全国名校大联考2023-2024学年高三联考（月考）（老教材）化学

2023~2024学年高三第四次联考（月考）试卷

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域

内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：前面联考内容（约40%）；化学反应与能量变化、电化学基础、化学反应速

率和化学平衡、电解质溶液（约60%）。

5.可能用到的相对原子质量：HlC12O16Mg24Cr52Fe56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.焰火中红色来源于钠盐灼烧B.温室气体是形成酸雨的主要物质

C.家用陶瓷碗主要成分为SiC>2和MgOD.切开的茄子放置后切面变色涉及化学反应

2.下列说法正确的是（）

A.KOH电子式：K:O:H

B.H2s电离：H2sq2H++S2-

C.PC15中P原子最外层达8电子稳定结构

D.Na2c第一步水解：CO^"+H2OHCO；+OH

3.用浓硫酸配制245mLimol[TH2sO’时，一定要用到的仪器为（）

A.O.lmolT的H2s。4中：Mg2+、Cu2+,HCO］、Br-

B.O.lmoLlTi的NaClO溶液中：K\Ca2+,「、NO；

C.O.lmoLlri的FeBr,溶液中：K+.NH；、SOj、SCN

D.O.lmoLLi的NaOH溶液中：K+,Na+>SiO：、SOj-

5.其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是（）

A.CO：的水解常数B.CH3coOH电离常数Ka

C.可逆反应的化学平衡常数K。D.蒸储水中的H2。电离度a

6.有机物M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（）

A.分子中含有4种官能团

B.苯环上一氯代物有4种

C.能使酸性KMnC>4溶液褪色

D.不存在结构含有人了。的同分异构体

7.将2.8gFe力口入100mL3moi・匚|H2sO4中，Fe完全溶解（77人代表阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确

的是（）

A.该反应转移电子的数目为0.15NA

B.5.7g那Fe含有中子的数目为3.1NA

C.该H2so4溶液中含有SO：的数目为0.6NA

D.所得溶液中含有Fe?+的数目为0.05NA

8.常温下，取pH均等于2的HC1和CH3coOH各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.0005moi锌粉,

在相同条件下充分反应。下列有关说法正确的是（）

A.与Zn反应速率：HC1<CH3COOH

B.稀释后溶液的pH：HC1<CH3COOH

C.稀释2倍后，水的电离程度：HC1<CH3COOH

D.与Zn充分反应放出H2的质量：HC1>CH3COOH

9.如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Z与X的最高化合价之和为10。下列说

法错误的是（）

W

XYZ

A.简单离子半径：W>Y

B.常温常压下，X单质为固态

C.最简单氢化物的热稳定性：Y<W

D.Z最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性

10.H2（g）与B（g）发生反应生成HF（g）的过程中能量变化如图所示［H2（g）+B（g）=2HF（g）AH］。

下列说法正确的是（）

QO

X^565kJmol-'

154Umol-/436Umol'

OO•O9

F,HF

反应物生成物

A.过程I放出热量

B.A//=-540kJmor'

C.过程H涉及极性键断裂

1

D.过程III可表示为F(g)+H(g)=HF(g)A/fm=-1130kJ-mol-

11.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

室温下，测得相同物质的量浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8

B酸性：HX<HY

和9

C向溶液a中滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红溶液a中含有Fe?+

向等体积等物质的量浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的

D%(ZnS)>%(CuS)

ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解

12.利用浓差电池（图1）既可以从浓缩海水中提取LiCl,又可以作为电源电解硫酸钠溶液（图2）制得。2、

H2,H2sO4和NaOH。X、y、m、n电极均为石墨电极。下列说法错误的是（）

图1图2

A.m极电极反应式：2H2。—4e-=O2f+4H+

B.浓差电池工作时，电子由y极通过导线移向x极

C.a、b离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜

D.浓差电池中每传导lmolLi+,电解池理论上可生成20gNaOH

13.常温下，在物质的量浓度均为O.Olmol-L的CH3coOH和CH3coONa混合溶液中，测得

+

c(CH3COO)>c(Na)o下列有关说法正确的是()

A.该溶液的pH〉7

B.C(CH3COOH)>C(CH3COO)

1

C.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol-I7

D.常温下，CH3coeT的水解常数大于CH3coOH的电离常数

14.向一恒容密闭容器中充入ImolCH4和一定量的H2O,发生反应CH4(g)+H2(D(g).CO(g)+3H2(g),

CH」的平衡转化率与投料比x及温度的关系如图所示。下列说法错误的是()

«(H2O)

B.密度：pb>pc

C.a、b、c点对应的平衡常数：Kb=4〉Ka

n2

D.若工2=1，c点压强为p,则工℃时，Kp{

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)镂铁蓝［Fe(NH4)Fe(CN%］主要用于涂料和油墨工业等，工业上制备镂铁蓝的步骤如下:

步骤l：在45℃左右条件下,将FeSO4、(NH4)2SO4与K4［Fe(CN)6］溶于水，用稀硫酸调节混合液的pH=3,

反应生成白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6,用K3［FeCCN%］溶液检验Fe?+是否完全沉淀;

步骤2：过滤后加入稀硫酸和NaClC>3,加热条件下反应，经洗涤、干燥得Fe(NHJFe(CN)6。回答下列问

题：

(1)“步骤1”的装置如图所示(加热装置已省略)。

稀H’SO,

'(NIL)2so.

a

FeSO,

①仪器a的名称为.

②不断的通入N2的目的为

③反应完成时溶液中，若Fe2+、NH；、Fe(CN)：的浓度分别为q、七、c3,则凡「［FelNHJzFeCCN%］=

(2)“步骤2”反应生成Fe(NHd)Fe(CN)6的化学方程式为；“洗涤”时，检验产

品是否洗涤干净的试剂为o

(3)实验室制取并配制K31Fe(CN)6］溶液，用以检验Fe?+是否完全沉淀：将K/FeCCNa］的饱和溶液在60℃

1

以下进行电解，生成K3［Fe(CN)6］及副产品K0H。待电解液中K3［Fe(CN)6］含量达329g-I7时开始冷却

结晶、分离、干燥，制得K31Fe(CN)6］，配制的K31Fe(CN)6］溶液。

①K3［FeCCN%］中Fe元素的化合价为0

②电解时，阴极电极反应式为，“分离”时玻璃棒的作

用为o

16.(14分)以某工厂矿渣(主要含有Ag?S、MnS、FeS2,MnO2及少量ALO3、SiO2)为原料制备金属

3+2+

银及MnSO4的工艺流程如图1所示｛已知：Fe+Ag+2C1=Fe+[AgCl2f)。

FeCh溶液

稀盐酸

稀硫酸CaCb溶液质

工厂矿渣W括浸钵渣色银]—含[AgClJ-溶液一匚迪」fAg

浸%液浸由渣沉银液

MnO-调pH-**,-*MnSO,

图1

回答下列问题：

(1)“浸铳”时，发生反应MnS+2H+==Mn2++H2ST、FeS2与MnO2反应生成Fe?*、S、Mn2+,Ag2s

残留于浸镒渣中。

①为了提高“浸铳”速率，可采取的措施为(任写一种)。

②FeS?发生反应时，消耗的FeS2与MnO2物质的量之比为。

(2)“浸银”时，使用过量FeCL、HC1和CaCL的混合液作为浸出剂，将Ag2s中的银以[AgC%「的形式

浸出。

①“浸银渣”的主要成分是(填化学式)。

②配平“浸银”反应的离子方程式：

Fe3++Ag2s+C「.，Fe2++___[AgCl.f+S。

③结合平衡移动原理，解释浸出剂中C「的作用：__________________________________________________

(3)一定温度下，“沉银”时Ag的沉淀率随反应时间的变化如图2所示。

s於

s

g

V8

①[AgCL「参加反应的离子方程式为o

②/min后Ag的沉淀率逐渐减小的原因可能是__________________________________________________

17.(15分)CO,甲醇化(CH3OH)是化学研究的热点之一。回答下列问题：

(1)CO2的氢化反应可生成CH3OH,反应原理为CC)2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH0已

知破坏Imol相关化学键所吸收的能量如下表。

化学键c=oH-HH-OC-0C-H

能量/(kJ-mol-1)745436463351409

①AH=kJmol，

②反应中的活化能纥（正）（填“>”或“<”）纥（逆），该反应应选择（填“高温”或“低

温”）高效催化剂。

③恒温恒容密闭容器中发生反应CC）2（g）+3H2（g）.•CH30H（g）+H2（D（g）,下列状态能说明该反应达到化

学平衡状态的是（填字母）。

A.混合气体的密度不再变化

B.CH30H的百分含量不再变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.C02>H?、CH3OH、H2。的物质的量之比为1：3：1：1

（2）在密闭容器中充入3moiH2和ImolCO2发生上述反应，在不同温度下经过相同时间，H2的转化率如图

1所示。

①a点时，n（正）（填“>”或“<”）可逆）。

②若b点时《CH3OH）=4加101・匚1,则与K时反应的平衡常数Kc=。

③反应达到平衡状态时，若要进一步提高CH30H体积分数，可采取的措施有（任写一种）。

（3）如图2为在室温条件下超快传输的氢负离子导体LaH/应用于CO?制备CH3OH。

电极a为电源的（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为

18.（15分）铭（Cr）及其化合物应用广泛。回答下列问题：

（1）某同学设计图1装置制备CrCL=

①CrCL溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”该实验不能得到CrCl3固体，其原因是。

②由CrCL溶液制备CrCL的方法为。

（2）在调节CrCL；溶液pH时，Cr（III）的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图2所示

31

{^sp[Cr(OH)3]=6.3xlO-}o

献Q

20

1°.8

质

.46

将

E=o2

。O

①向含有Cd+的废水中加入石灰水调节并保持溶液pH=8,则反应完成时废水中的c（Cd+）=

mol-V1o

②由CrCL溶液制备纯净的Cr（OH）3的实验方案：取适量CrC^溶液，加入过量________（填字母），充分反

应后过滤，用蒸储水洗涤沉淀，低温烘干沉淀，得到CKOH%晶体。

A.NaOH溶液B.氨水C.KOH溶液

（3）生产条件下，反应2CrOj+2H+Cr2。；-+凡0的平衡常数K=9xl（）i3。

①工业上常用KzCr2。,滴定法测定铁矿石中亚铁含量，滴定时，I^Cr?。?溶液盛放在________（填“酸式”

或“碱式”）滴定管。

②某KzCrOd溶液加酸后，有90%的CrO；-转化为Cr2。〉，所得溶液中Cr元素含量为26g,此时所得溶

液的pH=o

（4）用Fe2（）3包裹的纳米铁粉（用Fe@Fe2（）3表示）还原近中性废水中Cr（VI）的反应机理如图3所示。

该过程中，Fe先发生吸氧腐蚀，则其负极反应式为

化学四

参考答案、提示及评分细则

1.D钠元素灼烧焰色呈黄色，A项错误；温室气体主要是指二氧化碳，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮

氧化物等，B项错误；陶瓷的主要成分为硅酸盐，C项错误；茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它遇到

氧气之后，发生化学反应生成一些有色的物质，D项正确。

2.DKOH是离子化合物，电子式为K[:O:H「，A项错误；H2s是二元弱酸，电离分步进行，其一级电

离方程式为H2s=-H++HS\B项错误；PC15中P原子最外层有10电子，C项错误；Na2cO3第一步水

解方程式为CO：+H20,HCO；+OH,D项正确。

3.A用浓硫酸配制245mLim01「凡5。4时，需要用到250mL规格的容量瓶，A项符合题意。

4.DH+能与HCO]反应，不能大量共存，A项错误；C1CF能与「发生氧化还原反应，不能大量共存，B

项错误；Fe3+能与SCN一发生配位反应，不能大量共存，C项错误；在碱性溶液中K+、Na\SiO，、SO：

均不会发生反应，能大量共存，D项正确。

5.C升高温度促进COj的水解，其水解常数41增大，A项不符合题意；弱电解质的电离是吸热过程，升

温能够促进CHsCOOH电离，电离常数Ka增大，B项不符合题意；若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆

反应方向移动，化学平衡常数减小，C项符合题意；升高温度促进H2。的电离，其电离度a增大，D项不符

合题意。

6.CM分子中含有3种官能团，A项错误；苯环上一氯代物有3种，B项错误；分子中含有碳碳双键，能

使酸性高锯酸钾溶液褪色，C项正确；M的不饱和度为8,故存在结构含有八二八力的同分异构体，D项

错误。

7.B2.8gFe物质的量为0.05mol,100mL3moi-iJH2sO4中H*物质的量为0.6mol,Fe完全溶解生成

Fe2+,该反应转移电子O.lmol,A项错误；5.7g57Fe含有的中子数为3.1NA,B项正确；该H2sO,溶液中含

有SO：的数目为0.3NA，C项错误；Fe?+水解，反应后的溶液中含有Fe?+的数目小于0。5踵，D项错误。

8.A稀释后，醋酸中c(H+)较大，反应速率较大，A项正确；稀释后，醋酸中c(H+)较大，pH较小，B项

错误；醋酸中c(H+)较大，对水的电离抑制程度更强，C项错误；与锌粉反应的H+的物质的量相同，放出氢

气的质量相同，D项错误。

9.A由题干可知：W、X、Y、Z分别为O、Si、P、So简单离子半径：W(O)<Y(P),A项错误；常温常

压下，单质硅呈固态，B项正确；由非金属性：Y(P)<W(O),可知气态氢化物热稳定性：PH3<H2O,C

项正确；浓H2s。4具有脱水性，D项正确。

10.B过程I为共价键的断裂，需要吸收热量，A项错误；AH=(-2x565+154+436)kJ-moF1

=-540kJ-mol1,B项正确；过程II不涉及极性键断裂，C项错误；过程III可表示为F(g)+H(g)=HF(g)

-1

AHUI=-565kJ-mol,D项错误。

11.D向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成Cas。厂不能比较H2sO3和HC1O的酸

性，A项错误；相同物质的量浓度的钠盐溶液，pH越大，酸根离子的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，HX

溶液的酸性强于HY,B项错误；Fe?+检验时要先滴加KSCN溶液后再滴加氯水，防止Fe3+干扰，C项错误；

相同条件下，组成和结构相似的难溶金属硫化物，溶解度大的物质先溶解于稀硫酸，向等体积等物质的量浓度

的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解，说明溶度积：

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),D项正确。

12.Dm极电极反应式：2H2。-4e-=C)2T+4H+,A项正确；电池工作时，电子由y极通过导线移向

x极，B项正确；电解过程中，两个离子交换膜之间的硫酸钠溶液中，Na+通过阳离子交换膜b进入阴极(n

极)区，SO：通过阴离子交换膜a进入阳极(m极)区，因此a、b离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子

交换膜，C项正确；浓差电池中每传导ImollT,电路中通过lmole,电解池理论上可生成40gNaOH,

D项错误。

13.C根据电荷守恒式c(CH3coeF)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)及c(CH3coe)]>c(Na+)可知,

c(H+)>c(OH-),该溶液的pH<7,A项错误；因为溶液pH<7,混合液中以CH3co0H的电离为主,

1

故c(CH3coOH)<c(CH3COO),B项错误;物料守恒式c(CH3coOH)+c(CH3coO)=0.02mol-I7,

+

C项正确；由A、B项分析可知c(H)>c(OH),C(CH3COO)>c(CH3COOH),

+

c(CH3COO)c(H)c(CH3C00H)c(0H)

=Kh,D项错误。

a-—c(CH3coOH)C(CH3coeF)

14.D一定条件下，增大H2(3(g)的浓度，能提高CH4的平衡转化率，即尤值越小，CH’的平衡转化率越

大，则占<%，A项正确；b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为Imol,b点尤值小于c点，则b

点加水多，密度大，B项正确；由图像可知，x一定时，温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸

热反应，温度升高平衡正向移动，K增大，温度相同，K不变，则a、b、c点对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc,

C项正确；由三段式计算，C点”(CH4)="(H2O)=〃(CO)=]mol,H(H2)=|mol,根据分压原理，

3

MX£°

p(CH4)=Jp(H2O)=Jp(CO)=1,P(H2)=j,Kp=l?p6=手，D项错误。

X

66

15.(1)①三颈烧瓶(1分)②排出装置内的空气，防止Fe?+被氧化(2分)③y