3.1.1 弱电解质的电离平衡同步练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业5：3.1.1弱电解质的电离平衡学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(6分)北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是()A.苦酒的主要溶质是非电解质 B.苦酒的主要溶质是强电解质C.苦酒的主要溶质是弱电解质 D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子2.(6分)(2023·山东日照高二检测)下列事实能证明MOH是弱碱的有()①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红②常温下，0.1mol·L－1MOH溶液中c(OH－)<0.1mol·L－1③相同温度下，0.1mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L－1NaOH溶液的弱④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1盐酸恰好完全反应A.①② B.②③ C.②④ D.③④3.(6分)下列电离方程式的书写正确的是()A.氨水：NH3·H2O===NH＋OH－ B.H2CO3的电离：H2CO32H＋＋COC.Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D.水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO4.(6分)将1mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A.醋酸的浓度达到1mol·L－1B.H＋的浓度达到0.5mol·L－1C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等5.(6分)已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是()A.静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动 B.如果CO2进入血液，平衡向右移动C.当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D.当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动6.(6分)在0.1mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B.加水，平衡逆向移动C.滴加少量0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D.加入少量NaCN固体，平衡正向移动7.(6分)稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应采取的措施是()①加入少量NH4Cl固体②加入少量硫酸③加入少量NaOH固体④加入少量水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤ B.③ C.③④⑥ D.③⑤8.(6分)把0.05molNaOH晶体分别加入下列100mL液体中，溶液导电能力变化最小的是()A.自来水 B.0.5mol·L－1盐酸C.0.5mol·L－1氨水 D.0.5mol·L－1硝酸钠溶液9.(6分)用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气10.(6分)已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中增大，可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液 B.加少量醋酸钠 C.加少量冰醋酸 D.加水11.(6分)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A.NaOH(固体) B.H2O C.HCl D.CH3COOH12.(6分)(2023·北京，8)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D二、填空题（共1小题）13.(13分)已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________(填“左”或“右”)移动，OH－的浓度__________(填“增大”或“减小”，下同)，NH的浓度__________。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向__________(填“左”或“右”)移动，此时溶液中浓度减小的微粒有__________________。(3)向氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向__________(填“左”或“右”)移动。三、实验题（共1小题）14.(15分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案：甲：①称取一定质量的HA配制100mL0.1mol·L－1的溶液；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质[已知pH＝－lgc(H＋)]。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________________________。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______________________________(填字母)。A．装盐酸的试管中放出H2的速率快B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快C．两个试管中产生气体的速率一样快(3)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是__________________________、________________________________________________________________________。1.【答案】C【解析】苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以溶液中既有CH3COOH，又有H＋和CH3COO－。2.【答案】B【解析】①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，0.1mol·L－1MOH溶液中c(OH－)<0.1mol·L－1，说明MOH部分电离，为弱碱；③相同温度下，0.1mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L－1NaOH溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱。3.【答案】C【解析】H2CO3作为二元弱酸，电离分步进行，以第一步为主，B项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，C项正确。4.【答案】D【解析】弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时即达到了电离平衡状态，D正确。5.【答案】A【解析】生理盐水为NaCl溶液，滴注大量生理盐水，血液被稀释，平衡向右移动，A项错误；如果CO2进入血液，CO2浓度增大，平衡向右移动，B项正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大使平衡向左移动，C项正确；当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡向右移动，D项正确。6.【答案】A【解析】加入少量NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。7.【答案】B【解析】①若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，错误；②硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡正向移动，错误；③当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，正确；④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但c(OH－)减小，错误；⑤电离属于吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH－)增大，错误；⑥加入少量MgSO4固体，发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，平衡正向移动，且溶液中c(OH－)减小，错误。8.【答案】B【解析】电解质溶液导电能力强弱与离子浓度成正比，与所带电荷数成正比，把0.05molNaOH晶体分别加入相应液体中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小。加入0.5mol·L－1盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大。9.【答案】C【解析】A项中发生的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的导电能力没有明显变化，灯泡的亮度没有明显变化；C项中发生的反应为4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的导电能力下降，灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的导电能力没有明显变化，灯泡的亮度没有明显变化。10.【答案】D【解析】A错，加烧碱溶液消耗H＋，平衡向右移动，c(H＋)、c(CH3COOH)均减小，但c(H＋)减小程度大，故减小；B错，加入少量醋酸钠，平衡向左移动，c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，二者平衡浓度比值减小；C错，加少量冰醋酸，平衡向右移动，c(H＋)增大，但c(H＋)增大程度不如c(CH3COOH)增大的多，故二者平衡浓度比值减小；D对，加水，平衡向右移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，二者平衡浓度比值增大。11.【答案】B【解析】由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成H2的量，则要求c(H＋)减小，而n(H＋)不变，可采取的措施是加水。12.【答案】D【解析】灯光“亮→暗(或灭)→亮”的过程，意味着随着反应的进行，水溶液中的离子浓度先下降(至很低)再上升。CuSO4与Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，随着反应进行，离子浓度逐渐降低，至恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，随着CuSO4溶液的过量，离子浓度又增大，故A正确；NH4HCO3与Ca(OH)2反应：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋CaCO3↓，随着反应进行，离子浓度逐渐降低，至恰好完全反应时，仅剩NH3·H2O的少量电离(还有一部分NH3·H2O分解并挥发)，随着NH4HCO3溶液的过量，离子浓度又增大，故B正确；H2SO4与Ba(OH)2反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，随着反应进行，离子浓度逐渐降低，至恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，随着H2SO4溶液的过量，离子浓度又增大，故C正确；CH3COOH与NH3·H2O反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，由于CH3COONH4电离程度大于CH3COOH，随着反应的进行，离子浓度增大，故D错误。13.【答案】(1)右减小增大(2)右OH－、NH3、NH3·H2O(3)左【解析】(1)向氨水中加入MgCl2固体时，MgCl2固体溶于水电离出Mg2＋和Cl－，Mg2＋和OH－反应生成氢氧化镁沉淀导致OH－浓度减小，平衡向右移动，NH浓度增大。(2)向氨水中加入浓盐酸时，H＋和OH－反应，导致OH－浓度减小，NH3·H2O的电离平衡向右移动，导致NH3、NH3·H2O的浓度均减小。(3)向氨水中加入少量NaOH固体，导致溶液中OH－浓度增大，平衡向左移动。14.【答案】(1)100mL容量瓶(2)>B(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现加入的锌粒难以做到表面积相同【解析