中考化学《原子结构》训练(附答案解析)

中考化学《原子结构》专题训练（附答案解析）

★考点忸的

归纳1原子结构

归纳2原子结构示意图

归纳3离子及离子的形成过程

归纳4相对原子质量

归纳5构成物质的粒子——分子原子离子

归纳6解题知识技巧提升和易错点归纳

归纳7化学用语提前记忆

归纳82018年2019年2020年2021年2022年五年化学中考试题《原子结构》

汇编

归纳1原子结构

⑴原子r⅛ɪ:带负电质量很小可以忽略不计

构成J原子核r虹：带正电］整个原子质量主要

［（带正电）ɪiɪ:不带电F集中在原子核上

⑵原子中有赢粒子但整个原子不显电性j原因是原子核与电子所带电量相等但电性相反。即:

核电荷数=质子数=电子数。（提示：原子核所带的正电荷总数叫核电荷数）

⑶原子中存在的一些规律：下表中给出了几种原子的结构从中可获得的信息有哪些？

①不同种原子质子数不同

②在原子中质子数等于电子数

原子种类质子数中子数核外电子数

③质子数不一定等于中子数

氢i-0-1

@并不是所有原子都有中子。

666

（4）原子核内不一定都有中子如氯原子核内没有中子。

-

8--8-8

不同种元素的原子其根本区别是质子数不同。

H~12~11

171817

归纳2原子结构示意图质因子核电子层电子数

(1)镁原子结构示意图如图：

①圆圈表示原子核圆圈内的数表示核电荷数(即质子数)弧隼表示电子层弧线上的数表示该电子

层上的电子数由内到外依次叫第一层第二层第三层……

⑵核外电子排布规律：下图是1~18号元素的原子结构示意图试看图总结。

O)@)

氢(H)氮(He)

©)}©})®)}®)}©)}0)}0))Θ)}

锂(Li)镀(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)覆(Ne)

钠(Na)镁(Mg)铝(AI)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氢(Ar)

①第一层最多排2_个电子第二层最多排也个电子最外层电子数排也个电子若第一层就是最外

层则最多排［个电子。

②稀有气体元素(如氮M氮)：其原子最外层的电子数都是也个(氮是之个)这种结构称为

稳定结构所以它们化学性质稳定/不活泼。

③金属元素(如钠镁铝)：其原子的最外层电子数一般少于4个在化学反应中容易失去电子

达到稳定结构。

④非金属元素(如：氧硫氯)：其原子的最外层电子数一般多于4个在反应中容易得到电子

而达到稳定结构。

⑤由上述可见元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最为密切。如：钠镁铝等金属最

外层电子数越少越容易失去电子化学性质越活泼。氧硫氯等非金属元素的原子最外层电

子数越多越容易得到电子化学性质越活泼。通过得失电子最终都达到了稳定结构化学性质

也变得不活泼/稳定了。

(3)：元素的化学性质主要决定于其原子最外层电子数。

归纳3离子及离子的形成过程

⑴定义：「带电的原子或原子团叫离子。

离一

2++

带正电的原子或原子团叫阳离子。如Na+MgNH4

222

I带负电的原子或原子团叫阴离子。如CLS-SO4-OH-CO3-

⑵了解氯化钠［NaCl］的形成过程：钠+氯气=1频化钠

Na

构化学性质都很活泼。燃烧时钠原子失去最外层的一个电子给氯原子使最外层都达到了稳

定结构分别变成了带电的钠离子/Na+和氯离子/CL从而形成稳定的化合物NaC1。这两种原

子的化学性质也从适泼变得稳定了但整个氯化钠不显电性。

⑶由离子构成的物质：“金+非/原子团”组成的化合物大多是由对应的离子构成的。如：氯化钠由氯离

子钠离子构成氯化钾由氯离子钾离子构成硫酸铜由硫酸根离子铜离子构成氢氧

化钠由氢氧根离子钠离子构成。

归纳4相对原子质量

（1）相对原子质量：国际上是以一种碳原子质量的1/12为标准其他原子的质量与它相比较所

得到的比作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

（2）电子的质量很小因此整个原子的质量主要集中在原子核上。

（3）相对原子质量≈质子数+中子数。

（4）注意：相对原子质量只是比值不是实际质量所以没有“gkg”等实际单位但能反映出各原

子质量相对大小。不用背日常计算到书上查考试时会在“卷首''列出。

归纳5构成物质的粒子——分子原子离子

微观粒子______________分子_________________________原子________________离子________________

由分子构成的物质分子是保化学变化中的最小带电的原子或

定义

持其化学性质的最小粒子粒子________________原子团______________

不

电性不显电性不显电性____________带正电或负电

同

化学变化中某些原子团在化学变

点可以再分不能再分

是否可分化中可以再分

符号化学式_______________________元素符号____________离子符号____________

相同（1）都具有粒子的基本性质（非常小在不停地运动着粒子之间有间隔等）

点（2）都能保持由它们直接构成的物质的化学性质__________________________________________

相互

原子（涓常）物质

关系______________'构成/

2.总结物质构成的微粒之间的关系(如下图所示)：

阳离子原子∙L'月离子

故最外层电子数相同的原子化学性质相似。②金

属原子最外层电子数越少越易失去电子化学性质越活泼非金属原子最外层电子数越多

越接近于8越易得到电子化学性质越活泼。

归纳6解题知识技巧和易错点归纳

(1)会根据结构示意图判断原子阳离子阴离子等：

原子中：核电荷数=质子数=核外电子数如NaMgAlOClS

阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电了•数如Na+Mg2+Al3+

阴离子中：核电荷数=质核数＜核外电子数如CLS2-O2-

根据下列微粒结构示意图完成下列各题(填数字标号)。

@)©))®}}©))©)))©)))©)))

①②③④⑤⑥⑦⑧

I.上述各粒子的结构示意图中属于原子的是①③⑦⑧属于阳离子的是②⑤属于阴离子的是

④⑥。

H.容易失电子的是⑧容易得电子的是⑦化学性质比较活泼的是⑦⑧。

Hl属于稀有气体元素的是也属于金属元素的是②⑤⑧属于非金属元素的是④⑥⑦。

IV.判断正误：具有相同电子层结构则是同种粒子(X)»

有稳定结构都是稀有气体原子(X)。Mg和Mg?+化学性质相同(X)。

(2)会判断物质的构成：水银铝盆五氧化二磷水氯化钙氯化钾构成的微粒分别是汞原

±铝原子五氧化二磷分子水分子氯离子和钙离子氯离子和钾离子。

(3)能根据微粒结构示意图判断写出微粒符号：

下列依次是氧钾颊硫镁各元素的微粒结构示意图试写出对应微粒符号。

(+19)^88(+10)ʃ8(+16)ʃ88(+12)^8

O2-7K”，WJJM∕∙7

(4)常见的原子团离子及离子符号含意:

⑴初步认识初中阶段常见的原子团离子:钱根离子:NHJ氢氧根离子：OH硝酸根离子:NCh一碳

2

酸根离子：CO3'硫酸根离子：SO?,

⑵离子符号及其数字的含义：

2Mgiτ*k表示：每个镁离子带2个单位正电荷

I-----表示：2^^离子

2Na+表不两个钠离子一

20?•表示两个氧离子第二个“2”表示每个氧离子带两个单位负电荷

3SO4%表示三个硫酸根离子“2”每个硫酸根离子带两个单位负电荷。

(5)①在原子中由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等电性相反

因此原子不显电性

②并非所有的原子都是由质子中子和电子三种微粒构成的如氢原子核内没有中子。

(6)知识拓展

(1)核电荷数=质子数=核外电子数即原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等电性相反所

以整个原子不显电性。

(2)同一类原子核电荷数即质子数相同。,不同类原子核电荷数即质子数不同。

(3)原子核内质子数不一定等于中子数。如铁原子中质子数为26中子数为30。

(4)并不是所有的原子中都存在中子。最常见的氢原子(普通氢原子)原子核内只有I个质子却

没有中子。

(5)因原子核外电子的质量很小可忽略不计所以原子的质量主要集中在原子核上又因为原

子核的体积很小所以其密度特别大。

(6)原子核的性质：位于原子中心体积极小却几乎集中了原子全部的质量每个原子只有一

个原子核原子核所带的正电荷数目简称为核电荷数。核电荷数决定了原子的种类。

(7)离子是带电的粒子但是带电的粒子不一定是离子如质子带正电。

(8)如何根据粒子结构示意图正确书写粒子符号

①确定粒子属于哪种元素。由于元素种类由质子数决定所以应根据质子数来判断元素质子数相

同的一定属于同种元素。

②确定粒子是原子还是离子主要根据质子数和电子数的关系来判断即原子：质子数=电子数

阳离子：质子数＞电子数阴离子：质子数＜电子数。

(7)方法技巧

A

(1)几个量的关系(ZX)：

质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数

质量数(A)=质子数(Z)+中子数GV)H相对原子质量

关于原子内的几个决定

①最外层电子数决定元素的化学性质

②质子数和中子数决定原子的质量

③质子数决定元素种类

（2）核外电子的排布规律

①对于原子而言最外层电子数相等的原子化学性质相似氢氮除外。

②规律：稀8稳金少失非多得

（3）原子变成离子哪些方面没有变

核电荷数

元素种类（每个电子带一个单位负电荷）

一定不改变的《

原子的种类

〔相对原子质量

'电性

化学性质

一定改变的4

核外电子总数

、最外层电子数

不一定改变：电子层数

归纳7化学用语提前记忆

-书写常见离子符号：

氢离子FT钠离子Na+镁离子铝离子A产氯离子Cl-

硫离子S?一氧离子O"—根离子NT+氧氧根离子OFT

硝酸根离子Neh-碳酸根离子Co3、硫酸根离子SCU一

两个镁离子2Mg2+两个钠离子2Na+两个氧离子2。2-两个硫酸根离子上幽上。

二记住并正确书写24个离子和根的符号

钾离子钠离子银离子氢离子钙离子镁离子领离子锌离子

~κτ^N√Ag4^HτCa2+Mg2+Ba2+Zn2+

-―

铜离子铝离了铁离子亚铁离子氯离子氧离子硫离子筱根离子

Cu2^FFe3+Fe2+^cr^05=S5ΞΞ+

^AI^NH4

氢氧根离硝酸根离硫酸根离碳酸根离碳酸氢根离氯酸根离高镭酸根恩钵酸根离

子子

子子子子子子

2-22

OH-NO3-SO4CO3-HCO3-ClO3-MnO4-MnO4'

★a耳,您

2022年中考真题

I.（2022年黄冈市中考）关于下列符号或图示的说法正确的是（）

①2N②2Fe2+③28

A.①表示2个氮分子B.②表示2个铁离子

C.③和④构成物质的化学式为AbChD.由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g

【答案】C

【解析】

【详解】A①表示2个氮原子A错误不符合题意

B②表示2个亚铁离子B错误不符合题意

C③是氯离子④是铝离子根据离子和化合价的关系可知氧元素的化合价为-2铝元素的化合价

为+3故③④形成的物质的化学式为AUO3C正确符合题意

D由⑤可知锡的相对原子质量为118.7单位为1省略不写D错误不符合题意。

故选C。

2.（2022年湖北省恩施州中考）下列是四种粒子结构示意图其中表示阳离子的是（）

D.④

【答案】B

【解析】

【详解】A质子数=核外电子数表示原子不符合题意

B质子数大于核外电子数表示阳离子符合题意

C质子数=核外电子数表示原子不符合题意

D质子数小于核外电子数表示阴离子不符合题意。

故选B。

3.（2022年四川省泸州市中考）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错

误的是（）

A.钠原子次外层有8个电子B.一个钠原子变成钠离子失去1个电子

C.钠离子的结构示意图为281D.钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关

【答案】C

【解析】

A钠原子核外共3层电子第一层2个电子次外层有8个电子最外层1个电子。A正确。

B一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。

C钠离子的结构示意图为所以C错。

D钠原子的最外层1个电子形成化合物时易失去1个电子带1个单位正电荷化合价为+1

价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。

综上所述：选择C。

4.（2022年云南省昆明市中考）如图是某粒子结构示意图下列有关该粒子的说法错误的是（)

288

A.最外层有8个电子B.该粒子是阴离子

C.核外有3个电子层D.核电荷数为18

【答案】B

【解析】

A根据原子结构示意图可知该粒子最外层有8个电子A正确

B根据原子结构示意图可知核内质子数为18核外电子数为2+8+8=18即质子数=电子数属于

原子B错误

C根据原子结构示意图可知该粒子核外有3个电子层C正确

D根据原子结构示意图可知核电荷数为18D正确。

故选Bo

5.（2022年重庆市中考）缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息下列说法不正确的是（)

30Zn

+3028182

锌

65.38

A.锌原子的质量为68.38gB.锌的原子序数为30

C.锌原子核外有四层电子D.锌在反应中易失去电子

【答案】A

【解析】

【详解】

A周期表示意图中元素名称下方的数字表示该元素是相对原子质量不是指原子的质量故选项错误

B周期表示意图中左上角的数字表示原子序数所以锌的原子序数是30故选项正确

C根据图示原子结构示意图可知锌原子核外有4层电子故选项正确

D锌原子最外层电子数为2容易失去2个电子故选项正确。

故选A

6.（2022年云南省中考）浩瀚的大海美丽而富饶钠元素是其中含量较高的元素。下图为钠的原子结构

示意图有关钠原子的说法不正确的是（）

A.核外有3个电子层B.质子数为11

C.易失电子形成阳离子D.“+”表示钠原子带正电

【答案】D

【解析】

A根据图示可知钠原子核外有三个电子层不符合题意

B原子核内有11个质子不符合题意

C该原子易失去1个电子形成阳离子不符合题意

D"+”表示质子带正电符合题意。

故选D。

7.（2022年陕西省中考B卷）化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是（）

A.2H2O2:只能表示2个过氧化氢分子

B.SO；'：只能表示硫酸根离子

C.只能表示氯原子的结构示意图：（+£）238

D.Ag：只能表示金属银

【答案】A

【解析】

A化学式前的数字表示该分子的个数故2%。2只表示2个过氧化氢分子故A正确

BSO：表示1个亚硫酸根离子不表示硫酸根离子故B错误

C因为X的大小不确定所以图示微粒表示的粒子种类不能确定。当x>18时表示阳离子当X=18时

表示叙原子当x<18时表示阴离子故C错误

D符号Ag可以表示I个银原子也可以表示银元素还可以表示金属银这种物质故D错误

故选Ao

8.（2022年湖南省衡阳市中考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）

A.常温下酸性溶液的PH小于7所以PH小于7的溶液一定呈酸性

B.比0和H2O2的组成元素相同所以它们的化学性质相同

C.离子是带电荷的粒子所以带电荷的粒子一定是离子

D.氧化物中都含有氧元素所以含有氧元素的化合物都是氧化物

【答案】A

【解析】

A常温下酸性溶液的PH小于7则PH小于7的溶液一定呈酸性故选项推理正确

BFhO和HzO?的组成元素相同但是水由水分子构成过氧化氢由过氧化氢分子构成分子构成不

同化学性质不同故选项推理不正确

C离子是带电荷的粒子但带电荷的粒子不一定是离子如质子电子不属于离子故选项推理不

正确

D氧化物是由两种元素组成的化合物中其中•种元素是氧元素氧化物中都含有氧元素但含有

氧元素的化合物不一定属于氧化物如氯酸钾由三种元素组成不属于氧化物故选项推理不正确。

故选Ao

9.（2022年邵阳市中考）地壳中含有丰富的铝元素。结合下图分析关于铝的说法正确的是（）

A.铝原子中的质子数为13

B.铝元素属于非金属元素

C.铝原子在化学反应中容易得到电子

D.铝元素的相对原子质量为26.98g

【答案】A

【解析】

【详解】A.元素周期表中的一格中左上角的数字表示原子序数而原子序数=质子数则铝原子中的

质子数为13该选项说法正确

B.铝元素是咋”属于金属元素该选项说法不正确

C.铝原子的最外层电子数为3易失去电子该选项说法不正确

D.相对原子质量的单位为“1”而不是"g”该选项说法不正确

故选Ao

10.（2022年邵阳市中考）推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（）

A.原子是不显电性的粒子不显电性的粒子一定是原子

B.碳酸钠俗称纯碱能使酚醐溶液变红所以碳酸钠属于碱

C.氧化物中一定含有氧元素含氧元素的化合物一定是氧化物

D.中和反应一定生成盐和水生成盐和水的反应不一定是中和反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.原子不显电性但分子中子也不显电性则不显电性的粒子不一定是原子该选项推理

不正确

B.碳酸钠显碱性但碳酸钠由金属离子和酸根离子构成属于盐该选项推理不正确

C.氧化物是指含两种元素其中一种为氧元素的化合物则含氧元素的化合物不一定是氧化物如高

镒酸钾该选项推理不正确

D.金属氧化物和酸反应也生成盐和水但该反应不属于中和反应故生成盐和水的反应不一定是中和反

应该选项推理正确

故选D。

11.（2022年四川省广安市中考）用德制成的原子钟精准度极高常用于卫星的精准计时。下图是锯元素

在元素周期表中的信息下列说法中不正确的是（）

A.锢的相对原子质量是87.62

B.德是金属元素

C.锯原子在化学反应中易得到电子

D.锢的元素符号为Sr

【答案】C

【解析】

【详解】A由元素周期表中的一格可知汉子下方的数字表示相对原子质量即锯的相对原子质量是

87.62故A正确不符合题意

B锯是金属元素故B正确不符合题意

C锢原子是金属元素的原子在化学反应中易失去电子故C错误不符合题意

D由元素周期表中的一格可知右上角的表示元素符号故锯的元素符号为Sr故D正确不符合

题意

故选C。

12.（2022年盘锦市中考）下列有关粒子的说法中正确的是

A,原子的原子核都是由质子和中子构成的B.分子可分而原子不可再分

C.原子可转化成离子离子不能转化为原子D.钠原子和钠离子核电荷数相同

【答案】D

【解析】

【详解】A原子的原子核不都是由质子和中子构成的如氢原子质子数为1无中子说法错误

B在化学变化中分子可分而原子不可再分离开化学变化原子是可以再分的说法错误

C原子得失电子可转化成离子离子得失电子也能转化为原子说法错误

D钠原子（@）281）失去1个电子形成钠离子（包»,8）核电荷数不变核外电子数少1说

法正确。

故选D。

13.（2022年抚顺本溪辽阳市中考）归纳是学习化学的重要方法下列说法正确的是（）

A.中和反应一定生成盐和水

B.带正电荷的粒子一定是阳离子

C.原子中一定含有质子中子和电子

D.组成元素相同的物质化学性质一定相同

【答案】A

【解析】

【详解】A中和反应是酸碱生成盐和水的反应一定生成盐和水正确

B带正电荷的粒子不一定是阳离子例如原子核带正电错误

C原子中不一定含有中子例如有些氢原子不含中子错误

D组成元素相同的物质化学性质不一定相同例如一氧化碳二氧化碳组成相同但是分子构成不

同化学性质不同错误

故选Aa

14.（2022年吉林省中考）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（）

A.酸碱中和反应生成盐和水则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.单质是由一种元素组成的纯净物则由一种元素组成的纯净物一定是单质

C.离子都是带有电荷的粒子则带有电荷的粒子一定是离子

D.燃烧都发光放热则有发光放热现象的变化一定是燃烧

【答案】B

【解析】

【详解】A酸碱中和反应生成盐和水但是生成盐和水的反应不一定是中和反应如金属氧化物与酸

反应生成盐和水该反应不是中和反应故A不符合题意

B单质是由一种元素组成的纯净物则由-一种元素组成的纯净物一定是单质故B符合题意

C离子都是带有电荷的粒子但是带有电荷的粒子不一定是离子如电子带负电荷故C不符合题

意

D燃烧都发光放热但是有发光放热现象的变化不一定是燃烧如电灯通电发光放热故

D不符合题意。

故选Bo

15.(2022年邵阳市中考)用适当的化学用语填空。

(I)硫元素：

(2)钠离子：

(3)2个氮原子：

(4)碳酸钙中钙元素的化合价：

【答案】(I)S(2)Na+

(3)2N(4)CaCO3

【解析】

【小问1详解】

硫元素表示为：S

【小问2详解】

离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数数字在前正负号在后

带一个电荷时1通常省略多个离子就是在元素符号前面加上相应的数字故钠离子表示为：Na+

【小问3详解】

原子用元素符号表示多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字故2个氮原子表示为：2N

【小问4详解】

碳酸钙中钙元素显+2价元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示正负号

标在数字前面。故碳酸钙中钙元素的化合价表示为：⅛C03->

16.(2022年吉林省中考)硝酸钾(化学式：KNO3是一种复合肥料。请回答下列问题。

(1)氮的元素符号为

(2)钾离子的符号为

(3)硝酸钾中氧元素的化合价为。

【答案】(1)N(2)K+

⑶KNO3

【解析】

【小问1详解】

元素符号中只有一个字母该字母大写氮的元素符号为N

【小问2详解】

一个钾离子带一个单位的正电荷钾离子的符号为κ+

【小问3详解】

硝酸钾中氧元素的化合价为-2化合价标在元素符号的正上方正负号在前价数在后硝酸钾中氧

元素的化合价表示为KN⅛。

17.(2022年湖北省十堰市中考)用化学用语填空：

(1)3个氢原子o

(2)天然气的主要成分是o

(3)标注四氧化二氮中氮元素的化合价。

(4)小苏打是发酵粉的主要成分之一构成它的阴离子是。

【答案】(1)3H(2)CH4

⑶N2O4

(4)HCO3

【解析】

【小问I详解】

原子的表示方法用元素符号表示表示微粒的个数在微粒前面加对应数字3个氢原子3H

【小问2详解】

由分子构成的物质物质符号用分子符号(化学式)表示天然气的主要成分是甲烷CH」

【小问3详解】

化合价的表示方法在该元素的上方用正负号和数字表示正负号在前数字在后四氧化二氮中氮

元素的化合价为+4N2O4

【小问4详解】

离子的表示方法在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数数字在前正负

符号在后带1个电荷时1要省略小苏打是碳酸氢钠构成它的阴离子是碳酸氢根离子HCo3。

18.(2022年辽宁省营口市中考)请用化学用语回答:

(1)两个氢原子

(2)改良酸性土壤的碱

(3)硝酸银溶液中的金属阳离子

(4)体温计中的金属。

【答案】(I)2H

(2)Ca(OH)2

⑶Ag+

(4)Hg

【解析】

【小问1详解】

在元素符号前边加数字表示原子的个数所以两个氢原子表示为2H

【小问2详解】

改良酸性土壤的碱是Ca(OH)2

【小问3详解】

硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的所以稍酸银溶液中的金属阳离子是Ag+

【小问4详解】

体温计中的金属Hg

19.(2022年抚顺本溪辽阳市中考)用化学用语填空。

(1)氨原子。

(2)硅元素。

(3)2个氢离子0

(4)乙醇.

【答案】(I)He(2)Si

(3)2H+(4)C2H5OH或者C2H6O

【解

【小问1详解】

原子用元素符号表示故氨原子表示为He

【小问2详解】

硅元素表示为：Si

【小问3详解】

离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数数字在前正负号在后

带一个电荷时1通常省略多个离子就是在元素符号前面加上相应的数字故2个氢离子表示为:

2H+

【小问4详解】

乙醇的化学式为：C2H5OHo

20.(2022年甘肃省武威市中考)化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。

(1)保持氮气化学性质的最小粒子o

(2)地壳中含量最多的金属元素o

(3)标出H2O中氢元素的化合价o

(4)写出如图所示粒子的符号=

(5)高铁酸钠由Na+和FeO：构成则高铁酸钠的化学式为«

【答案】⑴He

⑵Al

⑶由O

(4)Mg2+

(5)Na2Fe04

【解析】

(D氮气由氮原子构成保持氮气化学性质的最小粒子为氢原子原子用元素符号表示故填：He

(2)地壳中含量最多的金属元素是铝元素故填：Al

(3)水中氢元素显+1价元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示正负号标

在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：由0

(4)质子数=原子序数12号元素是镁元素该粒子中质子数大于核外电子数表示镁离子镁离

子是镁原子失去最外层2个电子后形成的故填：Mg2÷

(5)高铁酸钠由钠离子和高铁酸根离子构成钠离子显+1价高铁酸根离子显-2价化学式为:NazFeCMo

21.(2022年四川省广安市中考)每门学科都有自己的学科语言。准确掌握学科用语是学科核心素养的

重要组成部分。请用化学用语或数字填写在下列横线上：

(1)下列微粒示意图中有一个是阴离子其离子符号为。

(2)天然气是清洁能源和重要的化工原料主要成分是甲烷3个甲烷分子表示为

(3)草酸(H2C2O4)是重要的化工原料草酸中碳元素的化合价为。

（4）黑火药是我国古代四大发明之一原料中有硝酸钾它也是一种复合肥由K与NO3构成请

写出硝酸钾的化学式o

【答案】（I）Cl-（2）3CH4

（3）+3（4）KNo3

【解析】

【小问1详解】

阴离子的结构示意图特点是质子数小于核外电子数则图中氯离子的结构示意图中质子数17小于核外电

子数18是阴离子符号是：Cl

【小问2详解】

由分子构成的物质其分子的表示方法用化学式来表示一个分子表示多个该分子就在其化学式

前加上相应的数（1省略）甲烷的化学式是CH」故3个甲烷分子为3CH」

【小问3详解】

草酸中氢元素显+1价氧元素显-2价设碳元素的化合价是X根据在化合物中正负化合价代数和

为零可得：（+1）×2+2x+（-2）×4=0则x=+3价。

【小问4详解】

根据化学式书写的原则正价前负价后K是+1价硝酸根是-1价根据在化合物中正负化合价

代数和为零硝酸钾的化学式是：KNO3。

22.（2022年百色市中考）如图中的①②分别是钠元素氯元素在周期表中的信息ABCD

是四种粒子的结构示意图。

11Na17Cl

钠氯

2335.5

ABCD

请你回答下列问题：

（1）钠元素的原子序数为氯元素的相对原子质量为

（2）示意图D中的X=o

（3）ABCD中属于同种元素的粒子是（填序号）

（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似是由于«

（5）C粒子属于离子（填“阴”或“阳

【答案】（1）①.11②.35.5

（2）8（3）BC或者CB

（4）它们原子的最外层电子数相同

（5）阴

【解析】

【小问1详解】

由钠元素在周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11氯元素的相对原子质量为35.5。

【小问2详解】

图D是筑原子原子核内10个质子则原子核外10个电子故X=IO-2=8。

【小问3详解】

质子数相同的为同种元素故ABCD中属于同种元素的粒子是BC。

【小问4详解】

最外层电子数决定两种粒子化学性质故A和B两种粒子的化学性质相似是由于它们原子的最外层电

子数相同。

【小问5详解】

C粒子原子核内17个质子而原子核外有18个电子且电子带负电荷故该粒子是阴离子。

2021年中考真题

一、选择题（共50道题）：

I.（2021年山东省烟台市中考）如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是：（）

①②③④

A.②③属于不同种元素

B.当X的数值为10时①表示一种原子

C.②属于金属元素

D.④在化学反应中易得电子形成阳离子

【答案】D.

【解析】

A.②③的质子数不同所以二者属于不同种元素选项说法正确

B.当X的数值为10时①的质子数=核外电子数因此表示一种原子选项说法正确

C.②的质子数为12是镁元素镁元素属于金属元素选项说法正确

D.④的最外层有6个电子在化学反应中易得电子形成阴离子选项说法错误。

故选：D。

【点评】本题难度不大考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解明确粒子中核内质子数和核外电

子数之间的关系是正确解题的关键。

2.（2021年广州市）右图为锢（Sr）和溪（Bt）的原子结构示意图下列推断正确的是:

A.Sr原子在化学反应中易失去2个电子

B.Br原子在化学反应中易失去7个电子

C.Sr和Br可形成化合物SrBr

D.Sr和Br可形成化合物S^Br

【答案】A

【解析】

A.Sr原子最外层电子数为2即少于4在化学反应中通常会失去最外层的电子而达到稳定结构

故A正确

B.Br原子最外层的电子数为7在化学反应中应容易得到1个电子达到相对稳定结构故B是错

误的

C.Sr失去最外层的2个电子显示出化合价为+2价Br原子在化学反应中会得到1个电子而显

示出-1价那么它们形成化合物时的化学式为SrBn故C错误同理D也错误。

3.（2021年湖北省黄冈市中考）关于下列符号或图示的说法正确的是：

A.①表示2个氢分子

B.②表示铝元素的化合价为+3价

C.③表示镁原子的结构示意图

D.由④可知错的原子序数为63

【答案】D

【解析】

A化学式或元素符号前面的数字表示微粒的个数所以2H表示的是两个氢原子故A不符合题意

B数字在前正负号在后写在元素符号的右上角表示的是离子AW表示的是铝离子故B不符合题

Γ⅛.

忌

C③中质子数是12电子数是10表示的是镁离子故C不符合题意

D元素周期表中开头数字表示质子数即原子序数所以铺的原子序数为63故D符合题意

故选D。

【点睛】本题难度不大熟记常见物质的符号书写。

4.（2021年山东省东营市中考）1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图）

根据这个实验获得的正确结论是（)

α粒子束发生偏黄

束