专题06二元弱酸的分布系数图及分析（图像4秒杀）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（原卷板）

专题06二元弱酸的分布系数图及分析（图像4秒杀）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（原卷版）二元弱酸的分布系数图及分析秒杀思想模型：特征:指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线以“弱酸H2A”为例δ0为H2A分布系数、δ1为HA－分布系数、δ2为A2－分布系数关键要点分析=1\*GB3①当溶液的pH=1.2时δ0=δ1；当pH=4.2时δ1=δ2；当pH<1.2时，H2A占优势；当1.2<pH<4.2时，HA－占优势；当pH>4.2时，A2－为主要存在形式=2\*GB3②根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式，pH由4到6发生反应的离子方程式：HA－＋OH－=A2－＋H2O=3\*GB3③根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度特别注意：利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的Ka1＝c(H＋)＝10－1.2、Ka2＝c(H＋)＝10－4.2NaHA酸碱性的方法方法1：δ1为HA－分布系数，当最大时可以认为全部是NaHA，此时横坐标为酸性，可以判定NaHA溶液显酸性方法2：利用Ka1和Ka2，比较NaHA的水解常数Kh＝和电离常数Ka2的相对大小，即可判断NaHA溶液显酸性经典例题1：甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子的形式存在，它是两性电解质有两个可解离基团。在水溶液中，甘氨酸的带电状况与溶液的有关。当调节溶液的使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的即为甘氨酸的等电点。在时，和的分布分数[如]与溶液关系如图下列说法正确的是A．曲线a代表B．等电点时，微粒间的数量关系是：C．的平衡常数D．在等于6的溶液中甘氨酸带净正电荷，在电场中将向阴极移动破解：A．根据上述分析，曲线a代表NHCH2COOH，故A错误；B．等电点是甘氨酸所带正负电荷正好相等，因此NHCH2COOH的物质的量等于NH2CH2COO，甘氨酸等电点为5.97，根据图象可知，N(NHCH2COO)＞N(NHCH2COOH)=N(NH2CH2COO)，故B错误；C．取坐标(2.35，0.50)，此时c(NHCH2COOH)=c(NHCH2COO)，因此有K=c(OH)===1011.65，故C错误；D．根据B选项分析以及图象可知，当pH等于6时，n(NHCH2COOH)＞n(NH2CH2COO)，甘氨酸带净正电荷，在电场作用下，向阴极移动，故D正确；故选：D。经典例题2：的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为，。常温下。用的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线I代表的微粒是B．pH=7时，C．D．b点时溶液中存在：破解：A．pH越大，N2H4越多，所以曲线Ⅰ代表的微粒是，选项A正确；B．pH=7时，根据图像可知，，选项B正确；C．根据交点a可知，，，选项C错误；D．根据电荷守恒可知，b点时溶液中存在，所以溶液中存在，选项D正确；答案选C。经典例题3：甘氨酸()是一种最简单的氨基酸。其作为内源性抗氧化剂还原型谷胱甘肽的组成氨基酸，在机体发生严重应激时常需外源补充。如图为某兴趣小组通过实验获得在25℃下10mL甘氨酸溶液中各组分分布分数和pH的对应关系(通过HCl调节pH，溶液体积不变)已知：氨基酸是两性电解质，在碱性溶液中表现出带负电荷，在酸性溶液中表现出带正电荷，在某一定pH溶液中，氨基酸所带的正电荷和负电荷相等时的pH，称为该氨基酸的等电点，写作pL)下列说法错误的是A．a为，b为，c为，，B．时，C．在D点溶液中：D．该兴趣小组测得甘氨酸的pL=6.065，查表得知甘氨酸实际pL=5.97，造成误差的原因可能是因为原甘氨酸样品中有杂质，导致甘氨酸实际浓度偏低破解：A．由分析可知，a为，b为，c为，由图可知，时，pH=2.35，则；同理，，A正确；B．通过HCl调节pH，溶液体积不变，则时，结合图像可知，，；若成立，则，，；由图可知，时=0，根据电荷守恒可知，，故原式成立，B正确；C．在D点溶液中pH=11，则pOH=3，=0.97×=，由A分析可知，，则；，则，故有：，C正确；D．氨基酸所带的正电荷和负电荷相等时的pH，称为该氨基酸的等电点，则等电点的大小与氨基酸的结构有关，而与环境无关，D错误；故选D。经典例题4：常温下，乙二胺的水溶液中，、和的分布分数与pH的关系如图所示。已知：。下列说法不正确的是A．溶液显酸性B．曲线b可表示C．的平衡常数D．溶液中：破解：根据图示，pH较小时浓度降低的曲线a为，增加的曲线b为，交点处(6.85，0.5)两者浓度相等，故；随着pH的增大，即曲线b逐渐减小，(H2NCH2CH2NH2)即曲线c逐渐增大，B点时两者相等，；的水解平衡常数。A．根据上述分析可知，存在水解平衡，水解显酸性，A正确；B．曲线b可表示，B正确；C．表示H2NCH2CH2NH2的第一步电离方程式，则其平衡常数为Kb1=，C错误；D．根据上述分析可知，的水解平衡常数Kh2小于其电离平衡常数Kb2，所以电离平衡产物的浓度水解平衡产物的浓度，D正确；故选C。能力自测1．氨基酸具有两性如下所示：甘氨酸()是人体必需的氨基酸之一，常温下，甘氨酸溶液中各微粒的分布分数[]与溶液的关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线b代表B．当时，甘氨酸主要以形式存在C．的平衡常数数量级为D．2．常温下联氨的水溶液中存在：①；②。该溶液中微粒的分布分数[，或]随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A．图中曲线I对应的微粒为B．C点对应溶液中存在：C．将的联氨溶液与的盐酸混合后，所得溶液D．常温下羟胺的，将少量联氨溶液加入足量溶液中，发生反应：3．常温下将溶液滴加到和的混合溶液中，溶液中、、、、的分布分数[如，]随变化的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线、分别表示、随变化的关系B．的水解常数，溶液中C．溶液与溶液混合过程中发生反应的离子方程式为D．当溶液呈中性时，4．时，在的溶液中，不断加入固体(忽略溶液体积和温度变化)，含碳元素微粒的分布分数随溶液变化的关系如图所示。下列说法错误的是A．该温度下的电离常数B．溶液中：C．点：D．溶液中不随的升高而改变5．一定温度下，水溶液中、、的分布分数与的关系如下图。例如。向浓度为的氨水中通入气体。已知该温度下，，，下列说法正确的是A．通入时，B．当时，C．当时，D．P点时溶液的值为8.36．酒石酸是一种有机二元弱酸(记为)。25℃时，、和的分布分数(例如)与溶液关系如图，已知酒石酸的，下列说法错误的是A．任意下，B．酒石酸溶液中，C．从0到8，水的电离程度先增大后减小D．时，7．甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是A．甘氨酸具有两性B．曲线c代表C．的平衡常数D．8．甘氨酸(NH2CH2CO0H)是人体必需氨基酸之一，在25℃时，、、的分布分数[如]与溶液pH关系如图，下列说法错误的是A．甘氨酸具有两性B．曲线a代表NHCH2COOHC．+H2O=+OH的平衡常数K=1011.65D．c()·c()>c2()9．亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下，向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加溶液，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线b代表B．的C．反应主要产物为和两种酸式盐D．在溶液中：10．常温下，取两份邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，一份滴加的稀盐酸，另一份滴加的溶液，溶液中，和的分布分数随的变化如图所示，已知，下列说法错误的是A．邻苯二甲酸的第一步电离平衡常数B．的邻苯二甲酸氢钾溶液中：C．a点时：D．c点溶液的11．25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸()中加入溶液改变溶液的pH(忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和×100%)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化B．溶液中存在：C．Y点溶液中存在：D．当溶液的pH=7时，存在：12．调节Na2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、和子三种粒子的分布分数[A2的分布分数：]随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．Ka2(H2C2O4)的数量级为104B．0.1mol·L1NaHC2O4溶液中：C．向中滴加NH3·H2O至中性：D．已知，，用溶液浸泡CaC2O4固体，会有少量CaSO4生成13．向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量，其中主要含硫物种(H2S、HS、S2)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)，下列说法正确的是A．含硫物种A表示H2SB．在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫物种浓度的关系为：c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]C．X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出Na2S的Kh1D．NaHS溶液呈碱性，溶液中c(HS—)>c(S2—)>c(OH—)>c(H+)14．氨基酸存在氨基与羧基两种基团，既可以与酸反应，又可以与碱反应：常温下，的甘氨酸溶液中各微粒的分布分数与的关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线为的分布分数与的关系图B．平衡常数的数量级为C．D．时15．氨基乙酸，又名甘氨酸()是人体必需氨基酸之一，25℃时，、、的分布分数【如】与溶液pH关系如图。下列说法正确的是A．甘氨酸与互为同系物B．曲线a代表C．的平衡常数D．当时，溶液呈弱碱性16．以X为指示剂，用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布分数变化关系如图所示。已知：A2的分布分数。下列叙述正确的是A．X可以是紫色石蕊溶液B．25℃，0.1mol·L1NaHA溶液，C．H2A溶液的浓度约为0.01mol·L1D．b点溶液中：c(Na+)>3c(A2)17．亚碲酸（H2TeO3）是二元中强酸，常用于生物研究。常温下，用0.100mol·L1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L1的Na2TeO3溶液，溶液中的H2TeO3、、的分布分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知。下列说法错误的是A．曲线Ⅰ表示H2TeO3的分布分数B．Ka2（H2TeO3）的数量级为107C．a点存在：c（Na＋）<c（H2TeO3）+2c（TeO）+c（Cl）D．c点存在：c（Na＋）>c（HTeO）>c（TeO）>c（H2TeO3）18．二元弱碱在常温下的水溶液里，微粒的分布分数()随的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．常温下，的二级电离常数的数量级为B．常温下，等物质的量的和组成的混合