2024年高考化学一轮复习 第二章 物质的量 学案

物质的量

第一节物质的量气体摩尔体积

叵厩101戢

1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用，

体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、

气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。

■夯实.必备知识o-基础排查清障碍

-.........................................................................................................................................................

考点一物质的量摩尔质量

主干O踵

1.物质的量

（1）符号为〃，单位是摩尔（mol）o

（2）使用范围：适用于微观粒子（如电子、质子、中子、分子、原子、离子

等）或微观粒子的特定组合（如原子团、官能团等）。

（3）阿伏加德罗常数：指1mol任何粒子的粒子数，符号为NA,

NA仁6.02XI（）23L'

2.摩尔质量（M）

（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：Wmol（或g-molI）。

（2）数值：当粒子的摩尔质量以为单位时，在数值上等于该粒子的相

对分子（原子）质量。

（3）物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为〃=-。

1.下列说法正确的是（)

A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B.0.8g氨气所含的原子数目约为2.408X1024

C.lmol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子

D.一个NO分子的质量是ag,一个NO2分子的质量是8g,则氧原子的摩尔质

量是（b—a）g

解析：C摩尔是物质的量的单位，A不正确；0.8g氮气（He）的物质的量是

0.2mol,所含原子数目约为1.204XIO??,B不正确；（方一a）g是一个氧原子

的质量，D不正确。

2.偏二甲肺（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载

火箭的推动力。下列叙述正确的是（）

A.偏二甲朋的摩尔质量为60g

B.6.02X1023个偏二甲期:分子的质量约为60g

C.lmol偏二甲月井的质量为60g-mol1

D.6g偏二甲胱含有1.2NA个偏二甲肿分子

解析：BA项，摩尔质量的单位为g-moL；B项，6.02X1（）23个偏二甲月井分子

的物质的量为1mol,质量为60g,正确；C项，1mol物质的质量在数值上等

于摩尔质量，质量的单位为g;D项，6g偏二甲肝的物质的量为」^=0.1

60g-mol

mob分子数为O.IA/AO

3.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报

道，该晶体的化学式为Nao.35coO213H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的

值，试计算12.2g该晶体中含氧原子数约为,氢原子的物质的量约为_

moL

解析：Nao.35coCM.3H2O是整体,计算对象氧原子、氢原子为部分,它们的关

系为Nao.35Co02-1,3H2O~3.30~2.6Ho

答案：0.33NA0.26

?思维升华

物质中某指定粒子数目的计算技巧

（1）明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是部分？

（2）原子（电子）的物质的量=分子（或特定组合）的物质的量XI个分子

（或特定组合）中所含这种原子（电子）的个数。

考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律

主干尸痂鹿

1.影响物质体积大小的因素

物

质

的

体

积

2.气体摩尔体积（Vm）

（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积，单位为L/mol（或L-mo「i）和

m3/mol（或m3mol1）。

（2）特例：标准状况（0℃,101kPa）下，Vm约为22.4L-moL。

（3）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为Vm=-。

3.阿伏加德罗定律

（1）含义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

（2）阿伏加德罗定律的推论

相同条结论

件公式语言叙述

丁、P同温、同压下，气体的物质

_1=_|

相同口2口2的量与其体积成正比

八P同温、同压下，气体的密度

_1=_1

相同口2口2与其摩尔质量成正比

T、V同温、同体积下，气体的压

相同口2口2强与其物质的量成正比

自主/小练

1.下列说法中正确的是（）

A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成粒子的大小决定

B.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

D.22gCO2与标准状况下11.2LHC1所含的分子数相同

解析：D在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子

大小，A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气

体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，B错误；压强对分子间的距离

有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，C错误；根据公

11.2L

式求算〃(C02)=-=—^-^=0.5mol,n(HC1)==0.5mol,

□44g-mol22.4L-rnol'1

二者物质的量相等，所以分子数相等，D正确。

2.有以下四种物质：①标准状况下，11.2L二氧化碳

-3

②8g氢气③1.204XI()24个氮气分子④4。。时18mL水(p=lg-cm)0完

成下列填空：

它们所含分子数最多的是(填序号，下同)，所含原子数最多的

是，质量最大的是，所含电子数最多的是。

答案：②②③③

3.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为(X)<Mr(Y)=0.5M.

(Z),下列说法正确的是()

A.原子数相等的三种气体，质量最大是Z

B.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1

mol

C.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D.同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和lgZ气体，则压强之比为

2：1

解析：C根据m=分子数目相等的三种气体，相对分子质量越

A

大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子的个数和组成，所以

原子数相等的三种气体就不能确定其分子数，A错误；不知道温度、压强，无

法计算，B错误；同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正

比，三种气体密度最小的是X,C正确；同温同体积下，气体物质的量之比等

于压强之比，Y、Z气体的压强之比为盟=叁=智=|=牛=4,D错

（乙）（Z）——（乙）r（）।

误。

4.在一定条件下，加gNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g）。按要求

填空。

（1）若所得混合气体对H2的相对密度为比则混合气体的物质的量

为，NH4HCO3的摩尔质量为（用含加、d的代数式表示）。

（2）若所得混合气体的密度折合成标准状况为"gLj则混合气体的平均摩

尔质量为O

（3）在该条件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的体积分数分别为“％、匕％、

C%,则混合气体的平均相对分子质量为o

解析：(1)NH4HCO3=^=NH3：+H2OT+CO2T,□=——=-0依题意有

-X33D(H2)

=d,则百=2d=『所以M(NH4HCO3)=6Jg-mor'o混合气体的〃(混)=

--------义3=—molo

(NH4ono3)2

(2)1~pVif.—22.4pg*iTiol'o

(3)Q=M(NH.0-(p(NH3)+M(CO2)-(p(CO2)+M(H2O)-(p(H2O)

=17a%+44〃％+18c%。

答案：(1)—mol6dgmol

(2)22Apg-mol1

(3)17a%+44>％+18c%

?思维升华

求解气体摩尔质量“五”方法

（1）根据物质的质量（"2）和物质的量（〃）：M=-o

（2）根据一定质量（加）的物质中粒子数目（N）和阿伏加德罗常数（NA）：

M=NA-□。

1

（3）根据标准状况下气体的密度/M=pX22.4（g-moP）0

（4）根据同温同压下气体的相对密度（。=」）：」=£）。

212

（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式

计算：M=MiXa%+M2X0%+M3Xc%..........a%、。％、c%指混合物中各成分的

物质的量分数（或体积分数）。

.G突破.关键能力□-热点突破提能力层级II

I-................................................................................

“神变形不变”的阿伏加德罗常数

题组

1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1.8gl80中含有的中子数为NA

B.28gC2H4分子中含有的◎键数目为4NA

C.标准状况下，22.4LHC1气体中H+数目为NA

D.pH=12的Na2co3溶液中OFF数目为O.OINA

解析：A1个18。原子中含有10个中子，1.8g18。的物质的量为二£\=0.1

18gmol

moh故1.8g中含有的中子数为NA,A正确；乙烯分子的结构式为

HH

\/

C=C

/\

HH,1个乙烯分子中含有5个。键，28gC2H4的物质的量为1mol,

所以28gC2H4分子中含有的。键数目为5NA,B错误；HC1是共价化合物，

HC1气体中不存在H+,C错误；没有给出温度和Na2c03溶液的体积，无法计

算pH=12的Na2c03溶液中0H的数目，D错误。

2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

C.8gCH4含有中子数为3NA

D.0.1molH2和0.1mol12于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

解析：CNaHSCK固体中含有Na卡和HSC）4，12gNaHSO4的物质的量为0.1

mol,含有O.INA个阳离子，A项错误；没有指明是否为标准状况，1L2L乙烷

和丙烯的混合气体的物质的量不能计算，B项错误；一个碳原子中含有6个中

子，H原子中没有中子，8gCH4的物质的量为0.5moL含有中子数为3NA,C

项正确；H2和12反应生成HI为可逆反应，反应不能进行到底，故0.1molH2

和0.1mol12充分反应生成的HI的分子总数小于0.2NA,D项错误。

1.重“两看”，排“干扰”，突破陷阱

(1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压(25℃,101kPa)、室温

(20℃)都不是标准状况。

(2)看“标准状况”下物质是否为“气体”(如H2。、SO3、苯、CC14、戊烷

等在标准状况下为非气态)。

(3)物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。

2.记“组成”，明“结构”，突破陷阱

(1)熟记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，

常考查的特殊粒子如Ne、D2。、18。2、。3、P4、H37Ck一OH、OH一等。

(2)明确特殊物质的结构，如NazCh是由Na+和O歹构成，而不是Na卡和O?

一；NaCl为离子化合物，只有离子,没有分子等。

(3)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4,乙烯和丙烯(C3H6)等，如：质

量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。

(4)明确物质中所含化学键的数目，如1mol硅中含Si—Si的数目为2NA,1

molSiO2中含Si—0的数目为4NA,再如一分子H2O2、C„H2,i+2中化学键的数目

分别为3、3〃+1等。

(5)记住摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。

3.理解反应，抓准价态，突破陷阱

(1)同一种物质在不同反应中不同“角色”的判断

如C12和Fe、Cu等反应，C12只作氧化剂，而C12和NaOH反应，Cb既作氧化

剂，又作还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原

剂，而NazCh与SO2反应，NazCh只作氧化剂。

(2)量不同，所表现的化合价不同。

如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3+,Fe过量，生成Fe?+。

(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。

如Cu和C12反应生成CuCh,而Cu和S反应生成Cu2So

(4)注意氧化还原的顺序

如向Feb溶液中通入Cb,首先氧化「，再氧化Fe2+。

4.细“审题”，明“原理”，突破陷阱

(1)是否指明了溶液的体积。

(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1LO.lmol-L-1的乙酸溶液和1L0.1

mol-L।的乙酸钠溶液中含有CH3co0一的数目不相等且都小于O.INA。

(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=l的H2s04溶液c(H+)=

0.1molL-1,与电解质的组成无关；而0.05mol・L-i的Ba(0H)2溶液，c

(OET)=0.1molL-1,与电解质的组成有关。

5.记“隐含”，析“变化”，突破陷阱

(1)隐含“可逆反应”

催化剂

2so2+O2.2SO3,2NO2UN2O4,

"△

高温、高压

N2+3H2；---------，2NFh,C12+H20UHC1+HC10。

催化剂

(2)隐含“浓度的变化”

MnO2+4HCl(浓)=^=MnCb+C12T+2H2。，

Cu+2H2so4(浓)^=CuSCU+S02T+2H20,

CU+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O。

(3)隐含“存在反应”

在混合气体NO和02中会发生反应：2NO+O22NO2。

(4)隐含“钝化”

常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

1.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加

德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.lmol。2—核外电子数为8NA

B.常温时，22gT2O中所含的中子数为12NA

C.标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数为NA

D.lLO.lmol-L1AICI3溶液中含有Al*的数目为O.INA

解析：BA项，1个。2-的电子数为io,则1molCP-核外电子数为IONA,错

误；B项，22gT2O的物质的量为1mol,1个T2O中所含的中子数为12个，

所以22gT2O中所含的中子数为12NA,正确；C项，标准状况下HF为液态，

22.4LHF的物质的量不是1mol,所以22.4LHF中含有HF分子数不是NA,

错误；D项，AF+在水溶液中会发生水解，所以1LO.lmolL‘AlCh溶液中含

有AP+的数目小于O.INA,错误。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为3NA

B.lmol环戊二烯（◎）中含有。键的数目为5NA,兀键的数目是2NA

C.12gNaHSO4固体中含阳离子数目为0.2NA

D.23gC2H6。分子中含有碳氢键的数目一定为3NA

解析：AA项，在25g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的物质的量为

0.25mol,含H原子1.5mol；含水的物质的量为0.75mol,含H原子1.5

mol,故溶液中含有氢原子数为3NA,正确；B项，环戊二烯中含有碳碳单键

（3个）、碳碳双键（2个）和碳氢单键（6个），单键一定是◎键，双键中含

1个o键和1个兀键，故1mol环戊二烯中含有11mol0键和2mol兀键，错

误；C项，12gNaHSO4的物质的量为〃=一=而三七=°」mol，NaHSCh固体

由Na+与HSO］构成，则0.1molNaHSO4固体中含阳离子数目为O.INA,错误；

D项，C2H6。有乙醇和甲醛两种结构，23gC2H6。为0.5mol,如果为乙醇则含

有碳氢键的数目为2.5NA,如果为甲醛则含碳氢键的数目为3NA,错误。

3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.lmol甲基中的电子数为IONA

BOlmol环氧乙烷（/°\）中含有的共价键数为0.3NA

C.OlmolFeCb水解生成的Fe（OH）3胶粒数为O.INA

D.常温下，1LpH=l的草酸（H2c2。4）溶液中H'的数目为O.INA

解析：D甲基显电中性，所以一个甲基的电子数为9,1mol甲基中的电子数

为9NA,A错误；一个环氧乙烷中含有2个C—O、1个C—C和4个C—H,

所以0.1mol环氧乙烷（/°\）中含有的共价键数为0.7A,8错误；Fe

（OH）3胶粒是由多个氢氧化铁组成的集合体，所以0.1mHFeCA水解生成的

Fe（OH）3胶粒数小于O.INA,C错误；pH=l的草酸（H2c2。4）溶液中H'的

浓度为0.1moll-，则1L该溶液中含有0.1molH+,数目为O.INNA,D正

确。

?思维升华

解答阿伏加德罗常数类题目的思维步骤

形成.学科素养□-情境创新培素养层级m

I---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

适度万命题

高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的元素，形成p

型半导体和n型半导体，可做成太阳能电池，将太阳能转变为电能。光导纤维

通信，现代最新的通信手段之一。光纤通信容量高，一根头发丝那么细的玻璃

纤维，可以同时传输256路电话；而且它还不受电、磁的干扰，不怕窃听，具

有高度的保密性。

我国制造的芯片单晶硅二氧化硅晶体

请回答下列问题：

LNA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.56g单晶硅中含Si—Si共价键的数目为2NA

B.lmolSiO2晶体中所含分子数目为NA

C.6gsi02晶体中含Si—O的数目为0.4NA

D.工业制取硅：SiO2+2C—=Si+2C0f,每生成11.2L气体转移电子数目为

NA

解析：C56g单晶硅的物质的量为2mol,单晶硅中每个原子实际形成2个

Si—Si,故56g单晶硅中含Si—Si的数目为4NA,A错误；SiCh是由原子构成

的共价晶体，晶体中无分子，B错误；6gSiCh的物质的量为0.1mol,利用均

摊法分析，含Si—O的数目为0.4NA,C正确；气体不一定处于标准状况，无

法计算，D错误。

2.中共二十大作出加强实施乡村振兴战略的重大决策部署。截止到2022年年

底，我国累计开通60万个5G基站，需大量光纤连接各种基站，至少需要几亿

芯公里。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是（）

A.SiCh的摩尔质量为60

B.标准状况下，15gSiO2的体积为5.6L

C.SiO2中Si与O的质量比为7:8

D.相同质量的SiCh和CO2中含有的氧原子数相同

解析：C摩尔质量的单位为g.mori,A项错误；标准状况下，SiO2为固体，

B项错误；SiCh中Si与O的质量比为28：32=7：8,C项正确；SiCh和CO2

的摩尔质量不同，D项错误。

斤G体现.核心价值-真题体验明考向层级IV

1.（2022•全国甲卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25℃,101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA

B.2.0L1.0mol-L1AICI3溶液中，AF+的数目为2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA

D.电解熔融CuCb,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为O.IONA

解析：C不是标准状况下，不可以使用22.4L・mo「计算氢气的物质的量，A

项错误；AIC13为强酸弱碱盐，AF+会发生水解，AP+的数目小于2.0NA,B项

错误；1mol苯甲酸有7moi碳原子，所以0.20mol苯甲酸完全燃烧生成二氧化

碳的数目是1.4NA,C项正确；根据CM+^Cu,可得阴极增重6.4gCu时，

外电路中通过电子的数目为0.2NA,D项错误。

2.（2022•浙江1月选考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（）

A.在25℃时，1LpH为12的Ba（OH）2溶液中含有OFT数目为O.OINA

B.l.8g重水（DzO）中所含质子数为NA

C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

解析：A25℃pH为12的Ba（OH）2,c（OH）MiO'mol.L1,1L该溶

液中含有OFT的物质的量为0.01mol,即含有OFF的数目为O.OINA,A正确;

DzO的摩尔质量为20g.mol।,则1.8g重水的物质的量不是0.1mol,B错误;

8.7gMnO2完全反应，转移电子的数目为0.2NA,C错误；甲醇的结构式为

H

——

-C—-

H

,32g甲醇的物质的量为1mol,含有C—H键的数目为3NA,D

错

3.（2021•全国甲卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.l8g重水（DzO）中含有的质子数为IONA

B.3mol的NCh与H2O完全反应时转移的电子数为4NA

C.32g环状S8）分子中含有的S—S键数为NA

D.lLpH=4的0.1molL_1KzCnCh溶液中CnO/离子数为O.INA

解析：C重水的摩尔质量是20g・molI1mol重水中含有10moi质子，所以

18g重水中含有的质子数为弓X10XNA=9NA,A错误；NCh与H2O反应的化

学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,则3molNO2与H2O完全反应

时转移的电子数为2NA,B错误；1molS8分子中含有8moiS—S键，32gs8

分子中含有的S—S键数为一"_TX8XNAmo「i=NA,C正确；由于

KzCnCh溶液中存在Cr20勺+缶0=2007+2才平衡，1LpH=4的0.1mol-L

1K25O7溶液中CrzO＞离子数小于O.INA,D错误。

4.（2021•河北高考）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA

B.lmol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于

2NA

C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为

NA

D.lL1mol-L-1澳化铁水溶液中NHj与H+离子数之和大于NA

解析：C22.4L(标准状况)氟气的物质的量为Imol,则其所含的质子数为

18NA,A正确；反应H2+b=2HI为可逆反应,则1molH2和1molb充分反应

生成的HI分子数小于2NA,B正确；电解饱和食盐水时，阴阳两极产生的〃

(H2)：n(Cl2)=1：L当H2和C12的总质量为73g时，产生2gH2、71g

Ch,则H2的物质的量为1mol,Cb的物质的量为1mol,转移电子数为2NA,

C错误；澳化镀水溶液中存在电荷守恒：c(NH1)+c(HD=c(Br-)+c

(OH-),c(BO=1molL/i,则c(NH1)+C(Hh)>1molL-1,故1L

1molL-1溟化镇水溶液中NH1与H+离子数之和大于NA,D正确。

5.(2021・山东高考)X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单

质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为ViL；0.1molY的单质与足量稀硫酸反

应，生成H2体积为LL。下列说法错误的是()

A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为」

」2

B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为口

2

C.产物中X、Y化合价之比一定为」

2

D.由」一定能确定产物中X、Y的化合价

2

解析：D设与1molX反应消耗HC1的物质的量为amoL与1molY反应消

耗H2s04的物质的量为bmol,根据得失电子守恒以及H原子守恒可知X〜

aHCl〜；H2〜X"、Y〜OH2sCh〜。Fh〜X2"+。同温同压下，气体体积之比等于

其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为」，A正确；X、

2

Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为-，因2=鲁=」，因此一=口，B正

10222

确；产物中X、Y化合价之比为丁，由B项可知丁=」，C正确；因短周期金

2口2.2

属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3

价三种情况，因此存在。=1、2、3,8=0.5、1的多种情况，由一=》■可知，当

2

a=\,/?=0.5时，—=L当a=2,Z?=l时，—=1,两种情况下X、Y的化合

22

价不同，因此根据」可能无法确定X、Y的化合价，D错误。

2

百G评价.核心素养-学习效果跟踪测层级v

I-.......................................................................................

一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。

1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是

()

A.2gH2含有1mol氢分子

B.2mol氧气的摩尔质量为62g-mol1

C.lmol任何物质都含有6.02X1()23个分子

D.质量相等的CO和C02,物质的量之比为2：3

解析：A2gH2的物质的量是1mol,含有1mol氢分子，A正确；摩尔质量

的单位是数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B错误；1mol

任何物质都约含有6.02X1023个粒子，不一定是分子，也有可能是离子或原

子，C错误；设质量均为tn,则n(CO):n(CO2)=-....&:------]-=

28g-mol44g-mol

11：7,D错误。

2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，2.24L的氯仿中含有的氢原子数为O.IWA

B.lmolSiO2晶体中所含Si—O键数目为2NA

C.2.4g镁条在足量的N2和02混合气体中完全燃烧转移电子总数为0.2NA

D.0.1molLTNa2sO3溶液中，含硫元素的粒子数目之和为O.INA

解析：C标准状况下氯仿不是气态物质，不能根据体积计算其物质的量，A

错误；1molSiCh晶体中所含Si—0键数目为4NA,B错误；镁条在足量的N2

和。2混合气体中完全燃烧，镁失电子转变成镁离子，1molMg失2moi电子，

则2.4g镁为0.1mol,转移电子数为0.2NA,C正确；溶液体积未知不能确定溶

质的物质的量，D错误。

3.同温同压下，A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子数

相等，则两个容器的容积之比是()

A.2：1B.l：5

C.2：3D.5：1

解析：A假设二者物质的量分别为xmol和ymol,则H2含2xmol原子，NH3

含4ymol原子，有2x=4y,xy=2：1,同温同压下体积比也为2：1。

4.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混

合气体中CO2、H2、CO的体积比为（）

A.29：8：13B.22：1：14

C.8：13：2D.26：16：57

解析：D同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，则混合气体平均相

对分子质量为28,由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、

CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意，

CO2：4426

\/

28

/\

由十字交叉法凡：216,可知CO2和H2体积之比为（28—2）：（44-

28）=13:8,D符合题意。

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.lmolCHCI3含有C—Cl键的数目为3NA

B.lL1.0molLr的盐酸含有阴离子总数为2NA

C.11.2LNO与11.2L02混合后的分子数目为NA

D.23gNa与足量H20反应生成的H2分子数目为NA

Cl

I

H—C—Cl

I

解析：ACHCb的结构式为Cl,故1molCHCb中含有C—Cl键的数

目为3NA,A正确；1Ll.OmolL」的盐酸中含有C厂的数目为NA,还有少量的

OH,所以阴离子总数小于2NA,B错误；没有指明在标准状况下，无法进行

计算，C错误；23gNa的物质的量为1mol,其与足量的水发生反应2Na+

2H2O2NaOH+H2T，生成H2的物质的量为0.5mol,即分子数目为

0.5NA,D错误。

6.奥克托今是一种猛（性）炸药，学名环四亚甲基四硝胺，简称HMX,其结构

简式如图所示。密闭容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数

之比为（）

A.l：1B.2：1

C.l：2D.3：2

解析：A根据结构简式可知，奥克托今的分子式为C4N8H8。8,根据原子守恒

可知，HMX自爆时的化学方程式为C4N8H8。84cOT+4N2T+4H2。3

故氮气和CO的分子数之比为1：1。

7.标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放〃个N2分子和机个H2分子组成的

混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）

A.22.4（机+”）B.22.4X6.02X1023Cm+n）

22.4(+)

C.D./w+n

(6.02x|023)

解析：A阿伏加德罗常数指的是1mol粒子中所含有的粒子数的多少，由标准

状况下22.4L气体所含有的分子数为1mol,1L气体中所含有的气体分子数为

（m+n）,可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4（m+n）0

8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18g出球。含有的中子数为IONA

B.0.1molL-1HC1O4溶液中含有的丁数为O.INA

C.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D.11.2LCH/D22.4LC12（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为

1.5NA

解析：D1个MO原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个H2*O分

子中含有10个中子，出得0的摩尔质量为20g故18gH2眺0的物质的

量为0.9mol,则18gH中含有的中子数为9NA,A错误；HC1CU为强酸，

在溶液中完全电离，则0.1mol-L-1HC104溶液中H+的物质的量浓度为0.1

mol-L由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H+的数目，B错误；2moi

NO与1molO2恰好完全反应生成2moiNO2,由于存在平衡ZNChUNzCU,所

以充分反应后容器中的分子数小于2NA,C错误；甲烷与氯气发生取代反应，

反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为

11.2L+22.4JxNAmo「=].5NA,D正确。

9.设NA为阿伏加德罗常数，如果〃g某气态双原子分子的分子数为p,则〃g该

气体在标准状况下的体积V（L）是（）

A22.4□□n22.4口口

A.-------B.--------

AA

C22.4%口D22.4口口

,□*DDA

解析：Dag双原子分子的物质的量=—mol,双原子分子的摩尔质量=一上

A—mol

A

=-~-gmor1,所以。g气体在标准状况下的体积为——~~rX22.4L-mol'=

——^g-mol

22.4CD

Lo

□□A

10.某硫原子的质量是ag,12c原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数

的数值，则下列说法中不正确的是（）

A.该硫原子的相对原子质量为工

B.mg该硫原子的物质的量为一二mol

C.该硫原子的摩尔质量是CINNgmol1

Dag该硫原子所含的电子数为16NA

解析：DA项，该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12c原子质量的

士，即工-，正确；B项，mg硫原子的个数为一，其物质的量为---mol,正

12口LUUA

确；C项，该原子的摩尔质量是山VAg,molI正确；D项，一个硫原子所含电

子数为16,则16NA为1mol硫原子所含电子数，不正确。

11.镀、铝化学性质相似，常温常压下，〃，g皱、铝分别与足量稀硫酸反应产生

氢气的体积分别为UL和WL。下列说法正确的是（）

A..—।=-2

口23

BM=mX9=壬X18

22.422.4

c.镀、铝消耗硫酸的物质的量相等

D.若相同条件下用NaOH溶液代替硫酸，则产生的气体体积不变

解析：D根据Be+2H+Be2++H2f、2Al+6H+=2A13++

3H知」A项错误；0L、V2L是常温常压下H2的体积，不能用

.1

22.4L-mol।计算其物质的量，B项错误；镀、铝消耗的硫酸的物质的量分别为

-mol、-X^mol,C项错误；根据Be+20irBeOg+H2T、2A1+

2OH+2H2O2A1O3+3H2T知,若相同条件下用NaOH溶液代替硫

酸，产生的氢气体积不变，D项正确。

12.NH4N3（叠氮化镂）易发生分解反应生成N2和H2,且两种气体的物质的量

相等。若得到NH4N3的分解产物（简称a）28g,则下列说法错误的是

（）

A.叠氮化镂中N元素不止一种价态

B.a中两种气体的质量比为14：1

C.a的平均摩尔质量为14.5g-mol1

D.同温同压下，a中两种气体的体积比为1：1

解析：CNH4N3中NH1的N元素的化合价为一3价，时的N元素的化合价

为一：价，A正确；两种气体的物质的量相等，则其质量比为等于摩尔质量之

比，即为28g-mol1:2gmol'=14；1,B正确；分解产物质量为28g,两种

气体的物质的量相等，则〃总=2X-,小口=1mol,U=—=15g-molC

（2+28）g“mol15邙

错误；同温同压下，气体体积与物质的量成正比，则两种气体的体积比为

1：1,D正确。

二、非选择题：本题包括3个小题。

13.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算（设NA为阿伏加

德罗常数的值）：

（1）2.3g乙醇含有个H原子，所含共价键的物质的量为,

其中官能团羟基所含的电子数为o

（2）某条件下，8g氧气所占的体积为6L,则在该条件下的气体摩尔体积

为o

（3）9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molC「，则此氯化物的摩尔质量

为o

（4）6.72LCO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与

CO2）后，生成Fe的质量为g,转移的电子数目为o

解析：(1)2.3g乙醇的物质的量为含有H原子的物质的

量为0.05molX6=0.3mol,含有H原子数为0.3NA；1个乙醇分子共含有8个

共价键，则0.05mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05molX8=0.4mol；

0.05mol乙醇分子中含0.05mol羟基，0.05mol羟基含有电子的物质的量为

9X0.05mol=0.45mol,含有电子数为0.45NA。(2)8g氧气的物质的量为

-^-7=0.25mol,则该条件下的气体摩尔体积为31=24L,mol'(3)9.5

g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl,则该氯化物的物质的量为0.1mol,

则此氯化物的摩尔质量为需=95g-mo广1(4)标准状况下6.72L一氧化碳

的物质的量为nL,」=0.3mol,0.3molCO完全反应生成二氧化碳失去的电

子的物质的量为0.3molX(4—2)=0.6moL转移电子的数目为0.6NA,根据

得失电子守恒，反应生成铁的物质的量为瞥=0.2mol,质量为56g-mol

iXO.2mol=11.2go

答案：(1)0.3NA0.4mol0.45NA

(2)24LmoF'

(3)95gmor1

(4)11.20.6NA

14.2022年北京奥林匹克化学竞赛中，某参赛队同学为了探究“在相同的温度和

压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们设计了如图实验

装置并记录相关实验数据。

［实验装置］

［部分实验数据］

温度30℃30℃

压强101kPa101kPa

时间04分钟

水槽中H2O的

300g298.2g

质量

H2体积0

。2体积01.243L

回答下列问题：

(1)4分钟时H2、02的物质的量分别是mol、moL

(2)该温度下，气体摩尔体积是o

(3)下列叙述不正确的是(填字母)。

A.气体摩尔体积与气体的温度相关

B.在该实验条件下，3mol02的气体摩尔体积为74.58L.mo「

C.同温、同压下，2moi