3.3.5 溶液中微粒浓度图像分析课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业1：3.3.5溶液中微粒浓度图像分析学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共10小题）1.(6分)常温下，分别向10mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的一元酸HA和HB溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A.HA的酸性强于HB的酸性 B.V(酸)＝10mL时，两溶液中c(B－)＝c(A－)C.a点时，c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) D.b、c点时，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(HB)＋c(B－)2.(6分)常温下，HB的电离常数Ka＝1.0×10－6，向20mL0.01mol·L－1HB溶液中逐滴加入0.01mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH与加入V(NaOH)之间的关系如图所示，下列说法正确的是()A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HB的电离平衡B.b点对应的溶液中存在：c(OH－)－c(H＋)＝c(B－)C.d点对应的溶液中存在：c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)D.a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大3.(6分)室温时，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液，滴定曲线如图所示(已知pKa＝－lgKa)，下列说法错误的是()A.H2A溶液的浓度为0.1000mol·L－1 B.a点溶液中：c(HA－)＝c(H2A)C.d点溶液中：c(Na＋)＜c(HA－)＋2c(A2－) D.滴定过程中可选择甲基橙和酚酞试液作指示剂4.(6分)已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.反应N2H＋N2H42N2H的pK＝－0.9(已知pK＝－lgK)B.N2H5Cl溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋)C.N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH－)D.Kb1(N2H4)＝10－6.05.(6分)(2022·济南质检)常温下，控制条件改变0.1mol·L－1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O、C2O的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH＝－lgc(OH－)，δ(X)＝。下列叙述错误的是()A.反应H2C2O4＋C2O2HC2O的平衡常数为103B.若升高温度，a点移动趋势向右C.pH＝3时，＝100.6∶1D.物质的量浓度均为0.1mol·L－1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(OH－)6.(6分)已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱酸溶液，若pKa＝－lgKa，y＝lg或lg，得到y和溶液pH的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是()A.常温下，Ka(HX)＝10－4，Ka(HY)＝10－8.5B.a点溶液中，c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.常温下，0.1mol·L－1NaX溶液的pH大于0.1mol·L－1NaY溶液的pHD.HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中，＝7.(6分)(2022·无锡检测)常温下，将0.1mol·L－1NaOH溶液滴加到一定浓度的二元酸(H2R)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线N表示pH与lg的变化关系B.当溶液中c(HR－)＝c(R2－)时，pH＝3C.NaHR溶液中c(H＋)>c(OH－)D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)<c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)8.(6分)(2023·海南，13改编)25℃时，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点，溶液pH>7是由于HCO水解程度大于电离程度 B.b点，c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(Cl－)C.c点，溶液中的H＋主要来自HCO的电离 D.d点，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.1000mol·L－19.(6分)(2022·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝]下列叙述正确的是()A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－) B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L－1C.HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2 D.滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)10.(6分)某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得pc(M)变化如图所示[已知：pc(M)＝－lgc(M)，M代指H2B或HB－或B2－]，下列说法正确的是()A.曲线Ⅱ表示pc(HB－)与pH的关系B.pH＝5时，c(HB－)<c(B2－)<c(H2B)C.由图像数据可以计算出D.在pH增大的过程中，c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)三者浓度和先减小后增大二、填空题（共2小题）11.(24分)常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)酸，理由是________________________________________________________________________________________。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a______(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：__________________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________。(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________________________。(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c(A－)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。12.(16分)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。回答下列问题：(1)以酚酞为指示剂(变色范围：pH8.2～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。(2)pH＝11时，H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________________________。(3)H3AsO4第一步电离方程式为____________________________________________。(4)若pKa2＝－lgKa2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2＝________。1.【答案】D【解析】A项，当V(酸)＝10mL时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaA溶液和NaB溶液，NaA溶液的pH(8.7)大于NaB溶液的pH(7.8)，根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，HA的酸性弱于HB的酸性，错误；B项，由上述分析可知，A－的水解能力大于B－的水解能力，两溶液中c(B－)>c(A－)，错误；C项，a点加入10mL的HA溶液，得到NaA溶液的pH＝8.7，由于A－的水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；D项，b点加入20mL的HA溶液得到等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，由物料守恒可得c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，c点同理可得c(B－)＋c(HB)＝2c(Na＋)，b、c两点溶液中c(Na＋)相等，则c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(B－)＋c(HB)，正确。2.【答案】C【解析】由图像可知，a点是0.01mol·L－1的HB溶液，其中c(H＋)＝＝mol·L－1＝1.0×10－4mol·L－1，故溶液的pH＝4，但溶液中还存在水的电离平衡，A项错误；b点为HB和NaB的混合液，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(B－)，则c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(B－)，B项错误；d点为NaB溶液，溶液显碱性，则c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C项正确；a、b、c、d四点溶液中的OH－均来源于水的电离，由于溶液的pH逐渐增大，c(OH－)增大，说明水的电离程度逐渐增大，故d点溶液中水的电离程度最大，D项错误。3.【答案】C【解析】用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液，反应终点消耗氢氧化钠50mL，则H2A溶液的浓度为0.1000mol·L－1，故A正确；Ka1＝，a点溶液中pH＝－lgKa1，则c(HA－)＝c(H2A)，故B正确；根据电荷守恒，d点溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(HA－)＋2c(A2－)，故C错误；根据反应终点1、2的pH可知，滴定过程中可选择甲基橙和酚酞试液作指示剂，故D正确。4.【答案】A【解析】由N2H4＋H2ON2H＋OH－可得Kb1(N2H4)＝＝c(OH－)＝10－6.0，又由N2H＋H2ON2H＋OH－可得，Kb2(N2H4)＝＝c(OH－)＝10－15.0，而反应N2H＋N2H42N2H的K＝＝＝＝109.0，所以pK＝－9.0，A项错误、D项正确；N2H5Cl溶液中存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋)，B项正确；N2H5Cl溶液因N2H水解呈酸性，所以c(H＋)＞c(OH－)，C项正确。5.【答案】B【解析】反应H2C2O4＋C2O2HC2O的平衡常数K＝＝·＝，a点c(C2O)＝c(HC2O)，此时pOH＝9.8，则c(OH－)＝10－9.8mol·L－1，c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，则Ka2＝＝10－4.2；同理b点c(HC2O)＝c(H2C2O4)，可得Ka1＝10－1.2，所以该反应的平衡常数K＝＝103，A正确；温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH和pOH之和小于14，则图像将整体向左移动，B错误；＝··＝＝＝100.6∶1，C正确；H2C2O4的Ka1＝10－1.2，Ka2＝10－4.2，则HC2O的水解平衡常数Kh＝＝＝10－12.8，C2O的水解平衡常数Kh＝＝＝10－9.8，故HC2O的电离程度大于C2O的水解程度，故混合溶液中存在c(C2O)＞c(HC2O)，据图可知，当c(C2O)＞c(HC2O)时溶液呈酸性，Na＋不水解，所以混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(OH－)，D正确。6.【答案】C【解析】根据一元弱酸HA的电离平衡常数Ka＝可知，－lgKa＝－lg，则y＝pH－pKa。a点和b点对应的纵坐标为0，此时pH＝pKa，a点时pH＝4，b点时pH＝8.5，则HX、HY的电离平衡常数分别为10－4、10－8.5，A项正确；a点时溶液呈酸性，则溶液中c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)，可知c(X－)＞c(Na＋)，由a点的纵坐标为0可知，a点时c(X－)＝c(HX)，则溶液中微粒浓度：c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项正确；根据Ka(HX)＝10－4、Ka(HY)＝10－8.5可知，HX的酸性强于HY，又弱酸的酸性越强，对应盐的水解程度越小，所以0.1mol·L－1NaY溶液的碱性较强，pH较大，C项错误；根据y＝lg＝pH－pKa(HY)可知，＝，D项正确。7.【答案】C【解析】A项，根据电离常数可知，＝、＝，由于Ka1(H2R)>Ka2(H2R)，pH相同时，>，因此曲线M表示pH与lg的变化关系，曲线N表示pH与lg的变化关系，错误；B项，当lg或lg均等于0时，pH分别是3和5，因此当溶液中c(HR－)＝c(R2－)时，pH＝5，错误；C项，由于HR－的水解常数＝＝10－11<10－5，NaHR溶液中HR－的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，正确；D项，当混合溶液呈中性时，根据图像可知c(R2－)>c(HR－)>c(H2R)，根据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(HR－)＋2c(R2－)，所以溶液中c(Na＋)>c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)，错误。8.【答案】A【解析】HCO存在水解平衡和电离平衡，a点溶液pH>7是由于HCO水解程度大于电离程度，A正确；混合溶液中的电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)＋c(OH－)，b点pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，B错误；c点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的H＋主要来自H2CO3的电离，C错误；d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.0500mol·L－1，D错误。9.【答案】C【解析】根据图像可知，滴定终点消耗NaOH溶液40mL，H2A是二元酸，可知酸的浓度是0.1000mol·L－1，B项错误；起点溶液pH＝1.0，c(H＋)＝0.1000mol·L－1，可知H2A第一步电离是完全的，溶液中没有H2A，所以曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2－)，A项错误；利用曲线①、②的交点可知，c(HA－)＝c(A2－)，此时pH＝2.0，c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1，HA－A2－＋H＋，Ka(HA－)＝＝1.0×10－2，C项正确；滴定终点时，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，以酚酞为指示剂，说明滴定终点时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D项错误。10.【答案】C【解析】H2B为二元弱酸，其电离方程式为H2BH＋＋HB－、HB－H＋＋B2－，pH升高促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是c(HB－)的负对数，曲线Ⅱ是c(H2B)的负对数，曲线Ⅲ是c(B2－)的负对数，故A项错误；由图可知，pH＝5时，此时pc(H2B)＞pc(B2－)＞pc(HB－)，即c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)，故B项错误；由X点可知，c(HB－)＝c(H2B)，Ka1＝1×10－1.9，由Z点可知，c(HB－)＝c(B2－)，则Ka2＝1×10－7.1，则＝＝105.2，故C项正确；调节溶液pH的过程中，随着溶液体积的增大，H2B、HB－、B2－总物质的量之和不变，浓度之和逐渐减小，故D项错误。11.【答案】(1)强0.01mol·L－1HA溶液的pH＝2，即c(H＋)＝0.01mol·L－1，完全电离(2)<M＋＋H2OMOH＋H＋1×10－amol·L－1(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)＝0.005【解析】(1)由题目信息可知，0.01mol·L－1HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知向100mL0.01mol·L－1HA溶液中滴加51mL0.02mo