2023高考化学全真模拟卷二

2023高考化学全真模拟卷二

可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32C135.5

K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139

一、选择题：每小题2分。共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法正确的是

A.HC1溶液和NaCl溶液均可以导电，所以HC1和NaCl均是离子化合物

B.非金属元素组成的化合物中只含共价键

C.0、H与N可形成离子化合物D.NaHCCh和NaF2都只含离子键

2.海水中分离少量纯净水，需要用到的仪器是（）

°

3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（）

ABcD

强电解质FeNaClCaCO,HNO3

CH3coOHFe(OH)

弱电解质co2H2cO33

非电解质蔗糖BaSO4苯H2O

混合物碱石灰胆倒碘酒液氯

4.下列物质的主要成分对应正确的是

ABCD

物质加碘食盐漂粉精食用纯碱硝化甘油

主要成分NaClI2CaChCa(C10)2NaHCChC2H5ONO2

5.下列化学用语表达正确的是

A.丙烷的球棍模型：-QNB.S2一的结构示意图：

C.CS2的电子式:S=C=SD.乙醛的结构简式：CH3coH

6.下列有关说法不正确的是

A.纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物

B.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

C.硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

7.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是

A.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体B.C/与;；C/互为同位素

C.氧气与臭氧互为同素异形体D,乙烯与聚乙烯互为同系物

8.化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是

物质性质实际应用

A明矶溶于水能生成胶体明帆用作净水剂

BSiO2熔点高、硬度大SiO2作光导纤维

C次氯酸具有强氧化性漂粉精用于游泳池消毒

DNa2cCh溶液呈碱性用热的纯碱溶液除去油污

9.下列生产工艺不能体现“绿色化学”或环保思想的是

A.海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸

B.工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度

C.工业制胆研：使用稀硫酸、双氧水溶解铜

D.火力发电：在燃煤中加入适量生石灰

10.LiAlE是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关于LiAlH,的说法中，不正确的

是

A.电子式：工M卜者可B.还原有机物时，应在无水体系中辿行

C.1molLiAlK跟足量水反应可生成89.6L氢气D.乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlE作还原剂

11.下列说法正确的是

A.仅用AgNCh溶液可以区分NaCl和NaNCh溶液

B.当CoCb晶体变为蓝色肘，说明已经没有吸水性

C.NaCl晶体中含有少量KNO3杂质，可以用冷却结晶法来提纯

D.纸层析法时。亲水性成分在固定相中分配得多一些，随流动相移效的速度慢一些

12.类比法是一种常用的化学思维，下列各项中类比结论正确的是

选项已知类比结论

强碱弱酸盐Na2cO’溶液通常保存在配有橡胶塞

ACH3coONa溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

的细口瓶中

BNaHCO,溶液显碱性NaHSO3溶液显碱性

C用惰性电极电解熔融的MgCl2生成Mg和Cl2用惰性电极电解熔融的A1CL生成A1和C1?

DpH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9

13.下列解释事实的化学方程式或离子方程式，正确的是

A.已知酸性：H2co3>HC10>HCO「NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+C01-

2+

B.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合出现白色沉淀：HC03+Ca+OH=CaCO.U+H2O

2++

C.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钢溶液至沉淀完全：Ba+2OH+2H+S02-=BaSO41+2H2O

D.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2UH2co3=2H++C0『

14.化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是

A.“长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分是二氧化硅

B.“半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质

C.“废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物

D.“煤制烯燃大型现代煤化工成套技术开发及应用“中煤的气化属于化学变化

15.下列说法正确的是

A.Imol苯甲酸在浓H2s04存在下与足量乙醇反应可得Imol苯甲酸乙酯0

B.CH3TQ>-CH=CHCI分子中的所有原子有可能共平面Ct；［；；'"'

C.分子式为C5H12O的爵，能在铜催化下被02氧化为醛的同分异构体有4种0

D.Imol阿司匹林（结构简式见图）与足量的氢氧化钠溶液加热反应，最多消耗的氢氧化钠的物质的量2moi

16.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下表是元素周期表的一部

X.....Y

分，X、Y、Z、W为短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，可用于制作

.....ZW

轻合金、电池等，Z与W的最高化合价之和为11。下列说法正确的是

A.原子半径大小顺序：Z>W>Y>XB.Y与Z形成的某种二元化合物可用作干燥剂

C.Y与W形成的化合物可漂白酸碱指示剂D.Z、W的最高价氧化物的水化物在水溶液中均完全电离

17.下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4,则HA的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸

B.常温下，通过测定NH4cl溶液的酸碱性能证明NH3-H2O是弱电解质

C.同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

D.pH=3的CH3co0H溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：

c(CH3coeT)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

18.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA

B.工业酸性废水中的CnCh?一可转化为CN+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理

论上电路中每通过6mol电子，就有NA个CnCh?一被还原

C.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA

D.ImolLiAIFU在125℃完全分解成LiH、H2、Al,转移电子数为3NA

19.某探究小组利用丙酮的溟代反应(CH3coeHs+Br,」J^CH3coeH,Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速

率的关系。反应速率V(B「2)通过测定澳的颜色消失而需的时间来确定：在一定温度下，获得如下实验数据：

初始浓度c/(mol-L」)

实验序号浪颜色消失所需时间

CH3coe凡HClBr,

①0.800.200.0010290

1.600.200.0010145

③0.800.400.0010145

④0.800.200.0020580

分析实验数据所得出的结论中，不正确的是：)

A.增大c(CH3coeHj,v(Bq)增大B.实验②和③的v(Bj)相等

C.增大c(HCl),v(Br?)增大D.增大C(B「2),v(Br?)增大

20.为减少温室气体的排放，科学家研究出

以Tie)?为催化剂，光热化学循环分解CO2

的反应，该反应机理及各分子化学键完全断@

裂时的能量变化如下图所示。@

下列说法正确的是©

A.该反应中，光能和热能转化为化学能

B.该过程中没有电子的转移

C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焙变,

从而提高化学反应速率

D.分解CO?反应的热化学方程式：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)A//=-30kJ/mol

21.固体X可能含有Cu、Fe2O3,Na2so3、(NHQ2SO4、KNO3中的几种。进行如下实验:

下列说法正确的是足量盐酸.「气体乙

A.X中含有FezCh、(NH4)2SC>4,可能含有L溶液甲BaC1溶液”

容液乙白色.

Cu、KNO3、Na2so3足量水

固体X

B.白色沉淀一定含有BaSCh,可能含有BaSOj

，人足量盐酸足量氨水，川体丁

—固体甲------^容液内

C.若乙是有色气体，则X中含有KN03“液丁

D.取少许溶液丙，加入KSCN,如果出现血

红色，则X中不含Cu

22.电化学降解NO；的原理如图所示。下列说法不正确的是

-2

A.铅蓄电池的负极反应为：Pb-2e+SO4=PbSO4

B.电解一段时间后，若不考虑溶液体积变化，交换膜左侧溶液酸性增强，右侧

溶液酸性减弱

C.该电解池的阴极反应式为2NO3+12H++10e-=N2T+6HO

2册户交换脓

D.若电解过程中转移2moie，则质子交换膜左侧电解液的质量减少Am(左)=18.0g

23.室温下，用0.1OmolL-NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL」

的CH3coOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.当加入lOmLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN)

B.点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3coO)>c(H+)

C.已知室温下某碱AOH的Kb=lxl(y9,则ACN的水溶液呈碱性

+

D.点②和点③所示溶液中都有：C(CH3COO)+C(OH)=C(CH3COOH)+C(H)

24.工业上用CO生产甲醇的反应为C0(g)+2Hz(g)=CHQH(g)。下左图表示

反应中能量的变化;下中图表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4moiH2和一定量的co(g)

后，CO(g)和CHQH(g)的浓度随时间的变化图。F列叙述不正确的

A.CO和H2合成CH30H的反应：△”<(),△SCO。

B.图中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况

C.保持温度不变，再充入lmolCC^D2molH,,反应达到新平衡时虫减小

4AZ(d)

D.上右图中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1<P?)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

25.下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是

选项实验操作现象结论

用两支试管各取5mL0.Imol/L酸性两试管溶液均褪色,且加其他条件不变，HzQO,

AKMnO4溶液,分别加入2mL0.Imol/L和0.2mol/LH2C2O4的试管浓度越大，化学反应速率

0.2mol/LH2C2O4溶液中褪色更快越大

将稀硝酸加入过垃铁粉中，充分反应后有气体生成，溶液呈血

B稀硝酸将Fe辄化为Fe”

滴加KSCN溶液红色

用用堪钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

C熔化后的液态晶滴落下来金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热

常温下，向等体积、等浓度的NaHCO,和两份溶液均变红，常温下的水解平衡常数：

D

CH,COONa溶液中分别滴加2滴酚酸NaHCO,溶液红色更深&(CH,COO-)G(HCO；)

二、非选择题：本题共有6个小题，共50分。

26(4分).(1)ICRIC13的化学性质与卤素相似，被称为卤素互化物。三氯化碘(IC13,其中C1为-1价)

常以二聚体的12cl6形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的摩尔质量分别为198

g/mol和269g/mol,则其电离方程式为。

（2）向盛有一定量的澳化亚铁溶液和四氯化碳溶液的试管中持续通入氯气，反应完毕后，振荡、静置、分

层，发现有机层呈红棕色，经检验生成了BrCl（其中Cl为-1价）•可能发生如下反应：

2+3+

①2Br+C12=2C1+Br2@Br2+Cl2=2BrCl（3）2Fe+C12=2Fe+2Cl

按通入氯气，发生先后反应的顺序为（填序号）。

27（4分）.烟道气中的NO、是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答

下列问题：

H.NOx含量的测定

将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为N03-,加水稀释至100.00mLo量取20.00

mL该溶液，加入V|mLcimol•L_1FeS04标准溶液（过量），充分反应后，用C2mol•L-1KzCnCh标准

溶液滴定剩余的Fe2;终点时消耗V2mLo

（1）NO被H2O2氧化为NCh-的离子方程式是«

（2）滴定过程中发生下列反应：

23

3Fe+NO3-+4H=NOf+3Fe+2H2O

2-23

Cr2O7+6Fe-+14丁=2（3产+6Fe+7H2O

则气样中NOx折合成NCh的含量为mg•m-3。

28（10分）.I.由三种短周期元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的

密度为氢气密度的49.5倍。

HNOcAgNO、溶泄

溶液

c|*沉淀E

NaOH溶邀Ba(NO,)2溶液

溶液B(5.74g)

（足届T稀盐酸

沉淀D|溶液F

(3.94g)

请回答：

（1）组成A的三种元素为,A的化学式为。

（2）A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

（3）A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥，该反应的化学方程式为o

II.二氧化氯（CIO?）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,

在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（4）在处理废水时，ClCh可将废水中的CK氧化成CCh和N2,写出该反应的离子方程式为。

（5）某小组按照文献中制备CIO2的方法，设计了如图所示的实验装置，用于制备C1O2并验证其某些性质。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是

②关于该实验，以下说法正确的是.

A.装置A用适量H2O2制取C1O2气体，其反应的化学方程式为

2NaC103+3H2O2+H2s04=2C1O2T+Na2s+2O2T+4H2O

B.装置B用来收集二氧化氯气体

C.当看到装置C中导管液面上升时应加大氮气的通入量

D.二氧化氯能杀菌消毒，但不会与有机物发生取代反应

29(10分).某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：

III.■环

(1)Na2sCh溶液和氨水均可作浸出齐U，但由于氨水易(填物理性质)，故用Na2s03溶液更环保。

(2)I中主要反应：AgCl+2SO；一Ag(SO,)^+C1O研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容

器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液相银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，

可能原因是(用离子方程式表示)。

(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物

总浓度及浸出液pH的关系如下图。

①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化

趋势是。

②解释①中变化趋势的原因：=

③pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化

与pH=10口寸不同，原因是o

(4)将II中反应的离子方程式补充完整：

_+CO32-

□_Ag(SO3)j'+□__OH+□=□+□+□.

(5)in中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度

的角度分析原因：______»

30(10分).硫酸错［Zr(SO4),・4H2。］是错化合物中用途非常广的重要产品之一，是制取原子能级错及其

它化合物的中间原料，并大量用作皮革糅剂、羊毛处理剂、催化剂等。下面是以错英砂(主要成分为Nr。?)

伴有杂质(Si。？)为原料，利用碱熔法再进行酸浸制备硫酸的工艺过程。已知Na2ZrO3,ZrOCl2,Zr(SO4\

均易溶于水，金溶于酒精，难溶于有机溶剂。

(I)副产物1的化学式为，在整个流程中，有一种副产物可以循环利用，该物质的化学式为。

(2)步骤4中采用向ZrOC、的浓溶液中加入浓硫酸很快析出白色的硫酸错沉淀，该反应放热明显，并且

浓硫酸过量可促进产品析出，请根据下图回答问题.

-

%

/100

溺95

夺90

回

螃

X()---------'-----------1-----------'----------'85------------'---------1------------'-------------'

607080901003040506070

浓硫酸过!a率/%温度/℃

浓硫酸加入近对待回收率的勖响温度时钻回收率的影响

①浓硫酸过量率应该控制在80%,超过该值之后，导致浸出率下降的原因是o

②反应温度低于50℃,硫酸错的沉降率下降的原因是(请从化学平衡的角度说明).

(3)碱熔过程也可以采用纯碱和ZrO?共熔，写出此反应的化学方程式。

(4)操作2的名称为,步骤4而得的最后用无水乙醇洗涤的作用是。

(5)对ZrOCY^H2。洗涤后，在800℃下灼烧可得一种用于制备压电陶瓷的原料ZrO2,写出该灼烧过

程的方程式。

五、有机推断题

31(12分).曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线:

已知：①D分子中有2个6元环；

fOOH

②CD1DM.II_-i_

>H+N<-t>/'—C—fH——=c

请回答：

(1)化合物B的结构简式。

(2)下列说法正确的是o

A.B既能表现碱性又能表现酸性B.ImolC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4moiOH-

C.D与POCb的反应属于取代反应D.G的分子式为Ci6Hl8O3N4

(3)写出C-D的化学方程式______。

(4)流程中使用的DMF即N,N—二甲基甲酰胺，是常用的有机溶剂，结构为设计以甲

醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。

(5)X是比A多2个碳元素的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式_______

①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子；②IR谱显示分子中含有苯环与-NH2相连结构。

2021高考化学模拟卷二

一、选择题：

1.C2.B3.C4.B5.A6.A7.D8.B9.B10.C

ll.D12,A13.B14.C15.C16.B17.B18.D19.D20.A

21.C22.B23.C24.C25.D

二、非选择题：

26(1)12cl611cl2++ICI4-(2)③®@

+