2023-2024学年广东信宜市高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析

2023-2024学年广东信宜市高一化学第一学期期末联考模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）

①Cb+2KI=L+2KCI②2FeCb+2HI=h+ZFeCh+ZHCl

®2FeC12+C12=2FeCl3@I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

A.Ch>l2>Fe3+>SO2B.Fe3+>Ch>l2>SO2

3+3+

C.C12>Fe>l2>SO2D.C12>Fe>S>I2

2、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

A.BaCL、NaOH、NaHC03B.Na2C03>MgCl2>H2S04

C.AlCb、NH3•H20>NaOHD.Ba（0H）2,CaCl2>Na2s（h

3、下列离子方程式中，正确的是（）

+

A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+C1O

+3+

B.氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H=Fe+H2O

3++

C.氯化铝与过量氨水反应：A1+3NH3H2O=A1（OH）3；+3NH4

2+2

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸H2s04反应：Ba+SO4=BaSO4i

4、合成新物质是研究化学的主要目的之一.意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子Oi.下列关于6的说法中,

正确的是（）

A.Oi是一种新型的化合物

B.1个Oi分子由两个。2分子构成

C.等质量的Oi和02含氧原子数目相同

D.Oi和Ch可通过氧化还原反应实现转化

5、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）

2

A.SO2-SB.SO3^SO2C.I-*I2D.KC1O3fO2

6、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

CCXCQs)

A.除去CO气体中的CO2B.分离沸点相差较大的互溶液体混合物C.容量瓶中转移

7、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe2+、Ce3+、Si?+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）

A.Sn2\Fe2+>Ce3+B.Sn2\Ce3\Fe2+

C.Ce3\Fe2+、Sn3+D.Fe2+,Sn2+,Ce3+

8、氮气能大量存在于空气中的根本原因是（）

A.氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应

B.氮气比空气轻且不溶于水

C.氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定

D.氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应

9、某人体检报告的部分指标如表所示，则关于项目名称中镁的说法正确的是

项目名称结果状态单位参考值范围

总钙TCa2.57mmobL-12.1~2.7

磷P1.51tmmobL-10.8~L5

镁Mg0.95mmobL-10.75-1.25

钾K仪器故障维修mmobL-13・5~5.5

钠NammobL-1135~160

氯ClmmobL_195~105

A.指标偏低B.测定的是镁元素的物质的量

C.测定的是镁元素的物质的量浓度D.测定的是镁元素的质量

10、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论塔误

的是

3+

A.该溶液中一定含有SCN-B.氧化性：Fe>C12

C.Fe2+与SCN不能形成红色物质D.Fe?+被氧化为Fe3+

11、下列叙述中正确的是

A.向含有CaCCh沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCCh沉淀生成

B.向Na2cCh溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CCh与原Na2cCh的物质的量之比为1：1

C.等物质的量的NaHCO3和Na2cCh分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CCh体积不相同

D.分别向NaHCCh溶液和Na2cCh溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2c(h溶液产生沉淀

12、根据氯原子最外层有7个电子，不能推测解释的性质是

A.氯气在反应中易得到电子B.氯气具有强氧化性

C.氯气具有毒性D.氯气是活泼的非金属单质

2

13、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、AF+、Fe3+、侬某SO4",C「中的几种。①若加入锌粒，产生无色无

味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则

下列说法正确的是

A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、AF+

B.溶液中一定不含CO32-和SO42,可能含有

C.溶液中n(Mg2+)=0.1mol

++3+2+

D.n(H):n(NH4):n(Al):n(Mg)=2:4:2:l

14、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

15、下列关于物质的分类中，正确的是()

酸性氧化物酸盐混合物电解质

烧碱

ASiO2HC1OCuSO45H20CO2

漂白粉

BNa2O2HNO3NaHSO4Mg

纯碱水玻璃

CSO3H2SiO3NaCl

水泥

DNOAI（OH）3BaCO3NH3

A.AB.BC.CD.D

16、国庆70周年阅兵式，大量新式武器新鲜出炉且都为中国制造，制造这些“国之重器”的材料多为合金。下列关于合

金的说法不正确的是

A.合金在工业上的用途比纯金属更广

B.合金的硬度一般比它的成分金属大

C.合金的熔点一般比它的成分金属高

D.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

二、非选择题（本题包括5小题）

17、从铝土矿（主要成分是AL03,含Si。?、Fe203,MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）固体A的主要成分是（写名称）.

（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为、.

（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式.

（4）指出流程乙的一个缺点是.

（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料A1N与一种中学常见气体X.已知每转移

6.02X1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式.

18、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁

性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。

（1）物质A的化学式为,D的化学式为；

（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为

（3）请写出两种A的用途：,；

（4）H在潮湿空气中变成M的实验现象是；

（5）A能氧化E生成M,试写出A恰好氧化E的离子方程式_______________

19、从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是。

A.FeB.FeOC.Fe3O4D.Fe2O3

（2）在现代化工生产中，常利用FeCb腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式

（3）实验室用绿研FeSOrxlhO配制FeSC>4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是

______________________（用离子方程式表示）。

（4）某同学甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Ck可将Fe?+氧化。绿

矶溶液与氯水反应的离子方程式为。

（5）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1

滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是»

（6）为测定某绿研FeSO4xH2O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和Q）（设为装置A）称重，记为mig；

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为nug；按下图连接好装置进行实验：

畲

①仪器B的名称是。

②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热

b.熄灭酒精灯

c.关闭Ki和K2

d.打开Ki和K2,缓缓通入N2

e.称量A

f.冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矶FeSOrxlhO化学式中结晶水数目x=(列式表示)。

20、某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量。

②6a2+6Ca(OH)225CaCL+Ca(ClO3)2+6H2O

请回答下列问题：

(1)甲装置中仪器a的名称是,该装置中发生反应的离子方程式为

(2)装置丁中NaOH的作用是。

(3)①制取漂白粉的化学方程式是0

②小组制得的漂白粉中n(CaCh)远大于n[Ca(ClO)2],主要原因可能是。

(4)为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是(任写一种即可)。

21、由硫铁矿烧渣(主要含Fe2€>3和SiO2)制备绿矶(FeSO4-7H2O),再通过绿矶制备铁研[FeO(OH)]的流程如下:

(已知FeS2和铁矶均难溶于水)

险FcS；

烧洽一|殷洛卜H.丁卜舞介绿成”入、FeO(OH)

滤液

(1)“酸溶”步骤中，最好采用(填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”)溶解烧渣。

(2)写出“还原”步骤发生反应的离子方程式：o

(3)对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矶。“操作X”是指,过滤，洗涤，干燥。

(4)请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe3+的实验方案：取“还原”后溶液于试管内,

(5)最后一步制备铁机的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

3+

①CL+2KI=l2+2KCI中氧化性C12>L;②2FeCb+2HI=L+2FeC12+2HCI中氧化性Fe>I2；©ZFeCh+Ch=2FeCI3

中氧化性CL>Fe3+；④12+5。2+21120=2111+112504中氧化性12>502；则氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Ch>Fe3+

>I2>SO2,故C正确；

答案：c

【点睛】

根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断。

2、B

【解析】

A、等物质的量NaOH、NaHCCh恰好反应生成碳酸钠和水，BaCL和碳酸钠后反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，所以一

定有沉淀生成，故A不选；

B、Na2cth、MgCh,H2SO4等物质的量混合后碳酸钠和稀硫酸恰好反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以不可能生

成沉淀，故B选；

C、AlCh，NH3・H2O、NaOH等物质的量混合，Imol铝离子需要3moi氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以

一定有沉淀生成，故C不选；

D、Ba(OH)2、CaCL、Na2sO4等物质的量混合可以生成硫酸钢沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；

故答案选B。

【点睛】

本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性质，生成物质在所在环境中的存在

判断，综合性较强需认真分析作答。解答时可根据发生反应的离子方程式和反应的先后顺序逐项分析，同时要注意反

应物量的问题。

3、C

【解析】

A.CL与H2O反应产生的次氯酸是弱酸，主要以分子存在，不能写成离子形式，A错误；

B.反应产生Fe2+,不是Fe3+,B错误；

C.反应符合事实，遵循物质拆分原则，C正确；

D.反应除生成BaSCh沉淀外，还生成了H2O,D错误；

故合理选项是Co

4、C

【解析】试题分析：Oi是一种单质，A不正确；1个6分子由1个氧原子构成的，B不正确；Oi和02都是有氧原子

构成的单质，互为同素异形体，所以等质量的6和02含氧原子数目相同，C正确；同素异形体之间的转化是化学变

化，但不是氧化还原反应，D不正确，答案选C。

考点：考查物质的构成、分类，物质的量的有关计算以及氧化还原反应的判断

点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，难易适中。该题借助于新科技为载体，有

利于调动学生的学习兴趣，激发的学生的学习求知欲。

5、C

【解析】

氧化剂的作用是得到还原剂的电子，使还原剂化合价升高，

A.SO2Ts硫元素的化合价降低，需要还原剂，故A错误；

B.SO32--SO2元素化合价没有发生变化，故B错误；

碘元素化合价由-1价升高到。价，需要氧化剂，故C正确；

D.KCIO3T。2氧元素化合价虽然升高，但并不需要加入氧化剂，可自身发生分解得到氧气，故D错误；

故答案为Co

6、B

【解析】

A项，NaOH溶液能吸收CO2,不吸收CO,长管进气、短管出气可确保C(h被充分吸收，A项能达到目的；

B项，分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸储法，蒸僧装置中温度计的水银球应在蒸储烧瓶支管口附近，B项不

能达到目的；

C项，向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，C项能达到目的；

D项，分离互不相溶的两种液体用分液法，D项能达到目的；

答案选B。

【点睛】

实验装置图是否能达到实验目的通常从两个角度分析：（1）实验原理是否正确；（2）装置图中的细节是否准确，如洗

气时导气管应“长进短出”，蒸储时温度计的水银球应在蒸储烧瓶支管口附近，冷凝管中的冷却水应从下口进上口出等。

7、A

【解析】

在反应①Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+中，Fe的化合价从+2升高到+3价，Fe?+是还原剂，Ge3+是还原产物，所以还原性：Fe2

+3+

>Ge;在反应②Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中，Sn的化合价从+2价升高到+4价，SB是还原剂，Fe?+是还原产物，

所以还原性：Sn2+>Fe2+,所以Fe2+、Ge3\SM+三种离子的还原性由强到弱的顺序是S/+、Fe2\Ge3+,答案选A。

8、C

【解析】

A.氮气的性质稳定，但高温下和氧气反应生成一氧化氮，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，故A错误；

B.氮气密度与空气相近，不是其在空气中稳定存在的原因，故B错误；

C.氮气分子中存在N三N,三键中1个。键、2个加键，键能大，键长短，分子结构稳定，是氮气能大量存在于空气

中的根本原因，故C正确；

D.氮气和氢气反应生成氨气体现氮气的氧化性，氮气和氧气反应生成一氧化氮，体现氮气的还原性，故D错误；

故答案为Co

9、C

【解析】

A、根据图中信息可知，镁的指标为0.95,在参考值范围0.75~1.25内，选项A错误；

B、根据单位mmoM/i可知，测定的是镁元素的物质的量浓度，选项B错误；

C、根据单位mmoll”可知，测定的是镁元素的物质的量浓度，选项C正确；

D、根据单位mmol］」可知，测定的是镁元素的物质的量浓度，选项D错误；

答案选C。

10、B

【解析】

A.能使含Fe3+的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCK原，故A正确，但不符合题意；

2+3+3+

B.溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应：2Fe+Ch===2Fe+2C1",故Fe?+被氧化为Fe3+,氧化性：Fe<C12,

故B错误，符合题意；

C.因原溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，说明Fe2+与SCN-不能形成红色物质，故C正确，但不符合题意；

D.溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应：2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,故Fe?+被氧化为Fe3+,故D正确，但不符

合题意；

故选：Bo

11、A

【解析】

A.碳酸盐可以与过量C。2反应得到碳酸氢盐，碳酸氢盐又可以和碱反应得到碳酸盐，A项正确；

B.向碳酸钠溶液中逐滴加入1:1的稀盐酸，发生CO；+H+=HCOy无气体生成，B项错误；

C.可以简单从碳元素守恒的角度来判断，等物质的量的二者含有的碳元素是一样多的，因此与足量盐酸反应可以得到

等量的C。？，C项错误；

D.碳酸氢钠也可以与Ca(OH)2反应得到沉淀，D项错误；

答案选A。

12、C

【解析】

A.氯原子最外层有7个电子，氯气在反应中易得到电子达到8电子稳定结构，A不符合；

B.氯原子最外层有7个电子，氯气在反应中易得到电子，因此氯气具有强氧化性，B不符合；

C.氯气具有毒性与氯原子最外层电子数没有关系，C符合；

D.氯原子最外层有7个电子，氯气在反应中易得到电子，因此氯气是活泼的非金属单质，D不符合。

答案选C。

13、D

【解析】

若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO3?不能大量共存；加入NaOH溶

液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定

+

含有Mg2+、AF+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4,由于溶液

中还必须存在阴离子，所以一定还有SO4?和C「的最少一种，据此分析。

【详解】

若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32不能大量共存；加入NaOH溶

液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定

3++

含有Mg2+、Al；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4,由于溶液

中还必须存在阴离子，所以一定还有SO4?和C「的最少一种，

3+

A、溶液中的阳离子有H+、NH4\Mg2+、Al,故A错误；

B、由分析知SO42和C「最少含有一种，故B错误；

C、由D分析知镁离子的物质的量是0.05moL故C错误；

D、根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与钱根反

应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与钱根反应得到一水合氨的阶段，即

+

NH4+OH=NH3»H2O,消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol-0.5moi=0.2mol,所以溶液中n(NH4+)=0.2mol；根据

第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是O.lmoL根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶

段，即Al(OH)3〜OIF〜[A1(OH)4「，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol-0.7moi=0.1mol,根据第二段是将铝离

子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据AF+〜301r〜Al(OH)3,Mg?+〜201r〜Mg(OH)2,O.lmol氢氧化铝消耗氢氧

化钠的物质的量是0.3mol,所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol-O.lmol-0.3moi=O.lmol,所以镁离子的

++3+2+

物质的量是0.05mol,所以n(H):n(NH4):n(Al):n(Mg)=2:4:2:l,故D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查了常见离子的检验方法及判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意掌握常见离子的性

质及检验方法。

14、A

【解析】

A.A所示标志是易燃液体标志，酒精是易燃液体，故A正确；

B.B是氧化剂标志，酒精不是氧化剂，故B错误；

C.C是自燃物品标志，酒精不是自燃品，故C错误；

D.D是剧毒品标志，酒精不是剧毒品，故D错误；

本题答案为Ao

15、C

【解析】

和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸

根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。

【详解】

A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSOrSHzO为纯净物，CCh为非电解质，故A错误；

B.Nazth为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.SCh属于酸性氧化物，HzSiCh属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电

属于电解质，所以C选项是正确的；

D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。

所以C选项是正确的。

16、C

【解析】

A.合金比纯金属具有很多更优良的性能，所以在工业上的用途比纯金属更广，A正确；

B.合金的硬度一般大于它的成分金属，B正确；

C.合金的熔点一般比它的成分金属低，C不正确；

D.合金比它的成分金属具有许多更优良的性能，D正确；

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

2

17、二氧化硅A12O3+2OH-=2A1O2-+H20SiO2+2OH-=SiO3'+H2O2A12O3==4A1+3021氧化铝中含有二氧化硅

r51im

杂质AI203+N2+3C--2A1N+3C0.

【解析】

流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，Si。?与盐酸不反应，AI2O3、Fe2O3,MgO均可与盐酸反应生成相应的氯化物，反

+3++2+

应方程式为AbO3+6H+===2AF++3H2。；Fe2O3+6H===2Fe+3H2O；MgO+2H===Mg+H2O；反应液中加

入过量烧碱，AF+变为A1O2-,Mg2+、Fe3+变为Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳

气体，生成了Al(OH)3沉淀；反应方程式为A1C)2-+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3-。流程乙：铝土矿中加入

过量的氢氧化钠溶液，Fe2O3,MgO与氢氧化钠不反应，SiO2、AI2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，

滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al(OH)3沉淀和硅酸。

(1)综上所述，固体A的主要成分是二氧化硅；正确答案：二氧化硅。

(2)铝土矿中AI2O3、SiOz均与强碱反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，反应的离子方程式分别为：Al203+20H=2AIO2-+

2-2

40、Si02+20H-=SiO3'+H2O;正确答案：A12O3+2OH=2A1O2+H2O>SiO2+2OH-=SiO3+H2Oo

(3)电解熔融氧化铝可制得金属铝和氧气，反应化学方程式2Al2()3==4A1+302f；正确答案：2AlZ()3==4A1+302t»

(4)SiOz、AI2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al(OH)3

沉淀和硅酸，加热后，得到氧化铝和二氧化硅，即氧化铝中含有二氧化硅杂质；正确答案：氧化铝中含有二氧化硅杂

质。

(5)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料A1N与一种中学常见气体X,根据元素守

恒可以知道X中应含有氧元素和碳元素，已知每转移6.02X1()23个电子即lmol电子，有o.5mol化合物X生成，由电子

转移守恒，可得在X中C的化合价为=2,所以X是CO,所以该反应的化学方程式为

0.5mol

r

Al203+N2+3C-2A1N+3C0；正确答案：ALO3+N2+30^皿-2A1N+3C0。

点睛：二氧化硅为酸性氧化物，与强碱反应，不与强酸反应；氧化铝为两性氧化物，既能与强酸，又能与强碱反应；

氧化铁、氧化镁属于碱性氧化物，只能与强酸反应，不与强碱反应。

18、Na2O2H22A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t供氧剂漂白剂白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变

2++3+

成红褐色6Fe+3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+6Na+2Fe

【解析】

R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为Al,A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味C,则A为Na2O2,

B为NaOH,C为O2,A1与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为H2,T为生活中使用最广泛的金属单质，且C与

氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe,D为Fe3O4,四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E,

E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H,则E为FeCh,H是Fe(OH)2,H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3,M与HCI

反应生成W是FeCb,据此分析解答。

【详解】

(DR是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为ALA为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味C,则A为Na2O2,

B为NaOH,C为O2,A1与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为H2,T为生活中使用最广泛的金属单质，且C与

氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe,D为Fe3O4；

(2)B为NaOH,R为Al,B和R在溶液中反应生成F,气体F为H2,反应的离子方程式为：

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2f；

(3)A为Na2()2,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；过氧化钠与

CO2反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2T；由此反应可知A有作为供氧剂的用途，因过氧

化钠有氧化性，也可作漂白剂等；

(4)四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E,E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H,则E为FeCh,H是Fe(OH)2,

H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3,Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的过程中，可能观察到的现象：白色沉淀

迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(5)A为Na2()2,E为FeCL,M为Fe(OH)3,A恰好氧化E,氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反应，亚铁离子恰好被氧化

成铁离子，反应的离子方程式为：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+6Na++2Fe3+«

3+2+2+2+

19、C2FeCl3+Cu===2FeC12+CuC122Fe+Fe==3Fe2Fe+Ch==2Fe+2C1"隔绝空气(排除氧气对

实验的影响)球形干燥管dabcfe76(m2-ni3)/9(m3-nii)

【解析】

(1)四氧化三铁具有磁性；

(2)氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；

(3)铁和铁离子生成亚铁离子，故铁粉可以防止亚铁离子被氧化；

(4)氯气可以将亚铁离子氧化为铁离子；

(5)煤油隔绝空气防止亚铁离子被氧气氧化；

(6)绿矶受热失去结晶水，根据硫酸亚铁质量和结晶水的质量即可计算出x的值。

【详解】

(1)四氧化三铁具有磁性，

答案选C；

(2)氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,

答案为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

(3)铁和铁离子生成亚铁离子，故铁粉可以防止亚铁离子被氧化，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe?+，

答案为：2Fe3++Fe=3Fe?+；

2+2+

(4)氯气将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2CF,

2+2+

答案为：2Fe+Cl2=2Fe+2CF；

(5)煤油密度比水小，与水分层后煤油在上层，隔绝空气防止亚铁离子被氧气氧化,

故答案为：隔绝空气(排除氧气对实验的影响)；

(6)①仪器B的名称是球形干燥管；故答案为：球形干燥管;

②为防止空气中的02将绿机氧化，打开Ki和K2通入氮气，加热使绿矶失去结晶水，加热一段时间后停止，关闭Ki

和K2,然后冷却至室温、称量A的质量，重复操作直至恒重