山东新高考联合质量测评2024届高三12月联考化学试题含答案

普高大联考试卷类型：

Ac.HCI分子中<y键的形成：0一8—。00—

D.基态褚（Ge）原子的价电子排布式为：4s24P2

山东新高考联合质量测评12月联考试题5.下列实验室药品的保存或实验操作不当的是

A.金属锂通常保存在固体石蜡或白凡士林中

高三化学2023.12B.液溟应该保存在棕色细口瓶，并在液体上方加入一定量的水，置于阴凉处

C.重结晶法提纯苯甲酸，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干

命本卷满分100分，考试时间90分钟

囹D.分液漏斗倒置，用手顶住上口活塞，下口斜向上对准安全位置,旋转旋塞进行放气

注意事项:

6.为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法均正确的有几

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

项

2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑,

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在混合物C2H2(H2S)乙醇（水）I2(NaCl)FeCl3(CuCl2)乙酸乙酯（乙醇）

答题卡上.写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。除杂试剂酸性高铳酸钾溶液生石灰过量铁粉饱和碳酸钠溶液

可能用到的相对原子质量:H-lC-12N-140-16F-19Na-23Cl-35.5Cu-64分离方法洗气蒸储升华过滤分液

In-115Te-128

一、选择题:本题共W小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。A.1B.2C.3D.4

1.中国空间站的建设对国家具有重大的战略意义，直接带动整个航天科技产业链相关的7.某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原

科学进步。下列说法中错误的是子序数依次增大的短周期非金属元素,X是有

A.空间站运行所需能源主要是通过柔性太阳能电池翼吸收太阳光转化为电能

机分子的骨架元素，W基态原子的M层全充

B.空间站先去除蒸储水中掺有的固体颗粒，然后再使用离子交换树脂脱盐，使用活性炭

吸附大分子污染物,以实现水循环系统的深度净化满、N层只有一个电子。下列说法正确的是

C.空间站利用电解水的方式可以实现氧气的再生A.电负性:Z>Y>X

D.空间站中太阳能电池阵主要材料为GaAs,属于合金B.简单氢化物沸点:Z>Y>X

2.化学与日常生活密切相关，下列对物质用途说法错误的是C.X、Y、Z最高价含氧酸根的空间构型相同

较A.泡沫灭火器药品是碳酸钠和硫酸铝，两者溶液混合产生大量二氧化碳，实现灭火

B.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，既能防止食物受潮，又能防止食物氧化D.该配合物中右端五元环中X的杂化方式有sp?、叩3

C.锅炉水垢中含有硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液处理成疏松的碳酸钙,而后用醋酸溶解8.N叱FeO,具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存

D.钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fes。4，能起到防腐作用在,酸性条件下会自身分解生成Fe（OH）3。可用Fe（OH）3与NaCK）在强碱性条件下制

3.使用以下玻璃仪器（导管、酒精灯等不考虑）不能实现的实验为

取,某实验小组利用如图所示实验装置，制取N叱FeO,。下列说法中错误的是

忠0Ao1i）It!/

A.配制250mL0.2mol/L的NH4Fe（SO4）2溶液

B.用四氯化碳萃取分离碘水中的碘

C.中和热的测定

D.利用NaOH标准溶液测定HSO浓度

24A.洗气瓶B中盛有的试剂是饱和食盐水，用来除去混合气体中的氯化氢

4.下列化学用语或图示表达错误的是

A.SO〉的价层电子对互斥（VSEPR）模型:4》B.实验过程中先打开活塞A再打开活塞C

彝1r

料C.通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：

Cl+2OH-=CT+CKK+HO.2Fe（OH）+3C1O-+4OH-=2FeO：+3CT+5冉0

BNF3的电子式:近;223

D.装置D的作用是尾气处理

高三化学试题第1页（共8页）高三化学试题第2页（共8页）

9.纤维电池的发明为可穿戴电子设备的发展奠定了基础。一种纤维状钠离子电池放电时12.咪唾为五元芳香杂环化合物,且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学

的总反应为Na044MnO2+NaTi(PO4)3==Na044_xMnO2+Na1+#Ti(PO4)3,其反应示意上有着重要的用途。如:咪嗖(Q)和4-甲基咪哩(CH，一©)都是合成医药中间

如图所示。下列说法正确的是Nao44Mn()2颗粒号2

A.放电时,Na+向甲电极移动°44NaTiJPOJ颗粒

体的重要原料,下列有关说法正确的是

B.放电时乙电极的电极反应式为NaTi(PO4)3+M顾ZNH2sO’溶液

A.咪陛(O)和4-甲基咪噪(CHLC^)。键之比为3：2

C.该电池充电过程中Mn元素的化合价升高£H

D.工作一段时间后溶液中的Na.浓度会大幅度降低碳纳米管电极

B.1号N与2号N相比,1号N更容易与Cu*形成配位键

10.LiM%。,作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱镒矿(MnCOs，含有少量C.4-甲基咪嗖(CH,-。)中C原子与N原子杂化方式相同

Si、Fe、Ni、A1等元素)制备LiMn2O4的流程如下：

硫酸石灰乳碳酸锂和

MnO,BaSCO?02D.4-甲基咪嘎(CHLQ,)具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐

I___1II,____,,___,J__L

菱镒矿一d反应器卜百；;一*---*分离器|d电解槽|一-MnO2—，煨烧窑|―►LiMn2O4

------------ypjpH~7------1--1--------13.在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-,利用双极膜电解池产

滤渣电解废液生强氧化性的羟基自由基(•OH),处理含苯酚废水和含SO2的烟气的工作原理如图

3933所示。下列说法正确的是

已知:A；p[Fe(0H)3]=2.8xlO-,K8p[AI(OH)3]=1.3xIO_,^sp[Ni(0H)2]=

,6-2,

5.5xlO-,Ksp[NiS]=1.0xl0o

含

下列说法中错误的是米

酚

A.加入少量MnO2的作用是将Fe?+氧化为Fe?+,用H2O2替代MnO2效果更佳

废

B.溶矿反应完成后,反应器中溶液pH=4,此时c(Fe3+)=2.8x10-、。]・「水

2+

C.加入少量BaS溶液除去Ni，生成的沉淀有BaSO4,NiS

D.煨烧窑中,反应的化学方程式为2Li2co3+8MnC>2磐41加%()4+2C02T+O2t

A.电势:M电极〉N电极

二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

B.阳极电极反应式为OIK-e-=•OH

求,全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

+

11.下列对一些事实的原因描述错误的是C.每处理9.4g苯酚,理论上有2.8molH透过膜a

选项事实原因D.若•OH只与苯酚和S02反应,每处理1mol苯酚同时处理7molSO2

电子由低能级向高能级轨道跃

A通电时充有氧气的霓虹灯发出蓝紫色的光14.两个均充有H2s的刚性密闭容器,起始压强均为pkPa,以温度、AUO3催化剂为条件变

迁时发出蓝紫色光

量，进行实验：2H2s(g)=2H2(g)+SZ(g),反应相同时间，结果如图所示。下列说法

向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲

错误的是

B溶液变为橙红色，然后再加入酸，溶与邻二氮菲配位能力：H*>Fe?+A.该反应为吸热反应70

B.900七/s后达平衡,S2的平均生成速率为60

液颜色变浅(与加入等量水比较)<50

-pkPa•s-140

在0.1mol•1比2s溶液中滴加少量等浓度的ZnSO,溶唧

30

C液,再加入少量等浓度的CuSO溶液，先产生白色沉淀，KKZnS)>K£CuS)20

4C.1100父，曲线D、m重合，说明AI2O3催化剂

后产生黑色沉淀

失去活性10-

室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol•L-i的6007(X)800900100011001200

HSO；结合H+能力比S0r的

D.A1O催化剂使得正反应的活化能小于逆反温度/工

DNa2SO3和NaHSO3两种溶液的pH,pH(Na2sO3)>23

弱

PH(NaHSO3)应的活化能

高三化学试题第3页(共8页)高三化学试题第4页(共8页)

15.柠檬酸是一种重要的三元有机中强酸。常温下，随着NaOH固体加入，一定I.叠氮化钠(Na^)的制备

pH范围内，存在以下平衡：实验步骤如下：

+-314

(叫)Ko；H3Cit(aq)^=^H2Cit'(aq)+H(aq)&=10；第一步检查装置的气密性；

x241772-3第二步氨基钠(的制备；

H2Cit"(aq)HCit"(aq)+H+(叫)K2=10-；HCit(aq)<'"-Cit~(aq)+NaNH?)

H+(aq)(=10-6.39。lg(H2Cit-)、lg(HCit2-)、lg(Cit3-)随pH变化关系如图所示。第三步关闭凡，打开K,、&，将加热套温度调整为215t左右，打开分液漏斗活塞，通

下列说法错误的是人制得的此0,制备叠氮化钠(Nam)；

A.随pH变化增大,I^Cit(叫)的浓度不变第四步实验结束……

B.直线L表示lgc(HCit2')的变化情况回答下列问题：

装置所盛试剂为装置中发生的化学方程式为

C.a=flgK国(1)B,Co

(2)第二步NaNH2制备操作中打开&、£,首先加热的装置是(填

D.M点溶液:c(Na+)>2c(HCit2-)+4c(Cit3')“C”或"E”)，F装置中浓硫酸的作用是o

三、非选择题:本题共小题，共分。

560(3)实验时G中生成SnO2-XH2O沉淀,反应的化学方程式为。

16.(12分)含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题:(4)产品冷却后，先加水溶解，再加入乙醇搅拌，然后过滤，洗涤，干燥，洗涤的具体操作

(1)基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为_______;为O

2+的键角(填“>”"=”或“M的

(2)[CU(NH3)4]H-N-H<)NH3口.叠氮化钠(NaM)纯度的测定

键角。与具有相同的空间构型，但不易与形成配离子，理

H—N—HNF3NH3NF3Cu?*(5)称取2.0g产品，配成100mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000

由是.

mol•L-'(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00mL,充分反应后，再用0.1000mol・L-'

(3)Cu2+可形成[Culen^N4](BF,)2,其中en代表

(NH)Fe(SO)标准溶液滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液10.00mL。相关反

HzN—C%—CH?—NH2。该化合物分子中VSEPR模型为四面4242

应如下(假设杂质均不参与反应)：

体的非金属原子共有个。

2(NH)Ce(NO)+2NaN=4NHN0+2Ce(NO)+2NaNO+3Nf

(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所42363433322

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

示,晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充该晶体的化学

式为o以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表产品中叠氮化钠的纯度为o

示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标，如4点、8点原18.(12分)工业的快速发展消耗了大量不可再生的传统化石能源，如煤炭、石油等，显著

子的分数坐标分别为(0,0,0)、(十，十,十),则C点原子的分增加了二氧化碳的不可逆排放，导致了资源枯竭和环境问题。

I.二氧化碳加氢制乙醇是实现“双碳经济”的有效途径之一。

3

数坐标为;晶胞密度=g-cm-o(设阿伏加德罗常数的值为NA,用(1)其涉及主要反应如下：,

含、、的代数式表示)。1

QcA\①CC)2(g)+H2(g)r===CO(g)+H2O(g)AH、=+41.2kJ•mol"

17.(12分)叠氮化钠(Na')是一种无色六角形晶体，易溶于水,微溶于乙醇,是一种防腐-1

@2C0(g)+4H2(g)^=^CH3CH2OH(g)+H2O(g)AH2=-255.8kJ•mol

剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。某兴趣小组根据其制备原理,写出二氧化碳加氢制乙醇的热化学反应方程式O

设计如下实验制备NaM，并测定其纯度。其制备原理如下：

(2)下图为某催化剂催化下反应相同时间，CO、CH3cH20H选择性和CO2转化率随温

2Na+2NH3=^=2NaNH2+H2度压强变化曲线,则应选择的最佳反应条件为;请解释CH3cH20H的选择性

2HNO3+8HC1+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N20f随温度升高先增大后减小的原因O

230(g

210-220℃％

2NaNH+NO——NaN+NaOH+NH100?3010C兴

2233-)2580

25>)

查阅资料:氨基钠(NaNH?)熔点为208七，易潮解和氧化;风0有强氧化性,不与酸、碱反应。2060般

§起3

801540邀

螂

12010掴

2

860.0

15

。

1040

0

2.83.03.2岫)

高三化学试题第5页(共8页)高三化学试题第6页(共8页)

（分）环氧化物是一类重要的有机活性中间体，能与多种试剂发生反应，在有机化学

n.一种脱除和利用水煤气中co2方法的示意图如下:20.12

合成领域有广泛应用。已知：2-甲基-1,2-环氧丁烷（反应物A）在碱性条件与

CH3OH开环反应生成产物C、D的反应机理如下。

（3）某温度下,吸收塔中溶液吸收一定量的C（）2后,c（co：）：c（HC（V）=1：2,则该溶

液的pH=（该温度下的H2CO3的降=4.6x10-7,K.=5.0x10一”）。

（4）再生塔中产生C02的离子方程式为o

（5）利用电化学原理，将C02电催化还原为C2H-其电极反应式为o

19.（12分）铉铁硼（NdFeB）磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。已知某铉铁硼废料

中主要成分为Nd、Fe、Co、Al、Mn等金属单质,还含有不溶于水和盐酸的硼、硅酸盐及

硫化物。以下为一种利用轨铁硼废料制取Nd2O3和Co203的工艺流程：

'空气

图I碱性条件下2-甲基-12-环氧丁烷开环反应历程及能址变化

浓款酸。溶液

H2c24滤渣2|~*随烧卜可2。3相对能fit：kj/rnol;键长:nm

铉废铁料硼-也rkp晋in沅旗H试剂1试剂2有机萃取剂试剂3NH4HCO3溶液（1）物质的能量变化也可用AG表示（AC=-95,设△”和AS不随温度变化）如图

鹦CoOI所示，试求出反应③的AC=kj/mol,从相对能量角度分析，优势产物是

滤清।23

（填“C”或"D”）。

滤渣3水相有机相

（2）已知范特霍夫方程AG=-RHnK（R为常数、丁为温度、K为平衡常数），图II为不

已知:①钛的活动性较强,能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为+3价。

②某些金属氢氧化物沉淀完全（沉淀完全的离子浓度这10-5mol•L-）时的pH如下同温度下反应②和③达平衡后InK与5的关系,表示反应②的曲线是（填

表所示：

沉淀A1(OH)3Fe(OH)3CO(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2Nd(OH)3

沉淀完全时的pH5.23.29.49.510.18.5

回答下列问题：

（1）写出钻（Co）元素在元素周期表中的位置o

（2）铁硼