2024届高考化学冲刺热点复习化学陌生方程式书写

2024届高考化学冲刺热点复习

化学陌生方程式书写作为每年高考题中常见的题型之一，陌生方程式的书写是不可缺少的。在命题考查中，往往通过陌生情境下题干语言或化工流程，给出反应发生的特定环境，让学生去写出某反应的化学方程式。学生书写一些不曾熟悉的化学反应方程式的过程，实际是考查学生对各类信息的整理加工过程，由于考试中信息题大多数是由题干和若干问题两部分组成，其中题干给出一系列解题所要的条件、知识、启发性提示等。陌生情景中的化学方程式在书写时，要先根据已知的材料信息写出反应物与生成物的化学式，注意个别隐藏信息然后再去配平即可。需要同学们审题过关心细，变通处理，全面准确提炼试题信息。一、识记常见氧化剂、还原剂及产物预测1．常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂KMnO4(酸性)K2Cr2O7(酸性)浓硝酸稀硝酸H2O2X2(卤素)NaClO(或ClO－)KClO3Fe3＋PbO2对应还原产物Mn2＋Cr3＋NO2NOH2OX－Cl－Cl－Fe2＋Pb2＋2．常见的还原剂及氧化产物预测还原剂Fe2＋SO2(H2SO3)SOS2OS2－(H2S)H2C2O4H2O2I－(HI)CONH3对应氧化产物Fe3＋SOSOSOSCO2O2I2CO2N2或NO二、陌生非氧化还原反应方程式的书写运用“证据→推理→符号”思路，书写新情境下化学方程式的基本思路为：读取整个流程里的有效信息，找出主要的反应物和生成物，再根据质量守恒定律和电荷守恒规律写出化学（或离子）反应方程式，写法步骤见下：01020304初步表示出反应过程：反应物I+反应物Ⅱ→生成物I+生成物Ⅱ(1)氧化还原反应：①判断产物，②根据化合价升降相等配平。(2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。分析框图入口和出口，确定反应物、生成物和反应条件。有些生成物可依据物质类别通性及元素价态规律判断。缺项化学方程式的配平：配平化学方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+①氧化还原反应依据电子守恒(升价=降价)、电荷守恒(补H+或OH-)，原子守恒配平；②非氧化还原反应主要依据电荷守恒和原子守恒，不起缺失物质，配平方程式1.（2024•浙江卷，节选）固态化合物Y的组成为，以Y为原料实现如下转化。(3)酸性条件下，固体(微溶于水，其还原产物为无色的)可氧化为，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有元素_______；写出转化为的离子方程式_______。【答案】取一定量Y于试管中，加入适量硝酸溶解，再加入适量NaBiO3，观察到溶液变为紫红色，则证明Y中含有锰元素。5NaBiO3+14H++2Mn2+=2MNO4-+5Bi3++7H2O+5Na+2．(2023•全国乙卷，27节选)LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下：(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。(6)缎烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。3.(2023•广东卷，18节选)Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的配离子：lgKb(NH3·H2O)=-4.7；Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3；(3)“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为

。4.（2022•江苏卷，节选）氢气是清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。(1)“热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。电解时阳极发生的主要电极反应为_______(用电极反应式表示)。(2)“热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收制得的溶液反应，生成、和；再经生物柴油副产品转化为Fe。①实验中发现，在时，密闭容器中溶液与铁粉反应，反应初期有生成并放出，该反应的离子方程式为_______。②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有_______(填元素符号)。5．(2021·湖南，17节选)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下：(5)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为_______________________。(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为________________________。6．(2021·全国甲卷，26节选)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为___________________________。7．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下，回答下列问题：(1)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：__________________________(2)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72－转化为CrO42－，写出该反应的离子方程式________________________________________________________。(3)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式_______________________。8.ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取：已知：ZrSiO4能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋(1)“熔融”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式为___________________________________________。(2)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·nZr(OH)4。“调pH＝8.0”时，所发生反应的离子方程式为__________。9.据《财富》杂志报道，近日一组来自麻省理工学院(MIT)、休斯敦大学(UniversityofHouston)和其他机构的科学家发现了比硅性能更好的半导体材料-立方砷化硼。立方砷化硼在导热和导电方面的超高性能，是它可能成为有史以来发现的最好的半导体材料。回答下列问题：(1)水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题。在处理某工厂的含砷废水时，常加入生石灰的方式将废水中的转化为形式沉降，该反应的离子方程式为_______(2)砷的氧化物为，俗称砒霜，有剧毒。除去可利用其强还原性，在碱性条件下被氧化成，写出相应的离子方程式_______10.从分金渣(主要成分为AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示：已知：Ksp(Ag