专题01 重难点突破-必考化学方程式汇总（讲练）（解析版）

重难点突破必考化学方程式汇总目录TOC\o"1-3"\p""\h\z\u必考化学方程式汇总1考法01化学方程式分类训练4考法02化学方程式变式训练6考法03物质间转化关系系列7考法04根据给定信息书写反应方程式82/15必考化学方程式汇总1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（非复分解反应)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：可用来检验二氧化碳气体的存在。2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg＋O2eq\o(\s\up6(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态：(2)物质的颜色由银白色转变成白色：(3)镁可做照明弹：(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃：(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3.水通电分解（分解反应）2H2Oeq\o(\s\up8(通电),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2H2↑＋O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为2：1相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气：(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8：(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性：(4)电源为直流电。4.生石灰和水反应（化合反应）CaO＋H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解,放出大量的热。相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水：(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色：(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙：(4)发出大量的热。5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3

eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度：(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变：(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要塞上棉花，避免固体粉末滑落堵塞导管。③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。6.木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：C+O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())CO2不充分燃烧：2C+O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2CO现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S+O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe+2O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())Fe3O4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。2Cu+O2eq\o(,\s\up5(△),\s\do5())2CuO9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P+5O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2P2O5现象：产生大量白烟并放热。相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10.氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2+O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2H2O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验纯度。11.木炭还原氧化铜（置换反应）C+2CuOeq\o(,\s\up7(高温),\s\do5())2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。12.氢气还原氧化铜（置换反应）H2+CuOeq\o(,\s\up7(△),\s\do5())Cu+H2O现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先移去酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜被氧化。13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）大理石(石灰石)和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）高温煅烧石灰石CaCO3eq\o(,\s\up7(高温),\s\do5())CaO+CO2↑相关知识点：CaO俗名为生石灰15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO+O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2CO2现象：产生蓝色火焰相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验纯度。16.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOeq\o(,\s\up7(△),\s\do5())Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂17.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())CO2+2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。18.工业制造盐酸（化合反应）H2+Cl2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2HCl相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。19.实验室制取氢气（置换反应）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验纯度。20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C+CO2eq\o(,\s\up7(高温),\s\do5())2CO相关知识点：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验纯度。21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2+H2O=H2CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。22.碳酸不稳定分解（分解反应）H2CO3=H2O+CO2↑相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。23.灭火器的反应原理Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。24.金属和水的反应（置换反应）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②3Fe+4H2Oeq\o(,\s\up7(高温),\s\do5())Fe3O4+4H2↑25.水与非金属的反应（置换反应）C+H2Oeq\o(,\s\up7(高温),\s\do5())CO+H226.水与氧化物的反应（化合反应）①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH4HCO3eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑+H2O+CO2↑28.用盐（硫）酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀31.二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O32.点燃酒精C2H5OH+3O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2CO2+3H2O33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO335.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())2NH3↑+2H2O+CaCl236.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O现象：固体溶解，产生气泡。37.碳酸纳与氢氧化钙反应（复分解反应）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH38.硫酸纳与氯化钡反应（复分解反应）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl考法01化学方程式分类训练一、常见气体的实验室制取（1）高锰酸钾分解制取氧气2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑（2）氯酸钾分解制取氧气2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑（3）过氧化氢分解制取氧气2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑（4）实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑二、物质与氧气的反应1.非金属单质与氧气的反应（1）木炭完全燃烧C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2（2）木炭不完全燃烧2C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO（3）硫在氧气中燃烧S+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))SO2（4）磷在氧气中燃烧4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2P2O5（5）氢气在氧气中燃烧2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2H2O2.金属单质与氧气的反应（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))Fe3O4（2）镁条在氧气中燃烧2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2MgO（3）铜丝在氧气中加热2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO（4）铝在常温下雨氧气反应4Al+3O2＝2Al2O33.化合物与氧气的反应（1）一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2（2）甲烷在氧气中燃烧CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2+2H2O（3）乙醇在氧气中加热C2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2+3H2O三、有二氧化碳参与的反应（1）二氧化碳与氢氧化钙反应(检验CO2气体)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（2）二氧化碳与氢氧化钠反应(NaOH变质的原因，吸收CO2气体)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O四、有水参与的反应（1）电解水2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑（2）氧化钙和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2五、与金属有关的反应1.常见金属与酸的反应（1）镁与稀盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2）镁与稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（3）铝与稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（4）铝与稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（5）锌与稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（6）铁与稀盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（7）铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2.常见金属氧化物与酸的反应（1）氧化铜与稀盐酸反应CuO+2HCl＝CuCl2+H2O（2）氧化铜与稀硫酸反应CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（3）氧化铁与稀盐酸反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（4）氧化铁与稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O3.常见金属与盐的反应（1）铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（2）铝与硫酸铜溶液反应2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu（3）锌与硝酸铜溶液反应Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu（4）铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag六、金属的冶炼1.铜的冶炼（1）氢气还原氧化铜H2+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+H2O（2）木炭还原氧化铜C+2CuOeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Cu+CO2↑（3）一氧化碳还原氧化铜CO+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+CO22.铁的冶炼（1）氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3H2O（2）木炭还原氧化铁3C+2Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))4Fe+3CO2↑（3）一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2（4）一氧化碳还原磁性氧化铁(四氧化三铁)4CO+Fe3O4eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))3Fe+4CO2七、酸、碱、盐之间的反应1.常见的酸和碱之间的反应（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O（2）稀硫酸和氢氧化钠溶液反应H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O（3）稀盐酸和氢氧化钙溶液反应2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O（4）稀硫酸和氢氧化钙溶液反应H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O（5）稀盐酸和氢氧化铜反应2HCl+Cu(OH)2＝CuCl2+2H2O（6）稀硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O（7）稀盐酸和氢氧化铝反应3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O（8）稀硫酸和氢氧化铝反应3H2SO4+2Al(OH)3＝Al2(SO4)3+6H2O2.常见的酸和盐之间的反应（1）稀盐酸和碳酸钠溶液反应2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑（2）稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑（3）稀盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（4）稀硫酸和碳酸钠溶液反应H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑（5）稀硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl（6）稀硫酸和硝酸钡溶液反应H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO33.常见的碱和盐之间的反应（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓（2）氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓（3）氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应(海水提取镁)2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg(OH)2↓（4）氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液反应(波尔多液)Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2↓（5）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓（6）氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应Ba(OH)2+Na2SO4＝2NaOH+BaSO4↓4.常见的盐和盐之间的反应（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3（2）氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaC（4）氯化钡溶液和硫酸溶液反应BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl八、重要的分解反应（1）碳酸分解H2CO3＝H2O+CO2↑（2）碳酸钙分解(高温煅烧石灰石)CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))CaO+CO2↑（3）碳酸氢钠分解2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑（4）氢氧化铜加热分解Cu(OH)2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CuO+H2O九、其他反应（1）红热木炭和二氧化碳反应(典型的吸热反应)C+CO2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2CO（2）红热木炭和水反应(水煤气制法)H2O+Ceq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))CO+H2（3）光合作用6CO2+6H2Oeq\o\ac(\s\up5(光照),\s\do0(),\s\do5(叶绿体))C6H12O6+6O2（4）镁在二氧化碳气体中燃烧2Mg+CO2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2MgO+C考法02化学方程式变式训练一、用化学方程式解释原理(或事实)（1）实验室制氧气(1)2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑(2)2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑(3)2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑（2）实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（5）电解水2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑（5）氢氧化钠变质的原因，吸收CO2气体CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（6）氢氧化钙变质CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（7）生石灰作干燥剂CaO+H2O=Ca(OH)2（8）一氧化碳还原赤铁矿3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2（9）稀盐酸(或稀硫酸)除铁锈Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O（10）铝制品内腐蚀的原因4Al+3O2＝2Al2O3（11）不能用铁制品配制波尔多液的原因Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（12）小苏打治疗胃酸过多HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑（13）石灰浆涂抹墙壁，“流汗”现象CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（14）纯碱制取少量烧碱溶液Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓二、根据装置图书写化学方程式（1）实验室用装置A制氧气2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室用装置B制氧气2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑（3）实验室用装置C制氧气2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑（5）实验室用装置C制二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室用装置C制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（6）实验室用装置C制和D组合制取气体2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（7）实验室用装置C制和E组合制取气体Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（8）实验室用装置C制和F组合制取气体2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑考法03物质间转化关系系列1.碳三角①：2C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO②：C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2③：2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2(合理即可)④：CO2+Ceq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2CO2.氢三角①：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(合理即可)②：HCl+NaOH＝NaCl+H2O(合理即可)③：2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑④：H2+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+H2O(合理即可)3.氧三角①：2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑②：2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2H2O(合理即可)③：2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑4.钠三角①：HCl+NaOH＝NaCl+H2O(合理即可)②：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)③：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O(合理即可)④：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓(合理即可)5.钙三角①：CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))CaO+CO2↑②：CaO+H2O=Ca(OH)2③：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓(合理即可)6.铜三角①：2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO②：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu③：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O④：CO+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+CO2(合理即可)7.酸三角①：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl②：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3③：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO38.碱三