2023届天津市七校高考化学全真模拟密押卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过

量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0〜4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积（336mL）的气

体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是

3

/

回

fc

驶

袤

过

丁

年

被

叵

受

谶

与

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a、c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为v（H2so4）=1.0xlO-3mol-L-,-s1

D.d点没有构成原电池，反应速率减慢

2、下列说法中，不正确的是

「则幽至奏蓄

A.固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀」.~~一

3、某同学探究溶液的酸碱性对FeCb水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCh溶液、50mL对

照组溶液X,向两种溶液中分别滴加1滴ImoI/LHCl溶液、1滴Imol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲

线如下图所示。

至

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKC1

C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

4、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得

出的结论正确的是（）

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子

5、2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环

境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溪水褪色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取

C.废旧电池中含有银、镉等重金属，不可用填埋法处理

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O

6、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A.空气被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物进行光合作用

C.用漂粉精杀菌D.明帆净水

7、如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示

A.电子层数B.原子半径C.最高化合价D.最外层电子数

8、12cle晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICL。ICL遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催

泪性。若生成物之一是HCL则另一种是（）

A.HI03B.HI02C.HIOD.IC1

9、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化

关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟CL反应除生成C外，另一产物是盐酸

盐。

下列说法中不正确的是（）

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2s

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HN（h

C.B和Ch的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

10、如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是

A.铁闸主要发生的是吸氧腐蚀

B.图中生成铁锈最多的是乙区域

C.铁腐蚀时的电极反应式：Fe-2e-==Fe2+

D.将铁闸与石墨相连可保护铁闸

11、下列实验操作，现象和结论都正确的是

选

操作现象结论

项

A用用竭钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低

向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红

B品红溶液褪色非金属性：C1>S

溶液

将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片(大小、形状相同)，分镁片表面产生气泡速率大于

C还原性：Mg>Al

别插入同浓度的稀硫酸中铝片

常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸浓硝酸中无明显现象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中产生气泡浓硝酸强

A.AB.BC.CD.D

12、下列物质不属于盐的是

A.CuCl2B.CuSO4C.CU2(OH)2CO3D.CU(OH)2

13、钛(Ti)金属常被称为未来钢铁，北Ti和霖Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是

A.北Ti比;;Ti少1个质子B.普Ti和北Ti的化学性质相同

C.普Ti的相对原子质量是46D.Ti的原子序数为47

14、一定条件下，在水溶液中1molC1O；(X=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法镣误的是

C(+3.100)

*'.p(+5,64)

9

-141+3

疆元索的化合价

A.上述离子中结合H+能力最强的是E

B.上述离子中最稳定的是A

C.上述离子与H+结合有漂白性的是B

D.BfA+D反应物的键能之和小于生成物的键能之和

15>已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向100mL0.02moH/KAl(SO4)2溶液中逐滴力口入0.05moH/iBa(OH)2

溶液时(25℃),生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a点的值是80mL

C.b点的值是0.005mol

D.当V[Ba(OH)2]=30mL时，生成沉淀的质量是0.699g

16、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不再攀的操作是()

A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发

17、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

18、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外

层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

X

W\

A.WX的水溶液呈碱性

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

C.元素非金属性的顺序为：Y>Z>Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

19、(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

选项实验操作和现象结论

常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的

A常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等

pH之和为14

向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入

BO.Zmol/LFeCh,和().3mol/LCuC12溶液1mL,前者生成气泡催化效果：Fe3+>Cu2+

的速率更快

向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)

C

减慢增大

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cth溶液，观察到明显现

DH3BO3的酸性强于H2c03

象.

A.AB.BC.CD.D

20、为测定镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所

示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是

合金物末

—情性电热板

-----气气

7

耐高温高压的密闭客船

A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量

B.氧气要保证充足

C.可以用空气代替氧气进行实验

D.实验结束后固体质量大于ag

21、已知还原性r>Fe2+>BL,在只含有r、Fe2\Bi-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的

是(不考虑Bn、h和水的反应)()

A.I>Fe3+、ClB.Fe2+、CWBr

C.Fe2+>Fe3+、Cl'D.Fe2\I\Cl

22、下列实验不能得到相应结论的是()

A.向HC1O溶液中通入SO2,生成H2s04,证明H2SO4的酸性比HC1O强

B.向Na2SiO3溶液中滴加酚St溶液变红，证明NazSith发生了水解反应

C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

二、非选择题(共84分)

23、(14分)聚碳酸酯(简称PC)是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下:

已知:

i.R1COOR2+R30H”暨ZR1COOR3+R0H

2

⑴03

ii.R£H=CHR2----------►RiCHO+R2CH0

(2)ZTLH:O

(1)A中含有的官能团名称是.

(2)①、②的反应类型分别是、o

(3)③的化学方程式是。

(4)④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是。

(5)⑥中还有可能生成的有机物是(写出一种结构简式即可)。

(6)⑦的化学方程式是o

(7)己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下:

IIII

•・

己二强

中间产物1的结构简式是

24、(12分)烯燃能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物:

O

II+R3COOH

根据产物的结构可以推测原烯燃的结构.

(1)现有一化学式为C】OH18的足A,经过臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(结构简式如图).

o9H3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的结构简式是_________________________

(2)A经氢化后得到的烷炫的命名是.

(3)埠A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是

(4)以B为原料通过三步反应可制得化学式为(C6H10O2)n的聚合物，其路线如下：

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为

25、(12分)(13分)硫酸铜晶体(CuSONHzO)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石［主要成分CuCOyCiKOH”］、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

浸出液硫酸铜晶体

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是o

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCOyCu(OH)2+8NH3・H2O^=［Cu(NH3)4b(OH)2co3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：o

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条

D

（4）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

（5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________（任写两条）。

（6）某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUC12^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O^=2[Cu（OH）2CuCh],

[Cu（OH）2CuCh]+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2O»现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为

②装置中加入CuCL的作用是;最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含5g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSOr5H2O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为。

26、（10分）亚硝酸钠（NaNO》外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学

习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

（实验一）制取NaNCh

该小组先查阅资料知：①2NO+Na202f2NaNO2；2NOz+Na202f2NaN（h;②NO能被酸性高镒酸钾氧化为NCh：然

后设计制取装置如图（夹持装置略去）：

(1)装置D的作用是；如果没有B装置，C中发生的副反应有o

⑵就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNOz的纯度也不高，可能的原因是由

;设计一种提高NaN(h纯度的改进措施o

(实验二)测定NaNCh样品(含NaNCh杂质)的纯度

+2+

先查阅资料知：®5NO2+2MnO4+6H-*5NO3+3Mn+3H2O；

②MnO：+5Fe2++8H+fMM++5Fe3++4H2O

然后，设计如下方案测定样品的纯度：

样品一溶液A酸性KMnO4溶液溶液8笆空当匚数据处理

---标准溶流

(3)取样品2.3g经溶解后得到溶液A100mL,准确量取10.00mLA与24.00mL0.0500mol/L的酸性高镒酸钾溶液在锥

形瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO°2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,则样品中NaNCh的纯度为.

(4)通过上述实验测得样品中NaNCh的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是。(填字母编号)

a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b.加入A与KMnCh溶液前的锥形瓶未经干燥

c.实验中使用的(NH4)2Fe(SC>4)2溶液暴露在空气中的时间过长

27、(12分)碘酸钾(KIO3)是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KI。，的纯度：

KOH湍液KI溶液♦特盐微

其中制取碘酸(HI()3)的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

ABC

物质性质

HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CC14

①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

KIO3

②碱性条件下易发生氧化反应：CIO+io3-=iO4-+cr

回答下列问题

(1)装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为o

(2)装置B中反应的化学方程式为oB中所加CC14的作用是从而加快反应速率。

(3)分离出B中制得的HI。?水溶液的操作为；中和之前，需将HKh溶液煮沸至接近于无色，其目的

是,避免降低KIO3的产率。

(4)为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是(填序号)。

(5)为促使KIO,晶体析出，应往中和所得的KIO,溶液中加入适量的

(6)取1.000gKIO,产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐

酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/LNa2s20,溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失(12+2$2。；=21一+S&O；),测得

每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。则产品中KI。?的质量分数为一(结果保留三位有效数字)。

28、(14分)2019年10月9日消息，诺贝尔化学奖颁给约翰・B.古迪纳夫、M•斯坦利•威廷汉和吉野彰，以表彰他

们“开发锂离子电池'’的贡献。磷酸亚铁锂(化学式：LiFePO。是锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为

正极活性物质使用，人们习惯也称其为磷酸铁锂。

(1)基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为一;基态磷原子第一电离能比基态硫的_(填“大”或“小”)，原

因是一。

⑵实验室中可用KSCN或K"Fe(CN)6］来检验Fe3+。FeCb与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式

是一,其中硫、碳的杂化类型分别是_、

(3)磷酸和亚磷酸(H3P。3)是磷元素的两种含氧酸。PCV-的空间构型为_；亚磷酸与NaOH反应只生成NazHPCh和

NaH2PCh两种盐，则H3PCh的结构式为_。

(4)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示:

0000

1111

---------0-----P-0-P-----0P—0-P—0—•••

II

0000

'八/

CaCa

由图推知该多磷酸钙盐的通式为一。

⑸氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为〃g・cnr3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,

与紧邻且等距离的Fe2+数目为一,Fe2+与O?最短核间距为_pm。

29、(10分)含硫化合物在自然界中广泛存在。请按要求回答下列问题：

(1)火山喷发产生三衽大气中发生如下反应：

®2H2S®+=2S1|)+28,0(0Atfs-442J8k|/iMl

写出电心与%3)反应产生SO：M和的热化学方程式：-----------------。

(2)m<■和「、混合加热的反应是

2

CO(g)+H3S(g)COS(g)+H3(g)

①某温度下，在•恒容密闭容器中，通入.二”cO^.Cmo,H.S*平衡时测得「」的转化率为60%，则该温度下反应的

平衡常数X。

②由图分析该反应的二?______0(填

③如图250'C以前，曲线变化的可能原因：o

RO

6O年i不同温度下H，S

4&的平衡转化率

2O

。;相同时间内不同H

♦下H舟的转化率

0

150200250300

温度/t（其他条件相同）

⑶工业上可用'：「碱性溶液脱硫，吸收大气污染物之一sc，

①该反应的离子方程式为o

②用；J作催化剂，催化该反应的过程如图示：

过程2中，匚0-所起的作用是«（填“氧化剂”“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂"）。

（4）不同温度下1Mls&溶液与咫0,酸性溶液反应速率的探究：均取igiWmOnioLLNaHS"溶液（含少量淀粉）与

40.0mLK】O；（过量）酸性溶液混合（已知：J+KSO,-¥H,O=21~+SOJ-+3H，'做不同温度下系列实验，~50P

间溶液由无色变蓝的时间，559未观察到溶液变蓝，实验记录结果如图所示：

①X点:「H三「的反应速率为。

②40℃之前溶液由无色变蓝速率变快的主要因素是；40℃之后溶液由无色变蓝的时间变长，且55c

未观察到溶液变蓝，可能的原因是.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利

于更快收集氢气，A项正确；

B.根据图像可知，a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；

C.根据图像可知，b点收集336ml氢气用时150s,336ml氢气的物质的量为0.015moL消耗硫酸0.015mol,则b点

对应的反应速率为v(H2so4)=0.015molvl50s=1.0xl03mol-L'-s1,C项正确；

D.d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表

面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误；答案选D。

2、C

【解析】

钢铁生锈主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀的种类因表面水膜的酸碱性不同而不同，当表面水膜酸性很弱或中性时，

发生吸氧腐蚀；当表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀，A、B均正确；

C、钢闸门与锌板相连时，形成原电池，锌板做负极，发生氧化反应而被腐蚀，钢闸门做正极，从而受到保护，这是

牺牲阳极的阴极保护法；当把锌板换成铜板时，钢闸门做负极，铜板做正极，钢闸门优先腐蚀，选项C错误；

D、钢闸门连接直流电源的负极，做电解池的阴极而受到保护，这是连接直流电源的阴极保护法，选项D正确。

答案选C

3、B

【解析】

A、FeCh溶液的pH小于7,溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe"在溶液中发生了水解，故A正确；

B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003mol/L

KC1,则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003mol/LKC1,故B错误；

C、在FeCL溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe*水解平

衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；

D、FeCL溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确；

故选B。

4、C

【解析】

A.NaCl属于盐，所以是电解质，A错误；

B.NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B错误；

C.氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确；

D.氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D错误；

故答案选Co

5、C

【解析】

A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使滨水褪色，故A错误；

B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B错误；

C.银、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C正确；

D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO2和H2O,故D错误；

答案：C

6、D

【解析】

A.二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故A不选；

B.植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B

不选；

C.用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故C不选；

D.明祖中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故D选;

故答案选Do

7、D

【解析】

A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数3~10的原子电子层数相同，原子序数11~18的原子电子层数相

同，A项不符合；

B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合；

C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；

D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2,第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8,D项符合；

答案选D。

8、B

【解析】

ICb中I为+3价，Cl为-1价，与水发生水解反应（为非氧化还原反应，各元素化合价价态不变），生成HI02和HCL

答案选B。

9、D

【解析】

根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的钱盐，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F分别是：Na2S,H2S、S、SO2,

SO3、H2SO4；当X是强碱时，A、B、C、D、E、F分别是：NH4CkNH3、N2、NO、NO2、HNOj»

【详解】

A.由上述分析可知，当X是强酸时，F是H2so4,故A正确；

B.由上述分析可知，当X是强碱时，F是HNCh,故B正确；

C.无论B是H2s还是NH3,B和Ch的反应一定是氧化还原反应，故C正确；

D.当X是强酸时，C是硫，在常温下是固态单质，故D错误；

答案选D。

10、D

【解析】

A.海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故A正确；

B.在乙处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故B正确；

C.铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe-2e-=Fe2+,故C正确；

D.将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，故D错误；

答案选D。

11、C

【解析】

A.用生竭钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧，由于铝外面包着一层氧化铝，而氧化铝熔点高，所以铝箔融化，但不滴落，

A错误；

B.应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱，B错误；

C.将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中，镁片表面产生气泡速率大于

铝片，说明Mg比A1更活泼，即还原性更强，C正确；

D.Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化，故D错误；

故答案选C,

12、D

【解析】

A.CuCL是铜离子和氯离子组成的化合物，属于盐，A不选;

B.CuSO」是硫酸根离子和铜离子组成的化合物，属于盐，B不选；

C.CU2(OH)2c03为碱式碳酸铜，属于盐，C不选；

D.Cu(OH)2为氢氧化铜，在溶液中能部分电离出铜离子和氢氧根离子，属于碱，D选；

答案选D。

13、B

【解析】

A.；；Ti和*Ti:质子数都是22,故A错误；

B.；；Ti和以Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；

C.46是;;Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；

D.霖Ti的原子序数为22,故D错误；

答案选B。

14、A

【解析】

A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CKT结合氢离子能力最强，应为B,A错误；

B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物质最稳定,

B正确；

C.C1O-与H+结合形成HC1O,具有强氧化性、漂白性，C正确；

D.B-A+D,由电子守恒得该反应方程式为3C1O-=C1(V+2CT,AH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-n6kJ/mol,

为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确；

故合理选项是A。

15、D

【解析】

KA1(SOJ溶液中逐渐滴加Ba(0H)2溶液，OH-会先与AF+发生反应A「++3OH-=A1(OH)3(,生成A1(OH)3沉淀,

随后生成的A1(OH)3再与OH-发生反应A1(OH)3J+OH-=A1O：+2H2。，生成A10；；在OH-反应的同时，Ba?+也

在与SO；反应生成BaS。,沉淀。考虑到KAKS。,)？溶液中SO：是A13+物质的量的两倍，再结合反应的离子方程式

可知，AP+沉淀完全时，溶液中还有SO广尚未沉淀完全；但继续滴加Ba(OH)?会让已经生成的A1(OH)3发生溶解，

由于A1(OH)3沉淀溶解的速率快于Bas。4沉淀生成的速率，所以沉淀总量减少，当A1(OH)3恰好溶解完全，S。：一的

沉淀也恰好完全。因此，结合分析可知，图像中加入amLBa(OH)?时，KAKSOJ2溶液中的SO；恰好完全沉淀；

沉淀物质的量为bmol时，KA1(SO4)2中的AF+恰好沉淀完全。

【详解】

A.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c(OH)约为O.lmol/L,所以常温下pH=13,A项正确；

B.通过分析可知，加入amLBa(OH)2时，KAKSO」)？溶液中的SOj恰好完全沉淀，所以

-^―Lx0.05mol/L=Lx(0.02x2)mol/L,a=80mL,B项正确；

10001000

C.通过分析可知，沉淀物质的量为bmol时，KAKS。』方中的AP+恰好沉淀完全，那么此时加入的Ba(OH)2物质的

量为0.003mol即体积为60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSC)4以及0.002mol的A1(OH%,共计0.005moLC项正

确；

D.当加入30mLBa(OH)2溶液，结合C项分析，AF+和Ba?+都未完全沉淀，且生成O.OOlSmolBaSO」以及

0.001molAl(OH)3，总质量为0.4275g,D项错误；

答案选D。

16、C

【解析】

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，步骤是溶解、加入沉淀剂、过滤、蒸发结晶，不需要分液，故选C。

17、B

【解析】

A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A；

B、汽油是易燃液体，故选B；

C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C；

D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选B。

18、A

【解析】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,据此解答。

【详解】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,

A.WX为NaH,其与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性，故A正确；

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物，如NaHCzCh,由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则其水溶液呈

酸性，故B错误；

C.同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则元素的非金属性Q>Z>Y,故C错误；

D.该化合物中与Y单键相连的Q,与Y共用一对电子，并得到了W失去的一个电子，满足8电子稳定结构，故D错

误；

故选A,

19、C

【解析】

试题分析：A、常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的pH之和为14,说明醋酸溶液中的氢离

子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，故A正确；B、向均盛

有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeC13,和0.3mol/LCuCL溶液1mL,Fe3+的催化效果比CM+好,

双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，故B正确；C、金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐

升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，故C错误；D、H3BO3的酸性强于

H2co3,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cO3溶液，反应放出二氧化碳，有明显现象，故D正确；故选C。

考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。

20、C

【解析】

A.实验结束后一定要再次称量剩余固体质量，再通过其它操作可以计算镁铝合金中镁的质量分数，故A正确；

B.为了使其充分灼烧，氧气要保证充足，故B正确；

C.用空气代替氧气对实验有影响，这是因为高温条件下，镁还能够和氮气、二氧化碳等反应，故C错误；

D.灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于ag,这是因为氧气参加了反应，故D正确；

故答案选Co

21、B

【解析】

由于还原性I>Fe2+>Br,所以在只含有KFe2\BF溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：CL+2「===2C「

+I2;当「反应完全后再发生反应：2Fe3++CL=2Fe2++2C「，当该反应完成后发生反应：Ch+2Br===2C1+Br2.因

此可能存在的情况是Fe2+、Cl\Br,故选项是B。

22、A

【解析】

A.次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，故A错误；

B.无色酚配遇碱变红色，向NazSiCh溶液中滴加酚猷，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性,

故B正确；

C.氧化铝的熔点高于铝的熔点，铝表面被一层致密的氧化铝包着，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C

正确；

D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水遇蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后

褪色，故D正确；

答案选A。

二、非选择题(共84分)

()

23、碳碳双键氧化反应加成反应(j'0

保化剂CH:OH

仙f

2cHCHQCOCH」

cw2—CHjOH

O

OH♦"CHjOCOCI”

OH

0

OCHj♦(2/>.|)CII)O!l

【解析】

A的分子式为C2H4,应为CH2=CH2,发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸

乙二酯和甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,贝UE为HOCH2cH2OH,

F为碳酸二甲酯，结构简式为;

G和苯反应生成J,由J分子式知G生成J的反应为加成反应，G为CH2=CHCH3,J发生氧化反应然后酸化生成L

和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M,由M结构简式和D分子式知，D为F和M发生缩聚反应生

CHjO

成的PC结构简式为H七Ir二一8+OCH,;

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烧的消去得到；

【详解】

(1)A的分子式为C2H4,应为CH2=CH2,含有的官能团名称是碳碳双键；

(2)反应①是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应②是环氧乙烷与CO2发生加成反应生成

II

°/C\，反应类型是加成反应；

\/

CH：—CH：

0

II

(3)反应③是和CH30H发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是

\/

CH,—CH,

O

「、催化剌CHQHO;

/2C1IQH-------------►I♦CHJOCCXHJ

CM]-CH>ClljOH

(4)反应④是G和苯发生加成反应生成的J为C9H⑵由原子守恒可知D的分子式为C3H6,结合G的核磁共振氢谱

有三种峰，G的结构简式是CH3CH=CH2;

CH

/~ki

(5)反应⑥中苯酚和丙酮还发生加成反应生成皿、•,还可以发生缩聚反应生成

—"I

CH,

OHCH*

M

C"一H等;

CH,

(6)反应⑦是碳酸二甲酯和发生缩聚反应生成PC塑料的化学方程式为

II(♦1)(11,011.

<♦•ailocoai>

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烧的消去得到，结合L

为苯酚可知，合成路线为苯酚与H2加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催化氧化即得己二醛,

OH

由此可知中间产物1为环己醇，结构简式是、

【点睛】

本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具

备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机

合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题需要学生根据产物的结构特

点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的

要求。难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。

广

24、