3.2.1 溶液的酸碱性课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业2：3.2.1溶液的酸碱性学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)下列溶液一定呈中性的是()A.pH＝7的溶液 B.c(H＋)＝c(OH－)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液2.(1分)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性3.(1分)25℃的下列溶液中，碱性最强的是()A.pH＝11的溶液 B.c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C.1L中含有4gNaOH的溶液 D.c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液4.(1分)关于pH的测定下列说法正确的是()A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.用广范pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D.pH计是精确测定溶液pH的仪器5.(1分)下列各图中的曲线，能表示大量喝水时，人体胃液pH变化的是()A. B. C. D.6.(1分)25℃时，10mL0.15mol/L的硫酸与10mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为()A.0 B.1 C.2 D.37.(1分)下列叙述正确的是()A.100℃纯水的pH＝6，所以水在100℃时呈酸性B.pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4C.0.2mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1D.常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝78.(1分)下列说法不正确的是()A.测得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B.25℃时，将0.1mol·L－1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C.25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10－10mol·L－1D.pH＝2.0的HA溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积反应，能恰好中和9.(1分)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A.将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2L，pH＝13B.pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的，pH＝5C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D.pH＝8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的，其pH＝610.(1分)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是()A.与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B.分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C.两种溶液的pH相等 D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)11.(1分)下列叙述正确的是()A.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7B.pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5C.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D.在100℃的温度下，0.001mol/L的NaOH溶液，pH＝1112.(1分)pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加入水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是()A.X是强酸，Y和Z是弱酸 B.稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)C.稀释前电离程度大小为X>Y>Z D.pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液二、填空题（共3小题）13.(1分)在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液(x≤6，y≥8)，取VxL该盐酸与该NaOH溶液中和，需VyLNaOH溶液。问：(1)若x＋y＝14，＝________(填数值)。(2)若x＋y＝13，＝________(填数值)。(3)若x＋y＞14，＝________(填表达式)，且Vx________Vy(填“＞”、“＜”或“＝”)。14.(1分)(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1.0×10－13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是___________________________。(2)①常温下，pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合，溶液的pH＝________。②常温下pH＝3的盐酸和pH＝6的盐酸等体积混合(不考虑混合时溶液的体积变化)，溶液的pH＝________。(lg2＝0.3)(3)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13，则该温度下：①某溶液中的H＋浓度为1×10－7mol/L，则该溶液呈________性。②99mLpH＝1的H2SO4溶液与101mLpH＝12的KOH溶液混合后(不考虑混合时溶液的体积变化)，溶液的pH＝________。15.(1分)某温度时，水的离子积Kw＝1×10－12。(1)将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的pH＝________。(2)将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合。①若所得的混合溶液呈中性，则a∶b＝________。②若所得的混合溶液pH＝2，则a∶b＝________。1.【答案】B【解析】在室温下，pH＝7的溶液为中性，若温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，A项错误；在任何温度下，c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定为中性溶液，B项正确；强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，C项错误；非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，D项错误。2.【答案】D【解析】温度升高，H2OH＋＋OH－向右移动，c(H＋)、c(OH－)都增大，Kw增大，但c(H＋)＝c(OH－)，还是呈中性。3.【答案】B【解析】常温下，可以根据pH或c(H＋)比较溶液的酸碱性，同样也可以根据c(OH－)的大小来比较。A、C、D三个选项中溶液的c(OH－)依次为1×10－3mol·L－1、0.1mol·L－1、1×10－4mol·L－1，所以B中溶液的c(OH－)最大，碱性最强。4.【答案】D【解析】pH试纸在使用之前用蒸馏水润湿，测定溶液pH会稀释溶液浓度，测定结果可能会产生误差，A项错误；广范pH试纸是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，B项错误；酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液pH范围，不能测定溶液pH，C项错误；pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液pH，D项正确。5.【答案】A【解析】胃液呈酸性，pH小于7，大量喝水后，胃液中的酸会被稀释，酸性减弱，pH增大，但不可能大于或等于7。6.【答案】B【解析】25℃时，10mL0.15mol/L的硫酸中n(H＋)为0.15×0.01×2＝0.003mol，与10mL0.1mol/L的氢氧化钠中n(OH－)为0.1×0.01＝0.001mol，则二溶液混合后剩余H＋，剩余的H＋物质的量为0.003－0.001＝0.002mol，c(H＋)为0.002/0.02＝0.1mol/L，溶液的pH为1，故选B。7.【答案】D【解析】A选项中因为是纯水，不管其pH为多少都是呈中性；B选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝4；C选项中将0.2mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1；D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性。8.【答案】D【解析】若为强酸，0.1mol·L－1的一元酸的pH＝1，所以HA一定为弱电解质，A项正确；将0.1mol·L－1的NaOH溶液稀释100倍，氢氧根离子浓度变为10－3mol·L－1，所以pH＝11，B项正确；25℃时，Kw＝10－14，所以溶液pH＝4.0时，氢氧根的浓度为1×10－10mol·L－1，C项正确；如果HA为弱酸，与氢氧化钠等体积混合，则HA有剩余，不能完全中和，D项错误。9.【答案】A【解析】A项，c(OH－)＝0.2mol·L－1，稀释1倍后c(OH－)＝0.1mol·L－1，则pH＝13，正确；B项pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的后，电离程度变大，pH小于5，错误；C项，稀释100倍后，H2SO4的pH＝6，则水电离的c水(H＋)＝10－8mol·L－1，错误；D项，pH＝8的NaOH溶液加水稀释，pH只能无限接近7，但要比7大，错误。10.【答案】B【解析】体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相等，C项正确；由于CH3COOH不能完全电离，因此n(CH3COOH)>n(HCl)，故与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸参与的反应放出的CO2多，A项正确，B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。11.【答案】A【解析】室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水相比，由于氨水是弱碱，一水合氨的物质的量浓度远大于盐酸的物质的量浓度，故等体积混合后，氨水过量，混合溶液显碱性，A项正确；pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后，氢离子浓度下降到原料的十分之一，则pH＝5，B项错误；100℃时，Kw大于10－14，则pH＝12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于10－2mol/L，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠过量，则溶液显碱性，C项错误；在100℃的温度下，Kw大于10－14，0.001mol/L的NaOH溶液，氢离子浓度大于10－11mol/L，pH<11，D项错误。12.【答案】D【解析】pH＝2的酸溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，当将其稀释到原溶液体积的1000倍时，若为强酸，则稀释后的c(H＋)＝10－5mol·L－1，此时pH＝5；若为弱酸，由于稀释过程中电离程度增大，使n(H＋)增大，则稀释后的c(H＋)>10－5mol·L－1，此时pH<5。由三条曲线的变化趋势可知，Z表示浓的弱酸溶液稀释过程中的pH变化，X、Y表示稀溶液稀释过程中pH的变化，因为X为强酸，Y为弱酸，要使pH均为2，则c(Y)>c(X)；pH＝2时，X已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大。13.【答案】(1)1(2)(3)10(x＋y－14)＞【解析】Vx·10－x＝Vy·10－(14－y)＝＝10(x＋y－14)(1)若x＋y＝14，则＝1；(2)若x＋y＝13，则＝；(3)当x＋y＞14时，根据＝10(x＋y－14)，Vx＞Vy。14.【答案】(1)大于水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大(2)①7②3.3(3)①碱②10【解析】(1)水的电离吸热，升高温度促进水电离，使水的离子积常数增大，25℃时水的离子积Kw＝1.0×10－14，t℃时水的离子积Kw＝1.0×10－13＞1.0×10－14，所以温度t℃大于25℃；(2)①常温下，pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合，溶液中氢离子浓度与氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度相等，所以两溶液混合后恰好反应，溶液显中性，溶液的pH＝7；②常温下pH＝3的盐酸中氢离子浓度为10－3mol/L，pH＝6的盐酸中氢离子浓度为：10－6mol/L，两溶液等体积混合后溶液中氢离子浓度为：mol/L≈5×10－4mol/L，混合液的pH＝－lg(5×10－4)＝4－lg5＝4－(1－lg2)＝3＋0.3＝3.3；(3)①某溶液中的H＋浓度为1×10－7mol/L，则该溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH－)＝mol/L＝1×10－6mol/L＞c(H＋)，即溶液显碱性；②99mLpH＝1的H2SO4溶液中氢离子浓度为：c(H＋)＝0.1mol/L，101mLpH＝12的KOH溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH－)＝mol/L＝0.1mol/L，则氢氧根离子过量，溶液显碱性，混合后溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH－)＝mol/L＝0.001mol/L