四川省兴文第二中学高三上学期一诊模拟考试理综试题（原卷版）

四川省兴文第二中学2024届高三上学期一诊模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.考试时间150分钟，满分300可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.在炖排骨时加醋，利于钙、铁的吸收B.为防止薯片被挤碎，在其包装袋中充氧气C.为改变面食外观，多加含铝蓬松剂D.为保持食物水分，用聚氯乙烯保鲜膜罩住食物加热2.实验室制取下列气体方法可行的是选项气体方法A氢气向铁粉中滴加稀硝酸B二氧化硫向亚硫酸钠固体中滴加70%硫酸C硫化氢向硫化铜中滴加稀硫酸D二氧化碳向块状碳酸钙固体中滴加稀硫酸A.A B.B C.C D.D3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAB.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C.2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43数目小于0.1NA4.有机物合成对于人类的健康、丰富人类的物质生活和社会经济的发展有着十分重要的作用。某有机物的结构简式如图。下列说法正确的是A.能与NaHCO3溶液反应B1mol该有机物最多能与3molH2反应C.能发生消去反应生成碳碳双键D.不能使溴水褪色5.短周期主族元素X、Y、Z位于同一周期，它们的原子最外层电子数之和为11，Y的族序数等于其周期序数，Z的阳离子半径在同周期元素的阳离子中最大。下列说法正确的是A.化合物Z2O2是只含离子键的离子化合物B.工业上制备Y的单质可以电解熔融的YX3C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>YD.常温下，Y和Z的单质均能溶于浓硫酸6.我国电动汽车产业发展迅猛，多种车型采用三元锂电池，该电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是A.无论充电或放电，A极电势均低于B极B.充电时，外电路中流过0.1mol电子，A极质量减少0.7gC.放电时，正极反应为Li1aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae=LiNixCoyMnzO2D.失去活性锂元素的三元正极材料可采用化学方法再生，实现循环利用7.常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol·L1的NaOH溶液和NH3·H2O的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.80×105。下列说法正确的是A.a点溶液中，c(NH)约为1.80×104mol/LB.c点溶液中：c(Na+)+c(NH)=c(Cl)C.V(HCl)=15.00mL时，c(NH)＞c(NH3·H2O)D.从a到c过程中，水的电离程度最大的是b点三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO2和另一种酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。实验室合成SOCl2原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。（1）①仪器F的名称为_______，所盛的试剂是______；②装置A、C除干燥气体外，另一作用可能是__________________________________；如果没有A、C，二氧化硫与氯气在装置B中会有副反应发生，该反应的离子方程式为_________③E中反应的化学方程式：_______________________________。（2）甲同学认为SOCl2和FeCl3∙6H2O混合加热可制得无水FeCl3，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。乙同学设计如下实验判断副反应可能性：取少量FeCl3∙6H2O于试管中，加入足量SOCl2，充分反应后向试管中加水溶解，用四支试管各取溶解后的溶液少许，分别进行下列实验，通过现象能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。a．滴加BaCl2溶液b．滴加K3[Fe(CN)6]溶液c．滴加酸性KMnO4溶液d．滴加溴水（3）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验该溶液中存在Cl的需要用到的试剂是_______________________9.某废钯催化剂主要含Pd、活性炭、SiO2、Al2O3、Fe3O4、CuO、ZnO。其一种回收利用工艺如图所示。回答相关问题。（1）焙烧的目的_______。（2）浸出后Pd以PdCl形式存在，写出对应的离子方程式_______。（3）已知Cu2+和Zn2+易与氨水形成Cu(NH3)和Z(NH3)，则滤渣2的化学式为_______。（4）除杂后Pd以Pd(NH3)形式存在，沉钯时得到的是(NH4)2PdCl4，写出沉钯时对应的离子方程式_______。（5）若还原时生成1molPd，则理论上需要消耗N2H4的质量为_______。（6）工业上制备乙醛是在PdCI2—CuCl2催化下用氧气氧化乙烯制备。写出该反应的化学方程式_______。该反应过程复杂，可简单用下列3个反应表示，将反应②补齐。①C2H4+PdCl2+H2O=CH3CHO+Pd+2HCl②_______；③4CuCl+O2+4HCl=4CuCl2+2H2O10.以CO2和CH4为原料制造更高价值的化学产品是目前用来缓解温室效应的研究方向之一。（1）工业上采用CH4H2O催化重整制取合成气(CO和H2的混合气)的过程中发生如下反应：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.4kJ·mol1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=41.0kJ·mol1③CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H3若反应③的正向活化能Ea(正)为219.4kJ·mol1，则该反应的逆向活化能Ea(逆)为____kJ·mol1。（2）在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应中，正反应速率v正=k正c(CO)·c(H2O)，逆反应速率v逆=k逆c(CO2)·c(H2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。如图(pk=lgk，T表示温度)所示a、b、c、d四条斜线中，有两条分别为pk正和pk逆随T变化斜线，则表示pk逆随T变化关系的斜线是____。（3）已知：CO2催化加氢可缓解CO2对温室效应的影响，其原理为：I．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=165.0kJ·mol1II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJ·mol1在密闭反应器中通入4molH2和1molCO2，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。分析实验中温度对含碳物质的平衡组成(体积百分数)的影响，其中CO和CH4的平衡组成受温度的影响如图所示：①0.1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是____、____(填“a”“b”“c”“d”)。②N点平衡组成含量低于M点的原因是____。③当CH4和CO平衡组成均为40%时，则H2平衡转化率为____，该温度下反应II的平衡常数Kp为____。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)（4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯，电解时阴极的电极反应式为____。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。[化学——选修3：物质结构与性质]11.铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。回答下列问题：（1）基态铝原子的核外电子排布式为___________。（2）基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。A. B. C. D.（3）化合物I中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物II中阳离子的空间构型为___________。（4）化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。（5）传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________。（6）铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，，)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为_____。③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为______g·cm3(列出计算式)。[化学——选修5：有机化学基础]12.罗沙司他用于治疗因慢性肾脏病引起的贫血，制备罗沙司他流程如下图所示：已知：I.(R1、R2表示烃基或氢)II.（1）A的化学名称___