3.2.3 酸碱中和滴定课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业9：3.2.3酸碱中和滴定学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共11小题）1.(7分)在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol·L－1的盐酸，其液面恰好在5.00mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1mol·L－1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积()A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL2.(7分)(2023·广东，7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为()A. B. C. D.3.(7分)利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D4.(7分)下列有关叙述正确的是()A.下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管 B.在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管C.滴定前应排出滴定管尖嘴部分的气泡 D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化5.(7分)下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②向滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤用蒸馏水洗涤A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④6.(7分)①取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mLNaOH待测溶液；③加入几滴石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是()A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦7.(7分)室温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是()A.4 B.7.2 C.10 D.11.38.(7分)(2022·安徽蚌埠高二检测)用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精确度的是()A.滴定实验中配制标准酸液时，所用砝码生锈B.用滴定管量取20.00mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数C.酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗D.用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定9.(7分)用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是()①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内)⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A.②④ B.①③⑤⑦ C.④⑧ D.②④⑥⑧10.(7分)室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.Ⅰ表示的是滴定醋酸溶液的曲线B.初始盐酸和醋酸溶液浓度均为0.100mol·L－1C.滴定盐酸和醋酸溶液时，均可选择酚酞作指示剂D.以甲基橙作指示剂滴定盐酸时，终点时颜色变化为由黄色变橙色11.(7分)酸雨对环境的危害很大，普通雨水也显弱酸性，是因为水中溶解了CO2。已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH约为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液(显碱性)时，适宜选用的指示剂及达到滴定终点时溶液颜色变化的情况分别为()A.石蕊、由蓝变红 B.甲基橙、由橙变黄C.酚酞、红色褪去 D.甲基橙、由黄变橙二、填空题（共1小题）12.(9分)请回答有关滴定过程中的相关问题。(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。①在图中A的pH范围使用的指示剂是_____________________________；C的pH范围使用的指示剂是________。②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________(填字母)。A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取(2)如图表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是__________________(填序号)。三、实验题（共1小题）13.(14分)如图是用0.1000mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是____________。(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为________mL，滴定后读数为________mL。(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是________(保留四位有效数字)mol·L－1。(4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)：①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是________；②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________；③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是________。1.【答案】A【解析】V(HCl)＞20mL，所以消耗NaOH溶液的体积大于20mL。2.【答案】B【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释，所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液，所需仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定，所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。3.【答案】D【解析】眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故A错误；由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，故B错误；滴定管的“0”刻度在上方，读数应为11.80mL，故C错误；图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，故D正确。4.【答案】C5.【答案】B【解析】滴定操作的顺序一般为检漏、水洗、润洗、注液、滴定。6.【答案】D【解析】锥形瓶不能润洗，操作①错误；一般不用石蕊试液作酸碱中和滴定的指示剂，操作③错误；滴定管必须用待装液润洗后才能注入待装液，操作⑤错误；两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，操作⑦错误。7.【答案】C【解析】c(OH－)＝＝1×10－4mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－10mol·L－1，pH＝10，故C项正确。8.【答案】D【解析】配制标准酸液时应用量筒量取一定体积的浓盐酸，不能用托盘天平称量浓盐酸，且砝码生锈产生误差，A项不符合题意；用滴定管量取20.00mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会使量取的酸液体积偏大，导致测定结果偏大，B项不符合题意；酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗，使酸溶液的浓度偏低，滴定过程中消耗酸溶液体积偏大，导致测定结果偏大，C项不符合题意；用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定，由于氢氧化钠的物质的量不变，则消耗酸溶液的体积不变，操作正确，不会影响实验精确度，D项符合题意。9.【答案】D【解析】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，c(NaOH)＝，把其他因素的影响都归结到V(HCl)上讨论c(NaOH)是偏大还是偏小。①标准盐酸被稀释必然消耗更多的盐酸，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；②待测碱溶液被稀释，滴定时消耗的盐酸体积减小，因而c(NaOH)偏小；③有部分盐酸补满尖嘴处，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；④待测液实际量偏小，消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；⑤待测液实际量增多，滴定时用去的标准HCl溶液体积增大，则c(NaOH)偏大；⑥待测液实际量减少，滴定时用去的标准HCl溶液体积减小，则c(NaOH)偏小；⑦V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；⑧读取标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl溶液体积偏小，则c(NaOH)偏小。10.【答案】D【解析】醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸的pH>盐酸的pH，所以Ⅰ表示滴定醋酸溶液的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，故A正确；根据图像可知，滴定盐酸和醋酸溶液消耗的V(NaOH)都等于20.00mL，故盐酸和醋酸溶液浓度相等，都等于0.100mol·L－1，故B正确；酚酞的变色范围是8.2～10.0，则用NaOH滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞作指示剂，故C正确；以甲基橙作指示剂滴定盐酸时，开始时的溶液颜色为红色，最后的颜色变化应为由红色变为橙色，且30s内不变化，故D不正确。11.【答案】D【解析】滴定过程中，HCl与NaHCO3反应生成NaCl、CO2和H2O，NaHCO3溶液显碱性，NaCl溶液显中性，CO2的水溶液显酸性，盐酸与NaHCO3溶液恰好完全反应时，所得溶液中含有NaCl及溶解的CO2，由各溶液的酸碱性可知，二者恰好完全反应时所得溶液的酸碱性相当于饱和CO2的水溶液，即所得溶液的pH约为3.9。甲基橙的变色范围(pH)为3.1～4.4，恰好完全反应所得溶液的pH在此变色范围(pH)内，则可选择甲基橙作指示剂，又因滴定时溶液的pH由大到小，故达到滴定终点时溶液的颜色变化为由黄变橙，D项符合题意。12.【答案】(1)①酚酞甲基橙②AC(2)③【解析】(1)①A中pH变化范围在8.2～10左右，指示剂为酚酞，C中pH变化范围在3.1～4.4左右，指示剂为甲基橙。②锥形瓶不能用待装液润洗，B错；为保证实验的准确性，待测液不能用量筒量取，D错。(2)浓度相同的3种一元酸，③的pH最小，说明酸性最强。13.【答案】(1)酸式滴定管(2)0.8022.80(