第二章 分子结构与性质 测试题-高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题

一、单选题(共12题)

1.下列说法错误的是

A.NH3、H2O>CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是HzO

B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ∙mOL)分别为738kJ∕moK1451kJ∕mok

7733kJ∕mok10540kJ∕mol,13630kJ∕moK17995kJ∕moh21703kJ∕mol,当它与氯气反应

时可能生成的阳离子是χ2+

C.NH?-CH?-COOH有机物中，。键和π键比例为7:1

D.已知反应N2O∕l)+2?24(I)=Nf⅞(g)+3NQ(l),若该反应中有4molN-H键断裂,

则形成的π键数目为3M

2.下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A.在水中的溶解度：CH,CH2Br>CH,CH2OH

B.溶液酸性：CF3COOH<CC13COOH

C.分子的极性：BC1,>NCI,

D.沸点:

3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形

成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K

是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05mol∙L-∣丙的溶液中C(H+)=0.1mol∙LL

上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：W<Y<X

B.元素的非金属性：Z>Y>X

C.元素的第一电离能：W>Z>Y

D.K、L、M中沸点最高的是M

4.H2θ分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()

A.共价键的方向性B.共价键的饱和性

C.共价键的键角D.共价键的键长

5.碳原子的杂化轨道中S成分的含量越多，则该碳原子形成的C-H键键长会短一些。

下列化合物中，编号所指三根C-H键的键长正确的顺序是

HC=CH-CH-C≡C——H

ΦlI②③

HH

A.□>□>□B.□>□>□C.□>□>□D.□>□>□

6.有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依

次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层

电子数相同。下列说法正确的是

XX

\/

Y==Y

Z\

Q-YY-ZW2

、/

Y-Y

X'x

A.简单氢化物的沸点由高到低顺序为Q>W

B.含氧酸的酸性强弱顺序为Q>Z>Y

C.元素第一电离能由小到大的顺序为Y<Z<W

D.元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构

7.常温常压下，某金属有机老多孔材料(MoFA)能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工

作原理如图所示。下列说法错误的是

A.a分子中氧原子的杂化类型为S/杂化B.b的一氯代物有2种

C.afb的过程有极性键的形成D.MoFA能选择性吸附CO?,减少Co?的排放

8.在N2F2分子中的所有原子均符合8电子稳定结构，对该分子的有关说法正确的是

A.两个σ键，两个π键B.三个σ键，一个兀键

C.分子中的四个原子在一条直线上D.分子中的N原子采取sp3杂化

9.臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人

类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知03的空间结构为V形，分子中正

电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是

A.和。2互为同素异形体

B.在水中的溶解度：。3＞。2

C.03是极性分子，02是非极性分子

D.03分子中的共价键是极性键

10.下列说法正确的是

A.C的电子排布式Is22s22p；,违反了泡利不相容原理

B.常温常压下，18gH2θ含有氢键数为2NA

C.Ti的电子排布式Is22s22p63s23p∣。违反了洪特规则

D.ns电子的能量一定高于(n-l)p电子的能量

11.《GreenChemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还

通电

原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO,CO+NaClOo下列相关化学用语和说法正

确的是

A.中子数为20的氯原子：2。Cl

C.Co2分子中C原子杂化方式：sp2D.NaCIe)的电子式:

12.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是

A.BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构

B.78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NA

C.18gH2O或D2O的质子数均为IONA

D.34gH2O2含有极性键的数目为3NA

二、非选择题(共10题)

13.回答下列问题：

(1)金刚石和石墨的部分物理性质数据如表:

物质金刚石石墨

熔点/□35503652

硬度101.5

石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多，原因是.

(2)互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示：

O

邻羟基苯甲醛对羟基苯甲酪

沸点：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛(填“>”、"="或“<”),主要原因是»

14.溶质在溶剂中的溶解度取决于多种因素，请回答下列问题：

(1)实验发现：CE极难溶于水，而HF极易溶于水，其原因是o

(2)通常条件下，1体积的水可溶解700体积的NE,请说明三点理由：»

15.二氧化钛、四氯化钛、钛酸钢等钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用，

应用极广。回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子排布式为,基态T产中的核外电子有个空间运动

状态。

(2)Ti(BH,入是一种储氢材料，可由TiCIq和LiBH4反应制得。

□LiBH,由Li*和BH；构成，BH：的空间构型是,B原子的杂化轨道类型是

,Ti(BHj中各元素的电负性大小顺序为。

口某储氢材料是第三周期金属元素M的氨化物，M逐级失去电子的部分电离能如下表

所示，M是填元素符号。

兀素M

738

1451

电离能(kJ∕mol)7733

10540

13630

16.根据所学知识填空：

(1)三原子分子常见的空间结构有形(如CO?)和形(如HQ)。

(2)四原子分子常见的空间结构有形和形，如甲醛(HCHO)

分子呈形，键角约为;氨分子呈形，键角为

;需要注意的是白磷分子呈___________形，键角为。

(3)五原子分子最常见的空间结构为形，如常见的CH4键角是。

17.⑴酸性强弱比较：苯酚碳酸(填或"V”)，原因(用相应的离子

方程式表示)：。

(2)沸点：H2OFhS(填或“<"),原因»

(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3),实验步骤如

下：称取此固体样品4.350g,溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加

入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g.则原混合物中

ω(Na2CO3)=(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。

18.填空

(1)下列物质中，互为同位素的有,互为同素异形体的有,互为同系物的

有,互为同分异构体的有,属于同种物质有o

H

CH-CHCH.

31HψblkH-((I

'I

□02和。3口35。和37C1∑]CH；和(赛J飙H而弧□Cl+和

H□CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3□乙醇和甲醛(CH3OCH3)

O

(2)立方烷结构为它的结构高度对称，其二氯代物有_______种。

(3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和

化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断：

口甲的分子式是;若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有

_______种结构。

Z是性能优异的环保产品，可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已

知乙分子中C、H、F原子个数比为1口2□2,则下列对于乙的描述正确的是

A.其分子空间构型为正四面体B.碳为sp3杂化

C.具有两种同分异构体D.没有同分异构体

19.帆是人体不可缺少的元素，Heyliger等首次报道了偏钢酸钠显著降低糖尿病大鼠血

糖的作用后，机化学的研究得到了很大发展。钮及其化合物也广泛应用于特种钢、催化

剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。

(1)钿酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO：、H2VO4ʌVO2(H2O):和V2O1的空间构型

(2)生理条件下的钢以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钿是

V(V),o而细胞内的钮是V(IV)o研究表明，乳酸二氢根离子可与亚铁血红素(MtrC-Fe2+)

反应，写出该反应的离子方程式o

(3)口已知配合物［VON(CH2COO)3］在水溶液中的几何构型是唯一的，画出它的空间构型

图o

理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因O

(4)钮酸忆晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用.

可以在弱碱性溶液中用偏钿酸镂和硝酸钮合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成锐

酸铝的化学方程式o

(5)若以市售分析纯偏钿酸镀为原料制备高纯钢酸铝单晶，需将杂质铁离子含量降至一定

数量级。设每升偏钿酸镀溶液中含三价铁离子为5.0XlO-5mol,用0.01moldmɜ的整合

剂除铁。

□说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由o

□通过计算说明如何选择螯合剂使偏帆酸镀含铁量降至10-30moldm-3以下。

配离子Ke

[Fe(edta)]2^2.1×1014

[Fe(edta)]^1.7×1024

[Fe(phen)3]2+2.0×1021

3+l4

[Fe(phcn)3]1.3×10

沉淀Ksp

16

Fe(OH)28.0×10

38

Fe(OH)34.0×10-

20.茉莉醛具有优雅的茉莉花香味，是一种广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂的

合成香料。

制备茉莉醛的一种反应原理、发生装置、工艺流程和有关数据如下:

I.反应原理:

CHO

CHO÷CH√CUOACHO+HQ

(CH2)4CH1

乙醇KOH6.84g庚醛无水Na?SOi

IV.关数据:

相对分子质量密度∕g∙cm一3沸点/□

苯甲醛1061.04179

庚醛1140.85153

茉莉醛2020.97287

V.色谱分离图

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是；a与普通分液漏斗相比，其优点是。

⑵“搅拌，，中加入乙醉的作用是；“加热”中需保持温度为60〜65：］,应采取的加热

方法是;“操作I”的名称是。

(3)柱色谱分离法是利用吸附剂对物质吸附能力的不同，进行物质分离提纯的一种方法。

吸附剂一般难溶于水、表面积比较大，可选用下列物质中作吸附剂。(填正确选

项)

a.氯化钠B.活性炭

(4)茉莉醛分子中碳原子的杂化方式为。

(5)根据题中所给数据，所得茉莉醛产率约为%(保留三位有效数字)。

毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氟尿酸钠的反应为

(CNO)3H3+2NaC10=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O0某同学在实验室用如下装置制取二

氯异氯尿酸钠(部分夹持装置已略)。

请回答下列问题：

(I)二氯异氟尿酸钠中N原子的杂化类型是。

(2)仪器a的名称是；仪器D中的试剂是o

(3)A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。

(4)装置B的作用是；如果没有B装置,NaOH溶液会产生的不良结果是。

(5)待装置C时(填实验现象)，再滴加C3H3NQ3溶液，反应过程中需要不断通入

Cl?的目的是o

(6)实验室测定二氯异氟尿酸钠样品中有效氯的原理如下：

+

[(CNO)5CI2]+H+2H,O=(CNO)3H3+2HC1O

+

HCIO+2Γ+H=I2+CΓ+H2O

I2+2S2O^=S4O^+2Γ

准确称取mg样品，配成IOOmL溶液，取20.0OmL所配溶液于碘量瓶中，加入稀H^SO,

和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用Cmol∙I√NaB2O3标准溶液滴定，滴

到终点时，消耗Na42O3标准溶液的体积为VmL,则样品有效氯含量为

%(有效氯含量=测定中转化吃券尊的质量3100%)

样品的质里

22.工业制备并提取一氯乙酸(ClCH2COOH)的母液中有CH3COOH、CICH2COOH.

CLCHCOOH等残留。实验室用多孔硫颗粒做催化剂，对母液进行深度氯化，使其中残

留物转化为有广泛应用价值的三氯乙酸(CCl3COOH)。

S

主要反应方程式：C1CH2COOH+C1=CC13COOH÷2HC1o制备装置如下图所示。

ψn

回答下列问题：

(1)甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是。

(2)甲中制取Cl2离子方程式为。

(3)丁中仪器Y的名称是o

(4)制备三氯乙酸时，需要控制温度在140口左右持续加热，则丁的加热方法是

(填“水浴加热”“油浴加热”或“酒精灯直接加热”)。

(5)该制备装置一处缺陷会产生实验安全问题，该缺陷是。

(6)制备过程中无需沸石，原因是。

(7)可以用PKa(PKa=-IgKa)来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的PKa数据：

CICH2COOHCI2CHCOOHCChCOOHH2SO3

pKa(室温)2.861.290.65PKai=I.9、pKa2=7,5

□从表中数据可知，酸性：CICH2COOH<CI2CHCOOH<CC13COOH,请从物质结构角

度解释原因。

□在Na2SO3溶液中加入足量的CICH2COOH,反应的离子反应方程式为。

参考答案:

1.C

A.NH3、H2O>CO2的电子式分别为H、II：。："、9"C’9,中心原子孤电子对数

分别为1、2、0,则中心原子孤电子对数最多的是H2O,A正确；

B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ.moL)分别为738kJ∕mok1451kJ/mol、7733kJ/mol、

10540kJ∕moK13630kJ∕moK17995kJ∕moK21703kJ∕mol,L与b的能量差最大，则其最外层

电子数为2,它与氯气反应时表现+2价，可能生成的阳离子是X2+,B正确；

C.NH:-CH^-COOH有机物中，。键和π键的个数分别为9和1,则比例为9:1,C错误；

D.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2θ(l),N2H4分子中含有4个N-H键,W分

子中含有2个兀键，若该反应中有4molN-H键断裂，则参加反应的NzH4为ImO1,生成Nz

为1.5mol,形成的π键数目为1.5*2NzI=3刈，D正确；

故选Co

2.D

A.卤代煌难溶于水、乙醇与水互溶，所以溶解性CH3CH2OH>CH3CH3Br,故A错误；

B.F原子电负性大于Cl,所以溶液酸性CF3COOH>CCI3COOH,故B错误；

C.BCb空间构型为平面三角形，为非极性分子；NCb分子空间构型为三角锥，NCb是极

性分子，分子极性BCI3<NCI3,故C错误；

选D。

3.A

0.05mol∙L-∣丙的溶液中C(H+尸0.1mol∙LL则丙为二元强酸，K、L、M是三种氧化物，甲是

固体，则丙应为H2SO4，甲为C,K为S02,它能与H2O、。2反应生成H2SO4,从而得出乙

为02、L为H2O、M为C02。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，贝IJW、

X、Y、Z分别为H、C、0、S«

A.W、Y、X分别为H、0、C,H的电子层数最少，原子半径最小，C、。为同周期元素，

C的原子序数比O小，则原子半径C>0,从而得出原子半径：H<O<C,A正确；

B.Z、Y、X分别为S、0、C,元素的非金属性：O>S>C,B不正确；

C.W、Z、Y分别为H、S、C,元素的第一电离能：S>C>H,C不正确；

D.K、L、M分别为So2、H20、CO2，由于水分子间能形成氢键，所以常温下水呈液态,

沸点最高，D不正确；

故选Ao

4.B

0原子最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；H原子最外层1个电子，

只能形成2电子稳定结构，则每个0原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关，答案选

5.D

由图中C原子的空间构型可知：口号C原子采用sp2杂化，口号C原子采用sp3杂化，口号C

原子采用SP杂化。碳原子的杂化轨道中S成分的含量越多，即P成分越少，该碳原子的形

成的C—H键键长越短，而SP杂化时P成分少，碳原子的形成的C-H键键长短，sp3杂

化时P成分多，碳原子的形成的C-H键键长长，所以编号所指三根C-H键的键长正确顺

序为故选：D。

6.D

Z的原子序数与Q的最外层电子数相同，说明Z为第二周期，Q为第三周期元素，依据有

机物结构简式可知，元素Y形成四个键，应为C元素，则Z、W依次为N、0元素，Q则

为Cl元素，X为H元素。

A.W、Q的简单氢化物依次为H20、HCL其沸点由高到低顺序为W>Q,A错误；

B.Q、Y、Z对应最高价含氧酸分别为HClO4、HNO3、H2CO3,满足酸性强弱顺序为Q>Z>Y,

但含氧酸则不正确，如HCIo酸性弱于H2CO3,B错误；

C.N元素2p轨道半充满，较为稳定，元素第一电离能最大，即顺序应为Y<W<Z,C错

误；

D.元素X、Z、W形成的离子化合物NHKO,中含有的NH；为正四面体结构离子，D正确。

故选D。

7.B

A∙a分子中氧原子的价层电子对数为4,采用sp3杂化，故A正确；

B.b中含有3种不同环境的氢原子，b的一氯代物有3种，故B错误；

C.a和C02发生加成反应生成b,该过程中有C-O极性键形成，故C正确；

D.MOFA能催化CO2与环氧丙烷的反应，说明MOFA能选择性吸附CO2,利用该反应可

减少COz的排放，故D正确；

故答案选Bo

8.B

在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，N原子形成三个共用电子对，F原子形

F

成一个共用电子对，则N2F2分子的结构为N=N,双键中含有一个σ键和一个π

F

键，单键中含有一个◎键，因此1个N2F2分子中含有三个σ键，一个π键，根据双键的结

构特点可知，四个原子处于同一平面，N原子的价层电子对数=2+三F=3,因此N原子

采取sp2杂化，综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。

9.D

A.Ch和。2是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；

B.03是极性分子、02是非极性分子，根据相似相容原理，在水中的溶解度：C>3>θ2,故B

正确；

C.03的空间结构为V形，分子中正负电荷中心不重合，03是极性分子，02是非极性分

子，故C正确；

D.03分子中的共价键是非极性键，故D错误；

选D。

10.D

A.2p能级共有2个电子,应单独占据一个轨道且自旋方向相同,选项中填充在1个轨道中，

违背了洪特规则，故A错误；

B.冰晶体中每个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个水分子共用，冰晶体中每个水分子

单独占有2个氢键,液态水不存在冰晶体的结构，只有部分水分子与邻近的水分子形成氢键,

相同量的液态水中氢键比冰中少，l8gH2O的物质的量为Imo1,则含有的氢键不是2NA条,

故B错误；

C.3p能级有3个轨道，每个轨道最多容纳两个电子，3p能级最多容纳6个电子，选项中

3p能级填充10个电子，违背了泡利不相容原理，故C错误；

D.电子能量与能层和能级都有关，根据构造原理可知，ns电子的能量一定高于（n-l）P

电子的能量，故D正确；

故选D。

11.D

A.中子数为20的氯原子的质量数是20+17=37,可表示为3，C1,A项错误；

B.钠离子结构示意图中核电荷数是11,核外电子总数是10,B项错误；

C.CO2分子中C原子是SP杂化，直线型分子，C项错误；

D.NaClO是离子化合物，电子式书写正确，D项正确；

故选D。

12.B

A.BF3中B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数是3,3+3=6,则B原子不满足8电

子结构，故A错误；

B.78gNa2θ2的物质的量是ImO1,晶体中所含离子数目为3NA,故B正确；

C.H2O或D2O的质子数均是10个，但相对分子质量不同，因此l8gH2O或D2O的质子数

不相同，故C错误；

D.34gH2θ2的物质的量是Imo1,含有极性键的数目为2NA,故D错误；

故选Bo

13.(1)石墨晶体中C-C的键能大于金刚石晶体中的C-C的键能，石墨晶体为层状结构，层

间存在分子间作用力，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多

(2)<邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能

形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键

(1)石墨晶体中C-C的键能大于金刚石晶体中的C-C的键能，石墨晶体为层状结构，层间

存在分子间作用力，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多，故答案为：石墨

晶体中C-C的键能大于金刚石晶体中的C-C的键能，石墨晶体为层状结构，层间存在分子

间作用力，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多；

(2)分子内生成氢键，熔、沸点常降低，分子间有氢键的物质熔，熔、沸点常升高，因为

邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内

氢键，只能在分子间形成氢键，则沸点：邻羟基苯甲醛〈对羟基苯甲醛，故答案为：<；邻

羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢

键，只能在分子间形成氢键。

14.(1)CH4是非极性分子，水是极性溶剂，所以CH,极难溶于水；HF是极性分子且能与水

分子形成氢键，所以HF极易溶于水

(2)NH3与H2O均为极性分子；NFh与H2O分子间易形成氢键；NE与H2O易反应生成

NH,∙H2O

【解析】(I)

CH」的空间构型为正四面体、是非极性分子，而HQ的空间构型为V形、是极性分子，HF

的空间构型为直线型，只含H-F极性键，是极性分子，依据相似相溶原理，CE极难溶于水，

HF极易溶于水，且HF能与水分子形成分子间氢键。

(2)

凡。的空间构型为V形、是极性分子，NH3的空间构型为三角锥形，是极性分子，依据相

似相溶原理，NH3极易溶于水，N、0的电负性大，NH3可与H2O形成分子间氢键，使得

NH3极易溶于水，NH3能与H2O反应生成NH3•H2O,增大了NH3在HzO中的溶解度。

15.⑴3d24s29

(2)正四面体形sp3H>B>TiMg

【解析】⑴

钛原子为22号元素，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2,则钛原子的价电子排布式

为3d24s2;Ti失去4个电子得到Ti，+,则基态Ti>中的核外电子排布为Is22s22p63s23p6;s

能级有一个原子轨道，P能级有3个原子轨道，因此Ti，+中的核外电子占据的原子轨道数为

1+1+3+1+3=9,占据几个轨道就有多少种空间运动状态，则基态T产中的核外电子有9个空

间运动状态：

(2)

口BH,中有4个C键，无孤电子对，B%的空间构性为正四面体；杂化轨道数等于价层电子

对数，即BH,中B的杂化类型为sp3;BH；中H显-1价，B显+3价，则H的电负性大于B,

Ti为金属，Ti的电负性小于B,电负性大小顺序是H>B>Ti;

□根据电离能的概念，从表中数据得知，I3>>I2.从而推出该元素最外层有2个电子，M

是第三周期金属元素，因此推出M为Mg。

16.(1)直线V

(2)平面三角三角锥平面三角120°三角锥1070正四面体60°

(3)四面体109028,

中心原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；0键个数=配原子个数，孤电子对个数

==∣×(a-xb),a指中心原子价电子个数，X指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要

的电子个数；据此确定VSEPR模型，实际空间构型要去掉孤电子对。

(1)

三原子分子常见的空间结构有V形或直线形。CO2分子中，中心原子孤电子对数

4-2×2

=—^―=0、价电子对数2+0=2,则其空间构型为直线形，HzO分子中，中心原子孤电子

对数="Irɪ=2、价层电子对数=2+2=4,故空间构型为V形。

(2)

四原子分子常见的空间结构有平面三角形和三角锥形，如甲醛HCHO分子呈平面三角形，

键角约为120°；氨分子呈三角锥形，键角为107。；需要注意的是白磷分子呈正四面体形形，

键角为60。。

(3)

五原子分子最常见的空间结构为四面体形，如常见的CH」呈正四面体、键角是109。28%

17.<C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO；>水分子之间存在氢键73.10%

(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢

钠可以判断出酸性：苯酚<碳酸，原因：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3o答案为：

<；C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO；；

(2)H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，若分子间形成氢

键，熔沸点会出现反常，水分子间存在氢键，则沸点：H2O>H2S;答案为：>；水分子之

间存在氢键；

(3)力口入AgNO3后，发生如下反应：NaCl+AgN03=AgClJ+NaNC>3,

Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3i+2NaNO3

设4.35Og样品中含有Na2CO3为XmOI,NaCl为ymol,则可得以下等量关系式：

Zllo6x+58.5y=4.350；□276x+143.5y=5.575x2；解得x=0.03mol,y=0.02mol;ω(Na2CO3)=

106gm1003mθl

-0'×∙×100%^73.10%.答案为：73.10%。

4.350g

18.(1)

(2)3

(3)C3H84BD

(1)1氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；

□35Cl和37CI的质子数相同、中子数不同，互为同位素；

□2-甲基丙烷和2—甲基丁烷的结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；

□由结构式可知，两种结构都为二氯甲烷，是同种物质；

□丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；

口乙醇和甲醛的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；

则互为同位素的为」，互为同素异形体的为I」，互为同系物的为□,互为同分异构体的为□J

属于同种物质的为口，故答案为：□;□;□;□;

(2)由结构简式可知，立方烷的一氯代物有1种，二氯代物有3种，故答案为：3；

(3)由甲为只含C、H两种元素的饱和化合物可知，甲为烷烧，设甲的分子式为CnH2n+2,

由分子中含有26个电子可得：6n+2n+2=26,解得n=3,则甲的分子式为C3H8；由化合物乙

为只含C、H、F三种元素的饱和化合物可知，乙为氟代烧，设乙的分子式为CnH2n+2-χFχ,

由分子中含有26个电子可得:6n+(2n+2-x)+9x=26,由乙分子中C、H、F原子个数比为1□2□2

可得n口x=l2解得n=l、x=2,则乙的分子式为CH2F2;

口由分析可知，甲的分子式为C3H8；丙烷的一氟代物有1—氟丙烷和2—氟丙烷，共2种，

其中1—氟丙烷分子和2—氟丙烷分子中氢原子被氟原子取代所得结构有4种，分别为

CH3CH2CHF2,CH3CF2CH3,CH2FCHFCH3ʌCH2FCH2CH2F,故答案为：C3H8;4；

口由分析可知，乙的分子式为CH2F2,名称为二氟甲烷；

A.二叙甲烷分子中碳氢键和碳氟键的键长不同，的空间构型为四面体形，不是正四面体形，

故错误；

B.二氟甲烷分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故正确；

C.甲烷分子的空间构型为四面体形,二氟甲烷分子不存在同分异构体，故错误;

D.甲烷分子的空间构型为四面体形,二氟甲烷分子不存在同分异构体，故正确;

故选BDo

H2LIl^OH2

0

2+3+2+

Mtrc-Fe+H2VO4+4H*=Mtrc-Fe+V0+

3H2O分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破

缺Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2O,V2O5+2NH3H2O=2NH4VO3+H2O,Y(NO3)3+

NH4VO3+2NH3∙H2O=YVO4I+3NH4NO3+H2O(1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除

铁，则有以下问题：

A.Fe?+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。

B.Fe(OH)3具有胶体的性质，过滤困难。

(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe(OH)3会与原料共沉淀而损失原料。

所以不能用沉淀法除去微量铁。@采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁

离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe?+,第二次重结晶时

加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除

去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe?+,第二

次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。

(1)第一步

设残余Fe?+浓度为Xmoldnτ3

Fe3++edta4^=[Fe(edta)]^

5.0χl0^∙5-χ

(0.01-5.0×105+x)X=]7XlO24

x=2.9×1027

(2)第二步

设残余Fe?+浓度为ymoldm3

Fe3++3phen=Fe(phen)33+

2.9×10^27-y

(0.01-3×2.9×10-27+y)3y=ɪ3χ]0∣4

y=2.2χ10-35

或者

(1)第一步

设残余Fe?+浓度为Xmoldm3

3+

Fe3++3phen=Fe(phen)3

5.0xl0-5-χ

(0.01-3×5.OxlO',+3X)3X=ɪ3×10ι4

3.8×10l3

(2)第二步

设残余Fe?+浓度为ymoldm3

Fe3++edta4'=[Fe(edta)]^

3.8xlOTLy

H3

(0.01-3.8xlO+y)y=17x1θ24

y=2,2×IO-35

3+4

(1)VO4(2)H2VO4-(3)VO2(H2O)4(4)V2O7-

以下画法不扣分。

+

VO2(H2O)4等等，未画成双键不扣分。

2++3+2+

1-2Mtrc-Fe+H2VO4+4H=Mtrc-Fe+VO+3H2O

1-3

1-3-1

1-3-2分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺。

1-4Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2O

V2O5+2NH3H2O=2NH4VO3+H2O

Y(NO3)3+NH4VO3+2NH3∙H2O=YVO4I+3NH4NO3+H2O(1分，未画[不扣分)(共3分)

1-5

1-5-1。

(1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：

A.Fe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。

B.Fe(OH)3具有胶体的性质，过滤困难。

(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe(OH)3会与原料共沉淀而损失原料。

所以不能用沉淀法除去微量铁。

1-5-2采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入

乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+,第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低

Fe3+的含量。

(1)第一步

设残余Fe?+浓度为Xmoldm3

Fe3++edta4'=[Fe(edta)]^

5.OXlOT-X

5

(0.01-5.OxlO+x)x=j7χ1()24

x=2.9×1027

(2)第二步

设残余Fe?+浓度为ymoldm^3

3+

Fe3++3phen=Fe(phen)3

2.9xl(Γ27-y

j73

(O.01-3×2.9×10+y)y=ɪɜ×jθ∣4

y=2,2×1O^35

或者

(1)第一步

设残余Fe?+浓度为Xmoldm-3

Fe3++3phen=Fe(Phen)3升

5.0xl0-5-χ

53

(0.01-3×5.0×10"+3X)X=ɪ3×ι0∣4

3.8XIOT3

(2)第二步

设残余Fe'+浓度为ymoldm^3

Fe3++edta4^=[Fe(edta)]^

3.8xl(Γ∣3-y

(0.01-3.8×10'3+y)y=]y×∣024

y=2.2XIO.

20.(1)球形冷凝管内外压强相通，便于液体顺利流下

(2)做溶剂，增加苯甲醛的溶解度水浴加热分液

⑶B

(4)sp∖sp3

(5)41.7

茉莉醛是苯甲醛和庚醛在碱性条件下水浴加热反应得到，用乙醉溶解苯甲醛和KoH,再加

入庚醛在水浴条件下反应，冷却后分液得到有机层，再水洗分液、过滤，再蒸储，柱色谱分

离，最终得到产品。

(1)根据图中信息得到仪器b的名称是球形冷凝管；仪器a是恒压分液漏斗，a与普通分

液漏斗相比，其优点是内外压强相通，便于液体顺利流下；故答案为：球形冷凝管；内外压

强相通，便于液体顺利流下。

(2)整个反应中乙醇没有作反应物，因此“搅拌”中加入乙醇的作用是做溶剂，增加苯甲醛

的溶解度；“加热”中需保持温度为60〜65口,应采取的加热方法是水浴加热；根据“操作I”

后得到有机层，说明“操作I”的名称是分液；故答案为：做溶剂，增加苯甲醛的溶解度；水

浴加热；分液。

(3)吸附剂一般难溶于水、表面积比较大，活性炭具有表面积大，难溶于水，而氯化钠易

溶于水，因此可选用活性炭作吸附剂；故答案为：Bo

(4)茉莉醛分子中-(CH2)4CH3中碳原子都为sp3杂化，其他的碳原子都是sp2杂化，因此分

3

子中碳原子的杂化方式为SP2、sp;故答案为：sp2、SPL

⑸1。.6矶苯甲醛物质的量为号Jo优;鬻mLWR,6.84g庚醛物质的

量为n=＞需≡F=°∙°6md,则按照庚醛进行计算得到茉莉醛物质的量为。.06m°L

5.05g

根据题中所给数据，所得茉莉醛产率约为×IOO%≈41.7%.故答案为:

0.06mol×202g∙molτ

41.7,

21.(l)sp2,sp,

(2)恒压滴液漏斗NaOH溶液

⑶6HC1(浓)+KCIO1=KCI+3C12T+3H,O

(4)除去Cl?中的HClNaOH的利用率低，产品杂质含量多

(5)液面上方有黄绿色气体使反应生成的NaOH再次生成NaCI0,提高原料利用率

A装置制备氯气，B装置除去氯气中的HCl,C装置中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠,

次氯酸钠和C3H3NQ3合成二氯异氟尿酸钠，D用于吸收尾气。

(1)二氯异氟尿酸钠中N原子的杂化类型是SP∖sp3,答案：sp2、sp1；

(2)仪器a的名称是恒压滴液漏斗，仪