高考化学一轮复习第一章检测（含解析）

第一章检测

班级姓名学号分数--------

【满分：100分时间：90分钟】

题号123456789

答案

题号1011121314

答案

一、选择题（共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

1.（山东省实验中学、淄博实验中学、烟台一中、莱芜一中四校2019届高三第一次联合模拟考试）用N*

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25g胆研溶于水形成1L溶液，所得溶液中C/数目为0.1N.

B.120gNaHSCh固体含有H的数目为NA

C.17g甲基（」CHJ所含的中子数目为8M

I）.ImolFe/与22.4LC与完全反应时转移的电子数为2NA

【答案】C

【解析】A.25g胆研即0.Imol硫酸铜晶体，溶于水形成1L溶液，所得溶液中铜离子水解，所以C『数目

为小于0.1N”故错误；B.120gNaHSO,的物质的量为lmol,固体中含有钠离子和硫酸氢根离子,不含氢离

子，故错误；C.17g甲基（「CHJ的物质的量为Imol,每个甲基含有8个中子，所以所含的中子数目为8N-,

故正确；D.22.4LCL没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与ImolFeh与完全反应

时转移的电子数，故错误。

2.（河南省郑州市实验中学2019届高三上学期期中考试）下列叙述不生砸的是（）

A.10mL质量分数为98%的H2SOb用10mL水稀释后H2soi的质量分数大于49%

B.配制0.1的Na£03溶液480mL，需用500mL容量瓶

C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小

D.同温同压下20mLCH,和60mLOz所含的原子数之比为5:6

【答案】C

【解析】A.硫酸的密度大于水的，因此10mL质量分数为98%的“SO」用10mL水稀释后，IlzSO,的质量分数大

于49%,故A正确;B.没有480mL的容量瓶,因此配制0.Imol•L'的Na2c溶液480mL,需用500ml容量

瓶，故B正确；C.量取浓硫酸时，仰视量筒，量筒小刻度在下方，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的

溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C错误;D.同温同压下，体积比等于物质的量的比，则20mLe比

和60mL0口所含的原子数之比为20X5:60X2=5:6,故D正确。

3.（河北省示范性高中2019届高三4月联考）用N.表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.标准状况下，22.4LC%通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N,、

B.ZOgD2。含有的电子数为10N

c.1L0Imol.L1NH.NO：溶液中的氮原子数为62Ml

D.25°cn寸，1.0LpH=12的NaC10溶液中由水电离出的OH一的数目为0.01NA

【答案】A

【解析】A.由反应式Ck+2Na0H=NaCl+NaC10+H2可知，ImolCL参加反应转移Imol电子，转移的电子数为

N、，故A错误；B.20g重水（DQ）的物质的量为1mol,DQ又是10电子微粒，故其含有的电子数为10N”

故B正确；C.ILO.lmd.L1NH4NO3溶液中含NHN）；,物质的量为0.lmol/Lx1L=O.lmol,所以含氮原子数

为0.2N”故C正确;D.25℃时，pH=12的1.0LNaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.Olmol/L,含有0.Olmol

氢氧根离子，次氯酸根离子部分水解促进了水的电离，其溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的

0H的数目为0.01M,故D正确。

4.（福建省莆田市2019届高三第二次质量检测）用N.表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA

B.常温常压下，1mol分子式为C2H6。的有机物中，含有C—0键的数目为NA

C.14g由乙烯和环丙烷（▽）组成的混合气体中，含有的原子总数为3,

D.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N.

【答案】C

【解析】A.1个甲基中含有9个电子，则1mol甲基（一CHJ所含的电子数为9N”A错误；B.分子式为CJI,。

的有机物可能是乙醇ClhCHQH（1个乙醇分子中含1个C—0键），也可能是二甲醛CH「O-CIh（1个二甲醛分

子中含2个C—0键），故不能确定其中含有的C—0键的数目，B错误；C.乙烯和环丙烷（▽）的最简式都

是CH,,1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷（▽）组成的混合气体中含有最简式的物质的量

是Imol,因此含有的原子总数为3N〃C正确；D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算

四氯化碳物质的量，D错误。

5.（宁夏银川一中2019届高三第二次模拟考试）设N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4LCk溶于足量水,所得溶液中CL、Cl、HC1O和CIO泗种微粒总数为表

B.标准状况下，38gHOz中含有3N,、共价键

C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N.电子

D.0.Imokl/MgCh溶液中含有的Mg"数目一定小于0.1NA

【答案】B

【解析】A、非标准状况下，22.4LCL的物质的量不一定是Imol,故A错误；B、1个3H曲分子中含有3个

共价键，38g；'H。中含有共价键的数目是双密，黑=3\”故B正确；C、常温下，铁在浓硝酸中钝化，故

那

C错误；D、根据n=cV,没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误。

6.（天津市中学2019届高三上学期第三次月考）下列说法正确的是

A.配制Fe（N03）2溶液时，向Fe（N03）2溶液中滴加儿滴稀硝酸，以防止Fe（N03）2发生水解

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高

D.配制lmol/L的NH」NO：；溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高

【答案】B

【解析】A.Fe（N0"是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe（N03溶液时，为了防止Fe’水解不可向

溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴

可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差，选项B正确；C.中和

热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液

中的碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；

DNHN03溶于水吸热,使溶液温度降低,配制lmol/L的NHNO3溶液时,溶解后,就立即转移至容量瓶,会

导致配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误。

7.（河南省永城市实验高级中学2019届高三上学期期中考试）某学生用NallCQ,和KIICO,组成的某固体混合

物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

实验编号©②③

盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸

m（混合物）9.2g16.56g27.6g

V（COD（标况）2.24L3.36L3.36L

分析表中数据，下列说法不正确的是（）

A.由①、②可知：①中的固体不足而完全反应

B.由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C.由①可以计算出盐酸的物质的量浓度

D.由①可以计算出混合物的NaHC。,的质量分数

8.（河南省洛阳市2019届高三第四次模拟考试）M表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是

A.铁丝和3.36LCL完全反应，转移电子的数目为0.3N,、

B.1molNaClO中含有的C1数目为N*

-7

C.5mL0.005mol/L的Fe（SCN正中溶质的微粒数目为2.5X10NA

D.18gHQ中含有的电子数为10吊

【答案】D

【解析】A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36LCL的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电

子数，故A错误；B.次氯酸钠中不存在氯离子，故B错误；C.Fe（SCN）3为难电离的物质，5mL0.005mol/L的

Fe（SCN）3中溶质的物质的量为0.005LX0.005mol/L=2.5X10^moL微粒数目略小于2.5X10一加“故C错误;

D.18gHQ的物质的量为Imol,而水为10电子微粒，故Imol水中含10N个电子，故D正确。

9.（四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试）按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（儿）

有了准确值6.02214076X10”。下列说法正确的是

A.18gT2O中含有的中子数为12NA

B.用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.INA

C.标准状况下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的C厂数目为0.1N-

D.Imol某烷烧C“HZ"2（n'l）分子中含有的共价键数为（3n+l）>

【答案】D

18g

【解析】A.18gTX）的物质的量为:^一;-7=7.08xl0^m<>l>7.08x10"*mol该水分子中含有中子的物质的

22g/mol

]QQ

量为7.08xl0YmolX12=7Tmol,故A错误；B.胶体微粒不是单个的分子，而是多个Agl的聚合体，因

此无法计算用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数，故B错误；C.氯气和水的反应为可逆反应，不能

进行彻底，且生成的是HC1和HC10,故溶液中的氯离子个数小于0.1。个,故C错误;D.ImolCJk』烷嫌)

中含有(n-l)mol碳碳键和(2n+2)mol碳氢键，总共含有(3n+l)mol共价键，含有共价键数为(3n+l)N,、，故D

正确。

10.(四川省遂宁市2019届高三第三次诊断性考试)设吊表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()

A.Imol月球背面的氢一3(3He)含有质子为2/

B.标况下，22.4L甲烷和ImolCk反应后的混合物中含有氯原子数小于2N,、

C.2moiS0?与ImolOz充分反应，转移的电子数为4N,、

D.25℃时，ILpH=13的Ba(0H)2溶液中含有(MT的数目为0.2刈

【答案】A

【解析】A.'He的原子序数为2,质子数为2,则Imol氮一3(：'He)含有质子数为2N“，A项正确；B.甲烷

与氯气发生取代反应，根据氯元素守恒可知，反应后的混合物中氯原子的个数为2N”B项错误；C.SO?与

。2的反应为可逆反应，2molS02与ImolOz充分反应，转移的电子数小于4N."C项错误；D.Ba(0H)2溶液中,

K.w]14

pH=13,依据c(OH)=(„\=一-=10'=0.Imol/L,则25℃时，ILpH=13的Ba(0H)?溶液中含有0H的数

c(H+)io*

目为0.Imol/LXILXN,、=0.1NA,D项错误。

11.(广东省揭阳市2019届高三第二次模拟考试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N-

B.标准状况下，2.24LCL溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1义

C.常温常压下，18gHzO含有的氢原子总数为NA

D.0.lmolCH30H中所含C-H键的数目为0.4NA

【答案】A

【解析】A.Na在足量的氧气中燃烧，Na原子失去1个电子生成了Na+；2.3gNa的物质的量为0.Imol,转

移的电子的物质的量也为0.Imol,转移电子数为0.IN.”A项正确；

B.标准状况下,22.4LCL的物质的量为Imol,Ch与水的反应为可逆反应,C12+H2O^iHC1+1IC10,并没

有反应完全,转移电子的物质的量小于Imol,转移电子数小于0.IN”B项错误；C.18gHQ物质的量为Imol,

H

含有H原子物质的量为2mol,H原子数目为2N、，C项错误；D.CH30H的结构式为H-6~Of，山。甲醇

T

H

中含有3molC-H键，所以0.lmolCH30H中含有0.3molC-H键，数目为0.3N“D项错误。

12.(安徽省淮北宿州2019届高三第二次模拟考试)设N.,为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下,2.24LH%HO含中子数为1.5N,

B.7.1gCh通入5L水中反应转移的电子数为0.1义

C.含S2\HS共Imol的Na2s溶液中含Na"数目为2NA

D.10g质量分数为17%的FW?水溶液中含氧原子数目为0.1N,、

【答案】A

【解析】A.甲醛是中学常见的一种气态煌的含氧衍生物，每个HtHO分子中含中子15个，标况下2.24L是

0.ImoL含有中子的物质的量是故A正确；B.Cb与水反应属于可逆反应，虽然水是足量的，但该

2--f

反应仍然不能进行完全，故B错误；C.N&S溶液中存在物料守恒：2c(S)+2c(HS)+2c(H2S)=c(Na),故C

错误；D.除溶质HO含氧原子数外，溶剂H?0也含有氧原子，故D错误。

13.(2019年5月高三宁德市质检)设N.为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.3.4gH2S分子中含H'离子数为0.2N,、

B.1L0.5mol•乙酸溶液中0—H键数目为0.5N,、

C.1.0mol0广核外电子数为16C

D.标况下2.24LS0,通入足量氯水中完全反应，转移电子数为0.2N,、

【答案】D

【解析】A.H6是由分子构成的物质，分子中不含有H*,A错误；B.乙酸分子、水分子中都含有0—H键，因

此不能确定乙酸溶液中含有的。一H的数目，B错误；C.0｝核外电子数为18,所以l.Omol0广核外电子数

为18NA,C错误；D.标况下2.24LS02的物质的量是0.Imol,将SO?通入足量氯水中，发生反应：

S02+C12+2H20=H2S0,+2HCl,由方程式可知：每ImolSO2发生反应，转移电子的物质的量是2moi,所以0.ImolSO,

的完全反应，转移电子数为0.2N、，D正确。

14.(四川省资阳市高中2016级第二次诊断性考试)在中学化学实验条件下，下列实验内容(装置、操作或

现象)能达到相应实验目的的是

【答案】B

【解析】A项、氯化氢的密度比空气密度大，实验室用向上排空气法收集，故A错误；

B项、关闭止水夹，若装置气密性良好，向长颈漏斗中加水，会在长颈漏斗中形成稳定的液面差，故B正确:

C项、灼烧海带固体应在生堀中进行，不能在蒸发皿中进行，故C错误；D项、容量瓶是精量器，不能在容

量瓶中溶解固体或稀释溶液，故D错误。

二、解答题（共4小题，满分58分）

15.（7分）某实验需要100mL,1mol/L的NazCOs溶液,现通过如下操作配制:

①把称量好的固体Na£03放入小烧杯中，加适量蒸馈水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌；

②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中

③继续加蒸馅水至液面至刻度线1〜2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸储水至溶液凹液面最低点与刻度线相

切；

④用少量蒸储水洗涤玻璃棒和烧杯2〜3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。①②⑤

（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会（填“偏高”或“偏低”）o

（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL,则该溶液的质量分数为«

（4）在配制100mL,1mol/L的Na£03溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号填写）

①用托盘天平称量时祛码放在左盘

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③定容时俯视刻度线

④定容时仰视刻度线

【答案】（1）④③；（2分）

（2）偏低；（1分）

（3）10%；（2分）

（4）①②④。（2分）

【解析】

（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序是①②④③⑤,

故答案为：①②④③⑤；

（2）若没有操作④，则所配溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；

lOOOpwcM1x106

（3）根据c=M可知，碳酸钠溶液的质量分数3=1000p=1000x1.06=10%,故答案为：10%；

（4）①称量碳酸钠固体时，祛码和物质的位置对调，如未使用游码，对碳酸钠的质量无影响，对所配溶液

浓度无影响；若使用游码，碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低.本题碳酸钠质量为10.6g,使

用游码，所配溶液浓度偏低；②向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外，转移到容量瓶中碳酸钠

的质量减小，所配溶液浓度偏低；③定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高;

④定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；故选：①②④。

16.（9分）（福建省仙游县第一中学2019届高三上学期第三次单元测试）过氧乙酸（ClhCOOOH）是无色透明

液体，易溶于水、易挥发,见光易分解,具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释

工业品过氧乙酸,然后用喷雾法对空气与地面进行消毒.

（1）配制220mL0.05moi/L的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及、

（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有—

A.容量瓶用蒸馈水洗涤后未干燥,含有少量蒸储水

B.转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外

C.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,补充几滴水至刻度线

⑶过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸（ClhCOOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是

（4）如果生产过氧乙酸的原料CH£OONa中混有了SOr,要想除掉S0声请选择下列试剂按照加入先后顺序填空

____________________________________________（试剂不必选完,填序号即可）

①盐酸；②醋酸锹溶液；③氯化馔溶液；④醋酸：⑤碳酸钠溶液；⑥NaHCOs溶液.

（5）制取过氧乙酸反应原理为：HD+CMCOOH逊吗CMCOOOH（过氧乙酸）+H。现称取5.0g用上述方法制

取的过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用.取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL,用0.Olmol/LKMnO,溶液

以除去其中的HA,随即加入10%KI溶液10mL,摇匀（化学反应方程式为CMCOOOH+ZKInCLCOOK+L+KOH）

再将0.05mol/LNa2s2O3标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：l2+2Na&（）3=2NaI+Na£Q6）,

消耗Naf标准溶液的总体积为20mL.通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为

【答案】250mL容量瓶（1分）胶头滴管（1分）C（2分）用带火星的木棍接触气体,观察是

否复燃（1分）②⑤④（2分）15.2%（2分）

【解析】

(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可以知道所需的仪器有量

筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头

滴管，

因此，本题正确答案是：250mL容量瓶；胶头滴管；

(2)A.容量瓶用蒸储水洗涤后未干燥，含有少量蒸储水对所配溶液的浓度无影响，故A错误；

氏转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B错误；

C.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则溶液体积偏小，浓度偏高，所以C选项是正确的；

D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，不必补充几滴水至刻度线，若补充了，则

浓度偏低，故D错误。

因此，本题正确答案是：C；

(3)过氧乙酸能分解为乙酸和氧气，而氧气能使带火星的木条复燃，故检验氧气的方法为用带火星的木棍

接触气体，观察是否复燃；

因此，本题正确答案是：用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃：

(4)除去CUCOONa中混有了SO/,应加入领盐，引入领离子，而从不要引入新杂质的角度来分析，应加入

过量的醋酸钢；然后加过量的碳酸钠除去过量的钏离子，最后加醋酸除去过量的碳酸根即可，

因此，本题正确答案是：②⑤④；

(5)根据CII：tC00011+2KI=CIhCOOK+12+KOI1及h+2Na2S2()3=2NaI+Na£Q6两个化学方程式，可以得关系式

11

如下：CH£OOOH〜L〜2Na2s4,由关系式可知，n(CH3C000H)=2n(Na2S2O3)=2x0.05mol/LX0.02L=5X10'mol,

Sx104molx7Gg/mol

---------------------------------------X

5mL

5ox----------

故原样品中w(CH£OOOH)=100m£100%=15.2%,

因此，本题正确答案是：15.2%.

17.(16分)(陕西省渭南市2019年高三教学质量检测二)二氧化氯(C10J是国际上公认的安全、无毒的绿

色消毒剂。常温下二氧化氮为黄绿色气体，其熔点为-59.5℃,沸点为11.0C,极易溶于水，不与水反应。

若温度过高,二氧化氯的水溶液可能会发生爆炸。某研究性学习小组拟用如下图所示装置制取并收集C10?(加

热和夹持装置均省略)。

卬毓

（1）在圆底烧瓶中先放入一定量的KC10：；和草酸ILC。），然后再加入足量的稀硫酸，在60~80℃之间反应生

成CIO?、CO?和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为。

（2）装置A中使用温度计的目的是—。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是。

（3）装置B的作用是o

（4）实验过程中装置D中的溶液里除生成NazCOa外，还生成物质的量之比为1：1的另外两种盐，一种为

NaC103,另一种为一_。

（5）CIO?很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到C102溶液。为测定所得溶液中C102的含量，进行了下

列实验：

步骤1：量取CIO,溶液20mL,稀释成100mL试样,量取［一试样加入到锥形瓶中;

步骤2：调节试样的pH<2.0,加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3加入指示剂X,用cmol•「'Na2s2。,标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2mL。

+-

已知：2C102+8H+101-==512+2C1+4H202Na2S203+I2=Na2S406+2NaI

请回答：

①配制100mL步骤3中所需的Na&Os标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，

还需要o（填仪器名称）

②步骤3中滴定终点的现象为_______o

③原C102溶液的浓度为g•（用含字母的代数式表示）

【答案】ZKClOs+HzCa+HzSOi2C10,t+2C0,f+K2S01+2H20（2分）控制温度，防止温度过高引起爆

炸（2分）溶液中有气泡逸出，圆底烧瓶内产生黄绿色气体（2分）冷凝并收集CIO?（2分）NaClO,

（2分）100mL容量瓶（2分）滴入最后一滴Na£。标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复（2

135叫

分）（2分）

【解析】

（1）由草酸、氯酸钾和硫酸在60℃〜80℃之间生成CIO?、COz和一种硫酸钾可知，反应中草酸做还原剂被

氧化生成二氧化碳，氯酸钾做氧化剂被还原生成二氧化氯，反应的化学方程式为

2KCIO3+H2C2O4+H2SO42C10,t+2C0,t+K2soi+2HO故答案为:2KC103+

H2co+H2soi2C10,t+2C02t+K2S0,+2H20：

(2)常温下二氧化氯为黄绿色气体，温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸，则圆底烧瓶中可以观察到有

气泡逸出，并产生黄绿色气体，温度计的作用是控制温度，防止温度过高引起爆炸，故答案为：控制温度,

防止温度过高引起爆炸；溶液中有气泡逸出，圆底烧瓶内产生黄绿色气体；

(3)二氧化氯熔沸点较低，应该在冰水中冷凝并收集，故答案为：冷凝并收集CIO?；

(4)装置D中的NaOH溶液的作用是吸收尾气中的CIO2,反应除生成Na£O：,外，生成物质的量之比为1：1

的两种阴离子，一种为NaClO”由得失电子数目守恒可知，另一种离子中C1元素化合价降低，应为NaClO”

故答案为:NaC102；

(5)①配制100mLNaS。,标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,

故答案为：100mL容量瓶；

②由题意可知步骤3中加入的指示剂为淀粉溶液，溶液变蓝色，当Na003标准溶液与上完全反应时，溶液

蓝色褪去，且半分钟内不恢复，故答案为：滴入最后一滴Na2s标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不

恢复；

③由题给离子方程式可得到关系式：2C10，-5I2~10Na2S20：),设原C102溶液的浓度为x,2:10=

3-132cV135CV135CV2

(xXV,X10LX0.1)：(cmol•LXV2X10L),解得x=-^mol/L='g/L,故答案为：),

V।4V।4V।

18.(12分)(河南省永城市实验高级中学2019届高三上学期期中考试)用18mol/L的浓硫酸配制100mL

lmol/L硫酸

(1)①应取浓硫酸的体积为mL,用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后，_(填“应该”或“不

应”)用少量蒸储水洗涤量筒23次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。

②若实验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头

滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶

实验时应选用的仪器有(填入编号，下同)o

③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应_______。

A.用胶头滴管将多余溶液吸出B.加热容量瓶使水挥发

C.重新配制

(2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中，下列操作事砚的是。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，把称好的固体药品用适量水溶解后立即转入容量瓶中，加蒸储水定容

1）.定容后，把容量瓶反复上下颠倒摇匀，然后贴上标签备用

【答案】5.6（2分）不应该（2分）CEFGH（2分）偏高（2分）C（2分）A（2

分）

【解析】（1）①硫酸稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V,则根据稀释公

式可得：100mLXlmol/L=VX18mol/L,解得V=5.6mL。用量筒量取浓硫酸，缓缓倒入盛水的烧杯中后，不

能用蒸储水洗涤量筒，否则使所量取的硫酸溶液的体积偏大；

②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到

的仪器有：