2024年湖北省大冶市金湖街办重点达标名校中考化学押题卷含解析

2024年湖北省大冶市金湖街办重点达标名校中考化学押题卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．甲粒子是阳离子 B．乙粒子是原子C．两种粒子属于同种元素 D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定2．常温下，有反应：M＋N→盐＋水，其中M、N的类别不可能是A．酸、碱B．单质、氧化物C．氧化物、酸D．氧化物、碱3．溴是重要的化工原料，可以从海水中提取。下图是溴在元素周期表中的一格和原子结构示意图，关于溴的说法正确的是()A．溴原子的相对原子质量为79.90gB．n=8C．溴元素在化学反应中易得电子D．溴元索属于金属元素4．下列图像与对应的叙述相符合的是A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物B．向一定质量的稀硫酸中加入铁粉C．向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液D．氧气在水中的溶解度5．下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量C．在饱和石灰水中加入少量生石灰D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量6．以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是()A．反应物和生成物中共含有三种元素 B．该反应属于化合反应C．反应物和生成物中只有一种单质 D．参加反应的物质分子个数之比为1：17．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉

B．向一定量的稀盐

酸中加入足量的水稀释

C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

A．A B．B C．C D．D8．欲除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂正确的是（）物质杂质试剂ACO2气体HClNaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4Ba（OH）2溶液CCaCO3Na2CO3H2OD稀盐酸CuCl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D9．实验室需取用铜片，通常应使用图中所示的仪器是A． B． C． D．10．推理法在化学学习中至关重要。下列推理正确的是A．金刚石、石墨的原子排列方式不同，所以它们的化学性质差异很大B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液D．化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物11．将一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断，下列说法中不正确的是A．滤液M中一定存在Fe2+和Mg2+ B．滤液M的颜色为浅绿色C．滤渣N中一定没有Mg D．滤渣N的质量小于加入铁粉的质量12．某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是A．四种物质中只有丙属于氧化物B．该反应为化合反应C．该化学反应方程式为D．若有17g物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图所示为A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质的（或其溶液）间能发生反应。（本流程涉及均为初中科学常见的反应）参照上述拼图，写出制备氯化铁的2种方法：_____、_____。从初中科学知识的角度，根据图判断：符合甲+乙→盐+水的组合是_____（填序号）；属于复分解反应的组合是_____（填序号）。①A+B②A+C③C+D④A+E⑤A+D⑥D+E14．如图为某化肥磷酸氢二钾的包装说明，请根据信息回答下列问题：磷酸氢二钾的化学式为K2HPO4，则磷酸氢二铵的化学式为_____，磷酸氢二钾_____（填“是”或“不是”）复合肥料。磷酸氢二钾中，金属元素与氧元素的质量比为_____。一包这样的化肥，最少含有磷元素的质量为_____公斤（只需列出算式）15．分析下列反应，回答有关问题：①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；③Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O．（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成___________和水；（2）根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式____________________________；（3）用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是________________溶液。16．金属在日常生活中扮演着越来越重要的角色，请根据所学知识回答下列问题。生活离不开电，通电用的导线必不可少。铜是常用的导电材料，用铜作导线主要是利用了铜的______性。铁是生活中广泛应用的金属材料，却因为容易与空气中的______等物质共同作用而生锈，因此给人们造成了巨大的经济损失。铝比铁的活动性强，在空气中却比铁更耐腐蚀，其原因是______（用化学方程式表示）。为了防止铁生锈，生活中常用的防锈措施______。为了探究铜、铁、银的金属活动性顺序，现有

Fe（NO3）2

溶液和

AgNO3

溶液，还缺少的一种药品是______。将该种药品分别放入上述两种溶液中，能观察到的现象是______，由此可知铜、铁、银三者的活动性顺序由强到弱的是______。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题:（1）装置中仪器标号①②的名称是_____；_____。（2）实验室利用C．E组合，可以制取_____气体:装置C与B相比优点是_____。（3）实验室加热氯酸钾制氧气,化学方程式是_____；选用装置是_____（填序号）。若用D装置收集氧气，收集氧气完毕后先移导管后熄灭酒精灯的原因是_____。（4）G装置具有广泛的用途。若收集某种气体，满要利用装置G由b端进入，则可推测该气体具有什么性质?_____。若要将储存在G中的氧气排出,水应从_____（填“a”或“b”口进入。若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用到的仪器是_____。18．请阅读资料并回答下列问题:资料:(1)重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气；(2)氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。但在高温或点燃条件下可与某些物质反应:如:镁能够在氮气中燃烧。(1)仪器B的名称是_______________________。(2)利用上述仪器和重铬酸铵，在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有____(填序号)，还必须补充的一种仪器是_______________。若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为____________________。(3)根据已有知识，收集氮气只能用排水法，理由是_____________________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。求10g该样品中氢氧化钠的质量。求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、甲粒子的质子数是8，核外电子数是8，属于原子．故A说法不正确；B、乙粒子的质子数是8，核外电子数是10，属于阴离子．故B说法不正确；C、由于甲、乙的核内的质子数相同，属于属于同种元素．故C说法正确；D、由上述分析可知，甲粒子的最外层电子数是6，在反应中已得到两个电子，乙粒子是带两个单位的负电荷阴离子．故D说法不正确．故选C．2、B【解析】

A、酸和碱会发生中和反应生成盐和水，正确；B、非金属单质氢气、碳具有还原性，虽然能与金属氧化物反应，但不可能生成盐和水，错误；C、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，正确；D、非金属氧化物能与碱反应生成盐和水，正确；故选B。3、C【解析】

A.溴的相对原子质量是79.90，单位是“1”，不是g，故错误；B．由元素周期表中的信息可知，m=35，原子序数=核内质子数=核外电子数，故m=35=2+8+18+n，所以n=7；故错误；C、溴原子最外层电子数为7，在化学反应中易得电子，故正确；D、溴元素属于非金属元素，故错误。故选：C。4、A【解析】

A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，在加热条件下生成氯化钾和氧气。加热到一定温度才能分解。随着反应的进行，氧气逸出，固体的质量减少，则固体中钾元素的质量分数增大。加热至完全反应，固体中钾元素的质量分数不再发生改变。A正确；B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，溶液的质量增加，至完全反应，溶液的质量不再发生改变。B错误；C、向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，则开始时不会生成沉淀。硫酸消耗完后，氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，一段时间后，从零开始不断上升，最后形成一条水平直线。C错误；D、氧气的溶解度随着温度的升高而减小。D错误。故选A。5、D【解析】A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；B．向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，等质量的酸完全反应需要铁的质量比镁的质量多，故铁粉与等质量的酸反应后所得的盐溶液的质量多；设等质量的镁和铁的质量为x，则xg的镁完全反应生成氯化镁的质量为xg的铁完全反应生成氯化亚铁的质量为，故最终金属镁与稀盐酸反应后所得的盐的质量多，故正确；C．石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；D．在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，随着反应的结束，温度降低，因为红磷燃烧消耗了氧气，容器内的压强减小，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。故选D。6、B【解析】A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误；B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确；C、反应物中有两种单质，错误；D、如图所示的微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参加反应的物质分子个数之比不是1：1，错误。故选B。7、A【解析】

镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉，反应生成氯化镁和氢气，氯化镁易溶于水，随着反应的进行，溶液的质量增大，稀盐酸反应完全，溶液质量不再增加，故A正确；B、向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释，酸性减弱，pH值变大，不能大于7，故B不正确；C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，当稀盐酸完全反应后生成的氢气质量相等，故C不正确；D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，随着稀盐酸的不断增加，氢氧化钠的质量减少，当氢氧化钠和稀盐酸完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D不正确。故选A。8、C【解析】

A、NaOH溶液与欲保留的物质CO2气体和杂质HCl都能发生化学反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；B、Ba（OH）2溶液能与杂质Na2SO4反应生成氢氧化钠，会引入新杂质，选项错误；C、加水后，碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，过滤就能将碳酸钙和碳酸钠分离，选项正确；D、加入NaOH溶液后，NaOH会先与稀盐酸反应，将欲保留的物质反应掉，选项错误，故选C。【点睛】除杂时，为达到除杂的目的，应做到：1、除杂过程中不能引入新杂质；2、除杂试剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。9、B【解析】

固体药品取用，可根据具体情况选择镊子或药匙，铜片取用使用镊子方便。故选B。10、D【解析】

A、金刚石、石墨的原子排列方式不同，它们的物理性质差异大，但化学性质相同，推理错误；B、当一种饱和溶液在温度不变的条件下采用蒸发溶剂结晶时，溶质减少，溶质的质量分数不变，推理错误；C、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可以是盐溶液，其中的离子电离产生氢氧根使其呈碱性，推理错误；D、化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，推理正确。故选D。11、D【解析】试题分析：在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞铜．所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，铁与MgSO4不反应。所以溶液中一定存在Fe2+和Mg2+，；生成硫酸亚铁，溶液为浅绿色；铁与MgSO4不反应，不会生成单质镁；铁与硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，铁和铜的质量比为56:64，所以滤渣N的质量大于加入铁粉的质量。考点：金属和盐溶液的反应12、C【解析】根据化学反应的微观示意图，该反应为：4NH3+5O24NO+6H2O。A.NO、H2O都属于氧化物，错误；B.由多种物质发生化学反应生成一种物质的反应是化合反应，该反应不是化合反应，错误；C.该化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，正确；D.设若有17gNH3参加反应，生成物H2O的质量为x4NH3+5O24NO+6H2O4×176×1817gx=，解得x=27g，错误。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O②③⑤②④⑤⑥【解析】

（1）氧化铁属于金属氧化物，能与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；氢氧化铁属于碱，能与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，化学方程式是：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。（2）由物质的性质和物质的反应图可知，生成盐和水的反应有：金属氧化物能与酸反应生成了盐和水，酸与碱发生了中和反应生成了盐和水，非金属氧化物与碱溶液反应生成了盐和水,即：A+C、A+D、C+D；①A+B，是较活泼的金属与酸发生了置换反应；②A+C，是酸与金属氧化物反应生成了盐和水，属于复分解反应；③C+D，是某些非金属氧化物与碱溶液反应生成了盐和水，不属于复分解反应；④A+E，是酸与某些盐反应生成生成了新盐和新酸，属于复分解反应；⑤A+D，是酸与碱发生了中和反应生成了盐和水，属于复分解反应；⑥D+E，是碱与某些盐反应生成了新盐和新碱，属于复分解反应。故答为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O；（2）②③⑤；②④⑤⑥。14、（NH4）2HPO4是39：3225×98%××100%kg【解析】

复合肥是含有氮磷钾三种元素中任意两种或两种以上元素的化肥，元素的质量比等于元素的相对原子质量和原子个数乘积之比。【详解】（1）铵根显+1价，所以磷酸氢二铵的化学式为（NH4）2HPO4；K2HPO4中是含有钾元素与磷元素，属于复合肥。（2）磷酸氢二钾中，金属元素是钾元素，钾元素与氧元素的质量比为：（39×2）：（16×4）＝39：32。（3）一包这样的化肥，最少含有磷元素的质量为：【点睛】元素的质量等于样品的质量乘以元素的质量分数。15、盐Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O氢氧化钙【解析】

（1）①②③碱溶液与二氧化碳反应的生成物分别是碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙和水，碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙均是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故碱与二氧化碳反应的规律是都生成盐和水；（2）碱与二氧化碳反应反应盐和水，则Ba(OH)2与CO2反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；（3）由反应②③，二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，但无明显变化；与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是氢氧化钙溶液。16、导电水、氧气4Al+3O2=2Al2O3喷漆铜铜片放入硝酸亚铁溶液中无现象，放入硝酸银溶液中，铜片表面出现银白色物质Fe＞Cu＞Ag【解析】

铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的水、氧气等物质共同作用而生锈。【详解】（1）铜具有导电性，可制成导线。（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的水、氧气等物质共同作用而生锈；铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式：，为了防止铁生锈，生活中常用喷漆、涂油等方法防锈。（3）铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银，现有Fe（NO3）2溶液和AgNO3溶液，还缺少的一种药品是铜；铜片放入硝酸亚铁溶液中无现象，放入硝酸银溶液中，铜片表面出现银白色物质，铜不能置换出铁，能置换出银，说明活动性：Fe＞Cu＞Ag。【点睛】铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银，铜片放入硝酸亚铁溶液中无现象，放入硝酸银溶液中，铜片表面出现银白色物质，铜不能置换出铁，能置换出银。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、锥形瓶集气瓶CO2可控制反应的发生和停止AD或AE防止水的倒吸，试管破裂密度比空气小a量筒【解析】

（1）装置中仪器标号①②的名称是锥形瓶；集气瓶；（2）实验室利用C.E组合，可以制取二氧化碳气体，装置C与B相比优点是可控制反应的发生和停止：关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内