2023-2024学年河北省保定市石亭中学高三化学学情调研试题含解析

2023年河北省保定市石亭中学高三化学学情调研试题

含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

L下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）

A.常温下，0.1Llmol/LNa2s。3溶液中，含有阴离子的总数小于01NA

B.含0.2molH2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成SC>2的分子数为CUNA

C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于O.INA

D.25°。时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的0H数目为0.2NA

参考答案：

C

略

2.

设M为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

222

A.标准状况下，1.12L氨气（86Rn）中含中子数为6.8切

B.lmolCaA'mz（烷崎）中含有共价键数为（3n+2）浦A

c.imor'Zq与足量cq反应，转移电子数为外

D.12g金刚石中含有C—C键的个数为2M

参考答案：

B

3.关于下列图Ml—1所小的说法正确的是（）o

图M1-1

A.图①所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.图②a处有红色物质生成，b处变蓝，则X气体一定是H2

C.图③所示实验装置中CuS04溶液可用于除去杂质

D.图④所示实验可观察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落

参考答案：

C

略

4.（08上海嘉定区期末）下列除杂质的方法正确的是（）

A.澳苯中混有澳，加入碘化钾溶液后用汽油萃取

B.乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤

C.乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸镭

D.苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液

参考答案：

答案;D

5.右'图为原电池，其中盐桥是只允许阴阳离子自由通过的导电材料。电极I通入氢

气、电极H有氢气逸出，原电池总反应为H++OH——乩0。下列相关描述错误的

是

A电极n为正极发生还原反应

B电流方向由I经外电路到II

C.放电时电极I周围pH减小

D.原电池总反应不一定是氧化一还原反应

参考答案：

B

略

6.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、比0等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰

水、

C.红热氧化铜、D.酸性KMnCU溶液、E.品红溶液等可将其——检出，检出的正

确顺序是

A.混合气—>A—>E—>B-C—>D—>BB.混合气—D-E—>E—A

C.混合气-A—E—D—B-C—BD.混合气—B一E—A-D—C

参考答案：

C

略

7.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）

A.H3BO3的酸性比H2c。3的强

B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HC1、HBr、HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R?-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

参考答案：

B

略

8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.ImolCl2与足量的NaOH反应转移电子数为NA

+

B.lmol?L^NaCl溶液含有NA个Na

C.含2mol硫酸的浓硫酸与足量的Cu反应产生NA个SO2分子

D.25℃,一个标准大气压下，22.4LCO2气体中含有NACO2个分子

参考答案：

A

略

9.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序数大于Y,X的最高价氧化物对应

的水化物是强酸。下列说法正确的是

A.符合条件的X元素有2种

B.Y的最高化合价氧化物的水化物不可能是强酸

C.Y的氢化物中可能存在离子键

D.Y的单质在常温下可能是气体

参考答案：

C

略

10.在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl\Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入

澳水，澳单质被还原，由此可推断该溶液中（）

A.一定含有匕不能确定是否有Cl—B.一定含有NO3-

C.不含有Fe3+,一定含有CLD.一定含有:T、NO3-和CL

参考答案：

A

略

11.下列有关化学用语表示正确的是

A.CaH2的电子式：[H:]?Ca2+[:H「B.C「的结构示意图：

C.质子数为92、中子数为146的U原子：

D.2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：所」

参考答案:

A

略

12.

□

时充入2molA和2moiB,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列

四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）

A.2molCB

.2molA>ImolB和lmolHe（不参加反应）

C.ImolB和ImoICD.2moiA、

3molB和3molC

参考答案：

答案：AB

13.进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（）

①浓H2s04滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干

②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭

③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火

⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血

⑥实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割

⑦可在耐高温的石英生烟中进行熔化氢氧化钠固体的实验.

A.①②⑦B.③⑤C.②④⑤D.①③④

参考答案：

C

考点：化学实验安全及事故处理..

分析：①根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；

②酒精易溶于水，应用湿抹布盖灭；

③酸易溶于水；

④干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHC03），他受热后生成纯碱、水和二氧化碳；

⑤血液可看作是胶体分散系；⑥白磷是磷元素的一种块状单质，有剧毒，其着火点为

40℃,常温下在空气中很容易自燃.取用白磷时必须在水中切割；

⑦氢氧化钠是强碱，能和酸或酸性氧化物反应.

解答：解：①浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干

抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故①错误；

②酒精易溶于水，用水不能扑灭，应用湿抹布盖灭，故②错误；

③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，

故③正确；

④由点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧生成碳单质和氧化镁，不能用干粉灭火器灭火，

故④错误；

⑤血液和氢氧化铁胶体都是胶体，带相反电荷的胶体能发生聚沉，故⑤正确；

⑥燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，实验室取用少量白

磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割与氧气接触，温度达到该物质的着火点，很容

易自燃，故⑥错误；

⑦石英的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，所以不能在耐高

温的石英用烟中进行熔化氢氧化钠固体的实验，故⑦错误；

故选C.

点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意

相关基础知识的积累，难度不大.

14.下列离子方程式书写正确的是()

+

A.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=K+HSO4

+2

B.NaHS水解：HS+H2O=H3O+S

+3+

C.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

+2-

D.碳酸电离：H2CO3=2H+CO3

参考答案：

A

【考点】离子方程式的书写.

【分析】A.强电解质，完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子；

B.水解生成氢硫酸和氢氧根离子；

C.发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；

D.电离分步进行，以第一步为主.

【解答】解：A.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4=K++HSOJ，故A正确；

B.NaHS水解离子反应为HS+H2O-H2S+OHL故B错误；

+2+

C.Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2「+2Fe（OH）3+6H=2Fe+I2+6H2O,故C错

误；

D.碳酸电离方程式为H2cCh=H++HCO3一，故D错误；

故选A.

【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子

反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离及氧化还原反应的离子反应考查，注意离

子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大.

15.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.lmol甲苯含有6NA个C-H键

B.18gH2。含有IONA个质子

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NK分子

D.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个S5分子

参考答案：

B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。

I.生铁中碳和硫元素的定性检验

（1）将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）

（2）将样品研磨成粉末的目的是

（3）确认样品中含有碳元素的现象是

II.生铁中碳、硫质量分数的测定

(4)甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品mig进行

实验，充分反应后，测得C中生成的沉淀为m2g,该样品中碳的质量分数不小于

(用含mi、m2的式子表示)

(5)乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向E装置中加入过量氯化领溶

液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？_(填

“是”或“否”)；说明理由__

(6)丙同学提议：为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%

双氧水，并按A-C-B-C装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实

验方案―o

参考答案：

(I)•—*(h)-♦(i)—♦(b或c)—♦(c或b)t(f)—♦(g)—•(e)

(2)增大反应物接触面租,使反应更快、更充分

(3)F装置中品红溶液不以色.C装置中有白色汉淀生成

<4)鼠或搐争(或其他合J1答案)

(5)否

，体选入D装置时.邮分SO,被品红帽液耍收.部分检0,■化力SOT

之一睥可)

(6)同C装■中.施人足量的皿麻版,并舞定生成的白色漪淀的质管

(或其他合理答案)

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量

指标为CuCl的质量分数大于96.5%o工业上常通过下列反应制备CuCl:

2CuSOi+曲阳+2NaCl+Afa3cq2CMC/1+3血勉+C02f

(DCuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的小二口溶液,试计算配制该溶液所

需的U心吃与冬。的质量之比。

⑵准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5加H匚】尸溶

液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000molI：X。(四方溶液滴定到终

点，消耗24.60mL。(初%溶液。有关反应的离子方程式为：

心+cuci=_=A"+cu"+a-,a"+”.I_=尸户+0"

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

参考答案：

(1)5:11

⑵符合

略

2-

LOLNa2s04和CuSO4的混合溶液中，c(SO4)=3.0mol/L,用伯作电极电解此溶

液。通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况下)，停止通电。假设

电解后溶液体积仍为LOL,试求：

(1)电解过程中，阴阳两电极上析出物的成分及物质的量；

(2)原混合溶液中Na+的物质的量溶度和的物质的量溶度；

(3)当溶液中Ci?+恰好完全变成Cu时，所得溶液中c(H+)。

参考答案：

(1)阴极：CuImolH2Imol阳极：。2Imol

⑵原混合溶液中c(