2.1.2影响化学反应速率的因素课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业1：2.1.2影响化学反应速率的因素学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共11小题）1.(1分)已知反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响)()A.加大CaCO3的量 B.加大盐酸的浓度 C.加大盐酸的量 D.减少CaCl2的浓度2.(1分)下列说法正确的是()A.催化剂能使不发生反应的物质发生反应B.在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，质量改变C.催化剂能改变化学反应速率D.电解水时，往水中加入少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂3.(1分)(2022·重庆高二测试)对于反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()A.增大体积使压强减小 B.体积不变，充入N2使压强增大C.体积不变，充入氦气使压强增大 D.使总压强不变，充入氖气4.(1分)下列说法错误的是()①当碰撞的分子具有足够高的能量和适当的取向时，才能发生化学反应②发生有效碰撞的分子一定是活化分子③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④活化分子间每次碰撞都发生化学反应⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量A.①④ B.③④ C.④⑤ D.②⑤5.(1分)下列说法不正确的是()A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动加快，有效碰撞次数增多D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多6.(1分)已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应的速率主要取决于①的快慢 B.NOBr2是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1 D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率7.(1分)(2022·宁波九校高二期末)已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－===H2O＋IO－(慢)、H2O2＋IO－===H2O＋O2＋I－(快)。下列有关该反应的说法不正确的是()A.总反应中v(H2O2)∶v(O2)＝2∶1B.H2O2的分解速率与I－的浓度有关C.该反应的催化剂是I－，而不是IO－D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于98kJ·mol－18.(1分)NO和CO都是汽车尾气中的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，下列对于该反应的说法正确的是()A.减小压强能增大反应速率 B.使用适当催化剂增大反应速率C.升高温度不能增大反应速率 D.增大压强对该反应速率无影响9.(1分)(2022·辽宁建平第二中学高二月考)在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是()A.食物放在冰箱中 B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂 D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎10.(1分)碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是()A.反应开始2min内平均反应速率最大B.反应速率先增大后减小C.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应在2～4min内以CO2的物质的量变化表示的反应速率为v(CO2)＝0.1mol·min－111.(1分)用如图所示的实验装置进行实验X、Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项能正确表示实验X、Y的结果的是()A. B. C. D.二、填空题（共1小题）12.(1分)把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与H2SO4反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线O→a段，不产生氢气的原因是______________________________________________________________________________________________________________；有关反应的化学方程式为________________________________________________。(2)曲线a→b段，产生氢气的速率增大的主要原因是__________________________________________________________________________________________________。(3)曲线上b点之后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是____________________。三、实验题（共2小题）13.(1分)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：____________、b：________等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：①写出H2O2发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。②实验结果说明催化剂作用的大小与__________有关。14.(1分)碘在科研与生活中都有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L－1KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8溶液、0.10mol·L－1Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O＋2I－===2SO＋I2(慢)I2＋2S2O===2I－＋S4O(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为n(S2O)∶n(S2O)________。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表所示：表中Vx＝________mL，理由是_______________________________________________。(3)已知某条件下，c(S2O)与反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)－t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。1.【答案】B【解析】加大反应物的量不影响化学反应速率，改变浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，该化学反应的速率和生成物的浓度无关。2.【答案】C【解析】催化剂能改变反应速率，但不会引发反应，A项错误，C项正确；在化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，B项错误；在水中加入NaOH，增大了水的导电能力，NaOH不是催化剂，D项错误。3.【答案】B【解析】增大体积引起浓度减小，反应速率减慢；体积不变充入N2，N2的浓度增大，反应速率加快；体积不变，充入氦气，各反应物的浓度并没有改变，反应速率不变；总压不变，充入氖气，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢。4.【答案】B【解析】活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞；活化分子间只有发生有效碰撞时，才能发生化学反应。5.【答案】A【解析】A项，增大反应物浓度，活化分子数目增多，但活化分子百分数不变。6.【答案】C【解析】反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于②的快慢，故A错误；NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B错误；由于该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1，故C正确；增大Br2(g)浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多了，所以能加快反应速率，故D错误。7.【答案】D【解析】总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，速率之比等于化学计量数之比，则总反应中v(H2O2)∶v(O2)＝2∶1，A正确；IO－为中间产物，该反应的催化剂是I－，而不是IO－，C正确；催化剂可降低反应的活化能，但其活化能大小不能确定，D错误。8.【答案】B【解析】对于气体之间的反应，增大压强、升高温度和使用催化剂均能增大反应速率。9.【答案】D【解析】A项不合理，冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减缓食物腐败的速率；B项不合理，在食品中添加适量防腐剂，减慢食品变质的速度；C项不合理，在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质；D项合理，工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎，使固体表面积增大，反应速率增大。10.【答案】A【解析】图中的曲线表明，在0～2min内产生了0.1molCO2，以CO2的物质的量变化表示的反应速率v1＝0.05mol·min－1；2～4min内产生了0.2molCO2，v2＝0.1mol·min－1；4～6min内产生了0.05molCO2，v3＝0.025mol·min－1，产生CO2的速率先快后慢，故2～4min内平均反应速率最大，4～6min内平均反应速率最小，A项错误、D项正确；反应速率先增大后减小，B项正确；反应速率先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4min后反应速率减小则是由浓度减小引起的，C项正确。11.【答案】A【解析】由镁和HCl反应的化学方程式知，两组实验中镁均过量，n(H＋)相等，故二者最终产生等量的氢气，排除选项C和D；根据其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越大可知，实验X产生氢气的速率大，体现在图像上即实验X对应的曲线的斜率比实验Y的大，结合以上两点可知，选项A符合题意。12.【答案】(1)久置的铝片表面有氧化铝薄膜，会先与H2SO4反应Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O(2)该反应是放热反应，体系温度升高，化学反应速率增大(3)随着反应的进行，H2SO4溶液的浓度减小，化学反应速率逐渐减小【解析】(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，H2SO4先和氧化铝反应，不产生氢气。(2)a→b段，虽然H2SO4溶液的浓度减小，但该反应是放热反应，体系温度升高，温度起主导作用，故化学反应速率增大。(3)曲线上b点之后，H2SO4溶液的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。13.【答案】(1)①温度催化剂②其他条件相同，升高反应温度，H2O2分解速率增大(或其他条件