化合物D.石油、波尔多液都是由不同种物质组成的,属于混合物二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.2010年6月5日,世界环境日中国主题为“低碳减排,绿色生活”,旨在传递低碳生活理念,提高公众环保意识.该主题倡导减少二氧化碳的排放,低能量、低消耗的生活方式,从而减少对大气的污染,减缓生态恶化.自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_____下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有:_____.(填字母)a.减少化石燃料的使用b.植树造林,增大植被面积c.采用节能技术d.利用太阳能、风能下列做法不符合“低碳经济”理念的是(填序号)_____;①改造或淘汰高能耗、高污染产业;②大力发展火力发电;③研制和开发新能源替代传统能源;④优化建筑设计,增强室内自然采光,减少照明用电;⑤将二氧化碳变废为宝,循环利用.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环.CO2转化成有机物的例子很多,如:a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b.CO2+3H2CH3OH+H2Oc.CO2+CH4CH3COOHd.2CO2+6H2CH2═CH2+4H2O以上反应中,最节能的是_____,原子利用率最高的是_____.“绿色化学”的特点之一是“零排放”(即:只生成一种产物).一定条件下,二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,生成下列有机物,若该生产过程符合“绿色化学”的要求,则这种产物是_____(填字母序号).A甲醇(CH4O)B甲酸(CH2O2)C乙醇(C2H6O)D乙酸(C2H4O2)三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)金属是人类生活中的常用的材料。金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是________。(填“元素符号”)铁钉在初中化学实验中多次出现,下图展示了光亮铁钉的一系列变化。变化②中,铁钉主要与空气中的_______发生反应。(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为_______。如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉,则它们的质量关系_______。A.a<bB.a>bC.a=bD.无法比较为探究锌、铁、铜三种金属的活动性,以及它们和氢元素的位置关系,小明设计了如下实验,你认为不需要进行的实验是_______(填字母序号)。A.将铁粉放入硫酸锌溶液B.将铁粉放入稀硫酸C.将铁粉放入硫酸铜溶液D.将铜片放入稀硫酸该同学查阅资料得知,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),他以铜锈为原料设计并完成如下实验(杂质不与稀硫酸反应,且不含铜元素。图中部分物质略去)。①无色气体A是____,溶液C中所含的阳离子是______,固体D中含有的物质是______。②在蓝色溶液B中加入铁粉时,发生反应的化学方程式为_______。③已知铜锈样品的质量10g,固体F的质量是3.2g,则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是________。18.(8分)生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(1)下图是实验室制取气体的常用装置。①仪器b的名称为_______________。②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2应选用的一套实验装置为________(填字母代号):该反应的化学方程式为________。③B和C装置均可制取CO2,与C相比较,B装置的主要优点是________,二氧化碳可以用D装置收集,验证二氧化碳收集满的方法是___________。(2)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。①B装置玻璃管里可观察到的现象是_____________。②实验结束后,若要确定A装置溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验步骤、现象和结论。(提示:Na2CO3溶液呈碱性)____________________。(3)如果冶炼100kg含杂质2%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是___________。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)广东粤东地区有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子,清香软糯。草木灰中富含K2CO3,还含有少量的K2SO4和KCl。某化学兴趣小组为了确定草木灰的成分,进行了如下实验。取少量草木灰于烧杯中,加入足量的蒸馏水,边加边搅拌,过滤,得到滤液。①把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤,如果滤液仍然浑浊,处理的方法是___________。②滤液中含量最多的离子是_________(填离子符号)。利用实验室限选试剂,设计实验确定草木灰中含有K2CO3、K2SO4和KCl。限选试剂:蒸馏水、稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液实验操作预期现象和必要结论步骤1:取适量草木灰样品于烧杯中,加入过量稀HNO3,搅拌______________,说明草木灰中含有K2CO3。步骤2:将步骤1的混合物过滤,取少量滤液于试管中,加入____________。_________________________,说明草木灰中含有K2SO4。步骤3:_______________________________________

参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、A【解析】

A、根据塑料属于石油产品,是合成有机高分子材料;故A错误;B、根据淀粉是高分子有机化合物;故B正确;C、根据土豆农膜可被细菌和微生物释放的酶分解,使塑料呈多孔状,强度下降有利于降解,有助于解决农村“白色污染”问题;故C正确;D、根据土豆农膜可被细菌和微生物释放的酶分解,所以土豆农膜容易降解;故D正确;故选A.2、C【解析】试题分析:向金属氯化物溶液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止,过滤,干燥得到固体2.7g,即得氯化银的质量为2.7g,故可求出氯化银中氯元素=2.7g×31.1/143.1×100%=7.1g,根据质量守恒定律,元素的质量在化学反应前后不变,故金属氯化物中的氯元素=7.1g,而金属氯化物的质量=200g×1.11%=11.1g,故金属氯化物中氯元素的质量分数=7.1g/11.1g×100%=64%,故选C考点:质量守恒定律,元素质量分数计算3、B【解析】

A、氧气具有支持燃烧的性质,但它本身不能燃烧,不能做燃料,不符合题意;B、氮气化学性质不活泼,可用于食品防腐,符合题意;C、稀有气体可以用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等,不符合题意;D、空气污染指数越大,说明污染越严重,空气质量越差,不符合题意。故选B。4、B【解析】

A、实验过程中,红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气生成五氧化二磷,完全反应后冷却至室温,打开弹簧夹后水进入集气瓶,进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积,该选项能够达到实验目的;B、实验过程中,左边试管铁表面析出红色固体,说明铁比铜活泼,右边试管铁表面析出银白色固体,说明铁比银活泼,不能判断铜和银的活泼性,该选项不能达到实验目的;C、实验过程中,加入二氧化锰的试管产生气泡速率比没有加入二氧化锰的试管快,能使带火星的木条复燃,说明二氧化锰能够加快过氧化氢分解速率,该选项能够达到实验目的;D、实验过程中,U型管中红墨水液面出现左高右低,是因为硝酸铵溶于水吸热,导致瓶中气压减小,该选项能够达到实验目的。故选:B。5、B【解析】

与空气相比,人体呼出的气体中,水蒸气、二氧化碳的含量升高,氧气的含量较低。故选B。6、C【解析】根据所学知识和题中信息知,A、金属活动性:乙>甲>丙,等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,越活泼反应越快,故A正确;B、生成氢气的质量:甲>乙>丙,故B正确;C、等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,说明金属均已全部反应完,甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价,生成氢气质量是甲>乙>丙,则相对原子质量是甲<乙<丙,故C错误;D、消耗硫酸的质量:甲>乙>丙,氢来源于酸,产生的氢气质量越多,消耗硫酸的质量越多,故D正确。7、C【解析】

A、稀盐酸、稀硫酸都会与活泼金属反应生成氢气,故A正确;B、稀盐酸、稀硫酸都会与某些金属氧化物反应生成盐和水,故B正确;C、稀硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,稀盐酸不会与氯化钡反应,故C错误;D、稀盐酸、稀硫酸都能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液变无色,故D正确。故选:C。8、C【解析】

由题目中的步骤①是加水,使水和二氧化碳反应生成碳酸;步骤②是取2mL溶液倒入试管;步骤③是向试管中滴加酚酞溶液,酚酞溶液滴入碳酸溶液中不会变色;步骤④加热溶液,溶液又变为无色;故不合理的步骤是③。故选:C。9、B【解析】试题分析:燃烧必须具备三个条件:一是有可燃物;二是温度要达到可燃物的着火点;三是可燃物要与氧气接触,在设计探究实验时就是根据这三个条件来设计。在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量,使温度能达到白磷的燃点,而达不到红磷的燃点,从而得到燃烧时温度的作用.在图中铜片上的白磷与水中的白磷作对照,说明温度都达到着火点时,若没有氧气,可燃物也不能燃烧,所以在图2中给水中的白磷通入氧气白磷燃烧.铜片上的红磷不燃烧,说明温度没有达到红磷的着火点,从而得出燃烧时必须温度达到可燃物的着火点,故选B。考点:考查燃烧的条件与灭火原理探究10、A【解析】

A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应,氧化反应是物质与氧发生的化学反应,因此化合反应和氧化反应是交叉关系,故选项正确;B、物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成,纯净物是由一种物质组成,它们是并列关系,故选项错误;C、物理变化与化学变化的区别:是否有新物质生成,它们是并列关系,故选项错误;D、化学反应和化合反应是包含关系,故选项错误;故选:A。【点睛】本考点考查了反应的类型、物质的分类等,要加强记忆有关的知识点,并能够区分应用。本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。11、D【解析】

A.加热试管中的液体时,管口向上倾斜,液体的量不超过试管容积的三分之一,手应握在试管夹的长柄处,选项错误;B.用无名指与小拇指夹住试管下面部分,其余三个手指握住试管上段,用手腕的力量去振荡试管,可保证液体不会溅出,不能上下震荡,选项错误;C.验满氧气时应将带火星的木条放在集气瓶口,选项错误;D.向试管中加入粉末状固体时,应将试管横放,用药匙或纸槽将固体放在试管底,然后将试管竖起,使固体滑到试管底,选项正确。故选D。12、D【解析】

A、氢气的密度小于空气,排空气法收集氢气,氢气从a端通入,能用如图装置进行的实验,不符合题意;B、氧气的密度小于水,排水法收集氧气,瓶内装满水,氧气从a端通入,能用如图装置进行的实验,不符合题意;C、检验二氧化碳,瓶内装有一定量澄清石灰水,为了使气体与澄清石灰水充分接触,气体从b端通入,能用如图装置进行的实验,不符合题意;D、氧气的密度小于水,收集并测量氧气的体积,瓶内装满水,b端接量筒,氧气从a端通入,不能用如图装置进行的实验,符合题意。故选D。13、B【解析】

A、由图可知,滴加前,溶液的pH大于7,故是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液,故正确;B、往金属中加入盐酸,开始金属是过量的,盐酸完全反应,生成氢气的质量应一样多,故图象不能反映客观事实;

C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀;当氯化钙反应完后,再加碳酸钠溶液,不再产生沉淀,故图象能反映客观事实;

D、根据题目信息可知,对于接近饱和溶液来说,开始时溶液中溶质的质量分数不是“0”,也就是说起点不是“0”点;随着逐渐加入硝酸钾固体,溶液的溶质的质量分数逐渐增大;当到达饱和溶液时,溶液的溶质的质量分数达到最大值,此时再加入硝酸钾固体,固体是不会溶解的,即溶质的质量分数保持不变,故图象能反映客观事实。故选B。14、C【解析】A,氢气的密度比空气小,应该用向下排空气法收集;B稀释浓硫酸,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,使热量及时扩散;C、检查装置的气密性,组装好仪器后先将导管伸入水中,然后用手握试管,导管口有气泡冒出,证明装置的气密性好;D、称量时应遵循左物右码原则。15、B【解析】

A、氢气、氯气都是由一种元素组成的纯净物,属于单质,说法正确;B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢铵、碳酸盐等虽然含有碳元素,但其性质与无机物相似,故属于无机物,故选项错误;C、硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物,故选项说法正确;D、石油、波尔多液都是由不同种物质组成的,属于混合物,故选项正确;故选B。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、光合作用a、b、c、d②acB【解析】

“低碳绿色生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少,特别是减少二氧化碳的排放量,减缓生态恶化;可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节,据此进行分析解答即可;根据自然界中碳、氧循环的途径回答,自然界中碳氧循环主要涉及光合作用和呼吸作用,最合理的是自然循环过程.原子利用率最高的是应是化合反应,所有原子都可进入产品;根据“二氧化碳和氢气反应,只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1:2;根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比,判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。【详解】(1)自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用,故填:光合作用;(2)a.减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳的排放;b.植树造林,增大植被面积可以吸收二氧化碳;c.采用节能技术可以减少二氧化碳的排放;d.利用太阳能、风能可以减少二氧化碳的排放;故填:a、b、c、d;(3)①改造或淘汰高能耗、高污染产业,可以达到节能减排的目的;②大力发展火力发电会释放出较多的污染物,不符合节能减排、低碳目的;③研制和开发新能源替代传统能源,可以达到节能减排的目的;④优化建筑设计,增强室内自然采光,减少照明用电,可以达到节能减排的目的;⑤将二氧化碳变废为宝,循环利用,可以达到节能减排的目的;故填:②;(4)光合作用是自然界中碳循环的反应,不需要再人为提供能源,所以最好;c是化合反应,所有原子都变成了产物,所以利用率最高;故填:a,c;(5)A.根据化学式CH4O和分析,可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:1,故错误;B.根据化学式CH2O2和分析,可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:2,故正确;C.根据化学式C2H6O和分析,可知该物质中C、O元素的原子个数比为2:1,故错误;D.根据化学式C2H4O2和分析,可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:1,故错误。故填:B。【点睛】全球变暖对环境的负面影响越来越突出,是全世界面临的重大社会问题,关系到人类的生存和社会的发展,它必然注定会是中考热点之一。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、Al水和氧气6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OBC二氧化碳Fe2+铁、铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO455.5%【解析】(1)地壳中元素的含量用质量分数表达,由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、……。含量最多的金属元素是铝;(2)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果;铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,所以铁锈的质量等于反应前铁的质量与反应的氧气、水的质量和,所以锈蚀后的铁钉的质量大于原铁钉的质量;(3)金属活动顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A.将铁粉放入硫酸锌溶液中,不反应,证明铁在锌后;B.将铁粉放入稀硫酸中,发生反应生成氢气,证明铁在氢前;C.将铁粉放入硫酸铜溶液中,发生反应,溶液由蓝色变成绿色,铁的表面有红色固体析出,证明铁在铜前;D.将铜片放入稀硫酸中,不反应证明铜在氢后,由ABD三组实验即可证明锌>铁>氢>铜,所以C实验不需要进行;(4)碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳,氯化铜溶液是蓝色的,所以①A为二氧化碳,B为氯化铜;铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,所以溶液C中一定有亚铁离子;固体D中含有的物质是铜;②在氯化铜溶液中加入铁粉时,发生反应的化学方程式为Fe+CuCl2==FeCl2+Cu③设Cu2(OH)2CO3的质量分数为X,固体F是铜,即生成的铜的质量是3.2g,10g×X×(128÷228×100%)=3.2g,X=55.5%.18、长颈漏斗AD(或AE)能控制反应的发生与停止将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,即证明CO2已收集满固体粉末由红棕色变黑色取样于试管中,滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀产生,静置,向上层清液中滴加酚酞溶液,振荡。若溶液变红,则含碳酸钠和氢氧化钠,若溶液不变红,则只含碳酸钠175kg【解析】

(1)①图中b仪器是长颈漏斗。故答案为:长颈漏斗;②实验室利用氯酸钾制取氧气,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下,在加热的条件下分解出氯化钾和氧气。该反应的发生装置应该选择固固加热法,即装置A。收集氧气可以选择排水法或者向上排空气法(因为氧气的密度比空气大),即装置D或E。故答案为:AD(或AE)、;③B装置中关闭弹簧夹,可以使生成的气体无法导出,

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