安徽省2023年高考化学模拟题汇编-09水的电离及溶液的酸碱性、弱电解质的电离、沉淀溶解平衡

安徽省2023年高考化学模拟题汇编-09水的电离及溶液的酸

碱性、弱电解质的电离、沉淀溶解平衡

一、单选题

1.(2023•安徽蚌埠•统考三模)百里酚蓝(以下记为H2A)是一种有机弱酸，结构如图1

所示，其电离平衡可表示为：h++¾⅛'¾^H++金；

25℃时0.1mol∙L-'溶液中，H2AʌHA∖A?-的分布分数3与PH的变化关系如图2所示。

B知：δ(A2-)=-----------——-

C(H,A)+C(HAr)+C(A2)

0

8

分

6

布

分4(2.0,0.5)⅛(8.8,0.5)

数

J2

L

百里酚蓝0L^~~■1---1I1j11-J

02468101214PH

图1图2

下列说法不正确的是

A.溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化

C(H)L

B.δ(HA)=

2++

c(H)+c(H)Kal+KalKa2

2+

C.pH=7.0:c(HA)>c(A)>c(H2A)>c(H)=c(OH^)

D.NaOH滴定CH3COOH,可用HzA作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复

原即为滴定终点

2.(2023•安徽安庆・统考二模)电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定

终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶

液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与PH曲线如图所示。下列说法不正确的是

3

已知：磷酸Kal=6.9x10-3、36.2x10-8、κa3=4.8×10-'

25

VP7mL

A.a点对应的溶液呈弱碱性

B.水的电离程度：a点小于b点

+

C.b点对应的溶液中存在：C(H)+C(H3PO4)=C(OH)+(HPO=-)+2C(PO^)

D.c点对应的溶液中存在：c(Cr)>c(H3PO4)>c(H?PO；)>c(HPO；)

3.(2023•安徽•统考一模)用OJOOOmolLlNaOH溶液滴定20.0OmLHA溶液过程中的PH

变化如图所示：

024681012141618202224262830

K(NaOH)∕mL

下列叙述错误的是

A.HA为一元弱酸

B.初始HA溶液中的电离度αα=:10%>a>1.0%

C(HA)+c(A)

C.V(NaOH)=20.0OmL时，混合溶液中有c(H+)+c(HA)=c(0H)+c(A)

D.若使用酚儆作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大

4.(2023•安徽淮北•统考一模)下列有关实验操作或叙述正确的是

A.滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗

B.制备FeCL晶体，需将FeCL饱和溶液蒸干

试卷第2页，共18页

C.检验NH3时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

D.焰色试验前，需先用稀硫酸洗涤钳丝并灼烧

5.（2023.安徽淮北.统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.常温下，ILPH=9的CHQOONa溶液中，由水电离出的OH数目为10'NA

B.2.0g重水（DQ）中所含质子数、中子数各为NA

C.标准状况下，22.4LHF中H,数目为NA

D.SlmolN?和OJmolH?于密闭容器中充分反应后，N&分子数为0.2NA

6.（2023.安徽滁州•安徽省定远县第三中学校考二模）下列说法布亚颐的是

A.有机色素只要遇酸碱变色的PH值范围在滴定突跃范围内，并且变色明显，不易受

空气影响的，都可以用作酸碱中和滴定的指示剂

B.准确量取25.0OmL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

C.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸储水洗净后即可使用，滴定管和移液管用

蒸储水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用

D.做“食醋总酸含量的测定”实验时，先将市售食醋稀释10倍，然后用润洗后的酸式滴

定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中

7.（2023•安徽宿州♦统考一模）25。C时,用HCl气体调节0.1mol/L氨水的pH,溶液中

微粒浓度的对数值（Igc）、反应物的物质的量之比X与PH的关系如下图。若忽略通入气

A.水的电离程度,P1>P2>P3

B.P2所示溶液中：C(Cr)=C(NH；)+C(NH3∙H2O)

C.P3所示溶液中：c(NH：)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃时，NH；的水解常数为10-925

5

8.(2023・安徽淮北・统考一模)B(OH)2是易溶二元弱碱(K“=1x10，/Cb2=IxKr'),

常温下，向0.1mol∙LBOHCl溶液中通入HO,溶液中C(BoH随

POHIpOH=Tge(OH-)］变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

+2+

A.0.ImolLBOHCl溶液：C(BOH)>C[B(OH)2]>C(B)

C(BOH+)

B.当POH=I5时，；,2+)=1

C.水的电离程度：a<b

D.当c(B>)>c[B(OH)J时，PH大于3.5

9.(2023•安徽蚌埠•统考二模)相同温度和压强下，研究X2(g)分别在不同浓度的HX(aq)

和NaX(aq)中的溶解情况，实验测得X2(g)的饱和浓度c(X2)-⅛HX(叫)和NaX(叫)的浓度

关系如图所示。

已知：XKg)溶解过程发生如下反应：

ΦX2(aq)+X-(aq).`Xj(aq)KI=O.19

+4

②X2(叫)+H2O(l)=∙H(aq)+X-(aq)+HXO(aq)K2=4.2×10'

+8

③HXO(叫)H(aq)+X0-(aq)Ka=3.2×10^

下列说法正确的是

试卷第4页，共18页

A.a点溶液中存在：c(H+)>c(X)>c(XO)>c(HXO)>c(Xj)>c(OH)

++

B.b点溶液中存在：c(X-)+c(X3)+c(XO-)>c(H)+c(Na)

C.对比图中两条曲线可知X-对X2的溶解存在较大的抑制作用

D.NaX曲线中，随着X2溶解度的减小，溶液中当牌增大

C(HXO)

10.(2023•安徽合肥•统考一模)下列化学概念或化学用语叙述正确的是

A.BaSO4属于弱电解质B.四氯化碳充填模型可表示为

C.Sz和Sg互为同素异形体D.HClO的结构式为H-Cl-O

11.(2023•安徽滁州•安徽省定远县第三中学校考二模)如下图所示，只有未电离的HA

分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入ShnollT的NH4A溶液

(PHQ7)和0.imol∙LT的HA溶液(pH=3),达到平衡后，下列说法正确的是

交换膜

甲室乙室

0.1mol∙L-NH4A溶液0.1mol∙L-HA溶液

A.常温下，HA的电离度约为0.1%

B.平衡后，甲、乙两室的PH相等

C.平衡后，甲室中NH-HQ的物质的量浓度小于乙室中A-的物质的量浓度

D.若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH,A溶液，则通过交换膜的HA分子的量减

少

12.(2023♦安徽黄山•统考一模)某元素M的氢氧化物M(OH)2⑸在水中的溶解反应为:

M(OH)2(S),∙M"(aq)+20HXaq)、M(OH)2(s)+2OH(aq)_M(OH);'(aq),25°C,-lgc与

PH的关系如图所示，c为M2+或M(OH疗浓度的值，下列说法镇摩的是

A.曲线②代表-lg[M(OH)j]与PH的关系

B.向pH=14.0的NaJM(OH)J溶液中加水稀释，平衡：

M(OH)2(s)+20H(aq)M(C)H)f(aq)逆向移动，C(OH-)增大

C.M(OH)2的KSP约为IXIoT7

D.25℃,0[1^(0}1)：]=0.10101/1时，溶液中的C(OH-)>lmol∕L

13.(2023∙安徽宣城•安徽省宣城市第二中学模拟预测)实验发现，O.lmol∙L∣MHRO3(强

碱弱酸的酸式盐)溶液的PH与温度变化曲线如图1所示(不考虑水挥发)，图2实验观察

下列说法正确的是

A.溶液中水电离的C(OH)a=c

B.a点时，Kw<Kal(H2RO3)∙Ka2(H2RO3)

C.b点溶液中，C(M+)<c(HRθJ+2c(Rθ;)

D.be段主要原因是MHRO3分解生成MKO3

14.(2023•安徽宿州•统考一模)下列实验操作对应的实验现象及解释或结论正确的是

试卷第6页，共18页

选

实验操作现象解释或结论

项

生成白色沉淀，

向滴有酚献的Na2CO3溶液中

ANa2CO3溶液中存在水解平衡

滴加CaCl2溶液红色褪去

向MgCl2溶液中先滴加过量先生成白色沉

淀，后生成蓝色

BNaoH溶液，再滴力［ICuCb溶KsplCu(OH)2J<KspLMg(OH)2]

液沉淀

向未知溶液中滴加盐酸酸化

C有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO2

的BaCl2溶液

用伯丝蘸取少量某溶液进行该溶液一定为含钠元素的盐

D火焰呈黄色

焰色试验溶液

A.AB.BC.CD.D

15.（2023•安徽蚌埠・统考二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作现象结论

溶液中一定

A向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液溶液变为红色

含Fe3+

向蔗糖水解液中加入新制的CU（OH）2悬浊液加蔗糖完全水

B有砖红色沉淀生成

热煮沸解

向5mLCuSCh溶液中滴入适量同浓度的先产生蓝色沉淀而发生了沉淀

C

NaOH溶液，再滴入几滴等浓度NazS溶液后沉淀变黑的转化

加热氯化镀和氢氧化钙混合物，在试管口放一

D试纸无明显变化无氨气生成

片湿润的蓝色石蕊试纸

A.AB.BC.CD.D

16.（2023•安徽合肥•统考一模）下列由实验操作和现象可得出正确结论的是

选

实验操作和现象结论

项

（NHJSO4使蛋白质变

A向鸡蛋清中加入饱和（NHJ溶液，有白色沉淀产生

性

向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，该溶液中可能含有

B

品红褪色SO：

向2mL0.1mol∙L'AgNO,溶液中滴入ɪθ滴

C0∙1mH∙L'KCl溶液，生成白色沉淀，再滴加KSP(AgCl)>Ksp(AgI)

OlmOlLTκι溶液,出现黄色沉淀

向°∙lmol∙LHQ溶液中滴加0.1mol∙LKMnO,溶液，

D凡02具有氧化性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

二、实验题

17.（2023∙安徽安庆•统考二模）重铭酸钾作为实验室重要的基准物质，通常用来标定某

些物质的浓度。实验室模拟固体碱熔氧化法制备K2CnO7步骤如下：

I、制备阶段

①氧化焙烧：在熔融碱中，用强氧化剂氯酸钾氧化Cnθ3,得到易溶于水的铝酸盐；

②熔块提取：用水浸取熔体，过滤，将滤液酸化；

③复分解结晶：向酸化后的滤液中加入细小KCl晶体，抽滤、干燥、得粗产品重铝酸钾。

IL纯度分析

称取1.0OOg的粗产品，配制成IOomL溶液，取25.0OmL用硫酸酸化，加入适量Kl和

指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至亮绿色。

回答下列问题：

（1）在氧化焙烧时，用进行熔融（填仪器名称），下列仪器在纯度分析中用不

到的是（填序号）。

试卷第8页，共18页

ABCD

(2)步骤①中使用的碱为苛性钠，写出该步反应的化学方程式___________。

(3)步骤②中加入强酸酸化的目的是o

(4)步骤③中加入细小KCl晶体能得到重铭酸钾，原理为2KCl+Na2Cr2θ7=2NaCl+K2Cr2θ7

该反应能发生的原因是o

(5)纯度分析中选择的指示剂是,写出酸性重铭酸钾与Kl反应的离子方程

式。滴定原理是I2+2S20f=2I+S4O;-,若滴定终点消耗O.2θOOmH∕LNa2S2O3

标准溶液22.50mL,则该产品纯度为%(保留两位小数)。

18.(2023•安徽蚌埠・统考二模)[C0(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钻)是一种重要的化工产品，

实验室制备过程如下：

①将一定量的氯化镂和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；

②分批加入氯化钻粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；

③再向其中滴加30%H2θ2,当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15min;

④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[C。(NH3川03晶体。

(ɪ)[Co(NH3川。3中Co的化合价是,该配合物中心离子的核外电子排布式

为。

(2)“加热”应控温在60。C进行，控温方式可采取,温度不宜过高

的原因是。

(3)溶液中CoCI2、NH4Cl和浓氨水混合后与H2O2溶液反应生成[C0(NH3)6]Cl3的化学方

程式是。

(4)加入浓盐酸的作用是。

(5)沉淀滴定法测定产品中Cr的质量分数：

i.准确称取mg的产品，配制成IOOmL溶液，移取20mL于锥形瓶中；.

ii.滴加几滴K2CrO4溶液为指示剂，用cmol∙L」AgNO3溶液滴定至终点；

iii.重复滴定三次，消耗AgNo3溶液体积的平均值为VmL,计算晶体中Cl-的质量分数。

己知溶解度：AgCI1.3×10-6πιol∙L',Ag2CrO4(砖红色)6.5xl0“mol∙L'

①ii中，滴定至终点的现象是o

②制备的晶体中Cr的质量分数是(列计算式即可)。

19.(2023•安徽黄山•统考一模)氧钮(IV)碱式碳酸镂晶体

{(NHJ[(VO)6(COJ(OH)JIOHM是制备多种含钢产品和催化剂的基础原料和前

驱体。

已知：①氧帆(IV)碱式碳酸镀晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇

②vo"有较强还原性，易被氧化

实验室以V2O5为原料制备该晶体的流程如图：

国I氧比IV)碱式碳酸嵌晶体

向。中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟。

i∙45N2H4∙2HC1

ii∙将净化的VOCl2溶液缓慢加入到足量NH4HCO3溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。

近待反应结束后，在有CO?保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体

用饱和溶液洗涤次，再用无水乙醇洗涤次，得到粗产品。

NH4HCOj32

请回答下列问题：

(1)步骤i中生成VoCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为

(2)步骤ii可在如下图装置中进行:

①上述装置依次连接的合理顺序为e→(按气流方向，用小写字母表示)。

②实验开始时，先关闭打开K,,当_______(填实验现象)时，关闭K,,打开K?,进

行实验。

③写出装置D中生成氧钢(IV)碱式碳酸镂晶体的化学方程式_______

(3)步骤iii中抽滤装置如图所示，抽滤原理是0

试卷第10页，共18页

自来水龙头

(4)步骤iii中用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是0

(5)为测定粗产品中钢的含量，称取0∙8g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸储水与30mL稀

硫酸溶解后加入0∙01mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加2%的NaNo?溶

液至稍过量，再用尿素出去过量的NaNO滴入几滴铁氟化钾KjFe(CN%溶液，最后

用0.2mol∕L(NHJ?Fe(SOJ)标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为

20.(X)mLo

(已知钢的相对原子质量为51,假设杂质中不含钮，杂质也不参与反应，滴定反应为：

2++2+3+

VO：+Fe+2H=VO+Fe+H2O)

①滴定终点时的现象为O

②粗产品中锐的质量分数为O

20.(2023∙安徽∙校联考模拟预测)无水氯化铜是一种用途广泛的化学试剂，乙醇溶解

CuCl2.2凡0减压脱水法制备CuCI2装置如图所示。

回答下列问题：

(1)圆底烧瓶中盛放的试剂是。

(2)在常压下，圆底烧瓶中液体的恒沸温度为78℃,本实验中恒温槽中最佳水温是

_______°C。

a.0b.60c.78d.100

(3)干燥塔中装有足量的无水CaCl2,其作用是。

(4)实验结束后，关闭真空泵，在卸下圆底烧瓶前，必须进行的操作是O

(5)直接加热CUCI2-2应。无法制得CUCl2,而是分解得到CU(C)H)2∙CuJ。该反应的化

学方程式是。

(6)采用佛尔哈德返滴定法测定样品中氯化铜的含量的反应原理为：Ag++CΓ=AgClI,

Ag.+SCN一=AgSCNJ。取样品0135g于锥形瓶中，加入40.0OmLO.100OmoIZL的

AgNC)3溶液，再加指示剂：用0∙1000mol∕L的NHdSCN溶液滴定，消耗NHitSCN溶液

20.04mLo

①滴定选用的指示剂是O

a.甲基橙b∙酚酬c∙淀粉溶液d.NH4Fe(SOJ2溶液

②样品中CuCl2的含量为%。

三、工业流程题

21.(2023•安徽淮北•统考一模)青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机

溶剂，难溶于水，熔点为156~157°C,温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醛沸点为

35℃)。从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如下：

幽驾提取液型-►乙酸

青蒿粉末起驾青蒿素

一粗品

索氏提取装置如图所示.实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a,

冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端

时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：

索氏提取器

1.滤纸套筒

2.蒸汽导管

3.虹吸管

(1)装置a的名称为

试卷第12页，共18页

(2)索氏提取的青蒿素位于(填“圆底烧瓶''或"索氏提取器”)中；与常规的萃取

相比，索氏提取的优点是。

(3)提取液蒸储过程中选用下列哪种装置更好(填字母)，原因是。

a.加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶

b.加70%的乙醉溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤

c.加入乙醛进行萃取分液

青蒿素的纯度，取样品8.0g配制成25OmL溶液，取25.0OmL加入锥形瓶中，再加入足

量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用O.lmol∙L'Na2S2O3标准液滴定。(已知:

I2+2S2O--=2Γ+S4O^,M(青蒿素)=282g/mol)

①滴定终点的现象为:

②三次滴定数据记录如下：

标准液读数(mL)

滴定次数待测液体(mL)

滴定前读数滴定后读数

第一次25.001.5041.52

第二次25.003.0042.98

第三次25.004.5041.60

青蒿素的纯度为。

22.(2023•安徽安庆•统考二模)金属钢在新能源动力电池中有重要作用。含钗尖晶石是

钮渣中最主要的含钮物相，其主要成分有V2O3、FeO、Fe2O3>AI2O3,SiOz采用以下工

艺流程制备V2O5

NaC

203H2OHClNaOH(NH4)2CO3

,i,11P产)1iι榔片

尖晶石一T焙烧800tC∣-►[水溶—►滤液]—T调节PHl~~T沉钮I般邑VQs

气体沉淀1沉淀2沉淀3滤液2

(1)“焙烧''过程中被氧化的元素为,写出V2O3与Na2CO3反应的化学方程式

⑵“沉淀1”的成分是»

(3)“滤液1”中铝元素所发生的离子反应方程式。

(4)“沉淀2”加热分解后固体产物的用途。(任写一种)

⑸“沉锐”析出NH4VO3晶体时，需要加入过量(NH4)2CO3,结合平衡移动原理解释原因

(6)该工艺流程中可回收再循环利用的物质有

23.(2023•安徽宿州・统考一模)纳米氧化锌是一种多功能性新型无机材料，化工上可以

利用废弃的锌银电池废料(主要含,Zn、Ni和少量的Fe、Al)制备纳米氧化锌，其生产流

程如图所示，

试「

H2SO4ɪZFP204ɪ

第T血I春Tli反,取H1锌T灌渣锻烧卜》纳米氧化锌

水相(含NiSOP

16l539

已知；Ksp[Zn(OH)2>1.6×10;Ksp[Ni(OH)2]=2.8×10;Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-;

33

KspfAl(OH)3=4.6×10-

回答下列问题：

(I)HzSCU属于高沸点的酸，不仅是因为HzSCU分子属于极性分子，另外一个主要原是

(2)为检验“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe?+,某同学取适量待检溶液，滴加酸性高镒

酸钾溶液该方法是否合理(填“是”或“否”)，理由是(以离子方

程式表示)。

(3)“沉铁铝”操作中加热不仅能够加快反应速率，另外一个主要目的是取“沉

铁铝”操作所得的沉淀物置于LOL水中室温下充分溶解，其中沉淀物中若含有

试卷第14页，共18页

3+

5.6gFe(OH)3最终所得溶液中c(Fe)=mol∕Lo

(4)假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为1：80,若在50mL的水溶

液样品中用IOmL萃取剂P2O4萃取，则萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的

___________倍•

(5)化工生产中，分离Zd+离子用萃取法而不通过调节溶液PH形成沉淀的方法，原因是

⑹“沉锌”过程中若NH4HCO3用量过大，易生成碱式碳酸锌[2Zn(0H)2∙ZnC03∙2H20]

沉淀，该反应的离子方程式为.

24.(2023•安徽淮北•统考一模)金属银作为重要的战略金属资源对国民经济和国防工业

发挥着至关重要的作用。铜银矿(主要成分为银、镁、铜、铁、硅的氧化物)的湿式冶炼

是获取馍的重要途径，其工艺流程如图所示:

war—►

NXoHh

帙91点淀液

(1)“氧压酸浸”滤液中含有Fe'+、Mg"、Ni2+>Cu?+等离子，通入氧气时加压的目的是

(2)Cu"萃取剂是由I‘H与‘"按一定比例调配而成的，其与Cu"

τY

RR

形成的络合物含有的作用力有o

a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.配位键

(3)已知铁碗渣的成分是NazFee(SOjjOH)K,MgO在沉淀除铁过程中的作用是

,其参与生成铁矶渣的离子反应方程式为。

(4)沉镇步骤所得滤液中的溶质主要是(填化学式)。

(5)沉银过程中MgO的加入量对镇沉淀的影响如图所示，当PH为8.5时，溶液中Ni2t的

浓度为(己知该温度下KjNi(OH)2]=2.0X10")结合图中信息回答，选择

MgO加入量为3.0g的理由是。

9

80

8

*60

½40

≡207

6

3

25.(2023•安徽合肥•统考一模)一种由铜阳极泥(主要成分有Se、Ag2Se,Cu2Se,

还含有少量的Au、Pt等贵金属)提取Se,同时回收Ag和CU的工艺流程如下图所示。

NaWOjNaOH

MH2SO4

MnOlNaCI蚪X沉晒-I,沉铜-CUOHh

lxστ

m.浸出.盘阳懑沉银一

极泥粗硝注液2

浸出演NarS3O册液

⅛Γ溶浸还原—

潴液3

已知：①硒的沸点685C,在空气中加热时会被氧化。

②在该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和恰好沉淀完全的PH如下表:

金属离子Cu2+Mn2+

开始沉淀的pH4.08.1

恰好沉淀完全的PH6.710.1

回答下列问题：

(1)为了提高“浸出”效果，可采取的措施有(写出一种合理措施)；浸出渣的主要

成分是。

(2)工业上铜阳极泥还可以用浓硫酸浸出，从产物角度分析其缺点是。

(3)铜阳极泥中的硒元素主要以SeOj形式留在浸出液中，写出Se单质在“浸出”时反应的

离子方程式______。

(4)“沉硒”所得粗硒可采用真空蒸储的方法提纯，采用真空蒸储的目的是。

试卷第16页，共18页

(5)加入NaOH进行“沉铜”处理，调节溶液PH的范围是。

3t

(6)已知:常温下,[Ag(S2O3)J(aq),Ag(aq)+2S2O≈(aq)K=2.7xl(Γ”,

AgCI(S)AgYaq)+Cl(aq)勺=1.8x1(T°。“溶浸”时发生反应的离子方程式为

3

AgCI+2S2O^[Ag(S2O3)2]+CΓ,常温下，该反应的平衡常数K=。

⑺“还原”时，工业上常用HCHo在碱性下还原[Ag(SzOs)J"得到Ag,反应后所得滤

液3可进入操作中循环利用(填流程中操作名称)。

四、原理综合题

26.(2023・安徽滁州•安徽省定远县第三中学校考二模)电解质的溶液中存在着众多的化

学平衡。回答下列问题：

(1)25°C时,H2SO3的电离常数KaI=LoXlO-,κa2=1.0×10∖则该温度下NaHSO3的水

溶液显(填“酸性”“碱性”或"中性”)。通过计算解释原因是；若

c(H,SO,)

向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中C(HSo)将(填“增大”“减小”

或“不变”)。

(2)已知室温下:Ka(HCIO2)=LIXIo-2,Ka(CFhCOOH)=1.8x10-5。25℃时，浓度均为

0.1mol∕L的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(CIO2)(填，“Y

或"=")C(CH3C00)若要使两溶液的PH相等，可(填序号)。

a.向NaClO2溶液中加适量水

b.向NaClO2溶液中加适量NaOH固体

c.向CHsCOONa溶液中力riCH3COONa固体

d.向CH3COONa溶液中加适量的水

(3)25°C时向浓度均为0.1mol∕L的MnCI2和CUCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成沉

2013

淀的离子方程为。已知Ksp[Cu(OH)2]=22xl(yKsp[Mn(OH),]=l.IxlOo

(4)草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下，向IOOmLO.4OmoI∙L∣H2C2O4溶液中加入

1.0mol∙LNaOH溶液调节pH,加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的3(x)随

C/∖C(X)

PH变化曲线如图所示,b(χ)=c(Hgo4)+c(Hcq4)+c(cq;)X代表微粒H2JO4、

HC2。4或cq：。

PH

①室温下，草酸H2C2O4的电离常数Kal=

②当加入NaOH溶液的体积为40mL时，c∙(H+)+c∙(H2C2OQ=.(写关系式)。

③在C点，C(HC2O4)=mol∕L0

试卷第18页，共18页

参考答案：

1.D

【分析】随着PH的增大，HA-在增大，FhA在减小，随着PH的进一步增大，则HA-在减小,

A%在增大，以此解题。

【详解】A.根据结构可知，百里酚蓝为二元弱酸，其中酚羟基更加难以电离，根据信息可

知，溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化，A正确；

R根据H,AH++HAHAH++A2^∏τ⅛K-)，C(HA)_c(H)∙c(A^)

B∙根据fl⅛黄色嚼.一蜃包可知，Kal-C(H,A)'∙,'~c(HA)，

将其代入,,/H?Kal-------=-------巴生?-------=3(HÆ),B正确；

2++2V,

c(H)+c(H)Ka,+KalKa2C(HA)+C(A)+C(H2A)

2+

C.根据分析结合图示可知，pH=7.0:c(HA)>c(A)>c(H2A)>c(H)=c(OH"),C正确;

D.滴定终点为醋酸钠溶液，溶液显碱性，根据题给信息可知，此时溶液应该橙色变蓝色，

D错误；

故选D。

2.B

【分析】0-a发生的反应为PO：+H+=HPO：,a点的主成分为Na2HPO4和NaC1；a-b发生的

反应为HPC⅛+H*=H2PO4,b点的主成分为NaHzPO4和NaC1；b-c发生的反应为

+

H2PO4+H=H3PO4,c点的主成分为HFO4和NaCl0

KIA14

【详解】A.Kh2=-ɪ=--->Ka3,即HPO：的水解程度大于电离，故该溶液为碱性，

Ka26.2×10

A项正确；

K]0∣4

B.Km=广=77Fr<Ka2,即H,PO4电离大于水解，b点溶液呈酸性，HTOa电离出来

Kal6.9×10

的H+抑制H2O的电离。而a点HPo:水解促进水的电离，水的电离a>b,B项错误；

C.b点成分为NaHzPCU,该溶液中存在质子守恒为C(H+)+

C(H3PO4)=C(OH)+(HPo:)+2c(PO：),C项正确；

D.主成分为HFo4和NaC1,由上分析两者物质的量之比为1：3,c(Cl)>C(H3PO4)o同时

磷酸的电离逐级减弱c(H2PO;)>C(HPO：),所以c(Cl)>c(H3PO4)>c(H,PO；)>C(HPo：),

答案第1页，共18页

故D项正确;

选Bo

3.C

【分析】滴定过程中溶液PH突变时，V(NaOH)=20mL,此时参与反应的“(NaOH)="(HA),

由此可知HA的初始浓度为0.IOOOmol∙LΛ

【详解】A.初始溶液3>pH>2,说明HA未完全电离，因此HA为一元弱酸，故A项正确;

B.初始HA溶液中l(Γ2mol∙L7∣>c(H+)>10-3mol∙LT,初始溶液中c(H*)稍大于C(A一)，

C(A)

c(HA)+c(A)=0.Imol-L',因此初始HA溶液中的电离度10%>>1.0%,故

C(HA)+C(A1

B项正确;

C.V(NaoH)=20.0OmL时•，溶液中溶质为NaA,溶液中存在电荷守恒:

C(H*)+c(Na+)=c(θH-)+c(A)物料守恒：C(Na+)=C(HA)+c(A),因止匕

c∙(H+)+c(HA)=c∙(θH)故C项错误；

D.酚酰试液在溶液pH>10时变红，由图可知当溶液pH>10时，所加NaOH溶液体积大于

20mL,因此测得HA溶液浓度会偏大，故D项正确；

综上所述，错误的是C项。

4.A

【详解】A.滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗，润洗会导致所测值偏大，A正确;

B.亚铁离子易被氧化，且会发生水解，制备FeCl2晶体，需将FeCl?饱和溶液在真空且氯化

氢气流中蒸发，B错误;

C.检验NH,时，可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明存在氨气，C

错误；

D.进行焰色反应时，所用伯丝需要用稀盐酸洗涤并充分灼烧，不能用稀硫酸，D错误；

故选A0

5.B

【详解】A.C&COONa溶液促进水的电离，由水电离出的OH-数目为10'NA,A错误;

B.重水(D?O)的质子数为10,中子数也为10,2.0g重水(QO)为(Mmol,故质子数、中

答案第2页，共18页

子数各为NA,B正确；

C.标准状况下，HF不是气体，不能用于计算，C错误；

D.此反应为可逆反应，生成的N&分子数小于0∙2NA,D错误；

故选B。

6.B

【详解】A.有机色素只要遇酸碱变色的PH值范围在滴定突跃范围内，并且变色明显，不

易受空气影响的，都可以用作酸碱中和滴定的指示剂，A正确；

B.准确量取25.00mL的液体可选用移液管或滴定管等量具，量筒不可以准确量取，B错误;

C.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸储水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸憎水

洗净后，须经干燥或润洗后方可使用，否则导致量取的液体浓度偏小，C正确；

D.做“食醋总酸含量的测定”实验时，先将市售食醋稀释IO倍，然后用润洗后的酸式滴定管

量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，酸式滴定管必须润洗，而锥形瓶不需要润洗，D

正确；

答案为B

7.D

【详解】A.由题干图示信息可知，PHP2、P3点对应的溶质分别为：NH3∙H2O和少量的

NH4CI,NH3∙H2O和较多的NH4Cl,NH4Cl,由于链根离子水解对水的电离其促进作用，其

含量越高促进作用越强，故水的电离程度,P∣<P2<P3,A错误；

B.由A项分析可知，Pz点溶液的溶质为NH3∙H2O和较多的NECl,根据物料守恒可知，

P2所示溶液中：C(Cr)<c(NH：)+C(NH3∙H2θ),B错误；

C.由A项分析可知，P3点溶液的溶质为NHqi,溶液呈酸性，故P3所示溶液中：c(CI-)>

C(NH；)>c(H+)>c(OH),C错误；

D.由题干图示信息Pl点可知，当C(NH：)=C(NH3∙H2θ)是溶液的PH值为9.25,故250C时，

NH：的水解常数Kh=C(NHJHe)C(H)=C(H+)=ιo-9∙25,D正确；

C(NH4)

故答案为：D。

8.D

【详解】A.B(OH)2是易溶二元弱碱，而BoH+的水解平衡常数

答案第3页，共18页

K]0-'4

Kh=黄=U=IoT>Kγ,则说明BoH+的水解程度大于电离程度，水解和电离都是

/Yu∣1.UX1U

+2+

微弱的，故O.lmolLjBOHCl溶液：C(BOH)>C[B(OH)2]>C(B),A正确；

++

1C(BOH),cc(BOH)

B.当POH=I5时，C(OH)=IoΛnol∕L,—=-τ-⅛τ——J=IOI则.、-八/=1,B正

qc(B2+)∙c(OH)c(B2t)

确；

C.向0.1mol∙L∣BOH。溶液中通入HCl,发生反应生成更多的B?+,B?+越多，水解程度越

大，水的电离程度越大，则水的电离程度：a<b,C正确；

D.KbMb2=空温粤=10咒当C∙(B2+)>C[B(OH),]时，e2(OH)<1021,

C(OH)VlOT3,贝IJC(H*)>10",PH小于3.5,D错误；

故选D。

9.D

【详解】A.由反应②可知，HX为强酸，完全电离，溶液中反应程度①>②>③，a点主要

溶质为HX、X2,由于HX(aq)=H+(叫)+X(aq),X-会与X2反应，所以C(H+)>c(X>

c(X；)>c(HXO)>c(XO)>c(OH),选项A错误；

B.b点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na*)=C(X)+c(X；)+C(XO-)+C(OH)所以

c(H+)+c(Na+)>c(X-)+c(Xj)+c(XO),选项B错误;

C.HX和NaX溶液均能完全电离出X-,在HX溶液中，随着c(K)增大，X2的饱和浓度增

大，在NaX溶液中，随着c(X-)减小，X2的饱和浓度增大，X-对X2的溶解度无明显作用，

选项C错误；

D.NaX溶液中，=条，随着X2的溶解度减小，其溶液中C(H+)减小，所以条

增大，即坐襄增大，选项D正确；

C(HXO)

答案选D。

10.C

【详解】A.强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，即溶于水的部分可以完全变

成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；硫酸颗