百师联盟2024届高三一轮复习联考（二）新高考化学联考试卷及答案

2024届高三一轮复习联考（二）

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动.用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时.将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为90分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H—lC-12N-140-16Na-23Al—27S-3^Fe-56

Bi-209

一、选择题:本题共16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.博物馆珍藏着很多文物。下列文物主要由合金材料制成的是

2.化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法不正确的是

A.“酒中之水，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低

B.SiO?用作光导纤维,是因为其具有强导电性

C.维生素C用作食品中的防腐剂.是因为维生素C有较强的还原性

D.古壁画红色颜料用铁红，是由于其在空气中性质稳定

3.下列类比或推理合理的是

选项已知方法结论

A碘遇淀粉显蓝色类比漠单质遇淀粉变蓝色

BNazS。,在空气中易变质类比Na2c（%在空气中也易变质

CHC1是强酸推理HF是强酸

DNHs有还原性推理PM有强还原性

一轮复习联考（二）化学试题第1页（共8页）

4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是

用排水法

A.B.分离Fe(OH)3D.加热FeClz-6H;O

收集胶体)

NOH2C(3>A1(()H)3制取无水FeCl2

5.下列各组物质中,只用蒸镭水（可用组内物质）无法检验的是

A.无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钢B.过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠/

C.碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾D.浓硫酸、NaOH溶液、苯

6.化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学原理没有关联或关联性错误的是

选项生产活动化学原理

A社区服务：用84消毒液清洗公共桌椅84消毒液中的NaClO,有强氧化性

B实践活动：用酵母菌发解面粉催化剂可以加快反应速率

自主探究：将铁丝分别放在有水和无水环境中观察较长

C钢铁在有水存在的条件下更容易生锈

时间

D家务劳动：厨房纸巾擦拭清理电饼铛厨房纸巾表面积大，吸附油污能力强

7.科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀,其腐蚀原理如图所示。

下列说法错误的是

A.钢铁的腐蚀中正极电极反应式为（）2+4e+2HZO-4OH

B.酸雨地区的钢铁更易被腐蚀

C.Fe(()H)z生成Fe()(OH)反应的化学方程式为2Fe(OH)z+()z==2Fe()(OH)+H,()

D.硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用

一轮复习联考（二）化学试题第2页（共8页）

8.下列离子方程式书写正确的是

A.向NaAlOz溶液中通入过量CO?：2A1O2+CO2+3H2()==2A1(OH)3I+CO『

2+-

B.CuO溶于NaHSO,溶液:CuO+2HSO；---Cu4-SO5+H2O

C.向NaN。：,溶液中通入S02：2N。；+SO2-2NO2+SO;-

D.Fe与稀硝酸反应，当«(Fe)«n(HNO3)=l«3时：

+2+3+

4Fe+3NO；+12H==3Fe+Fe+3NOf+6H2O

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.常温、常压下，1.4g环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为0.2N,、

B.标准状况下，22.4L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有2NA个原子

/

C.100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为4NA

D.两份质量均为5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为0.2NA

10.如图1、图2分别表示1molHzO和1molCO?分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说

法错误的是

2H(g)+O(g)C(s)+20(g)

247|2H(g)+；O?(g)

494

C(s)+O:(g)

436

H2(g)+102(g)

2431HQ(g)

CO,(g)

图11molHQ(g)分解时的能最变化图21molCO?(g)分解时的能量变化

A.CO的燃烧热AH=-285kJ-mol1

-1

B.C(s)+H2()(g)-C()(g)+H2(g)AH=+134kJ•mol

C.O-O的键能为494kJ•mol-1

D.无法求得CO(g)+H2O(g)---C5(g)+H2(g)的反应热

11.根据实验操作及现象,下列结论中正确的是

选项实验操作及现象结论

A常温下将铁片和铜片分别插人浓硝酸中,前者无明显现象,后者产生气体铜的还原性比铁强

B向碳酸钙的悬浊液中通人无色气体,悬浊液逐渐变澄清该气体是HC1

将银和AgNOs溶液与铁和Na?SO,、K3[Fe(CN)61溶液用盐桥连接组成

C形成原电池,铁作负极

原电池,连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀

D向某无色溶液中通入溶液变黄色原溶液中有Br-

一轮复习联考(二)化学试题第3页(共8页)

12.在直流电源作用下，双极膜中间层中的HzO解离为H+和OH，某技术人员利用双极膜

（膜c、膜d）电解技术从含葡萄糖酸钠（用GCOONa表示）的溶液中提取NaOH和葡萄糖酸

（GCOOH）,工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.M为阴极

B.③室和④室所得产物相同

C.膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜

D.N极电极反应式为2H2。一4小一4H'+O2f

13.铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池

如图所示，M极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为K2S,KC1-A1C13（A1C1；,A12C17）»

下列说法错误的是

A.放电时铝电极的电极反应式为Al—3e+7A1C1；===4Al2Clr

2-

B.电池放电时的反应原理为3s+2A1+14A1C1；---8A12C17+3S

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.充电时，M极为阳极.A12cl/被氧化

14.化石燃料燃烧会产生大气污染物SOz、N。，等，科学家实验探究用硫酸钵循环法吸收SO”

其转化原理如图所示。下列说法正确的是

A.检验SOT可以选用盐酸酸化的BaClz溶液

B.反应①的离子方程式为

2Ce4++S()z+2H?O===2Ce3*+SOr+4H+

C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2

D.理论上每吸收标准状况下224ml.S（）2，一定消耗0.32g02

一轮复习联考（二）化学试题第4页（共8页）

15.某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥（成分为CuzS、AgzSe、Au、Pt）中回收贵重

金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为PtClf"和AuCl「。下列

判断正确的是

高温

A.“焙烧”时，CuzS转化为CuO的化学方程式为CU2S+2O2-2CUO+SO2

B.“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到NH4[AU（SO3）2]

c.“酸溶”时，祐溶解的离子方程式为Pt+ci2+4cr-Ptcir

D.结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸

16.计算机模拟单个NaHSCh处理NO,废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下。下列说法

错误的是

0/

^IL

西至(aq)I\-2,4/

sH2O

SO；(aq)

2NO式g)

sHQ\-6.0

NO(g)

2HSO(aq)

HNO,(aq)4

2HNO2(aq)

反应历程

A.反应I为反应决速步骤

B.反应的热化学方程式为HSOr(aq)+2NO2(g)+H2O(D—2HNO2(aq)+HSOr(aq)

△H=—6.0eV♦mol-1

反应的离子方程式为

C.IHSOs+NO2-HNO2+SOr

D.反应中消耗1molNaHSOs可处理含92gNO?的废气

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17.(13分)⑴已知：①Hz(g)+C12(g)-2HCl(g)AH,=-184.6kJ-moL

-1

(D2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)-4HCl(g)+CO2(g)△H2=-290kJ-mol

贝ijC(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g)△«=o

(2)已知：①Nz(g)+Oz(g)-2N()(g)AH,=+230kJ-mol-1

-1

(2)4NH3(g)+6NO(g)--5N2(g)+6H2()(l)△H2=-2317kJ-mol

一轮复习联考（二）化学试题第5页（共8页）

则表示氨气燃烧热的热化学方程式为，该反应

可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为。

（3）已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键H-NN-NCl-ClN=NH-Cl

键能/(kJ•mor1)391193243a432

N2H4(g)+2Cl2(g)==N2(g)+4HCl(g)AH=-431kJ-mori•则a

（4）4种不饱和烧分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷（0）的能量变化如图所

示.根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是反应(1)⑴

的△”=

能量/kJ

0P

239229阜

208

120

0

（5）用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段.电解过程中阳极催化剂表面水被电

解产生氧化性强的羟基自由基（•0H）,羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。下

图为电解二氯乙烷废水的装置图，写出电解池阴极的电极反应式:

羟基自由基与二氯乙烷反应的化学方程式为

Ajtt1-

LD

7阳离子

含二氯乙交换膜人，％P

烷的废水（含少量KOH）

18.（13分）某小组在验证反应“Fe+2Ag——Fe"+2Ag”.实验探究过程如下。结合探究过程

回答下列问题。

向硝酸酸化的0.05inol•L।硝酸银溶液中（忽略Ag+的水解）加入过量铁粉.搅拌后静置,

一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。

（1）检测到滤液中含有Fe3+，可以选用的试剂为（填化学式）溶液。Fe3T

产生的原因可能有以下几种。

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe"。

一轮复习联考（二）化学试题第6页（共8页）

假设b：空气中存在Oz，FeZ+被氧化为Fe3+,写出反应的离子方程式:0

假设c：酸性溶液中的N。；具有氧化性，可产生Fe'+o

(2)某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅

拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无Fe，+。

(3)取过滤后的黑色固体，洗涤后,___________________

(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag.

盐桥

(4)某同学利用原电池证明Ag+可以将Fe2+氧化为

-Ag

F1+,设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电

流表中有电流通过,一段时间后电流表不再偏转(所用/AgNOj-HNO,溶液

溶液均已去除甲溶液中的溶质为。写出石墨电极上发生的电极反应

式:.电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入FZCL固体.发

现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为(填“正极”或“负极”)，银电极的电极反应

式为.

19.(13分)某兴趣小组设计用铜粉将、。还原为

N2O

已知：①浓硝酸可氧化N。；②NaOH溶液能吸收NO?,不能吸收NO.

(1)装置F的名称为.装置的连接顺序为a-。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________________

装置C中发生反应的离子方程式为___________________________________________________

(3)装置D的作用为

(4)E装置中可观察到的现象为

(5)反应一段时间后拆下E装置，连接为如下图装置，一段时间后无水硫酸铜变蓝色，写出通

入氨气后E装置中发生反应的化学方程式:，该反应可证明

氨气具有性。

氨气

无水硫酸铜

一轮复习联考(二)化学试题第7页(共8页)

20.（13分）钺（Bi）的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉钝、矿（主要成分为BizSs，含

FeS、CuO、SiOz等杂质）制备NaBiOs的工艺流程如下:

HQ”盐酸调pH氨水盐酸NaOH,NaClO

滤渣1滤渣2滤液3滤液4

已知：

I.NaBi（）,难溶于冷水;

ii.“辄化浸取"时，铳、元素转化为Bi".硫元素转化为硫单质；

+

ii.CU（OH）2+4NH3==[CU（NH,）4?+2OH-.

回答下列问题。,

（1）“氧化浸取”步骤中温度升高可以增大速率,但高于50℃时浸取速率会下降,其可能的原

因是。滤渣1经过除硫后的另一种成分在工业上用途广泛，写出一

种用途；。

（2）“氧化浸取”时,FeS发生反应的离子方程式为。

（3）“除铁”步骤中调节pH最好选用的试剂为________（填字母）。

A.稀硫酸B.碳酸钠C.三氧化二锚D.氨水

（4）“转化”时，生成NaBi（%的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为o

（5）NaBiCh产品纯度的测定。取NaBiOs产品加g，加入足量稀硫酸和amol•L'FeS。,稀

溶液10mL使其完全反应（Bi被还原为+3价）,再用。mol-L1KyrzO：标准溶液滴定溶

液中剩余的Fe?+（Cr被还原为+3价），恰好消耗10mL1«0（）7标准溶液。该产品的纯度

为（用含w、a"的代数式表示）。

（6）组装为下图装置后发现导线中电流方向为石墨1-＞石墨2.则该装置的负极为________,

石墨2电极上的电极反应式为。

一轮复习联考（二）化学试题第8页（共8页）

2024届高三一轮复习联考(二)

化学参考答案及评分意见

1.B【解析】定窑瓷枕是由陶瓷制成.不含合金成分，A错误；西周兽面纹青铜番是由青铜制成，青铜是最早的合金

材料，B正确；翠玉白菜主要成分是玉石，不含合金，C错误；广彩开光外国风景图大瓷碗主要是由陶瓷制成，不含

合金，D错误。

2.B【解析】制取高度酒的方法是蒸溜，蒸播是利用沸点不同，酒精的沸点比水的低，A正确；Si()2不导电，用作光

导纤维是传递的光信号，B错误；维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的还原性,C正确；

Fe2()3在空气中性质稳定，常用作颜料和油漆，D正确。

3.D【解析】碘单质遇淀粉变蓝色是特性，不能推断澳单质遇淀粉也变蓝色，A错误；Na2s(%在空气中易变质，是

因为+4价硫元素很容易被氧化,而碳酸钠在空气中非常稳定，B错误；HF是弱酸.C错误；同族元素的氢化物由

上往下还原性增强，D正确。

4.A【解析】N()在水中的溶解度较小，可用排水法收集，A正确；Fe(OH)：,胶体不是沉淀，不能用过滤的方法提

纯，B错误;用图中所给装置制取的CO?中有HC1杂质，NaAlOz溶液中产生沉淀，不能证明是由C。?产生的沉

淀，也可能是由HC1产生的沉淀，C错误；加热固体不能用蒸发皿.应该用以堪,另外加热Fed,•6H式)制取无

水FeCb应该在HC1的气氛下加热.D错误。

5.C【解析】A项，加入蒸储水.呈蓝色的是无水硫酸铜.不溶于水的是硫酸钿，溶液呈无色的是硫酸钠，可以检验；

B项，加入蒸谯水，Na式力与水反应产生无色无味气体，碳酸钠中滴加少量水会结成块状生成Na2C()3-10H2(),

NaHCOs中滴加少量水不会结成块状.可以检验;C项*加入蒸镭水，均得到无色溶液,不能检验；D项*浓硫酸是

粘稠液体,并且溶于水放出大量热,NaOH溶液与水混合不分层，苯与水混合分层，可以检验。

6.A【解析】84消毒液的有效成分是NaCK),不是NaCK)；,A错误；用酵母菌可以催化面粉发酹.B正确；钢铁生

锈需要(%和H?O.将铁丝分别放在有水和无水环境中观察较长时间，验证钢铁在有水存在的条件下更容易生

锈，C正确；厨房纸巾比普通纸巾表面积大，吸附油污能力强，D正确。

7.C【解析】钢铁的腐蚀中正极电极反应式为O?+4e+2凡()——4()11,A正确；酸雨地区雨水中的电解质浓

度大，会加快钢铁的腐蚀，B正确；Fe(()H)2生成FeO(OH)反应的化学方程式为4Fe(OH)2+()2—

4FeO(OH)+2HzO.C错误；结合题干信息.铁锈中的硫酸盐加速电子传递.有一定的催化剂作用.D正确。

8.D【解析】向NaAK)?溶液中通入过量COz生成的产物是AKOH)：,沉淀和NaHCO：；,A错误；NaHSO,应拆写成

Na1+H+S()：.B错误；向NaNO：,溶液中通入SO?,酸性条件下NO1将SO2氧化为SOT,N()「中氮元素被

还原为NO.C错误；当”(Fe)：„(HN()3)=1=4时，发生的反应为Fe+NO；+4HFe"+NOf+2H?O,

当»(Fe)：n(HNO3)=l:3时，可假设是3molHN(%,消耗0.75molFe,生成0.75molFe，+,再加入

0.25molFe,则生成0.75molFe",剩余0.25molFe",即溶液中n(Fe2+):»(Fe3+)=3:1,由此可得离子方

程式为4Fe+3N()；+12H,--3Fe2++Fe3++3NOt+6H?(),D正确。

9.C【解析】环丁烷与环丙烷的最简式均为CH2,1.4gCH,的物质的量为0.1mol,含有的氢原子数为0.2N,、，

A正确；标准状况下.22.4L气体物质的量是1mol.Cl?、IL和CO均为双原子分子.则混合气体中含有2N,、个

原子，B正确；100g质量分数为32%的甲醇溶液中含有甲醇的质量是32g,物质的量是1mol,lmolCH,OH所

含的氢原子数为4NA,但100g溶液中还有68gH2O,水分子中也含有氢原子，所以100g溶液中含有的氢原子

数大于4Na，C错误；铁粉与硫、碘反应均生成+2价铁元素，所以5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反

应，转移的电子数均为0.2N,、，D正确。

一轮复习联考(二)化学答案第1页(共4页)

10.D【解析】由图2可知CO(g)+^O2(g)=CO2(g)△H=-285kJ•moL,A正确；

由图」可得①Hz()(g)H2(g)+\~C)2(g)AH=+243kJ•mol1,

由图2可得②C(s)+[-O2(g)^C()(g)AH=-109kJ-mol-1,

根据盖斯定律①+②得，C(s)+H?O(g)—=C()(g)+H2(g)AH=+134kJ•mol'B正确；

由图1或图2均可得出0=()的键能为494kJ•moL,C正确；

C()(g)+H:!()(g)^C()2(g)+H2(g)△H=-285kJ-mol」+243kJ•mol'=-42kJ-molLD错误。

ll.C【解析】铁的还原性比铜的强.而常温下.铁片与浓硝酸会发生钝化.导致现象不明显，A错误；向碳酸钙的悬

浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清，气体不一定是HC1,也可能是CO?等，B错误；铁比银活泼,在组成的

原电池中铁作负极，铁失电子产生的Fe?+与K/Fe(CN”[反应生成蓝色沉淀，C正确；滨水、碘水由于浓度不

同，溶液均有可能呈现黄色，所以向某无色溶液中通人。2,溶液变黄色,不能证明原溶液中有Br,D错谡。

12.B【解析】若要产生葡萄糖酸，则②室中的GCOO移向③室，双极膜中的膜c产生的H进入③室，最终在③

室中生成GCOOH,所以膜b是阴离子交换膜；②室中的Na+进入①室，同时电极M处产生OH，①室中产生

NaOH,所以膜a为阳离子交换膜，M为阴极.A、C正确；⑤室中的GCOO一移向⑥室，N电极上产生FT,电极

反应式为2H,()-4e=—WO",D正确；⑤室中的Na一进入④室.双极膜中的膜d产生的OH进入④

室，④室中的产物为NaOH.B错误。

13.D【解析】放电时，负极反应为Al-3e+7A1C1,—4A,正极反应为S+2e一守,总反应为2A1+

3S+14A1C17--8A12C1；+3S,,A、B正确；充电时，阴极反应为4Alzc卜+3e=-A1+7A1C1,,阳极反应为

S2—21-S；离子交换膜两侧阳离子相同.因此选用阳离子交换膜,C正确；充电时，M极为阳极,AbClJ在

阴极被还原，D错误。

14.B【解析】检验溶液中的SOf•需要先加盐酸，排除Ag+、SO£、COT等离子的干扰，再加入Ba的2溶液，A错

误；图示中Ce(S(),)2在酸性条件下氧化S。”结合得失电子守恒和电荷守恒、质量守恒可以写出反应的离子方

程式为2Ce'++S()2+2H2()-2Ce3-+S(芹+4H+,B正确;反应②中氧化剂是(灰，氧化产物是Ce(S().,)?,根据得

失电子守恒可判断二者的物质的量之比为1：4,C错误；根据总反应2so2++2氏0£$(必2H失0«,

224X103I

〃((>>)=().5??(S()>)=0.5X：[=0.005mol,小((卜)=0.005molX32g・mol-1=0.16g,D错误。

22.4L•mol

15.A【解析】阳极泥“焙烧”时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，反应的化学方程式为

Cu?S+2()2J2Cu()+S()?.A正确；筱盐受热易分解，并且S(用易被氧化,所以不能用直接加热蒸发结晶的

方法得到NH，Au(SO：,)J,B错误；滤渣酸溶时，钳与氯气、盐酸反应转化为PtCl〉.反应的离子方程式为Pt+

2C12+2C「——PtCl丁，C错误；用盐酸“酸溶”柏和金的过程中CI,作氧化剂，并且+4价钳元素和+3价金元素

分别与C「形成配合物，不能得出盐酸的氧化性强于硝酸的结论,D错误。

16.B【解析】反应I的活化能大于反应0的活化能，所以反应I为决速步骤，A正确；图中给出的是单个NaHSO,

反应的能量变化，而热化学方程式表示的是1molNaHSO：，参与反应的能量变化，B错误；结合图像可知反应I

的离子方程式为HSO：；+N()z=HNO2+SO7,C正确；HSOI与NO?发生的总反应的离子方程式为

HSOj+ZNOz+H?。=-2HNOz+HS。：，所以消耗1molNaHSOs可处理含2molNO?的废气，其质量是

92g,D正确。

一轮复习联考(二)化学答案第2页(共4页)

17.（13分）

(1)+79.2kJ•mol-1(1分)

313

(2)NH3(g)+j()2(g)=yN2(g)+yH2()(l)AH=-406.75kJ-分)

2NH：5+6()H-6e-—N2+6H,O(2分)

(3)946(1分)

(4)(1分)—10kJ・mol7(2分)

(5)2H2()+2ef+20H(2分)C2H4C12+1O•OH^=2CO2t+6H2O+2HC1(2分)

【解析】(1)②一①X2可得C(s)+2H2O(g)-----C()2(g)+2H2(g),

111

所以△”=-290kJ•mol—(—184.6kJ•mol)X2=+79.2kJ•molo

⑵妇警可得出NH：,(g)+,O,(g)—：N2(g)+?凡。⑴，所以△“一23丁义3kj•

44，N4m011=

1

—406.75kJ-molo碱性条件下NH?在负极上失电子，电极反应式为2NH3+60H—6e^=N2-rGH^Oo

(3、H=反应物的键能之和一生成物的键能之和=4X391kJ-mor1+193kJ-17101^+2X243kJ-mor1-

akJ,mol-1—4X432kJ-mol-1=—431kJ•moL,所以a=946。

(4)能量越低越稳定，所以最稳定的是O;根据图像可以看出二(1)=_■(1)AH=-10kJ•mol1.

(5)电解时阴极产生H?和OH.电极反应式为2H式)+2ef+2OH；阳极产生♦OH.1个•()H在

反应中得1个L生成OH.所以•OH与二氯乙烷反应的化学方程式为C2H,C12+1O•OH2c。"+

6H,()+2HC1O

18.(13分)

2+3+

(DKSCN(答案合理即可)(1分)4Fe+O2+4H-==4Fe+2H2()(2分)

(2)0.05mol-L1(1分)

(3)加入足量稀盐酸，充分反应.溶液中仍有黑色固体剩余(答案合理即可)(2分)

(4)FeCl?(l分，答案合理即可)FeL—Fe：j1(2分)正极(2分)Ag—Ag1(2分)

【解析】(1)溶液中的Fe、+常用KSCN溶液检验，溶液中Fe。+被转化为Fe*的离子方程式为

2+!

4Fe+O2+4H^4Fe"+2H,Oo

(2)对比实验应做到只有1个变量，所以选用0.05mol•L1的硝酸钠溶液。

(3)剩余固体中可能有铁粉，所以应用稀盐酸或稀硫酸将其溶解后，若仍有固体剩余，则证明黑色固体中含

有Ago

⑷证明Ag'可以将Fe2+氧化为Fe'+,则原电池中负极发生的电极反应一定是F*—e———Fe，+,正极发生

的电极反应一定是Ag"+e-Ag；电流表指针反向偏转后，石墨电极为正极,发生的电极反应一定是

Fe"+e=^=Fe2+,Ag电极是负极，发生的电极反应一定是Ag—e-^=Agu.

19.(13分)

(1)球形干燥管(］分)ffe—j—i-h(或g)—g(或h)-*b-c-*d(2分)

2

(2)3Cu+8H+2NO；=3Cu'+2N()f+4H2O(2^)2N()2+2()H+NOJ+H/M2分)

(3)吸收挥发出来的硝酸蒸气和产生的N(),(2分)

一轮复习联考(二)化学答案第3页(共4页)

(4)红色粉末变为黑色(1分)

(5)2NH；j+3Cu()3CU+N2+3H2()(2分)还原(1分)

【解析】首先利用铜与稀硝酸反应生成NO.由于硝酸具有挥发性.所以制得的N()中会混有硝酸蒸气,故先将产

生的气体通过装置D除去可能产生的N()2和挥发出的硝酸蒸气，再通过装置F干燥，得到纯净干燥的NO.然

后进入装置E中与铜粉反应，