高中化学高三期中20202020学年江苏省无锡市高三上期期中调研(化学)高中化学

高中化学高三期中20202020学年江苏省无锡市高三上期期中调研（化学）高中化学化学试卷2018.11本卷须知：1．本试卷总分120分，考试时刻100分钟。2．请将选择题的正确答案填写在第二卷选择题的答案栏里，交卷时只交第二卷3．可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23P:31S:32Ca:40Fe:56Cu:64第一卷〔选择题部分共48分〕一、单项选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意。〕1．化学与人们的生活、健康紧密相关，以下做法不合理的是A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾〔KIO3〕B．用灼烧和闻气味的方法区不棉织物和羊毛织物C．为了操纵太湖水中蓝藻爆发，人们尽量减少使用含磷洗衣粉D．为了爱护臭氧层，人类应使用〝无氟〞冰箱2．阿伏加德罗常数为NA，以下讲法中正确的选项是A．1.0L1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAB．1.0molOH－中含有的电子数为NAC．31gP4(分子结构如右图)中含有的P—P键个数为1.5NP4分子结构D．22.4LN2中所含的分子数为P4分子结构3．以下关于反应类型关系正确的选项是4．以下现象或事实可用同一原明白得释的是A．氯水和二氧化硫使品红溶液褪色B．亚硫酸钠和硅酸钠长期暴露在空气中变质C．苯和环己烷使溴的水溶液褪色D．Al2(SO4)3溶液和NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合均放出CO2气体5．某有机物的结构简式如右所示：以下关于该物质的描述正确的选项是A．它是苯乙酸的一种同分异构体B．该物质在一定条件下能够发生银镜反应C．该化合物的1H核磁共振谱中会在三个位置上显现特点峰D．它能够和Na2CO3溶液反应放出CO2气体6．氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子数为A．10molB．11molC．22molD．24mol7．为了除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法均正确的选项是A．CO2气体〔SO2〕，通过饱和的NaHCO3溶液B．NaHCO3溶液〔Na2CO3〕，加入适量的Ca(OH)2溶液后过滤C．苯〔苯酚〕，加入适量的NaOH溶液后过滤D．Na2CO3溶液〔Na2SO4〕，加入适量的Ba(OH)2溶液后过滤8．A、B、C、D是四种短周期元素，其原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分不与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。以下表达正确的选项是A．A、B、C三种元素的原子第一电离能逐步增大B．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐步降低C．分子式为D6A6D．分子式为A2BC2D5的化合物在一定条件下可能发生缩聚反应而生成高分子化合物二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。〕9．以下离子方程式正确的选项是A．少量金属钠投入水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑△B．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O△C．实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OD．向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+10．以下有关热化学方程式及其表达正确的选项是A．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，那么水分解的热化学方程式为： 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+285.5kJ·mol－1B．2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ·mol－1，那么石墨的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1，那么在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D．乙醇和乙烯的燃烧热分不为1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，那么乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)；△H＝－44.2kJ·mol－111．以下各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－12．如下图，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，以下讲法正确的是A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH――4e-＝O2↑＋2H2OC．当电解一段时刻后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L〔标准状况〕13．将足量的铝粉分不投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应终止后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。以下表达不正确的选项是A．消耗铝的质量相等B．NaOH溶液和盐酸的体积相等C．两反应中转移的电子数相等D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl14．以下有关溶液中相关量的关系描述一定正确的选项是A．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7B．100mL1.0mol·L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0mol·L-1HNO3溶液混合后：c(NO3－)＝2.0mol·L-1C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)D．0.1mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－)高三期中调研试卷化学题号一二三四五六七总分得分第一卷〔选择题共48分〕题号12345678答案题号91011121314答案第二卷〔非选择题部分共72分〕三、〔此题包括1小题，共10分〕15．过氧化氢是一种无色透亮的无毒液体，是重要无机化工产品。实验室常用过氧化氢分解来制取氧气，但过氧化氢在通常情形下分解缓慢，因此实际操作中需要使用催化剂。〔1〕右图是甲同学就二氧化锰和氧化铁分不对过氧化氢分解催化能力的比较而设计的实验装置。〔注：仪器A中的压强可通过压强传感器再与压强采集器相连，可连续测出不同时刻点仪器A中的压强值〕其要紧实验步骤如下：第一步：按图示将装置连接好；第二步：；第三步：在仪器A中加入少量MnO2，在注射器中加入约5mL5%的H2O2溶液；第四步：接通采集器电源，设置每隔1000ms测量一次仪器A中的压强，测定点数为70点；第五步：向仪器A中注入2.0mLH2O2溶液并保持注射器活塞不移动，同时开始测定仪器A中的压强。选择氧化铁代替二氧化锰重复上述操作。回答以下咨询题：①储存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是(填序号)；②仪器A的名称是；③上述第二步实验步骤是；时刻ab压强A④右图是氧化铁和二氧化锰分不催化分解过氧化氢时体系压强的变化曲线〔a线表示二氧化锰，b线表示氧化铁〕，那么A点数据的含义是，二氧化锰对过氧化氢分解的催化能力比氧化铁时刻ab压强A〔2〕右图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。乙同学通过认真研究，将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体后终于制造性地解决了上述咨询题。你认为他如此做的优点有①，②。四、〔此题包括2小题，共22分〕16．A是一种重要的矿石，B－I均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属腐蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它依旧电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系〔某些反应产物和反应条件已略去〕，其中反应①～④是某工业流程的重要组成部分：AAB溶液C溶液F溶液EG操作ⅠDNH4HCO3F溶液HJ操作Ⅱ盐酸通过干燥剂灼烧②④①③⑥电解I⑤试回答以下咨询题：〔1〕写出反应②和⑤的离子方程式：②，⑤；〔2〕操作Ⅰ和操作Ⅱ的实验名称分不是和；〔3〕H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂能够是；〔4〕J的化学式为，其晶体中存在的化学键类型有共价键和；〔5〕有人讲在反应⑤中选择(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是。17．在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，达平稳后生成0.5molC，平稳混合气中C的体积分数为ω；假设将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平稳时，C的物质的量为1.2mol〔1〕20℃时，平稳混合气中C的体积分数ω=该反应的平稳常数K＝〔保留三位有效数字〕；〔2〕该反应的平稳常数K随温度升高而〔填〝增大〞、〝减少〞或〝不变〞〕，该反应的焓变△H0〔填〝＞〞、〝＜〞或〝＝〞〕；〔3〕20℃时，假设在同一容器中加入2molA和6molB，达平稳后，C的物质的量为mol现在平稳混合气中C的体积分数(填〝增大〞、〝减少〞或〝不变〞)；〔4〕20℃时，假设在同一容器中加入1molA、5molB和molC，那么平稳混合气中C的体积分数仍为ω，平稳时体系中A的物质的量浓度为mol·L－1五、〔此题包括1小题，共10分〕[CH[CH2－C]nCOOCH318．W(结构简式为)是一种重要的高分子材料，可通过如下路线进行合成：W(结构简式为)④新制的Cu(OH)2③④新制的Cu(OH)2③O2②NaOH溶液①溴水D悬浊液△Cu△△CBAD悬浊液△Cu△△CBA⑤浓硫酸⑤浓硫酸△⑦⑥CH⑦⑥CH3OHEW浓硫酸△FW浓硫酸△F按要求填空：〔1〕属于取代反应的有 〔填写反应编号〕；〔2〕写出C和F结构简式：C ；F ；〔3〕写出反应②和⑤的化学方程式：② ，⑤ 。〔4〕反应⑤还会相伴副反应的发生，物质D通过缩聚反应生成某种高分子化合物G，那么G的结构简式是。六、〔此题包括2小题，共20分〕19．目前食品和饲料工业蛋白质含量的测定是以含氮量为标准的，三聚氰胺〔结构简式如右〕由于含氮量高而常被不法商人用作食品添加剂，因此三聚氰胺也被人称为〝蛋白精〞。有人估算在植物蛋白粉和饲料中使测试蛋白质含量增加一个百分点，用三聚氰胺的花费只有真实蛋白原料的1/5。三聚氰胺是一种纯白色晶体，无味，常压熔点354℃〔分解〕；快速加热升华，升华温度300℃。它是一种重要的有机化工原料，最要紧的用途是作为生产三聚氰胺甲醛树脂〔MF〕的原料。三聚氰胺还能够作阻燃剂、减水剂、甲醛清洁剂等。三聚氰胺早期合成使用双氰胺法：由电石〔CaC2〕在N2氛围中加热可制备氰胺化钙〔CaCN2〕，氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺〔C2H4N4〕，再加热即转化为三聚氰胺。与该法相比，尿素法成本低，目前较多采纳。尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应生成三聚氰胺：6CO(NH2)2→C3N6H6+6NH3+3CO2试回答以下咨询题：〔1〕与CN22－互为等电子体的中性分子有N2O和〔填化学式〕，由此能够推知CN22—离子的空间构型为；〔2〕写出由电石和N2在加热条件下反应制备氰胺化钙的化学方程式：；假设通过上述反应制备400g氰胺化钙，那么转移的电子数为mol；电石遇水时发生剧烈水解，产生大量气体，试写出该反应的化学方程式：；〔3〕三聚氰胺难溶于冷水但易溶于热水，以尿素为原料制得的三聚氰胺粗产品中既含有不溶于水的杂质，又含有易溶于水的杂质，简述从粗产品中提纯三聚氰胺的方法：；〔4〕在奶粉中掺入三聚氰胺后不易被发觉的缘故是。20．三氟化氮〔NF3〕是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请依照要求回答以下咨询题：〔1〕画出基态氮原子的轨道表示式：；〔2〕NF3的电子式为，其分子中N原子以杂化轨道成键，该分子的空间构型为；〔3〕三氟化氮的沸点〔154K〕比NCl3〔344K〕低的缘故是，同时也比NH3〔239.6K〕低的缘故是；〔4〕NF3是一种无色、无臭的气体，但NF3一旦在空气中泄漏，依旧易于发觉。你判定该气体泄漏时的现象是。七、〔此题包括1小题，共10分〕21．将Cu和CuS的混合物12.8g与100mL5mol·L-1的稀HNO3充分反应后共收集到6.72L的NO〔标准状况下〕。试回答以下咨询题〔不考虑硝酸的挥发和溶液体积的变化〕：〔1〕配平以下离子方程式：□CuS＋□H+＋□NO3－＝□Cu2＋＋□SO42－＋□NO↑＋□H2O〔2〕反应终止后，溶液中NO3－的物质的量浓度为mol·L-1；〔3〕假设L。〔4〕通过运算确定该样品中铜元素的质量分数。

高三期中调研试卷化学参考答案第一卷〔选择题共48分〕题号12345678答案ACCCBBAD题号91011121314答案ABDCBBDCD第二卷〔非选择题部分共72分〕15．〔10分〕〔1〕①B〔1分〕②蒸馏烧瓶〔1分〕③气密性检查〔2分〕④大气压〔或开始时烧瓶内的压强〕〔1分〕强〔1分〕开始一段时刻内曲线a的变化值大于曲线b。〔2分〕〔2〕①有利于操纵氧气的量②有利于二氧化锰的回收③有利于操纵氧气的生成速率〔答出任意两点即可，每空1分〕16．〔12分〕〔1〕②2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－〔2分〕△△ ⑤NH4＋＋HCO3－＋2OH－CO32－＋NH3↑＋2H2O〔2分〕〔2〕过滤〔1分〕加热〔1分〕〔3〕碱石灰〔或硅胶〕〔1分〕〔4〕AlN〔2分〕配位键〔1分〕〔5〕产生等量的NH3时，(N