高三高考化学一轮复习第1讲氧化还原基础知识（课件）

2025高考大一轮复习砥砺行前保罗化学保罗化学系列第1讲氧化还原基础知识PaulClassroom2025高考必胜模块一氧化还原反应【模块说明】此部分知识是高中化学中最重要板块之一，学习氧化还原反应的时候，很多学生把更多把时间花在了氧化还原反应定义和规律、复杂方程式配平的训练和复杂的化学计算上。很容易走偏，忽视了此部分知识在高考中真正的意义。具体来说，学好这部分知识至少有以下几个显著的作用1.解决方程式只能靠死记硬背的尴尬，彻底实现方程式“靠常识靠推不靠背”2.熟悉高中元素化学中氧化还原反应最核心的性质，为后续工业流程、化学实验的综合分析打下基础3.整合氧化还原和电化学的知识模块，为后续复杂电化学装置、氧还反应探究打下基础。一、元素的化合价规律1.化合价的本质：不同种原子之间构成化合物时，各原子得失电子(离子化合物)或使电子对偏移(共价化合物)的数目称为化合价，化合物中，化合价总代数和应为0【离子】离子中个元素的代数和为离子所带的电荷量(有正有负)2.化合价的基本规律（1）原子失去电子(负的玩意儿少了)或共用电子对远离(负的玩意儿不靠着)，显正价，反之得到电子或共用电子对偏向，就显负价。（2）得电子，负的东西多了，化合价降低，反之失去电子化合价升高第1讲氧化还原基础知识（3）元素规律：金属元素没有负价3.元素化合价的决定因素：电负性χ（使自己成为负离子的能力）在元素周期表中，越靠右上的元素χ越大【例】标出下列各种化合物的化合价方法：先标出既定、已知、毫无疑问、帅气逼人的元素的化合价[记]氟常见化合价-1-1+3-1+1-1+2正氧化合物过硫化亚铁负价氢化合物-1氧族元素+2二氯化二硫+1-1经验：没有信息或特殊结构，Cl为-1价-1+4类比-1+4三氯甲硅烷-1SiH整体+3+4-1【方法】多元素标价，先标确定的，算出总数，再把另一部分看成整体，再分别突破负价氢化合物+1+3-1硼氢化钠负价氢化合物铝族，价2s22p1次磷酸-1+1+1-2标酸的化合价，可以令其“完全电离”，寻找酸根离子整体的化合价次磷酸根整体-3+1氰酸根整体-1+2-3强还原性+1整体-1-2-3+4强还原性-2尿素整体+21个整体-1+4+1-3强还原性肼+1-2【思考】1mol肼有多少共价键铁氰化钾检验亚铁离子标配+1+3[x]整体-3价(x)整体-6价【特例】某些复杂物质的标价+1磷化亚铜-3【规律】N、P的最低价是-3-2+8/3平均化合价+2+3【类推】+2+4【离子练习】给下列离子标价-2硫代硫酸根+2-2+6-1三氯合亚铜+1【特殊例子和方法】-2硫化亚铁铜+2+2分配S+2+2方法：确定整体化合价，和确定元素的化合价，逐个突破该物质可以顺利标出化合价，分配S的目的是确定结构【扫盲】不同价态元素的化合物的命名次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸亚硝酸亚硫酸次磷酸亚磷酸磷酸亚铁铁高铁酸根氧化钾过氧化钾超氧化钾【氧的特殊价态】用方程组法确定共价键的数目【突破口】找到化合物中有多少个-1价的氧例1、过氧化铬CrO5是一种蓝色的化合物，已知铬为+6价，求该化合物中过氧键中的数目。这是青蒿素这是过氧键设：过氧化铬里有x个-1价氧，y个-2价氧氧原子总数5个化合物总负价和总正价的绝对值相等2个-1价氧形成1个过氧键→该化合物有2NA个过氧键例2、过二硫酸根是一种超强氧化剂，其中硫元素的价态为+6价，求该化合物中过氧键的数目。结构相似这个物质很特殊，我们需要了解它的结构+6-14过二硫酸根过氧化氢过氧键磺酸根→该化合物有1NA个过氧键练、(2017新课标Ⅰ)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，求过氧键数目。→该化合物有4NA个过氧键+1+4-22二、氧化还原反应的基本概念1.各种定义（1）标志＆本质：在反应前后存在变价元素，发生了电子的转移（2）两个反应氧化反应：元素的化合价升高的反应（若为电化学反应，则称为阳极反应）还原反应：元素的化合价降低的反应（若为电化学反应，则称为阴极反应）（3）两剂两产物氧化剂：得电子的反应物，反应后变为还原产物还原剂：失电子的反应物，反应后变为氧化产物【一串规律】还原剂，被氧化，得到氧化产物，则化合价升高，失去电子氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子例1、判断下列反应是否是氧化还原反应方法：观察反应前后的元素化合价是否变化（）（）（）（）√×××+1+1+1-1+1+10+4+4+2-3-3氧化剂发生还原反应√-2+1+4被氧化，作还原剂氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子2.歧化反应和归中反应（1）歧化反应：反应中，同一种元素的化合价，有升有降例、练、（）（）（）（）√√√×+1-2000-1+1+4+5+2-1-20【规律】②溶液中进行的反应，未生成H2或O2时，H+、OH-、H2O一般不变价，将这些物质称为“环境物质”，在后续配平方程式时有体现①能够发生歧化反应的物质中元素的价态为中间价态（2）归中反应：反应中，同一种元素的高低两种化合价变为某中间价态+1氧化剂例、还原剂氧化剂还原剂=还原产物氧化产物=1：5思考：SO2能利用浓硫酸干燥的原因？二氧化硫和浓硫酸中硫的价态为+4、+6，无中间价态，不能发生归中反应，即不能发生氧化还原反应，符合干燥原则。【总结】常见的歧化反应＆归中反应+1-1-1+5+4-3+3三、氧化还原分析这个东西高考不会出现，主要在掌握电子转移量的判断和氧化还原实质的理解1.单线桥和双线桥2.复杂氧化还原分析——关系式法+2Step1：标变价元素的化合价（不知道变不变就都标上，太复杂的就演算纸上进行）【方法】挨个元素标价态、一个一个屡、问啥算啥、关系式法~例、每消耗1mol氧气，转移电子数？-