2022年湖北新高考化学试题及答案

2022年湖北新高考化学试题

1.湖北省多市多座焚烧发电厂已启动或即将竣工。下列垃圾焚烧发电过程中所蕴含的化学知识错误的是

A.预处理脱硫脱氮：发生化学变化

B.焚烧发电：仅涉及化学能与电能的相互转化

C.静电除尘：利用胶体的性质——电泳

D.焚烧发电有利于“碳中和"的达成

2.油纸伞是国家级非物质文化遗产之一，《天工开物》中写道"凡糊雨伞与油扇，皆用小皮纸"，这里的皮

纸主要是指桑皮和山植皮。通常油纸伞的制作工艺主要经历备料、制伞骨架、制伞面、伞面绘图、装饰等

几个步骤。下列有关说法中正确的是

A.桑皮和山根皮主要成分为蛋白质

B.桐油由桐树种子压榨而得，属于油脂

C.绘图颜料石绿一孔雀石主要成分碱式碳酸铜为复盐

D.桐油在空气中发生物理变化变稠变干

3.一种检测人体内半胱氨酸含量的新型荧光探针结构简式如图所示，有关该化合物叙述正确的是

A.属于苯的同系物B.该物质最多能与6moiK发生加成反应

C.该物质含有5种官能团D.该分子中存在2个手性碳原子

4.下列离子方程式书写正确的是

+3

A.向Fez。?中加入HI溶液：Fe2O3+6H=2Fe'+3H2O

B.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+COj-

2+

C向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水：CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4]+2OH-

2+

D.足量澄清石灰水和少量NaHCC>3溶液反应：Ca+OH+HCO；=CaCO3J<+H2O

5.下列实验装置和目的正确的是

选项AB

b

NH4CI

NaOHSO1

装置

④7水

浓硫酸

3

目的通常情况实验室制取NH3实验室模拟制备S03并收集

选项CD

41£

装置

,饱和食盐水

f3―电

和食盐水

fer饱

目的实验室模拟喷泉实验实验室制取乙焕

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.向1L0.1mol/LNFUCI溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中NH；数小于0.1NA

B.10g92%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的电分子数为0.1NA

C.0.1molCH2cU所含价电子总数为2NA

D.0.1mol苯乙烯中sp2杂化的碳原子个数为0.8NA

7.下列实验操作、现象和结论对应的是

选项实验操作和现象结论

用稀盐酸洗净的笆丝蘸取某溶液进行焰色反应，透

A该溶液一定为钾盐

过蓝色钻玻璃片，火焰呈紫色

AgN03标准液滴定未知浓度NaCI溶液时，用

BKsp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

K2UO4作指示剂

C氯气和过量的氨气反应，观察到白烟非金属性：CI>N

将石蜡油高温分解产物通入酸性高镒酸钾溶液，溶

D分解产物中一定有乙烯

液褪色

8.一种常见的离子液体阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列

说法正确的是

ZY

III

Z—X—W—Y

III

ZY

A.该阴离子中W的化合价为+6价

B.简单离子半径：W<Z

C.可通过置换反应用Z单质制取Y单质

D.Y和W形成的化合物都是极性分子

9.下列关于物质结构与性质的叙述中，错误的是

A.分解温度CaCOFBaCOj,是由于CaCO?的晶格能小于BaCO?

B.对于Cl的含氧酸来说，氯元素化合价越高，酸性越强

2+

C.H-N-H键角：NH3<[CU(NH3)4],NH3中N周围存在一对孤对电子

D.金属晶体存在“电子气"，具有良好导电性和导热性

10.NaTI晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm,下列说法错误的是

M/3

A.若该物质的摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽德罗常数的值为NA,贝!I晶胞密度P=由不行而g/而-

B.TI原子间的最近距离为gapm

4

C.Na与TI的骨架都和立方金刚石结构一样

D.81Tl位于元素周期表中第六周期，IHA族

11.一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物M,合成路线如下，下列叙述正确的是

A.Z是一种易溶于水的物质

B.反应①可以在高温条件下进行

C.反应②需要在强碱性环境中进行

D.1moIX与NaOH溶液反应，最多可以消耗4molNaOH

12.利用“一锅法"合成N一竣基丙氨酸酸酢(ALA-NCAs)机理如图所示，下列说法错误的是

o

HII.

—c-<r

4CHjOH

%?

HN-CH-C

忘、7

(II

'AlAX<K%(

A该反应需要强酸性条件

B.ALA—NCAs分子中所有原子不能共平面

C.Zn整个过程中未变价

o

D.总方程式为J、、+催化剂

+2CH3OH

HjCOOCHjH.N^'coon

13.硼氢化钠(NaBFU)和氨硼烷(BNFU)是优良的储氢材料，合成路线如图所示，下列叙述错误的是

A.硼氢化钠中阴离子的VSEPR模型为正四面体形

B.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2

C.Si02是反应①的催化剂

D.将氨硼烷移出体系有利于提高反应②转化率

14.氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置图如图所示，下列叙述

错误的是(注：假定空气中氧气的体积分数为20%)

精制饱和、“1溶液溶液

A.X为。2,Y为H2

B.c>a>b

C.若生成标准状况下22.4LX,则消耗标准状况下空气56L

D.两池中阳离子交换膜均可以换为阴离子交换膜

15.已知：①离子浓度为lO'mol/L时可认为沉淀完全；②A1(OH)3+OH-=[A1(OH)J,向MgClz和

AlCb混合溶液中加入NaOH溶液，Mg和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，纵

轴lg=lgc(l\T+)或|gc([AI(OH)4D。

下列说法正确的是:

A图1中M代表Mg2+

339

B.Ksp[Al(OH)3]=10--'

C.[AI(OH)4「完全沉淀时，溶液pH=6.37

D.该实验中，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化图像如图2

16.重铝酸钾(G。2。7)和铁黄(FeOOH)是重要的化工产品，由铝铁矿制备铁黄和重铭酸钾的过程如下，铭

铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有SiC>2和AI2O3.

已知：O.lmol/LFe?+生成Fe(OH)2,开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.3;O.lmol/LFe?+生成

FeOOH,开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8。

K2Cr：O7

回答下列问题:

高温，

⑴步骤①发生的主要反应为FeO-Cr203+Na2C03+NaN03=At+Fe2O3+B+NaNO?,步骤①应选用何种

材质的容器？____________

A塑料B.刚玉C.铁D.石英

(2)过滤步骤中，采用如图所示抽滤装置，其优点是,仪器a的名称为,

(3)滤液1中除了含有C。：、OH\NO；和NO：,还存在的阴离子是。

(4)步骤③所加入的废铁屑，必须用热的碳酸钠溶液浸泡，原因是。

(5)制备晶种：向FeSO4溶液中通入空气，pH=6.0时开始加入一定量氨水，溶液pH随时间变化图像如图

所示，反应前期，pH迅速降低的原因是。(用有关化学用语及文字表述)

⑹常温下，由Na2Cr2O7转化成LCrQ,的原因为。

(7)测定重铭酸钾纯度：现称取3.0000g重铝酸钾粗产品，配成500mL溶液，用酸式滴定管量取25.00mL

待测液于锥形瓶中。用0.1000mol/L的草酸标准液进行滴定，三次实验平均消耗草酸标准液体积为

15.00mL,重铭酸钾产品的纯度为。(假设杂质不与草酸反应，结果保留3位有效数字)

M.0

17.合成辉瑞抗艾滋病药物马拉韦罗(Maraviroc)中间体的路线如下:

FG

(1)A中官能团的名称为.

(2)第③步中加入Na2CO,的目的是.

(3)第④步的反应类型为,其中NaBH’不能换为H2,理由是.

(4)第⑤步的反应方程式.

(5)B的同分异构体中，符合以下条件有种：

O

①含有六元环结构且含;②能发生银镜反应。

(6)利用邻二甲苯合成某有机中间体M,M结构中存在两个环，且苯环上的一氯代物仅两种，合成路线如下:

o

W

则Y的化学名称为,M的结构简式为。

18.某化学兴趣小组在实验室模拟工业上由钛铁矿(FeTiO。制备TiO2o

已知:

物质色态熔点沸点

黑棕色晶体

FeCI3306℃316℃

无色或淡黄色液体

TiCI4-30℃136.4℃

FeCb、TiCU在空气中易潮解

(1)仪器Z是硬质石英蒸储烧瓶，其中发生的反应化学方程式为,

(2)Y中盛放的试剂名称是,

(3)该装置不足之处有:

①装置尾部无干燥装置，空气中水蒸气进入会使TiCI4水解；

②.

(4)TiCL的分离与提纯：停止滴加浓盐酸并关闭止水夹X,在后续虚线框中连接.装置进行相关操

作可获得较纯的TiCI

(5)TiO2的制备：向TiCL中加入大量的水同时加热，得到水解产物.经(操作)可力。2。

19.电催化合成氨方法被认为是人工固氮最有前途的方法之一，具有反应条件温和、利用可再生能源驱动、

直接以水为氢源等优点，近年来引起科研工作者广泛的研究兴趣。

(1)已知出的标准摩尔燃烧热为akJ/mol,NH3的标准摩尔燃烧热为bkJ/mol,请计算反应

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△小

(2)向一恒定温度的密闭容器中充入平均相对分子质量为15的N2和也的混合气体，保持30MPa条件下

反应:

①下列哪些选项可以判断反应已达到平衡:

A.3MH*正=2小七)逆B.弗的体积分数不再变化

C.N2和电的浓度比为定值D.混合气体的密度不再变化

②上述混合气体中氢气的转化率如图1所示，图中曲线I为氢气的平衡转化率与温度的关系，曲线II表示

不同温度下经过相同反应时间后的氢气转化率，请说明随着温度的升高，曲线n向曲线I逼近，于M点重

合，其原因是

③上述条件下，在不同催化剂作用下，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图2所示，催化剂效果最佳

的是催化剂（填"I""口""IH"）。b点1/逆（填">""<"或"="）。图2中测

得a点混合气体平均相对分子质量为18.75,a点对应温度下反应的平衡常数Kp=。（保留两位

有效数字，%为以分压表示的平衡常数，分压=总压、物质的量分数）

44匕%“asJV

图2

（3）东南大学王金兰课题组提出合成氨的"表面氢化机理"如图，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。

已知：第一步：*+H+e=*H（快）（吸附在催化剂表面的物种用*表示）

第二步：中间体（吸附在催化剂表面）（慢）

N2+2*H=

第三步：（快）

第三步的方程式为,上述三步中的决速步为第二步，原