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精品文档-下载后可编辑关于高中化学电镀实验的探索与改进我校化学现行教材北师大版化学1、化学２、化学反应原理中，

一些实验按课本方法做，实验效果不理想，甚至观察不到应有的实验现象，为此本人对这些实验作一番改进的探究，现将拾取一例介绍如下，与同仁共勉。

在化学反应原理第17页中安排了活动探究内容——电镀。课本中实验方法：以硫酸铜溶液作电镀液，待镀的铁钉作阴极，铜片作阳极，1节干电池作电源。在电镀过程中，发生的电极反应分别为：

阳极Cu=Cu2++2e-

阴极Cu2++2e-=Cu（在铁钉上析出）

可是学生会有疑问：铁在常温下能从硫酸铜溶液中置换出铜（Fe+CuSO4■FeSO4+Cu），不一定是电镀作用。所以用“给铁钉镀铜的实验”来说明电镀原理，是不能使学生信服的，是没有说服力的。为此笔者对该实验进行了较大的改进：以硫酸锌溶液作为电镀液，待镀的铜板作阴极，锌板作阳极，低压直流电作为电源，实验原理是：

阳极Zn=Zn2++2e-

阴极Zn2++2e-=Zn（在铜板上析出）

铜板上能析出锌，说明是发生电镀反应，因为在通常情况下，铜是不能从硫酸锌溶液中置换出锌的，只有通过电镀才能发生上述反应。

用“给铜板镀锌”作为学生实验还有一大好处，那就是实验后铜板表面的锌，用2mol/L的硫酸溶解，容易清除干净，而在铁钉表面镀铜，铜不易清除干净。

为了做好这个电镀实验，从电镀液的浓度、电镀时间两方面对该实验进行了研究。

1．电镀液浓度的选择：为了能使镀层均匀、细致地附着在铜板上，硫酸锌电镀液中必须加入氯化铵固体，使Zn2+与NH3结合形成络离子Zn（NH■）■2+（Zn2++4NH3■Zn（NH■）■2+）。

为使铜板表面析出的锌致密而光亮，电镀液应加入氯化铵，

否则电镀效果很差。那么，氯化铵要加多少呢？Zn2+与NH3结合的比例为1∶4，另外氯化铵要过量一些，因此氯化铵的物质的量为

Zn2+物质的量的8倍。即1L0.3molZnSO4溶液中含有氯化铵2.4mol，

1L0.2molZnSO4溶液中含有氯化铵1.6mol，1L0.1molZnSO4溶液中含有氯化铵0.8mol。

2．电镀时间的选择：当硫酸锌电镀液浓度相同时，随着电镀时间增加，镀层加厚。电镀1min镀层较薄，电镀2min，镀层较厚，这两种结果都比较好，电镀3min，镀层厚且较粗，这种结果不够理想。

长期以来，在化学教学中，实验往往转化为一种形式，沦为知识灌输的附庸或点缀，失去了它应有的功能和作用。在新的课程理念下，化学实验教学增强演示试验的探索性，增设边讲边做的实验，多利用探究法教学；积极开展研究性学习，培养学生的科学的实验设计、评价能力；增加实验的趣味性和实用性，努力激发学生的学习兴趣和探究热情，督促学生完成家庭实验，学生由被动、机械的操作变为主动、探究的实验，活跃了学生思维，开发了学生潜能，使学生利用化学实验探究问题从可能变为可行，并为学生的终身发展奠定了坚实的基础，同时也有效解决了高考实验题中出现的实验目的的确定，基本操作的选取及基本操作中所用仪器

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