2.1.2 影响化学反应速率的因素(一)课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业9：2.1.2影响化学反应速率的因素(一)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共13小题）1.(6分)有效碰撞是指()A.反应物分子间的碰撞 B.反应物活化分子间的碰撞C.能发生化学反应的碰撞 D.反应物分子间有合适取向的碰撞2.(6分)下列反应属于基元反应的是()A.2H2＋O22H2O B.H2(g)＋I2(g)===2HI(g)C.H＋＋OH－===H2O D.2O33O23.(6分)某反应的ΔH＝100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能小于100kJ·mol－1 B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C.正反应活化能大于100kJ·mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－14.(6分)已知反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响)()A.加大CaCO3的量 B.加大盐酸的浓度C.加大盐酸的量 D.减少CaCl2的浓度5.(6分)将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是()A.盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B.盐酸浓度增加一倍，用量减至一半C.增大Na2CO3粉末的量 D.把盐酸换为浓硫酸6.(6分)对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL混合④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL混合四者反应速率的大小关系是()A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④7.(6分)下表为某学生进行的两组实验：若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为()A.甲>乙 B.甲<乙 C.甲＝乙 D.无法判断8.(6分)少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率较慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加水②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考盐酸挥发)A.①⑤⑦ B.②④⑥ C.③⑦ D.③⑥⑦9.(6分)下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A.大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D.Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应10.(6分)用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项能正确表示实验X及Y的结果的是()A. B. C. D.11.(6分)某探究小组利用反应CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是()A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B.实验②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大 D.增大c(Br2)，v(Br2)增大12.(6分)实验室用Zn与稀硫酸反应来制取H2，常加入少量CuSO4来增大反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入到四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应容器(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是()A.t1＝t2＝t3＝t4 B.V4＝12 C.V6＝7.5 D.V1<V2<V3<2013.(6分)已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应的速率主要取决于②的快慢 B.NOBr2是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能大akJ·mol－1 D.增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率二、实验题（共2小题）14.(12分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，向100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，已换算成标准状况下)：(1)0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min时间段反应速率最大的时间段是__________________。(2)反应速率最小的时间段是__________________。(3)求2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：__________________。(4)若反应太激烈，为了减缓反应速率而不减少产生氢气的量，该学生在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________________(填字母)。A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液15.(10分)(2022·南京高二期中)影响化学反应速率的因素有很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol·L－1H2SO4溶液、2mol·L－1H2SO4溶液。甲同学的实验报告如表所示：(1)表中实验步骤②为______________________________________________________。(2)甲同学的实验目的是______________________________________________________，要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是____________________________________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是

____________________________________。1.【答案】C【解析】当分子成为活化分子，且活化分子之间发生合适取向的碰撞时，才发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞。2.【答案】C【解析】氢气和氧气的反应要经过多步反应才能完成，不属于基元反应，A项错误；H＋和OH－的中和反应是基元反应，C项正确；O3转化为O2的反应是总反应，要经过几步反应才能完成，不属于基元反应，D项错误。3.【答案】C【解析】某反应的ΔH＝100kJ·mol－1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100kJ·mol－1，无法确定逆反应的活化能大小。4.【答案】B【解析】加大反应物的量不影响化学反应速率，改变浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，该化学反应的速率和生成物的浓度无关。5.【答案】B【解析】Na2CO3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，需要改变盐酸的浓度等。浓硫酸中c(H＋)非常小，与Na2CO3粉末反应非常慢。6.【答案】A【解析】反应物的浓度越大，反应速率越大。①A、B的浓度各为0.5mol·L－1；②A、B的浓度各为1mol·L－1；③A、B的浓度各为0.05mol·L－1；④A、B的浓度各为0.25mol·L－1；所以四者反应速率的大小关系是②>①>④>③。7.【答案】A【解析】甲组和乙组中Na2S2O3、H2SO4的物质的量均相等，甲的总体积小于乙的总体积，则甲的反应物浓度大，反应速率快。8.【答案】C【解析】①加水，稀释了盐酸，反应速率变慢；②加入NaOH会消耗HCl，盐酸浓度降低，与金属铁反应速率减慢；③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，且不改变H2的产量；④加CuO固体会消耗HCl，盐酸浓度降低，与金属铁反应速率减慢；⑤加NaCl溶液，稀释了盐酸，反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故氢气的产量减少；⑦升高温度，反应速率加快，且不改变H2的产量。9.【答案】A【解析】要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为反应物浓度不同对反应速率的影响，选项C为反应条件不同对反应速率的影响，只有选项A是因Mg、Fe本身性质不同对反应速率产生影响。10.【答案】A【解析】由镁和盐酸反应的化学方程式知，两组实验中镁均过量，n(H＋)相等，故二者最终产生等量的氢气，排除选项C和D；根据其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越大可知，实验X产生氢气的速率大，体现在图像上即实验X对应的曲线的斜率比实验Y的大，结合以上两点可知，选项A符合题意。11.【答案】D【解析】对比①②组数据，可以判断出增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大，故A正确；比较实验②和③数据，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确；对比①③数据可以判断出，增大c(HCl)，v(Br2)增大，故C正确；对比①④两组实验中CH3COCH3、HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以时间变长，但不能说明v(Br2)的大小，故D不正确。12.【答案】C【解析】本实验是研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，所以应控制H2SO4的浓度不变，即硫酸溶液体积、CuSO4溶液体积及H2O的体积之和应等于30mL，V5＝10；V1＝20，V6＝7.5；V2＝20，V4＝2；V3＝20，C项正确。13.【答案】A【解析】反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于②的快慢，故A项正确；NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B项错误；由于该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1，故C项错误；增大Br2(g)的浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多，所以能加快反应速率，故D错误。14.【答案】(1)2～3min(2)4～5min(3)v(HCl)＝0.1mol·L－1·min－1(4)AB【解析】(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min。(2)反应速率最小的时间段是4～5min。(3)在2～3min时间段内，n(H2)＝＝0.005mol，根据2HCl～H2可知，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则v(HCl)＝＝0.1mol·L－1·min－1。(4)加入蒸馏水，H＋浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，A正确；加入NaCl溶液，H＋浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，B正确；加入Na2CO3溶液，消耗H＋，生成CO2气体，影响生成氢气的量，C错误；加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，Zn足量，虽不影响生成氢气的量，但因为形成原电池，反应速率增大，D错误。15.【答案】(1)向三支试管中分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁(2)探究金属本身的性质对反应速率的影响温度相同(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)(4)镁(或铁)、0.5mol·L－1