重庆市西南大学附属中学2022-2023学年高一年级上册期中考试化学含解析

西南大学附中2022—2023学年度高一上期期中考试

化学试题

（满分：100分；考试时间：75分钟）

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书

写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。

3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生留存，以备评讲）。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23

一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是

A.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况

B.《荀子•劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识

C.《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程

D.《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄谢粉”描述黑火药的爆炸场景

【答案】B

【解析】

【详解】A.蜡烛燃烧，O元素有化合价变化，故是氧化还原反应，A不符合；

B.水结冰属于物理变化，不是氧化还原反应，B符合；

C.硫化汞生成水银，Hg化合价有变化，故是氧化还原反应，C不符合；

D.黑火药爆炸，0、N、S、C元素都有化合价变化，故是氧化还原反应，D不符合；

故答案为：Bo

2.物质的性质决定用途，下列物质的应用与其性质没有对应关系的是

A.铁粉用作食品的保鲜抗氧化剂

B.呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂

C.金属元素发生化学反应用以制五彩缤纷的烟花

D.面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔

【答案】C

【解析】

【详解】A.铁粉具有还原性，作为食品的保鲜抗氧化剂，故A不合题意；

B.呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂，工作时氧元素的化合价从-1价变为。价，说明该反应与氧化还原反

应有关，故B项不合题意；

C.“焰色试验”过程中不同金属或它们的化合物在灼烧时会放出多种不同波长的光，利用了金属元素“焰

色试验”的原理，故C项符合题意；

D.面团中加入的小苏打，受热时发生分解反应，生成二氧化碳气体等，可使蒸出的馒头疏松多孔，故D

项不合题意；

故选C。

3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明溶液中：K\FT、MnO；、NO；

B.无色透明溶液中：Fe2\Mg2\CjO；、Sr

23

C.pH=1的透明溶液中：Ca\Fe\HCOrSO：

D,能使酚献变红的溶液中：Na+、NH；、CO*CE

【答案】A

【解析】

【详解】A.K\H\MnO：、NO,四种离子不发生反应可以共存，A正确；

B.Fe?+是浅绿色，C^O；是橙红色，并且亚铁离子和硫离子反应生成硫化亚铁沉淀，不能大量共存，

B错误；

C.酸性溶液中HCO/H+MHZO+COZT,透明溶液中：Ca2++SO：=CaSC)4

Ca2\Fe3\HCO；、SO：不能大量共存，C错误；

D.使酚酰变红的溶液显碱性NH：+OH-=NH3•H?。，所以Na+、NH；、CO；、C「不能大量共存，D

错误；

故选Ao

4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是

ABCD

实验室快速制取。2NaCl溶液的蒸发结晶沉淀的过滤观察钾的焰色反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.过氧化氢在二氧化镒催化作用下快速分解生成氧气，A正确；

B.蒸发溶液应该在蒸发皿中进行，B错误；

C.过滤操作中漏斗的下端应与烧杯内壁紧贴，C错误：

D.钾的焰色反应应透过蓝色钻玻璃观察，D错误；

故选Ao

5.下列说法正确的是

A.苏打常用做胃酸中和剂

B.金属钠与氧气反应，条件不同，产物相同

C.钠与水反应所得产物既有电解质又有非电解质

D.过氧化钠与水或二氧化碳反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂

【答案】D

【解析】

【详解】A.用作胃酸中和剂为小苏打，苏打的水溶液碱性过强，故其不可用作胃酸中和剂，，故A错

误；

B.钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，所以产物与反应条件有关，故B错误；

C.Na跟水反应所得产物为NaOH和H?,其中NaOH为电解质，而H?既不是电解质也不是非电解质，

故C错误；

D.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，水既不作氧化剂又不作还原剂，过氧化钠与

二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳既不作氧化剂又不作还原

剂，故D正确；

故选D。

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.氯气通入KI溶液中：Cl2+2r=2CE+I2

C.氯化铝溶液与浓氨水混合：A产+3OFT=A1(OH)3

+2+

D.氢氧化镁固体溶解于氯化锈溶液：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A.氯化铁溶液腐蚀铜箔，电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A错误；

B.氯气通入KI溶液中：Cl2+21=2C「+L,B正确；

C.氯化铝溶液与浓氨水混合，氨水是弱电解质不拆，正确的离子方程式为A13++3NH.«H2O=Al(OH)3j+3

NH；,C错误；

D.氢氧化镁固体溶解于氯化镀溶液离子反应方程式为Mg(OH)2+2NH：=Mg2++2NH3T+2H2O,D错误；

故答案为：B»

7.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂正确的是

选项被提纯的物质除杂试剂

Aco2(so2)NaOH

BKC1O3(KC1)MnO2

CNa2co3(Na2sO4)Ba(OH)2

DNaHCO3(Na2CO3)C02

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.氢氧化钠不但吸收二氧化硫同时吸收二氧化碳，A错误；

B.二氧化锦无法除去氯酸钾中氯化钾，B错误；

C.氢氧化钢不但和硫酸钠反应也会和碳酸钠反应，c错误；

D.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氢钠，D正确；

故选D。

8.下列实验方案中，不能测定出Na2co3和NaHCXX（的混合物中Na2co,质量分数的是

A.取ag混合物充分加热，质量减少bg

B.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

【答案】B

【解析】

【详解】A.取ag混合物充分加热，质量减少bg,则NaHCCh分解生成的CO2、EhO的质量和为bg,由

此可计算出NaHCCh的质量，从而求出Na2co3的质量分数，A不符合题意；

B.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2co3、

NaHCCh相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2c03和NaHCCh的混合物中Na2c。3的质量分数，B

符合题意；

C.取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合

物中Na+的物质的量，与ag共同建立方程，可求出Na2co3和NaHCCh的混合物中Na2cCh的质量分数，C

不符合题意；

D.取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg,即CO2的质量为bg,

由a和b建立方程，可求出Na2co3和NaHCCh的混合物中Na2cCh的质量分数，D不符合题意；

故答案为：B。

9.某溶液中含有Na+、K\NH；、SO；、SO：、CP,向其中加入足量的Na2。？固体后，假设溶液体

积不变，溶液中离子浓度变化不大的是

A.NH：、CPB.K\SO：C.K\CPD.Na\SO；

【答案】C

【解析】

【分析】Na?。？具有强氧化性，Na?。?与水反应生成氢氧化钠和氧气，使溶液呈现碱性。能与0H-反应

的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变，同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化。

【详解】Na］。?与水反应生成氢氧化钠和氧气，使溶液呈现碱性，NH：与OH-反应生成N%,则NH；

浓度减小；Na2。?具有强氧化性，将SO；氧化为SO：,则SO；浓度减小，SO：浓度增大；生成氢氧化

钠使溶液中Na+浓度增大，所以K+、cr•浓度基本不变，故选C。

10.下列氧化还原反应常识说法正确的是

A.分别由KMnO,、KCIO3、Na2。2产生等质量的。2时，转移的电子数之比为1：I：1

B.NaH可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应NaH+HzOuH?T+NaOH,则该反应中

H2既是氧化产物又是还原产物，且之比为1：1

C.K^FeO,高铁酸钾)是一种新型绿色消毒剂，常用CICF和Fe，+在KOH溶液中反应制得，同时生成

KC1,则该反应的氧化剂与还原剂之比为2:3

D.以二硫化亚铁铜为原料进行火法炼铜，发生反应2CuFeS2+C)2=Cu2s+2FeS+SC)2，CuFeS?仅作

还原剂，硫元素被氧化

【答案】B

【解析】

【详解】A.KMnCh、KCIO3中0元素的化合价为-2价，生成1mol。2转移4moi电子，NazCh中O元素

的化合价为-1价，生成1molCh转移电子为2m01,分别由KMnCM、KCIO3、NazCh产生等质量的O2时，

转移的电子数之比为2：2：1,A错误；

B.NaH+H2O=H2t+NaOH,NaH中的H化合价为-1价，被氧化生成ImolHz,失去2moi电子，出0中的

H化合价为+1价，被还原生成1mol比得到2moi电子，反应中H2既是氧化产物又是还原产物，根据电子

守恒可知氧化产物和还原产物之比为1：1,B正确；

C.C1CT中CI元素为+1价，做氧化剂，被还原成1molCt得到2moi电子，KzFeCU化合价为+6价，Fe3+做

还原剂，则ImolFe3+被氧化生成ImolKzFeCU失去3moi电子，根据电子守恒可知氧化剂与还原剂之比为

3:2,C错误；

D.2CuFeS2+O2=Cu2s+2FeS+SC>2,CuFeSz中的Cu从+2价降低为+1价，S由-2价升高到+4价，则既是氧

化剂也是还原剂，D错误；

故答案为：Bo

11.下列各组实验，根据实验现象得出结论正确的是

选

实验操作和实验现象结论

项

向酸性KMnOq溶液中加入H2O2溶液，产生无色无味的气体，溶液氧化性：

A

紫红色褪去KMnO4>O2

先向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量盐酸；先产生白色沉淀，原溶液中一定含有

B

后沉淀不溶解so：

将红热木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰

C碳被氧化成CO2

水变浑浊

D向CuSC）4溶液中通入H2s气体，产生黑色沉淀酸性:H2S>H2SO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液，产生无色无味的气体（氧气），溶液紫红色褪去，高钵

酸钾是氧化剂，氧气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，A正确；

B.先向某溶液中加入BaCL溶液，再加入足量盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀不溶解，沉淀可能为硫酸

领或者氯化银，不能确定是硫酸根还是银离子，B错误；

C.将红热的木炭放入浓硫酸中，生成二氧化碳和二氧化硫，都能石灰水变浑浊，不能确定碳被氧化成

C02,C错误；

D.向CuS04溶液中通入H2s气体，产生黑色沉淀硫化铜，硫化铜为不溶于稀盐酸和稀硫酸的沉淀，故

无法判断H2s和H2SO4的酸性，D错误；

故答案为：A。

12.汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件

下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是

催化剂

A.上述反应的化学方程式为2cO+2NO2CO,+N2

高温

B.氧化产物与还原产物的分子数之比为2：1

C.催化转化过程中NO中的N元素被氧化

D,将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染

【答案】C

【解析】

【详解】A.CO和NO在催化剂高温条件下反应生成两种无毒气体，则这两种气体为N2和CO2,反应的

催化剂

化学方程式为2cO+2NO^-2cO,+N,,A正确；

高温

催化剂

B.CO和NO反应的化学方程式为2cO+2NO^-2cO2+N,,该反应中CO失电子被氧化生成的

局温

CO2为氧化产物，NO得电子被还原生成的N2为还原产物，则氧化产物和还原产物的分子数之比为2：1,

B正确；

C.催化转化过程中NO得电子氮元素被还原生成Nz,C错误；

D.CO和NO为污染气体，将其转化为N2和CO2两种无毒气体，可减少汽车尾气排放造成的空气污染,

D正确；

故答案选C。

13.将和H2s的混合气体通入CuCl?、FeCk、FeCl,的混合溶液中，转化关系如图所示，下列说法

正确的是

A.整个过程可以循环利用的离子只有Fe3+、Fe2+

B.过程II反应的离子方程式为Cu2++s2-=CuSJ

C.在图示转化关系中化合价发生改变的元素只有。和S

D.从上述转化过程可以得出氧化性强弱顺序为O2>Fe3+>S

【答案】D

【解析】

【详解】A.整个过程可以循环利用的离子有Fe3+、Fe2+、CM+三种离子，A错误；

B.H2s为弱电解质不拆，过程H反应的离子方程式为CU2++H2S=CUS[+2H+,B错误;

C.在图示转化关系中化合价发生改变的元素有0、S、Fe,C错误；

D.根据反应I,氧化性02>Fe3+,根据反应HI,氧化性Fe3fS,氧化性强弱顺序为Ch>Fe3+>S,D正确;

故答案为：D。

14.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。

下列说法错误的是

A.第②步发生的主要反应为NHrH2O+CO2+NaCl=NaHCO3J+NH4C1

B.流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO?,提高生产效率

C.可用Ba（0H）2溶液鉴别小苏打和纯碱

D.该工艺的碳原子利用率理论上为100%

【答案】C

【解析】

【详解】A.第②步发生的主要反应是利用碳酸氢钠溶解度小的原理，

NH3-H2O+CO2+NaCl=NaHCChl+NH4Cl,A正确；

B.氨气的溶解度大，故流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2,提高生产效率，B正

确；

C.Ba（OH）2溶液与小苏打和纯碱都反应生成碳酸根沉淀，C错误；

D.该工艺的碳原子都转化为目标产物（碳酸氢钠），故利用率理论上为100%,D正确；

故答案为：C»

二、填空题：本大题共4小题，共58分。

15.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。

（1）“维生素C可以将食物中的Fe3+转化为Fe?+”，说明维生素C具有（填“氧化性”或“还原

性”）。

（2）NH4cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4cl除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：

CuO+NH4C1=Cu+CuCl2+N2T+H2O

①配平上述氧化还原反应____。

②该反应中，氧化剂是（填化学式），被氧化元素是（填元素名称）。

（3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备。。2的反应为

2NaC103+4HC1=2C1O2T+C12T+2H2O+2NaCl

①该反应中的还原产物是（写化学式），反应中每生成I个C1O?分子，转移电子的数目为。

②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目O

③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐（。。力，需要将其转化为c「除去，下列试剂能实现

其转化过程的是（填序号）

A.。2B.FeCl2C.KID.KMnO4

（4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为H2OjH+）〉Fe3+>U，向Fei2溶液中加入

足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为。

A.

【答案】（1）还原性（2）①.4CuO+2NH,Cl=3Cu+CuCl2+N2t+4H2O@.CuO③.

氮

矢

4

⑶C1O2②.NA③.?.J>>-4HO2CK）I-2HO-2\aCI④.BC

I1'

W2«c

+3+

（4）2FeI2+3H2O2+6H=2Fe+2I2+6H2O

【解析】

【小问1详解】

Fe?+转化为Fe?+，化合价降低，得电子，作氧化剂，说明维生素C作还原剂，具有还原性，故答案为还

原性；

【小问2详解】

①Cu元素的化合价由+2价降低为0价，N元素的化合价由-3价升高为0价，由电子守恒、原子守恒可

知，NH4cl失去3个电子，而Cu得到2个电子，根据得失电子守恒，NH」C1的化学计量数为2,铜的化

A小

学计量数为3,再结合原子守恒可知，化学方程式为4C〃O+2N"4a=3C"+C〃C/2+N2T+4H2。，

故答案为；

②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子被还原，则CuO为氧化剂，故答案为CuO；氮；

【小问3详解】

①2NaClCh+4HC1=2C1O2T+CLT+2H2O+2NaCl反应中只有NaCICh-CKh时Cl元素化合价由+5降低为+4

价，所以C1O2为还原产物，反应中每生成1个C1O?分子，转移电子的数目为NA，故答案为CIO2；

心

②2NaC】Ch+4HC1=2C1O2T+CLT+2H2O+2NaCl反应中只有NaC103->C102时Cl元素化合价降低，4HC1中

2HC1-CL时C1元素的化合价由-1价升为0,则双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为

失24

II

2\a(1()411(12(l()•(IT*2H-O-2Xa(1;

IJ

的2y

③co?在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐(C1O/),需将其转化为cr除去，即使ci。：被还

原，需要加入还原剂，FeCL和KI可以做还原剂，02和KMnCM只能做氧化剂，故选BC；

【小问4详解】

双氧水过量，则按比例氧化亚铁离子、碘离子，向Fel?溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的

离子方程式为2Fel2+3H2O2+6H+=2Fe3++2L+6H2。，故答案为

+3+

2FeI2+3H2O2+6H=2Fe+2I2+6H2O。

16.Na?。?具有强氧化性，H2具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测Na?。？

与H2可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。

ACD

1.实验探究：

(1)利用装置A制取H：,写出装置A中反应的离子方程式,B装置的作用是,里面盛放的

试剂可以是(填序号)。

A.浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙D.无水硫酸铜

(2)下面是实验过程中的重要步骤，选出正确的操作顺序o

①用小试管收集气体，并检验其纯度

②组装好实验装置，检查装置的气密性

③加热装有Na2。？的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间

④打开止水夹K1和K?,通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸

⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K1和

（3）在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则Na?。?与H2反应

化学方程式为。

（4）若只用水和酚微溶液（填“能”或“不能”）检验C中Na2。?是否反应完全，若出现的现

象（若不能，此空不填），则Na2。?没有反应完全。

II.数据处理：

（5）实验结束以后，该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的Na2。?含量。

操作流程如下：

装置C中的样品（的g）|--------操作1卜|溶液转移卜|操作2卜|固体产品称量（机2g）

①白色固体中Na2O2的质量分数为（用含和m2的式子表示）。

②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的Na?。？的质量分数（填“偏

大”、“偏小”或“不变”）

【答案】（1）①.Zn+2H+=Zn2++H2T②.干燥，并且除去挥发的HC1气体③.B

A

=

（2）②④①③⑤（3）Na2O2+H22NaOH

（4）①.能②.使酚酰变红，并且一段时间后酚肤褪色

（5）①.-----=~-xlOO%；②.偏小

【解析】

【分析】A装置盐酸和锌反应生成氢气，B装置作用是干燥，并且除去挥发的HC1气体，应该用碱石灰,

C中山和Na2Ch反应生成氢氧化钠，D中的无水硫酸铜检验是否有水生成。

【小问1详解】

A中反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2T；B装置作用是干燥，并且除去挥发的HC1气体；

A.浓硫酸只能干燥，不能除去HC1,A不符合；

B.碱石灰干燥，并且除去挥发的HC1气体，B符合；

C.无水氯化钙只能干燥，不能除掉HC1气体，C不符合；

D.无水硫酸铜只能检验是否有水生成，不能干燥，也不能除去HC1气体，D不符合；

综上所述B符合；

+2+

故答案为：Zn+2H=Zn+H2T；干燥，并且除去挥发的HC1气体；B。

【小问2详解】

重要步骤顺序是②组装好实验装置，检查装置的气密性，④打开止水夹Ki和K2,通过分液漏斗向A中滴

加稀盐酸，①用小试管收集气体，并检验其纯度，③加热装有NazCh的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应

一段时间，⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹Ki和K2；综上所述正确顺序是②④①③⑤；

故答案为：②④①③⑤。

【小问3详解】

无水硫酸铜未变成蓝色，说明没有水生成，只有氢氧化钠，则Na2C>2与H2反应的化学方程式为Na2O2+H2

A

=2NaOH；

A

故答案为：Na202+H2=2Na0Ho

【小问4详解】

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠能使酚酷变红，并且一段时间后酚儆褪色，因为过氧化钠与水反应生成

过氧化氢，具有漂白性，能使酚酸褪色，故能用水和酚酬检验过氧化钠是否反应完全；

故答案为：能；使酚献变红，并且一段时间后酚献褪色。

【小问5详解】

白色固体中NazCh的质量为xg,Am为氢氧化钠和过氧化钠的质量差，则

2Na2O2+2H2。=4NaOH+02TAm

1561604,解得x=39(m2-mi)g,则

xg(m2-m1)g

NazCh的质量分数为----=~^xlOO%；不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则m2偏小，测得的NazCh的质

量分数偏小；

39(m,-m.)

故答案为：-----=~-xlOO%；偏小。

17.化学工艺即化学生产技术，指的是将原料通过化学反应转化成产品且除去杂质的方法和过程，包括实

现这些转变的全部操作。绿矶（FeSO「7H2。）具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效，工业上用赤铁

矿（含FezO、、FeO,也含有人匕。3、MnO2>Cu。等杂质）制备绿矶的工艺流程如图所示。

（1）操作①的名称是,需要用到的玻璃仪器主要包括烧杯、。

（2）ALO3属于两性氧化物，可以与NaOH等强碱反应生成偏铝酸钠（NaAlO?）,写出与

NaOH溶液反应的离子方程式_____。

（3）向滤渣I中加入适量的试剂a名称为o加入过量试剂b后发生反应的离子方程式有

（4）已知FeSO4的溶解度随温度的升高而增大，则操作④包含蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

操作④需要隔绝空气的主要原因是。

【答案】（1）①.过滤②.漏斗、玻璃棒

（2）A12O3+2OH-=2AlOj+H,O

（3）①.稀硫酸②.Fe+2Fe3+=3Fe2+③.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

（4）①.冷却结晶②.防止溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+

【解析】

【分析】由制备流程可知，向赤铁矿（含FeQ,、FeO,也含有八％。?、MnO2,CuO等杂质）中加NaOH

溶液小火煮沸，AI2O3与NaOH反应，过滤后滤液I中含Na+、OH\AlOj,滤渣I中含Fe2O3,FeO、MnCh、

CuO,试剂a为稀硫酸，操作①②均为过滤，滤液H中含Fe2（SC>4）3、FeSCM、C11SO4;加入过量的试剂b为

Fe,经操作③过滤后所得滤渣川为Cu、Fe,滤液IB含FeSOa,在隔绝空气的条件下，经蒸发浓缩、冷却结

晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矶，以此解答该题。

【小问1详解】

操作①为过滤，用于分离固体和液体，过滤时需要用到的玻璃仪器主要包括烧杯、漏斗、玻璃棒；故答

案为：过滤；漏斗、玻璃棒。

【小问2详解】

械。3与NaOH溶液反应生成NaAK%和水，其离子方程式为ALO3+2OH-=2A1O；+H2O,故答案

为：A12O3+2OH-=2A1Q-+H2Oo

【小问3详解】

根据分析,试剂a为稀硫酸,滤液H中含Fe2(SC>4)3、FeSCh、CuSO4,试剂b为Fe,加入过量试剂b后发

生反应的离子方程式有Fe+2Fe3+=3Fe?+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+.故答案为：硫酸；Fe+2Fe3+=3Fe2+;

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+«

【小问4详解】

Fes。4的溶解度随温度的升高而增大，则操作④包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。亚铁离

子不稳定，易被空气中的氧气氧化生成铁离子，所以操作④隔绝空气的目的是防止溶液中的Fe2+被空气

中的氧气氧化为Fe3+,故答案为：冷却结晶；防止溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+。

18.某混合溶液中可能含有H+