新苏教版高中化学选择性必修1模块综合试卷

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业5：模块综合试卷学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共15小题）1.(3分)下列关于热化学方程式的叙述正确的是()A.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol

－1，则H2的标准燃烧热为241.8kJ·mol

－1C.S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2D.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将0.5mol·L

－1的稀H2SO4与1mol·L

－1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ2.(3分)下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B.常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱3.(3分)反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是()①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入氩气④使用催化剂A.①② B.③④ C.②④ D.①④4.(3分)盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是()A.实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释B.盐酸可作铁制品的除锈剂C.用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂D.加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体5.(3分)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.c水(H＋)＝1×10－12mol·L

－1的溶液：Al3＋、Fe3＋、Cl－、SOB.＝1×10－13mol·L

－1的溶液：NH、Ca2＋、Cl－、NOC.澄清透明的无色溶液：K＋、NH、MnO、HCOD.和Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO、SO6.(3分)在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol·L－1氢氧化钠溶液滴定得到滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是()A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol·L－1 B.该弱酸稀释10倍后pH为4C.为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 D.为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙7.(3分)下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7C.25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)8.(3分)氮及其化合物的转化过程如图所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是()A.图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B.反应①的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1C.在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD.催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率9.(3分)已知反应：CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定压强下，按ω＝向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系。则下列说法正确的是()A.图甲中ω1>1B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变C.温度T1、ω＝2,Cl2的转化率约为33.3%D.图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数10.(3分)下列说法不正确的是()A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，该固体可溶于NH4Cl溶液B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋2Cl－D.向2mL浓度均为1.2mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L－1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)11.(3分)下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法正确的是()A.两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均作负极B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化C.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－D.装置①、②中反应分别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶512.(3分)用如图所示装置处理含NO的酸性工业废水，某电极反应式为2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，则下列说法错误的是()A.电源正极为A，电解过程中有气体放出 B.电解时H＋从质子交换膜左侧向右侧移动C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变 D.电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少18g13.(3分)(2022·北京，13)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。下列说法不正确的是()A.①中气体减少，推测是由于溶液中c(H＋)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H＋与铁接触B.①中检测到Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuC.随阴极析出Cu，推测②中溶液c(Cu2＋)减少，Cu2＋＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋平衡逆移D.②中Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋，使得c(Cu2＋)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密14.(3分)在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是()A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D.在T3℃时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态15.(3分)常温下，将HCl气体通入1L浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是()A.Ka(HB)的数量级为10－9 B.酸性的强弱顺序为HCl>HA>HBC.当通入0.1molHCl气体时c(B－)>c(A－) D.当混合溶液呈中性时：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)二、填空题（共3小题）16.(14分)(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是________________。②1molNH(aq)全部被氧化成NO(aq)的热化学方程式是__________________________。(2)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1①Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ·mol－1②则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移的数目为________________。(3)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：则表中a＝______________。17.(14分)N2O和CO是常见的环境污染气体。(1)对于反应N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)来说，Fe＋可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe＋＋N2OFeO＋＋N2；则第二步为___________________________(写方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：①该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为_________。B点对应的平衡常数K＝________(结果保留两位有效数字)。③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是______________。④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。18.(12分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的______(填“A”或“B”)极，该电解池中离子交换膜为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。(2)该电解池的阳极反应式为__________________________________________________，肼燃料电池中A极发生的电极反应为____________________________________________。(3)当反应生成14.4gCu2O时，至少需要肼______mol。三、实验题（共1小题）19.(15分)(1)电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。①电解时，阳极的电极反应式为____________________________________________。电解过程中溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示。②图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是___________________________________________________________________；而当Cl－浓度较高时，测得溶液中的NO浓度也较高，可能的原因是______________________________________________________________________________________。③图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是________________________________________________________________________。(2)通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN－转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式：______________________________________。(3)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10－5mol·L－1，铜低于7.8×10－5mol·L－1。则需要控制溶液中S2－的浓度不低于________mol·L－1。1.【答案】C【解析】C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石的能量大，稳定性小于石墨，故A错误；H2O(g)→H2O(l)放热，所以1molH2完全燃烧生成液态水时放热大于241.8kJ，即H2的标准燃烧热大于241.8kJ·mol－1，故B错误；S(s)→S(g)吸热，等量的S(s)和S(g)完全燃烧，S(g)放热多，由于放热ΔH为负，所以ΔH1<ΔH2，故C正确；酸碱溶液体积未知，所以放出的热量不确定，故D错误。2.【答案】A【解析】强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。3.【答案】C【解析】反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。4.【答案】B【解析】铁离子水解使溶液显酸性，配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，能抑制铁离子的水解，与水解有关，故A不符合题意；铁屑的主要成分是铁的氧化物，能与盐酸反应，盐酸可作铁制品的除锈剂，与水解无关，故B符合题意；浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与水解有关，故C不符合题意；AlCl3水解生成Al(OH)3，加热促进水解，所以加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体，与水解有关，故D不符合题意。5.【答案】B【解析】水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，Al3＋、Fe3＋生成沉淀，故A错误；c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故B正确；无色溶液中不含有色离子，MnO呈紫色，故C错误；能和Al反应放出H2的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，强酸性条件下硝酸和Al反应生成氮氧化物而不是氢气，强碱性条件下，Mg2＋、Cu2＋生成氢氧化物沉淀而不能大量共存，故D错误。6.【答案】C【解析】由图可知开始时，弱酸的pH＝3，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点时pH范围在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，消耗NaOH的体积是20mL，该弱酸滴定前的浓度是＝0.10mol·L－1，故A、D错误，C正确；滴定前该弱酸的pH＝3，弱酸在稀释过程中会继续电离，该弱酸稀释10倍后，pH小于4，故B错误。7.【答案】C【解析】稀醋酸中加入少量醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，A项错误；二者完全反应生成NH4NO3,

NH发生水解，溶液呈酸性，pH<7，B项错误；H2S部分电离，而Na2S完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中的离子浓度较大，溶液的导电能力强，C项正确；0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，D项错误。8.【答案】B【解析】A项，催化剂的反应机理是降低活化能，所以d曲线是加入催化剂的能量变化曲线；C项，不知是否在标准状况下，气体体积不能准确计算；D项，催化剂能提高反应速率，但不能影响平衡转化率。9.【答案】C【解析】ω增大，可认为CH2==CHCH3不变，增加Cl2的量，平衡向右移动，CH2==CHCH3的转化率增大，则φ减小，由上述分析可知：ω2>ω1，则ω1<1；该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，达到平衡时，装置内的气体压强将增大；由图乙可知，T1时平衡常数为1，设起始时CH2==CHCH3和Cl2的物质的量分别为amol和2amol，达到平衡时转化的Cl2的物质的量为xmol，根据三段式进行计算：CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2===CHCH2Cl(g)＋HCl(g)起始/mola2a00转化/molxxxx平衡/mola－x2a－xxx则＝1，解得x＝a，则Cl2的转化率为×100%≈33.3%；正反应是放热反应，故温度升高，正反应的平衡常数减小，故图乙中，曲线A表示逆反应的平衡常数。10.【答案】B11.【答案】D【解析】①中石墨Ⅰ区的NaI生成I2是失电子的过程，故石墨Ⅰ作负极，②中石墨Ⅱ区的NaIO3生成I2是得电子的过程，故石墨Ⅱ作正极，故A错误；①中碘元素的化合价升高，被氧化，②中碘元素的化合价降低，被还原，故B错误；MnO2在酸性溶液中，不可能生成OH－，故C错误；反应①中碘元素的变化关系式为2I－～I2～2e－，②中碘元素的变化关系式为2IO～I2～10e－，则反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1∶5，故D正确。12.【答案】C【解析】A项，根据题意，与B极相连的电极反应式为2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，作电解池的阴极，故B为负极，则A为正极，溶液中的OH－放电生成O2，正确；B项，电解时，左侧阳极室OH－发生反应，剩余H＋，故H＋从质子交换膜左侧向右侧移动，正确；D项，电解池一侧生成5.6gN2，转移的电子的物质的量为2mol，故另一侧发生反应的水的物质的量为1mol，溶液质量减少18g，正确。13.【答案】C【解析】实验①中，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，放电生成的铜覆盖在铁电极上，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，可能发生的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故A、B正确；实验②中，铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，随阴极析出铜，四氨合铜离子浓度减小，Cu2＋＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋平衡向正反应方向移动，故C错误。14.【答案】D【解析】由图像可知，T1<T2，升高温度c(NO)增大，平衡左移(吸热方向)，所以ΔH<0，且K1>K2，A、B项不正确；T2℃时D点表示c(NO)>c(NO)平衡，因此由D点→B点需降低c(NO)，即平衡向右移动，所以D点对应体系中v正>v逆，C项不正确；由于C为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D项正确。15.【答案】C【解析】根据图像可知，当lg＝3时，pH＝6，此时，c(H＋)＝10－6mol·L－1，＝103，Ka(HB)＝＝10－6×10－3＝10－9，A正确；pH一定时，lg＞lg，则有＞，＜，式子两边都乘以c(H＋)，可得＜，即Ka(HB)＜Ka(HA)，所以酸性：HA＞HB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，则说明HCl的酸性强于HA和HB，所以酸性强弱顺序为HCl＞HA＞HB，B正确；原溶液中NaA和NaB均为0.1mol，根据强酸制弱酸原理，通入0.1molHCl，H＋先与B－反应，反应后溶液中溶质为0.1molNaA、0.1molNaCl、0.1molHB，NaA完全电离，微弱水解，而HB部分电离，所以溶液中c(B－)＜c(A－)，C错误；由电荷守恒知混合溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)，D正确。16.【答案】(1)①放热ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)②NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－1(2)2NA(或1.204×1024)(3)369【解析】(1)由图可知：NH(aq)＋O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－273kJ·mol－1，NO(aq)＋O2(g)===NO(aq)ΔH＝－73kJ·mol－1，两个热化学方程式相加即可得第②问答案。(2)由(①＋②×2)×得：CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)ΔH＝－509kJ·mol－1，即该反应放出509kJ热量时转移2mole－。(3)由题中热化学方程式及蒸发1molBr2(l)吸热30kJ可得：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJ·mol－1，则436＋200－2a＝－102，a＝369。17.【答案】(1)FeO＋＋COFe＋＋CO2大于(2)①>②0.0005mol·L－1·s－10.0044③D>C>A④向逆反应方向【解析】(1)总反应分两步进行，根据催化剂定义，第一步：Fe＋＋N2OFeO＋＋N2，第二步反应中，中间产物(FeO＋)氧化CO生成CO2，本身被还原成Fe＋，FeO＋＋COFe＋＋CO2；第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能。(2)①升高温度，N2O的平衡转化率升高，平衡向正反应方向转移，则正反应为吸热反应，ΔH>0。②2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)初/(mol·L－1)0.0500变/(mol·L－1)0.020.020.01平/(mol·L－1)0.030.020.01所以v(O2)＝＝0.0005mol·L－1·s－1；A、B点温度相同，对应的平衡常数相等。B点对应的平衡常数K＝≈0.0044。③容器内混合气体密度为ρ＝，反应前后质量守恒，m不变，只需比较容器体积即可，从A→C→D，三点起始量一样，随着温度升高，由于正反应为吸