江苏省镇江外国语学校2024年中考猜题化学试卷含解析

江苏省镇江外国语学校2024年中考猜题化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是A．Cl-、NO3-、K+、Na+ B．SO42-、NO3-、K+、OH-C．CO32-、SO42-、Mg2+ D．NH4+、Cl-、Ag+、K+2．“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是（）A．属于氧化物B．由碳原子、氢分子和氧分子构成C．氢元素的质量分数最小D．碳、氧两种元素的质量比为76：463．实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的（）A．稳定性B．氧化性C．还原性D．酸性4．茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。下列有关它的说法中，正确的是A．茶氨酸是由C、H、O、N四种原子构成的B．茶氨酸不属于氧化物C．茶氨酸中质量分数最小的元素是氮元素D．茶氨酸的相对分子质量是174g5．成语是我国的文化瑰宝，下列成语相关化学用语叙述不正确的是A．争风吃醋：醋酸溶液中含有氢离子的符号为H+B．大浪淘沙：沙的主要成分二氧化硅的化学式为SiO2C．如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，三种元素中属于金属的元素符号为CaD．信口雌黄：雌黄即三硫化二砷（As2S3中S为-2价），As2S3中砷元素的化合价为+6价6．测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是()食品胃液人体血液肥皂水洗涤剂pH0.8﹣157.35﹣7.4510.212.2A．人体血液呈酸性B．用NaOH可以治疗胃酸过多C．洗涤剂比肥皂水的碱性强D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红7．如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容，下列说法正确的是A．该瓶饮用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，属于化合物B．该饮用天然水的pH为7.3±0.5，一定呈碱性C．该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等金属单质D．可以用肥皂水来检验该矿泉水是硬水还是软水8．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是A．用生铁制作成炊具B．用铜制作导线C．用酒精作燃料D．用金属汞作体温计的填充液9．水分子分解的微观过程如图所示，下列说法中错误的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．在化学变化前后，分子和原子的种类都不变C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D．在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气10．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（）A．陶瓷烧制 B．火药使用C．粮食酿酒 D．甲骨刻字11．某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K等元素的无机盐，下列可作营养液成分的是A．P2O5 B．KOH C．NH4Cl D．HNO312．C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，其中硅元素的化合价为+4价。下列说法正确的是A．Si3N4中Si、N元素的质量比是3:4B．Si3N4中N元素的化合价为-3价C．Si3N4含有2个氮分子D．硅元素常温下化学性质比较活泼13．在木炭、氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验中，下列说法正确的是（）A．都是置换反应B．都可以用同一装置C．都有红色物质生成D．都要进行尾气处理14．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等15．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,且原子序数依次增大。其中A2是相对分子质量最小的气体;B的单质可制作铅笔芯;C2能使带火星的木条复燃;D的原子序数为17。依据以上信息回答下列问题:（1）写出A2具有的一条化学性质:_____________________。（2）写出B的元素符号:_____;B的单质在C2中完全燃烧,所得产物是_____(填化学式)。（3）A、D元素形成的化合物的水溶液呈______________(填“中性”、“酸性”或“碱性”)。（4）元素D与C的质子数之差等于______________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)16CO3·4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C________，D_________（填序号）．①浓硫酸②碱石灰③氯化钙④纯碱实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹_______，打开弹簧夹________________，目的是_____________________________．一段时间后，打开弹簧夹_______，关闭弹簧夹_______，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是_________（填序号）．①排净空气防爆炸②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收另取mg该药片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图．已知：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含___________．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有_________________，其中Al(OH)3的质量是_______g，则x=____g．有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是___________________________________________________．试确定铝碳酸镁的化学式为________________________．18．（8分）如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题。在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。①所选仪器的连接顺序为_____（填写仪器序号字母）。②装置A中，发生反应的化学方程式为_____。③检验二氧化碳集气瓶中是否收集满的操作方法是_____。④下列关于二氧化碳的叙述正确的是_____（填A、B、C、D之一）。A二氧化碳是一种有毒的气体，属于大气污染物B二氧化碳通入紫色石蕊试液中，会观察到紫色石蕊试液变蓝C二氧化碳的固体俗名“干冰”，干冰易升华，可用于人工降雨D二氧化碳能灭火的根本原因是二氧化碳的密度比空气大⑤将少量CO2气体通入盛有氢氧化钠溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会_____（填写下列各项序号）。A增大B减小C不变D无法判断欲用一氧化碳气体测定某氧化铁样品的纯度（样品中杂质不参加反应）某同学所选装置的连接顺序为：一氧化碳气体→B→D①装置B中发生反应的化学方程式为_____。②若经过充分反应，测得反应前、后装置D氢氧化钠溶液洗气瓶的质量增加6.6g，则原氧化铁样品中氧化铁的质量是_____g．（计算结果精确至0.1g）③从环境保护的角度考虑，该套实验装置还应在装置末端增加一个_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？（查阅资料）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。（实验探究一）探究蚁酸的酸性。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是_____。（实验探究二）探究蚁酸分解的两种产物。（1）小芳同学根据蚁酸中含有_____元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想①：该气体是CO2；猜想②：该气体是_____。他们将蚁酸分解产生的气体通过如下图所示装置（铁架台已略去），观察现象。Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想①_____（填“成立”或“不成立”）。Ⅱ.装置B中的现象是_____，装置C中发生反应的化学方程式为_____。则猜想2成立.（讨论交流）从环保角度看，该装置的缺陷是_____.

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

溶液pH=2说明显酸性，含有氢离子，除了考虑选项中哪些离子不可以共存外，还要考虑是否能与与氢离子共存。【详解】A、氯离子、硝酸根、钾离子及钠离子互相不反应，且与氢离子不反应，可以共存，选项A正确；B、氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能共存，选项B不正确；C、碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，碳酸根与镁离子反应生成碳酸镁沉淀，两者也不能共存，生成的碳酸镁与氢离子也可反应生成二氧化碳、水和镁的一种盐，仍然不能共存，选项C不正确；D、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，二者不能共存，选项D不正确。故选A。2、C【解析】

A、氧化物是有两种元素组成，而且其中一种元素是氧元素的化合物。单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；B、单宁酸是由单宁酸分子构成的，单宁酸不是由碳原子、氢分子和氧分子构成的，故B错误；C、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比=（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，所以氢元素的质量分数最小，故C正确；D、碳、氧两种元素的质量分数之比=228：184≠76：46，76：46是原子个数比，故D错误。故选C。【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。3、C【解析】

工业炼铁，体现了一氧化碳的还原性。故选C。4、B【解析】

A、茶氨酸分子是由C、H、O、N四种原子构成的，A选项说法不正确，不符合题意；B、氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物，茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成，不属于氧化物，B选项说法正确，符合题意；C、茶氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比为，质量分数最小的元素是氢元素，C选项说法不正确，不符合题意；D、茶氨酸的相对分子质量是，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，“g”是质量的单位，D选项说法不正确，不符合题意。故选B。【点睛】本题考查化学式的含义、根据化学式计算相对分子质量，根据化学式计算各元素的质量比，氧化物的含义，从化学式入手，宏观方面描述物质由元素组成，微观方面描述物质由微粒构成，不能混淆在一起；注意在描述相对分子质量时，不能与质量混淆；在进行相关计算时按照计算原则进行计算。5、D【解析】

酸中含有氢离子，符号为H+，A选项正确；二氧化硅的化学式为：SiO2，B选项正确；钙属于金属元素，其符号为：Ca，C选项正确；As2S3中砷元素的化合价为+3价，D选项错误；故选择D项。6、C【解析】

A、血液中的pH大于7，故显碱性，故错误；B、氢氧化钠溶液是强碱，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、溶液的pH越大碱性越强，故洗涤剂比肥皂水的碱性强，故正确；D、肥皂水显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变色，故错误。故选C。7、D【解析】

A、该瓶饮用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，属于混合物，故选项说法错误。

B、该饮用天然水的pH为7.3±0.5，可能呈酸性、中性或碱性，故选项说法错误。

C、该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钾、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误。

D、可以用肥皂水来检验该矿泉水是硬水还是软水，加入肥皂水产生大量泡沫的是软水，故选项说法正确。

故选：D。8、C【解析】

A、用生铁制作成炊具，利用铁的导热性，属于物理性质，不符合题意；B、用铜制作导线，利用铜的导电性，属于物理性质，不符合题意；C、用酒精作燃料，利用酒精的可燃性，属于化学性质，符合题意；D、用金属汞作体温计的填充液，利用物质的热胀冷缩性，属于物理性质，不符合题意。故选C。9、B【解析】

A、由原子的概念以及图示的信息可知，原子是化学变化中的最小粒子，说法正确。

B、由微粒的变化可以看出，分子的种类发生了改变，原子的种类不变，说法错误。

C、由微粒的变化可以看出，分子可以再分，原子不能再分，说法正确。

D、水电解生成了氢气与氧气，说法正确。

故选B。10、D【解析】

A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。

B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：D。11、C【解析】

A、五氧化二磷属于氧化物，不属于无机盐，故错误；

B、氢氧化钾属于碱，具有强烈的腐蚀性，故错误；

C、氯化铵是可溶性的氮肥，可作营养液成分，故正确；

D、硝酸属于强酸，具有很强的腐蚀性，不能作营养液成分，故错误。

故选：C。12、B【解析】A、Si3N4中Si和N的质量比为（28×3）：（14×4）=3：2，错误；B、硅元素显+4价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=﹣3价，正确；C、Si3N4是由氮化硅分子构成的，其中不含氮分子，错误；D、硅原子的最外层有4个电子，在化学反应中既不易的电子，也不易失电子，化学性质较稳定，错误。故选B。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。13、C【解析】

A、木炭还原氧化铜的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，氢气还原氧化铜的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，一氧化碳还原氧化铜的实验为：，该反应不属于置换反应，不符合题意；B、木炭属于固体，氢气和一氧化碳属于气体，它们还原氧化铜的装置不同，另外，一氧化碳有毒，需有尾气处理装置，木炭和氢气不需要尾气处理装置，不符合题意；C、在木炭、氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验中，都有铜生成，故都有红色物质生成，符合题意；D、一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，氢气和木炭不需要，不符合题意。故选C。14、B【解析】

A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。15、A【解析】试题分析：根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A．三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；B．Fe3+的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；C．NaOH与HCl两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；D．AgNO3与ZnCl2能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；故答案为A考点：复分解反应的条件与实质；化学性质与物理性质的差别及应用二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、可燃性或还原性C酸性9【解析】

（1）A2是相对分子质量最小的气体，则A2是氢气，氢气具有可燃性和还原性。（2）B的单质可制作铅笔芯，那么B是石墨，由碳元素组成，元素符号为C；C2能使带火星的木条复燃，那么C2是氧气，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，化学式为。（3）D的原子序数为17，那么D是氯元素，氢元素和氯元素形成的化合物为氯化氢，它的水溶液是盐酸，呈酸性。（4）元素D的质子数为17，C是氧元素，质子数8，则D与C的质子数之差等于三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、③②ba排尽装置内空气，防止干扰ba③稀硫酸Al(OH)3Mg(OH)21.568该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【解析】

实验一：（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品是固体应选择：氯化钙，碱石灰，因为浓硫酸具有吸水性，先将水吸收，利用碱石灰能够吸收二氧化碳的性质来获得二氧化碳的质量，二者的顺序不能换，因为碱石灰也能将水吸收，故选③②；（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，目的是排尽装置内空气，防止干扰；（3）一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收，故选③；实验二：（1）根据“MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水”，由图象分析，NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g为Mg（OH）2，Al（OH）3的质量量为5.04-3.48g=1.56g；；设：与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y。得x=4.8g；解得y=2.4g则x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；其中Al(OH)3的质量是1.56克g，则x=8g；（2）胃酸存在盐酸，该药中存在碳酸根离子，能与盐酸反应生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔；（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，根据以上数据，3.48gMg（OH）2中镁元素的质量为1.44g，原子个数为6个，Al（OH）3的质量1.56g，铝元素的质量为0.54g，原子个数为2个，故铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O。18、AECFCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满CAFe2O3+3CO2Fe+3CO28.0尾气处理装置【解析】

（1）①在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，制得的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，先除去氯化氢气体，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，故不能用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，除去氯化氢气体选择饱和碳酸氢钠溶液，然后用浓硫酸干燥二氧化碳，最后收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集，故所选装置及顺序为：AECF；②装置A中是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③气体的验满在瓶口处进行，由于二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧