2020届高三化学各地月考试题汇编：卤素

2020届高三化学各地月考试题汇编：卤素卤素1．(东北育才学校2018-2018高三第二次模拟)(8分)2008年〔1〕二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：。〔2〕过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与以下物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是。 A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液〔3〕漂白剂亚氯酸钠〔NaClO2〕在常温与黑暗处可储存一年，亚氯酸不稳固可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子个数是。〔4〕有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分不属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。答案：〔1〕2ClO3－+SO32－+2H+＝2ClO2+SO42－+H2O(2分)〔2〕D(2分)〔3〕0.8×6.02×1023(2分)〔4〕8︰1(2分)2．(湖南长郡中学2018届高三第三次月考)氯气是一种化学性质专门爽朗的非金属单质，它具有较强的氧化性，以下表达中不正确的选项是A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯洁的H2在Cl2中安静地燃烧，发出惨白色火焰，集气瓶口出现白色烟雾。D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸3．(湖南长郡中学2018届高三第三次月考)取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分不通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同〔同温、同压条件下〕，那么KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是A．1:1:2

B．2:1:3C．6:3:2

D4．(江苏省启东中学2018届高三10月调研测试)〔10分〕〔1〕某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：、、、、。该反应中还原产物是______；假设反应过程中转移了0.3电子，那么氧化产物的质量是______。〔2〕将amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，当0<a/b≤1/2时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式。当a/b=1时____________________________________________;当a/b≥3/2时____________________________________________。〔3〕观看如下反应，总结规律，然后完成以下咨询题：①Al(OH)3＋H2OAl(OH)4-+H+②NH3+H2ONH4++OH_〔A〕B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式_______________________________________________〔B〕N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式_______________________________________________答案：．〔1〕NO4.8g〔2〕①2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2②3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-〔3〕B(OH)3＋H2OB(OH)4-+H+N2H5++H2ON2H62++OH_5．(江苏省启东中学2018届高三10月调研测试)〔11分〕某品牌消毒液包装讲明的部分内容摘录如下：要紧有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处储存。请完成以下实验探究过程：

〔一〕阅读材料，猎取信息〔1〕估量该消毒液的酸碱性：________，缘故是〔用离子方程式表示〕________________。〔2〕该消毒液还具有的化学性质是_________性和________性。〔3〕从该消毒液的储存要求分析，导致其失效的外界因素______________________________，写出失效过程所涉及的化学方程式__________________________________________________________________________。〔二〕确定要研究的咨询题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？〔三〕设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时刻。对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。〔4〕基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是___________________________。〔5〕基于假设②，结论是___________________________________________，请设计实验进一步验证该结论，表达实验操作：_____________________________________________________________________。答案：．〔1〕碱性〔1分〕ClO－+H2OHClO+OH－〔2分〕〔2〕氧化性漂白性不稳固性〔任写两个，每空1分〕〔3〕CO2等酸性气体、光和热〔2分〕〔4〕铁钉表面显现铁锈〔或红褐色固体〕〔1分〕〔5〕铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象〔1分〕用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。〔2分〕6.〔15分〕某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,他们设计了如以下图制取氯气并验证其性质的实验装置：请回答以下咨询题：〔1〕该实验中A部分的装置是___________〔填写装置的序号〕。〔2〕A中发生反应一段时刻后，B中的现象是_______________,B中发生反应的化学方程式为,整套实验装置存在的明显缺陷是_________________。〔3〕写出D装置中发生反应的离子方程式______________________________。〔4〕请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化〔简述实验步骤〕：______________________________答案：〔1〕丁〔2分〕〔2〕溶液变蓝色〔2分〕；2KI+Cl2==2KCl+I2〔2分〕。无尾气吸取装置〔2分〕〔3〕Cl2+H2OH++Cl－+HClO〔2分〕、HCO3－+H+===H2O+CO2↑(2分)〔或Cl2+HCO3－===Cl－+HClO+CO2↑〕〔4〕取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产动气体，再向其中滴入氯化钡溶液，假设产生白色沉淀，那么证明亚硫酸钠被氧化〔3分〕7．〔10分〕一样情形下，较强的氧化剂［如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等］氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气．将Ag漂粉精〔过量〕放入BLCmol/L浓盐酸中．

①写动身生反应的化学方程式：______________________________________________________；______________________________________________________。②欲测定盐酸被漂粉精氧化的最低浓度D，缺少的条件是

〔用字母表示，并讲明字母含义〕，列出求D的运算式，D＝

〔假设溶液体积不变〕．答案：(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑〔2分〕Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO〔2分〕

(2)需测定〝标准状况下生成Cl2的体积为VL〞〔2分〕

〔4分〕8．〔10分〕以下框图中的A—J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，常温、常压下D为无色液体，C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子，A—J可发生如下转化：I＋JGI＋JG请填写以下空白：〔1〕G的名称为，F的电子式为。〔2〕15.6gA与D完全反应，转移的电子的物质的量为。〔3〕常温下，A为一种色的固体，它的一种重要用途是。〔4〕写出D、G反应转化为I和J的离子方程式。答案：〔1〕氯气〔2分〕，

〔２分〕

〔2〕0.2mol〔2分〕〔3〕淡黄或浅黄〔1分。答其它颜色不得分〕

作供氧剂〔或漂白剂〕〔1分〕〔4〕Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO〔2分。等号也能够改用可逆符号〕9．〔12分〕某校化学实验爱好小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图的实验装置，按要求回答以下咨询题：bbcdefaAgNO3溶液CCl4①②③④⑤〔1〕请依照甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接__________，__________接__________，__________接a.〔2〕U形接管中所盛放试剂的化学式为____________________。〔3〕装置③中CCl4的作用是__________________________________________________。〔4〕乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装装置⑤，你认为装置⑤应加在__________之间〔填装置序号〕瓶中能够放入__________________________________________________。〔5〕丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原先烧杯中的AgNO3的溶液换成其他溶液。你采取的措施是：____________________________________________________________________________________________________，那么证明Cl2产生时有HCl挥发出来。答案：〔1〕efdc〔2〕无水CuSO4〔3〕吸取Cl2〔4〕①③潮湿的淀粉碘化钾试纸〔或潮湿的有色布条〕〔5〕将其换成紫色石蕊试液，假如观看到紫色石蕊试液变红而不褪色10．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-〔忽略水的电离〕，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，那么通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为〔还原性I－＞Fe2+＞Br-＞Cl-〕〔

c〕。A．7∶1

B．7∶2

C．7∶3

D．7∶411．(哈尔滨五中2018届高三9月考)BrCl能发生以下反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的选项是(D)A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI、NaBrO两种盐D．将BrCl跟FeS04溶液反应。溶液会变成无色12．(哈尔滨五中2018届高三9月考)以下能够检验出KI中是否含有Br一的实验是(D)A．加入足量的新制氯水，溶液变色那么有Br—B．加入酸性KMn04溶液，观看溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，那么有Br—D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，那么含有Br一13．(四川南充市2018高三9月考)在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应:，在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是(C) A． B． C． D．14.〔8分〕在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液赶忙变黄。(1)甲同学估量该反应的还原产物有两种可能，①Cl2、②Cl－。乙同学结合甲的估量，认为其中一种可能能够排除，你认为能够排除的可能是〔填序号〕，并用简要的文字或离子方程式讲明理由。(2)上述反应的离子方程式为。(3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：。A.取一支试管，加入上述反应后的溶液少许B.再加入过量Ba(NO3)2溶液，显现白色沉淀。C.再加入过量BaCl2溶液，显现白色沉淀。D.过滤；取滤液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液显现白色沉淀。答案：〔1〕能够排除①，〔2分〕因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2。2Fe2+＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3+。〔2分〕(2)2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O〔2分〕(3)ABD15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室能够通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O以下讲法正确的选项是(A)A