2022高考化学10 原子结构化学键

1.某矿泉水标签上的部分文字内容为：钙》4.0mg・LT,钾》0.35mg•镁20.5mg」T,钠

20.8mg-r'«标签中的钙、钾、镁、钠指的是（）

A.原子B.单质

C.元素D.分子

答案：C

2.在考古中常通过测定''C来鉴定文物年代。下列有关"C的说法正确的是（）

A.质子数为7B.中子数为8

C.核外电子数为7D.原子序数为14

解析：碳的原子序数是6,核内有6个质子，核外有6个电子，核内中子数=14—6=8。

答案：B

3.我国科学家合成锢的一种新同位素曜Am,与铀端U比较，下列叙述中正确的是（）

A.它们互为同位素

B.原子核中的中子数相同

C.具有相同的质子数

D.缰Am比2软J少3个中子

解析：嗑Am、嘘U是Am和U两种不同元素的核素，它们质量数相同，质子数和中子数不同。其中，

端Am中子数=235—95=140,2a中子数=235—92=143。

答案：D

4.'He在月球上含量丰富，'He主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于Ve和'He的说法正确的是

（）

A.两者互为同位素B.两者互为同素异形体

C.两者为同一种核素D.两者具有相同的中子数

解析：两者质子数相同，中子数不同，互为同位素。

答案：A

5.某元素的原子结构示意图为/,下列关于该原子的说法错误是（）

A.质子数为13B.最外层电子数为3

C.核外电子数为3D.核外有3个电子层

解析：质子数和核外电子数均为13,最外层电子数为3,核外有3个电子层。

答案：C

6.某元素X的原子结构示意图为/,下列有关说法正确的是（）

A.元素X是金属元素B.元素X最低价是一2

C.元素X最高价是+5D.该元素的单质只有一种

解析：X是P元素，属于非金属元素，最低价是一3,最高价是+5,该元素的单质有白磷、红磷等。

答案：C

7.S是元素周期表中的第16号元素，下列正确表示S原子结构示意图的是（）

ABCD

答案：C

8.根据结构示意图/,不能确定的是（）

A.元素种类B.原子的质子数

C.相对原子质量D.元素的化学性质

解析：根据原子结构示意图，该原子核内有11个质子，该原子所表示的元素是钠元素；最外层有1

个电子，该原子不稳定，化学变化中易失去1个电子；综上所述，根据原子结构示意图，可确定该原子的

元素种类、质子数及元素的化学性质；但不能判断该原子的中子数，因而也不能确定元素的相对原子质量。

答案：C

9.下列物质中只含有离子键的是（）

A.CaCbB.S02

C.H2O2I）.Na202

答案：A

10.氨分子中不存在（）

A.共价键B.离子键

C.极性键D.共用电子对

解析：N、H是非金属元素，不同非金属原子之间通过共用电子对形成极性共价键，而不是离子键。

答案：B

11.下列物质中，属于离子化合物的是（）

A.HNO3B.11202

C.C2H4D.NHiCl

解析：NHE1中NH；和C厂之间形成离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物。

答案：D

12.下列变化不需要破坏化学键的是（）

A.加热分解氯化镂B.干冰汽化

C.水通电分解D.氯化氢溶于水

解析：A、C、D三项都需要破坏化学键。干冰汽化发生物理变化，是分子间距离增大，分子内部结

构碳氧键不被破坏。

答案：B

13.下列性质和实验中，能证明NaOH中一定含有离子键的是（)

A.可以溶解于水B.有较高的熔点

C.熔融状态能导电D.水溶液能导电

解析：化合物中只有离子化合物在熔融状态能电离出离子，表现出导电性，共价化合物在熔融状态

不发生电离反应，不能表现出导电性。

答案：C

14.汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染,NO是其组成之一。已知N和0的核电荷数分别是7和8,

则2个NO分子共含有的电子个数为（）

A.14B.15

C.16D.30

解析：每个原子的电子数等于其核电荷数，1个NO分子含电子数为7+8=15,2个N0分子共含电

子数为30。

答案：D

（+16）286

15.某元素原子的结构示意图为,“，该原子（）

A.核电荷数为32B.核外电子数为6

C.最外层电子数为16D.核外有3个电子层

解析：该原子核电荷数为16,核外电子数为16,最外层有6个电子，共3个电子层。

答案：D

16.Mg/和Mg比较，相同的是（）

A.核外电子数B.核电荷数

C.化学性质D.最外层电子数

答案：B

17.下列物质中，含有离子键的是（)

A.KC1B.Hz

C.C02D.CH,

答案：A

18.下列物质中只含有共价键的是（）

A.筑气B.氯化钠

C.二氧化碳D.硝酸钱

解析：氟气是单原子分子，没有化学键，A项错误；氯化钠中存在的是钠离子和氯离子之间的离子

键，B项错误；二氧化碳中存在碳和氧之间的共价键，C项正确；硝酸镀中存在筱根和硝酸根之间的离子

键，D项错误。

答案：C

19.碳可以有多种存在形式。金刚石、Cm和石墨（）

A.互为同位素B.为同一物质

C.互为同素异形体D.互为同分异构体

答案：C

20.下列各组中的元素间，能形成离子键的是（）

A.C、0B.P、C1

C.Na>FeD.K、I

解析：本题考查元素之间的成键规律。一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属和活泼非

金属之间形成离子键。

答案：D

二、非选择题

21.主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18,A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最

外层电子数都是1,C原子最外层电子数比B原子最外层电子数少2个，且C最外层电子数是次外层电子

数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体。

此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚醐显红色，同时溶液中含有与氟原子的电子层

结构相同的阳离子。回答下列问题：

(1)写出元素的符号：A,B,C,Do

(2)写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式,电子式,结构

式。

(3)用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式,判断其中的化学键的类

型。

(4)写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式。

答案：⑴H0CNa

(2)C020：：C：:00=C=0

(3)Na+[：,0：0：]2"Na+离子键和共价键

(4)NaHC0;1

22.月球含有II、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)是一种高效能原料，其原子核内的中子数为。

(2)Na的原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式

为。

(3)MgClz在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或"低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式

为;SiOz的晶体类型为。

解析：(l)He的质子数为2,所以'He的中子数为1。

2-+

(2)Na在氧气中完全燃烧生成NaB,其电子式为Na*[:0：0：]Nao

(3)①MgO和BaO中离子所带的电荷数相同，但由于Mg"的半径小于Ba2+,所以MgO的熔点要高于BaO

的；②除去MgO中的SiOz杂质，要利用二者性质的差异性，即SiOz能和强碱反应而MgO不反应，则可以加

入NaOH或KOH等强碱溶液，发生的离子反应方程式为Si02+20H^=Si0r+H20o

答案：(1)1(2)/

Na+E：,0:0:]2-Na+

⑶①高②Si02+20H-=Si0T+H2()原子晶体

23.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，『+电子层结构

与就相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

(1)M元素位于周期表中的第周期第族。

(2)Z元素是(填元素符号)，其在自然界中常见的二元化合物是o

(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为

产物分子为直线形，其化学键属共价键(填“极性”或“非极性

(4)四种元素中的(填元素符号)可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应

的