高三化学一轮化学反应原理题型必练10化学平衡移动及其影响因素

2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练—10化学平衡移动及其影响因素一、单选题（共15题）1．对已达到化学平衡的下列反应：，降低温度的同时减小压强，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动2．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L的密闭容器中，发生反应：，一段时间后反应达到平衡，测得有关数据如表所示：24790.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，达到平衡时，D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，达到新平衡时，气体Y的转化率增大3．X、Y混合气体在密闭容器中发生反应；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为。则下列叙述正确的是A．平衡向右移动 B． C．Y的转化率提高 D．Z的体积分数增加4．在保持体系总压为的条件下进行反应，原料气中和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。图中A点原料气的成分是，，，下列有关说法正确的是(已知：用分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)A．该反应是吸热反应B．C．A点时压D．在500℃、的条件下，该反应的平衡常数5．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：①②下列叙述错误的是A．加入适量Z，反应①和反应②的平衡均不移动B．通入稀有气体Ar，反应①的平衡正向移动C．降温时反应②的平衡逆向移动D．通入Y，则N的浓度增大6．根据相应的图像，下列相关说法正确的是甲：乙：丙：丁：aX(g)+bY(g)cZ(g)L(s)+aG(g)bR(g)aA+bBcCA+2B2C+3DA．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体7．将与的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应：在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是A．体积分数：甲＞乙B．平衡常数：甲＞乙C．反应放出的热量：甲＜乙D．保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等8．现有一CaC2O4·nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重(TG)曲线。下列说法错误的是A．n的值为1B．曲线说明氧气是该反应的催化剂C．400°C500°C氮气气氛中的反应为CaC2O4CaCO3+CO↑D．氧气存在时产生CO2会抑制CaCO3CaO+CO2↑进行9．在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的CO2与足量碳发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是A．升高温度，反应速率增大，K减小B．550℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动C．650℃时，CO2的平衡转化率为25.0％D．T1℃时，在平衡体系中充入等体积的CO2和CO，平衡将向左移动10．一定条件下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是A．升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的转化率增大B．由图2信息，10min末该反应以N2表示的反应速率为v(N2)=0.015mol·L1·min1C．由图2信息，从11min起其他条件不变，增加N2的量，则n(N2)的变化曲线为dD．图3中温度T1<T2，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是g点11．一定条件下，可逆反应aA(g)bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是A．a<b＋cB．该反应的平衡常数随温度的升高而增大C．若T1﹤T2，则正反应为吸热反应D．该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好12．已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，平衡时体系的平均摩尔质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应的B．气体的压强：C．平衡常数：D．测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件13．科研人员提出120℃下催化合成(碳酸二甲酯)需经历三步反应，示意图如图。下列说法正确的是A．与过量稀溶液完全反应生成和甲醇B．改用更高效的催化剂，可提高的平衡产率C．反应历程①②③中，活化能越高，反应速率越慢D．向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高14．CO2催化加氢反应可生成乙烯等低碳烯烃。向恒容密闭容器加入等物质的量的CO2和H2，一定条件下发生反应制取乙烯，主要的三个竞争反应为：ⅰ.ⅱ.ⅲ.下列说法正确的是A．B．反应ⅰ中H2的转化率与CO2的转化率相等C．反应ⅲ反应物总能量小于生成物总能量D．反应达平衡后，缩小容器体积，反应ⅱ平衡不移动15．在RH10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。相关资料：Ⅰ.RH10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的FeSi催化剂。Ⅱ.硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。下列说法不正确的是A．硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应B．RH10Fe催化可提高反应物的平衡转化率C．总反应式：+H2O2+H2OD．该反应的原子利用率未达100%二、填空题（共5题）16．碳的氧化物随意排放会对环境造成影响，而这些氧化物的合理利用既可以减少对环境的危害，又可以得到有用的化工产品。回答下列问题：(1)在催化剂的作用下，加氢合成乙烯的反应为。压强为p时，按投料，测得达到平衡状态时，容器内各物质浓度的关系随温度的变化曲线如图1所示：a_______(填“>”“=”或“<”)0，曲线z代表的是_______(写化学式)的平衡浓度的变化，M点和N点的浓度：_______(填“>”“=”或“<”)。(2)恒容密闭容器中进行反应：，在甲、乙两个容积均为1L的密闭容器中通入的、的物质的量如表：甲容器1mol2mol乙容器2mol4mol测得不同温度下两个容器内的平衡转化率曲线如图2所示。曲线Ⅰ对应的是_______(填“甲”或“乙”)容器，A、B两点的平衡常数之比即_______。17．硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。回答下列问题：(1)当、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa，550℃时的______，判断的依据是______。影响的因素有______。(2)将组成(物质的量分数)为、和的气体通入反应器，在温度、压强条件下进行反应。平衡时，若转化率为，则压强为______，平衡常数______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(3)研究表明，催化氧化的反应速率方程为：，式中：为反应速率常数，随温度升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，为常数。在时，将一系列温度下的、值代入上述速率方程，得到曲线，如图所示。曲线上最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时，逐渐提高；后，逐渐下降。原因是______。18．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示：(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___________。(2)500℃该反应的平衡常数为___________(结果保留一位小数)，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是___________。A．在原容器中再充入1molH2B．在原容器中再充入1molCO2C．缩小容器的容积D．将水蒸气从体系中分离出E．使用更有效的催化剂(4)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.4mol/L，则此时v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。19．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×104。请回答：(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则NO表示的反应速率___。(2)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___(填字母序号)。(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___。(填“变大”、“变小”或“不变”)(4)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×101mol/L、4.0×102mol/L和3.0×103mol/L，此时反应___(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。20．Ⅰ．随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一,利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)Q(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________。A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3B．n(NH3)︰n(N2)不变C．容器内压强不变D．容器内混合气体的密度不变E．1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键(2)某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率(NO)=___________；②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是___________。Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。(1)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式___________。(2)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是___________。21．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g),已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：此反应___________(填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。22．采用一种新型的催化剂(主要成分是CuMn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚，反应为4H2(g)＋2CO(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H=—204.7kJ·mol1。有研究者在压强为5.00MPa的条件下，将H2和CO反应直接制备二甲醚，结果如下图所示，其中CO的转化率随温度升高而降低的原因是___________。23．一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)∆H=196kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下到问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填序号)。A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2B．容器内气体的压强不变C．容器内混合气体的密度保持不变D．反应热不变化E.SO2生成速率和SO3的生成速率相等(2)SO2的转化率为_______；达到平衡时反应放出的热量为_______；此温度下该反应的平衡常数K=_______。(3)如图表示平衡时SO2体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

温度关系：T1___T2(填“>”“<”或“=”下同)平衡常数关系：KA___KD。参考答案1．C【详解】若只降低温度，则正、逆反应速率都减小，且平衡逆向移动；若只减小压强，则正、逆反应速率也都减小，且平衡也逆向移动。综上分析，降低温度的同时减小压强，则正、逆反应速率都减小，且平衡逆向移动。故C正确；故选：C。2．D【详解】A．，A错误；B．降低温度，平衡右移，，B错误；C．达到原平衡时，，由于该反应是气体分子数不变的反应，所以起始时充入容器中的气体X和气体Y分别加倍，平衡时各物质的量也加倍，即，C错误；D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，则平衡向正反应方向移动，气体Y的转化率增大，D正确；故选D。3．B【分析】在恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍，相当于减小压强，若平衡不移动，则X气体的浓度应该为。因为，说明减小压强时，平衡向逆反应方向移动，即向气体分子数增大的方向移动，据此分析解答。【详解】A．根据以上分析，减小压强时，平衡向逆反应方向移动，即平衡向左移动，故A错误；B．减小压强时，平衡向逆反应方向移动，即向气体分子数增大的方向移动，则，故B正确；C．平衡向逆反应方向移动，则Y的转化率降低，故C错误；D．平衡向逆反应方向移动，则Z的体积分数减小，故D错误；答案选B。【点睛】本题易错之处是机械应用平衡移动原理，只看到条件改变后X的浓度变小，就认为平衡向右移动而错选。4．D【详解】A．由图可知，相同时，温度越高，的平衡转化率越小，则升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，A项错误；B．相同条件下，增大氧气的量可增大二氧化硫的平衡转化率，则越小，的平衡转化率越大，则，B项错误；C．A点原料气的成分是，，，二氧化硫的平衡转化率为88%，则：平衡时、、的分压分别为，、，即，C项错误；D．平衡常数与无关，则500℃、的条件下，该反应的平衡常数，D项正确；答案选D。5．B【详解】A．Z为固体，加入适量Z对反应①的平衡没有影响，而反应②与Z无关，加入Z对反应②的平衡也没有影响，A项正确；

B．通入稀有气体Ar，由于容器体积不变，故原容器中各气体浓度不发生改变，反应①的平衡不移动，B项错误；

C．温度降低，Q的浓度增大，且反应②为吸热反应，故反应②的平衡逆向移动，C项正确；

D．通入气体Y，反应①的平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应②的平衡逆向移动，则N的浓度增大，D项正确；

故选B。6．C【详解】A.由图象分析可知，条件改变，化学反应速率增大，化学平衡不动，则改变条件可能为加入催化剂或a+b=c时增大压强，故A错误；B.由图象可知，升高温度，G的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应是吸热反应，不是放热反应，p1、p2相对大小不知，不能确定a和b的大小，故B错误；C.由图象可知，T2达到平衡，平衡后，升高温度，C的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故C正确；D.由图象可知，降低温度，化学反应速率减小，平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，增大压强，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动，说明反应前后气体体积减小，则A、B、C是气体，D一定为固体或纯液体，故D错误；故选C。7．A【分析】恒容条件下该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体物质的量减小，气体压强减小，甲是恒压条件下反应，所以反应过程中甲中压强大于乙，增大压强平衡正向移动，所以甲的平衡状态相当在乙平衡的基础上加压。【详解】A．增大压强平衡正向移动，总物质的量减小的幅度大于二氧化硫减小的幅度，体积分数：甲＞乙，故A正确；B．平衡常数是温度的函数，温度相等平衡常数相等，平衡常数：甲=乙，故B错误；C．增大压强平衡正向移动，所以甲中二氧化硫的转化量大于乙中二氧化硫的转化量，反应放出的热量：甲＞乙,故C错误；D．保持容积不变，正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，乙中二氧化硫的量将变得更多，故D错误；故选A。8．B【详解】A．根据图象可知第1步反应是晶体失去结晶水的过程，14.6gCaC2O4•nH2O失去水后生成12.8gCaC2O4，根据元素守恒可得关系式：CaC2O4•nH2O～CaC2O4，物质失去水的质量多少与物质质量呈正比，可知：(128+18n)：128=14.6：12.8，解得n=1，A项正确；B．第2步发生的反应为CaC2O4受热分解，12.8gCaC2O4的物质的量是0.1mol，反应后固体质量是10g，根据Ca元素守恒，可知该物质是CaCO3，根据反应前后元素守恒可知另一种生成物是CO，则在氮气环境中反应方程式为：CaC2O4CaCO3+CO↑；若有O2存在，则CO与O2反应会变为CO2，而不影响固体物质的质量，因此不能说氧气是该反应的催化剂，B项错误；C．根据反应前后物质的质量变化可确定反应后生成物是CaCO3、CO，根据质量守恒定律可得在氮气环境中的反应方程式为：CaC2O4CaCO3+CO↑，C项正确；D．在O2存在时，CO反应转化为CO2，使体系中c(CO2)增大，增大生成物的浓度，化学平衡逆向移动，因此会抑制CaCO3CaO+CO2↑的正向进行，D项正确；答案选B。9．C【详解】A．由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，为吸热反应，K与温度有关，则升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，K增大，故A错误；B．可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故B错误；

C．由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则生成CO2xmol，，解得x=0.25mol，CO2的平衡转化率为，故C正确；D．T1℃时，若再充入1molCO2和1molCO，气体压强不变导致容器体积增大，气体反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，故D错误；故选：C。10．D【详解】A．由图1知，氮气和氢气的总能量大于氨气的能量，所以由氮气和氢气生成氨气是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，该反应的平衡常数减小，N2的转化率减小，故A错误；B．10min末是瞬时速率无法计算，应该计算10分钟内氮气的速率，故B错误；C．从11min起其他条件不变，增加N2的量，则n(N2)突变，接着平衡正向移动，n(N2)减小，n(N2)的变化曲线为b，故C错误；D．相同温度下，一定量氮气时，氢气的浓度越大，平衡向正反应方向移动导致氮气的转化率越大，所以图3中e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的点是g点，故D正确。故答案为：D。11．C【详解】A．由图像分析可知，在恒温条件下，随着压强的增大，A的转化率逐渐增大，即恒温下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以a＞b＋c，故A错；B．的相对大小不知，所以无法求该反应的反应热效应，不能确定平衡常数随温度的变化情况，故B错；C．若T1﹤T2，则同压时，升高温度A的平衡转换率增大，所以升高温度平衡正向移动，则正反应文吸热反应，故C正确；D．由A分析可知，该反应的正反应为气体体积减小的反应，虽然增大压强平衡正向移动，但当压强增加到一定程度后转换率变化不大且成本会增加。所以该反应用于工业生产时，采用的压强并不是越大越好，故D错；答案选C。12．D【详解】A．温度升高平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡逆反应方向进行，升温平衡向吸热反应方向进行，正反应是放热反应，△H<0，故A错误；B．b、c点是压强相同条件下的化学平衡，依据图象分析可知温度不变时，增大压强，气体物质的量减小，气体摩尔质量越大，p1>p2，气体的压强：p(a)<p(b)=p(c)，故B错误；C．平衡常数随温度变化不随压强变化，a、b、c点的温度不同，正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)，故C错误；

D．反应是气体体积减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使平衡逆向进行，需要在低压、高温条件下进行提高HF的纯度，故D正确；故选：D。13．C【详解】A．与过量稀溶液完全反应生成二氧化碳和甲醇，故A错误；B．催化剂不能使平衡移动，改用更高效的催化剂，不能提高的平衡产率，故B错误；C．活化能越高，反应速率越慢，故C正确；D．二氧化碳和甲醇在120℃下催化合成碳酸二甲酯和水，向反应体系中加入少量水蒸气，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率降低，故D错误；选C。14．A【详解】A．根据盖斯定律得，故A正确；B．向恒容密闭容器加入等物质的量的CO2和H2，反应ⅰ中H2与CO2按照1:3反应，转化率不相等，故B错误；C．反应ⅲ为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；D．反应达平衡后，缩小容器体积，反应ⅰ和ⅲ正向移动，造成CO2、H2浓度减小，H2O的物质的量浓度变大，反应ⅱ平衡逆向移动，故D错误；故答案为A。15．B【详解】A．硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性好，可用作催化剂载体，即硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应，A正确；B．RH10Fe是催化剂,可提高反应物的反应速率，但不能改变平衡转化率，B错误；C．根据示意图可判断该反应的反应物是苯酚和双氧水，产物是对二苯酚和水，总反应式为：+H2O2+H2O，C正确；D．结合C可知，该反应的反应物是苯酚和双氧水，产物是对二苯酚和水，原子利用率不是100%，D正确；答案选B。16．<=甲4：1【详解】(1)由图象可知，随温度升高，反应物的平衡浓度逐渐增大，即升温平衡逆向移动，故，即；曲线z呈下降趋势，则z代表或，再结合二者的化学计量数可知，曲线z代表；M点和N点对应的曲线上只有1个点，故M点和N点的浓度相等；(2)该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，的平衡转化率增大，甲容器中的压强小于乙容器中的压强，故曲线Ⅰ对应的是甲容器；利用“三段式”法计算A、B两点的有关量：甲容器：乙容器：故。17．0.975该反应气体分子数减少，增大压强，提高，所以温度、压强和反应物的起始浓度(组成)升高温度，增大使逐渐提高，但降低使逐渐下降。时，增大对的提高大于引起的降低；后，增大对的提高小于引起的降低。【详解】(1)由题给反应式知，该反应为气体分子数减少的反应，其他条件一定时，增大压强，平衡转化率增大，故，结合题图(b)知5.0MPa、550℃时对应的平衡转化率为0.975。影响平衡转化率的因素有：温度、压强、反应物的起始浓度等。

(2)设通入的、和共100mol，利用三段式法进行计算：平衡时气体的总物质的量为，则，，，因，，代入计算得。(3)升高温度，反应速率常数增大，反应速率，提高但降低使反应速率逐渐下降。时，增大对的提高大于引起的降低后，增大对的提高小于引起的降低。18．0.225mol/(L•min)5.3增大BE＜【详解】(1)从反应开始到平衡v(CH3OH)=mol/（L·min）=0.075mol/（L•min），相同时间内v(H2)=3v(CH3OH)=0.075mol/（L•min）×3=0.225mol/（L•min）；(2)根据图像结合三段式可知化学平衡常数K=≈5.3，该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，化学平衡常数增大；(3)A．在原容器中再充入1molH2，反应物浓度增大，平衡正向移动，导致二氧化碳转化率增大，故A不选；B．在原容器中再充入1molCO2平衡正向移动，但是二氧化碳消耗的量远远小于加入的量导致二氧化碳转化率减小，故B选；C．缩小容器的容积，压强增大，化学平衡正向移动，二氧化碳转化率变大，故C不选；D．将水蒸气从体系中分离出，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，故D不选；E．使用更有效的催化剂，平衡不移动，二氧化碳转化率不变，故E选；故选BE；(4)此时浓度商==6.25＞K，平衡逆向移动，则v(正)＜v(逆)。19．0.1mol/(L·min)AC不变向正反应方向进行【详解】(1)5分钟内，Δn(O2)=0.5mol，由N2(g)+O2(g)2NO(g)可知Δn(NO)=1mol，浓度是0.5mol/L，所以NO表示的反应速率为0.5mol/L÷5min＝0.1mol/(L·min)；(2)A、该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确；B、加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，故C正确；故答案为AC；(3)该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，压强对平衡移动没有影响，只要是在相同温度下，则平衡状态相同，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变；(4)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×101mol/L、4.0×102mol/L和3.0×103mol/L，此时浓度熵是=9×104＜K=64×104，则反应应向正反应方向进行。20．AE平衡逆向移动(或氨气被氧化为NO)NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2ONO难溶于水，难以与尿素接触反应【详解】Ⅰ．(1)A．初始n(NH3)︰n(NO)=2︰3，两者按照2：3的比例反应，所以c(NH3)︰c(NO)=2︰3始终成立，不能说明反应达到平衡状态，故A符合；B．氨气和氮气分别是